2022年中考化学总复习知识点总结最全的资料资料讲解.docx

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1、此文档仅供收集于网络,如有侵权请联系网站删除2022 年中考化学总复习学问点总结最全的资料基本概念：只供学习与沟通1、化学变化 ：生成了其它物质的变化2、物理变化 ：没有生成其它物质的变化区分：有没有新的物质生成3、物理性质 ：不需要发生化学变化就表现出来的性质如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4、化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质如:可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等5、纯洁物 ：由一种物质组成6、混合物 ：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原先的性质7、元素 ：具有相同核电荷数 即质子数 的一类原子的总称8、原子 ：是在化学变化中的最小粒子

2、,在化学变化中不行再分9、分子 ：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分区分：在化学变化中 ,是否可以再分10、单质 ：由同种元素组成的纯洁物11、化合物 ：由不同种元素组成的纯洁物区分：看化学式是不是只有一种元素符号如： O2 是单质, CO2 是化合物12、氧化物 ：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式 ：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量 ：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量 =（ 单位为 “1”,省略不写 ）相对原子质量 质子数 + 中子数 由于原子的质量主要集中在原子核 15

3、、相对分子质量 ：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子 ：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子原子核质子（ +） 中子（ 0）注：在原子里, 核电荷数 =质子数 =核外电子数核外电子（）得 e得 e原子、离子的关系：阴离子原子失 e失 e阳离子注：在离子里,核电荷数= 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如： A + B = AB分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB = A + B置换反应： 由一种单质和一种化合物起反 应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B

4、复分解反应： 由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如： AB + CD = AD + CB19、仍原反应： 在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应不属于化学的基本反应类型氧化反应 ：物质跟氧发生的化学反应不属于化学的基本反应类型缓慢氧化 ：进行得很慢的 ,甚至不简洁察觉的氧化反应自燃 ：由缓慢氧化而引起的自发燃烧三者的关系：缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反应20、催化剂 ：在化学变化里能 转变 其它物质的 化学反应速率 ,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有2变化的物质（注：2H2 O2=2H 2OM+nOO2 此反应 MnO 2 是催化剂）21、质量守恒定律 ：参与化学反应

5、的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和；此文档仅供收集于网络,如有侵权请联系网站删除（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物溶液的组成：溶剂和溶质；（溶质可以 是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂； 两种液体相互溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质； 当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质；）23、固体溶解度 ：在肯定温度下,某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度-24、酸：电

6、离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如： HCl=H + + Cl -HNO3=H + NO 3H 2SO4=2H + + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如： KOH=K + + OH -NaOH=Na + + OH -BaOH 2=Ba 2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如： KNO 3=K + + NO 3-4Na2SO4 =2Na + + SO 2-BaCl 2=Ba 2+ + 2Cl -25、酸性氧化物 （属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物 （属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26、

7、结晶水合物 ：含有结晶水的物质（如：Na 2CO 3 .10H 2O、CuSO4 . 5H2O）27、潮解 ：某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象风化 ：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐步失去结晶水而成为粉末的现象风化是化学变化, 潮解是物理变化28、燃烧 ：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应燃烧的条件 ：可燃物；氧气 或空气 ；可燃物的温度要达到着火点；基本学问、理论：1、空气的成分：氮气占78%,氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%, 其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO 2 、CO 、SO2、H2S、NO 等物质3、其它常

8、见气体的化学式：NH 3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、-SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO （一氧化氮）、NO 2（二氧化氮）、 H2S（硫化氢）、 HCl （氯化氢）3-4、常见的酸根或离子：SO42-硫酸根 、 NO 3-硝酸根 、CO 32-碳酸根 、 ClO3 氯酸 、-HCO-2-MnO 4 高锰酸根 、MnO 42-锰酸根 、PO 4磷酸根 、Cl-氯离子 、留意各酸根或3 碳酸氢根 、HSO 4 硫酸氢根 、HPO 4磷酸氢根 、H 2PO4-磷酸二氢根 、 OH -氢氧根 、HS -硫氢根 、S2-硫离子 、+离子所带的电荷数NH

9、 4 铵根或铵离子 、K +钾离子 、Ca 2+钙离子 、Na+钠离子 、Mg 2+镁离子 、Al 3+ 铝离子 、 Zn 2+锌离子 、Fe2+ 亚铁离子 、Fe3+铁离子 、Cu 2+铜离子 、Ag +银离子 、Ba2+钡离子 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅；（氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1）（单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价：（ 1）化学式的意义： 宏观意义： a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；只供学习与沟通读：

10、直接读其元素名称 稀有气体的可加多个“气”字或不加也可 此文档仅供收集于网络,如有侵权请联系网站删除微观意义： a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；量的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素养量比；（ 2）单质化学 式的读写直接用元素符号表示的：a. 金属单质；如：钾K铜 Cu银 Ag 等；只供学习与沟通直接由 原子构成的单质b. 固态非金属；如：碳C硫 S磷 P等c. 稀有气体；如：氦 气He氖 气Ne氩 气Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几；如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成,就氧气的化学

11、式为O2双原子分子单质化学式： O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等（ 3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读读： 气体单质在其元素名称后加多个“气”两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如：MgO（氧化镁）、 NaCl （氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”,如：KMnO4（高锰酸钾）、 K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、 CaCO3（碳酸钙）（ 4）依据化学式判定元素化合价,依据元素化合价写出化合物的化学式：判定元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零；依据元

12、素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角；6、课本 P73.要记住这 27 种元素及 符号和名称 ；2核外电子排布： 1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：每层最多排2n 个电子（ n 表示层数）最外层电子数不超过8 个（最外层为第一层不超过2 个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 4,易失电子,化学性质活泼；非金属元素原子的最外层电子数4 ,易得电子, 化学性质活泼；原子的最外层有 8 个

13、电子（ He 有 2 个）,结构稳固,性质稳稳固结构：最外层 8 电子 第一层为最外层 2 电子稀有气体元素定；7、书写化学方程式的原就：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”；8、酸碱度的表示方法PH值01234567891011121314酸性增强中性碱性增强说明：（ 1） PH值=7,溶液呈中性； PH值7,溶液呈碱性；（2） PH值越接近 0,酸性越强； PH值越接近 14,碱性越强； PH值越接近 7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性；9、金属活动性次序表：K 、Ca 、Na、Mg 、Al 、Zn 、Fe、Sn、Pb、（ H ）、 Cu

14、、Hg 、Ag、Pt 、金属活动性由强逐步减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（ 1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的就不能；（ 3）钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、物质的结构：宏观组成存在状态元素表示方法单质化合物元素符号质子（ +）原子核结构中子（ 0）原子表示方法核外电子（）元素符号相对质量相对原子质量由原子构成微 观 构 成分子表示方法化学式相对质量相对分子质量物质带电的原子或原子团离子表示方法离子符号相对质量各原

15、子的相对原子质量和混合物金属单质非金属单质单质稀有气体氧化物酸分类无机化合物碱盐纯洁物11、化学符号的意义及书写:化合物有机化合物(1) 化学符号的意义 : a. 元素符号 : 表示一种元素； 表示该元素的一个原子；b 化学式：本学问点的第5 点第（ 1）小点c 离子符号：表示离子及离子所带的电荷数；d 化合价符号：表示元素或原子团的化合价；当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数；符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号 : 原子如： 3S 只表示 3 个硫原子化学式 : 分子 如： 5CO2 只表示 5 个二氧化碳分子2+离子符号 : 离子如： 4Mg

16、只表示 4 个镁离子(2) 化学符号的书写 : a. 原子的表示方法: 用元素符号表示b 分子的表示方法：用化学式表示c 离子的表示方法：用离子符号表示d 化合价的表示方法：用化合价符号表示如： 氢原子： H如： 二氧化碳分子：CO22+如： 钙离子： Ca如正二价的镁元素：+M2g注： 原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时, 只能在符号的前面加,不能在其它地方加；2+如：两个氧原子： 2O而不是 O2, O2 是分子 ； 7个二氧化碳分子： 7CO2；两个钙离子： 2Ca先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个12 、原子、分子、离子、元素和物质（纯洁物和混合物）间的关系：同种元素组单

17、质成的纯洁物原元素具有相同核电荷数的一类原子直接结合物构成集合分子分化化合物不 同 种 元 素 组成的纯洁物子得或失结合质电子离子13、蒸发溶剂、加入溶质、上升（或降低）温度不饱和溶液饱和溶液加入溶剂、降低（或上升）温度14、制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置收集装置ABCabc 固（ +固） 固+液简易装置 固+液排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气体的试验室制法以及它们的区分：气体氧气（ O2）二氧化碳（ CO2）药品双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） 固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（ HCl） 固+液反应2H2O2= 2H2O+O2原理CaCO3+2HC

18、l=CaCl2+H2O+CO2仪器14 的 B或C如 14 的 B或 C装置检验收集方法验满 验纯用带火星的木条 , 伸进集气瓶 , 如木条复燃 , 是氧气；否就不是氧气排水法 不易溶于水 瓶口向上排空气法 密度比空气大 用带火星的木条, 平放在集气瓶口 , 如木条复燃 , 氧气已满 , 否就没满通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,如浑浊就是 CO2；瓶口向上排空气法 密度比空气大 （不能用排水法收集）用燃着的木条 , 平放在集 气 瓶 口 , 如 火 焰 熄灭, 就已满；否就没满放置正放正放检查装置的气密性留意长颈漏斗的管口要事项插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质

19、和化学性质）物质物理性质 通常状况下化学性质用途氧气2无 色 无 味 的 气体 , 不 易 溶 于水, 密度比空气略大点燃 C + O 2=CO2（发出白光,放出热量） S + O 2 =SO2 （空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰） 4P + 5O 2 = 2P 2O5 （产生白烟,生成白色固体 P2O5） 3Fe + 2O 2 = Fe 3O4 （猛烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固 体）蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量点燃点燃1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊（注：O 具有2（O）点燃助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧；）二 氧化 碳无 色 无 味 的 气体,密度大于空气,能溶于

20、水,（CO2） 固体的 CO2 叫“干冰”；CO2 + H 2O =H2CO3（酸性）（ H2CO3 = H 2O + CO2）（不稳固） CO2 + CaOH2 =CaCO3 +H2O（鉴别 CO2）CO +2NaOH=NaCO + H O22321、用于灭火（应用其不行燃烧, 也不支 持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧： 看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之；1、常见物质的颜色 ：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色；2、 一些特别物质的颜色：黑色： MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS （硫化亚铁）2+蓝色： CuOH

21、2 、含 Cu 溶液、红色： Cu（亮红色）、 Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）3+黄色： 含 Fe的溶液（黄色）2+绿色：含 Fe的溶液（浅绿色）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体： NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3 此气体可使潮湿 pH试纸变蓝色 、SO2 3、常见一些变化的判定： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaS4O、AgC（l 蓝色沉淀： CuOH2、CuCO3 红褐色沉淀： FeOH3就这两种物质）FeOH2 为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成FeOH3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（ CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀

22、能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H 2O（ H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H 2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H 2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H 2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H 2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H 20 = H2CO3SO 2 + H 2O = H2SO3 SO3 + H 2

23、O = H2SO4N205 + H 2O = 2HNO3 说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿 pH试纸变红色 5、碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H 2O CuOH2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H 2O CaOH2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱肯定是可溶于水,否就不能发生此反应）K2O + H2O = 2KOHNa2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = BaOH2CaO + H2O

24、 = CaOH2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：MgOH2= MgO + H2OCuOH 2= CuO + H2O2FeOH3 = Fe 2O3 + 3H 2O2AlOH 3 = Al 2O3 + 3H 2O二、 解试验题：看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么；（一）、试验用到的气体要求是比较纯洁,除去常见杂质详细方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaC2l固体、碱石灰、无水CuS4O 并且可以检验杂质中有无水蒸气,有就颜色由白色蓝色 、生石灰等 除 CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除 HCl气体可用：AgN3O溶液（可

25、检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原就：用某物质吸取杂质或跟杂质反应,但不能吸取或跟有效成份反应,或者生成新的杂质；（二）、试验留意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2 仍原 CuO、Fe2O3 之前,要检验气体纯度；防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸 倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中；防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质试验时,在通风厨中进行；并要留意尾气的处理： CO点燃烧掉； SO2、NO2 用碱液吸取；防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要留意熄灯次序；（三）、常见意外事故的处理：酸流到桌上,用

26、 NaHC3O冲洗；碱流到桌上,用稀醋酸冲洗； 沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗,再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗；、碱用水冲洗,再涂上硼酸； 、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第步；（四）、试验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制 O2 要除的杂质： 水蒸气（ H2O）2、用盐酸和锌粒制 H 2 要除的杂质： 水蒸气（ H2 O）、氯化氢气体（ HCl ,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制 CO 2 要除的杂质： 水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（ HCl ）除水蒸气的试剂： 浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是 NaOH和 CaO）、生石灰、无水 CuSO4 并且可以检验杂质中

27、有无水蒸气,有就颜色由白色蓝色 等除 HCl 气体的试剂： AgNO3 溶液（并可检验出杂质中有无 HCl）、澄清石灰水、 NaOH溶液（或固体）、 KOH溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应 （五）、常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有 CO的验证方法： （先验证混合气体中是否有 CO2 ,有就先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO的混合气体通入澄清石灰水；现象：黑色 CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊；2、有 H2 的验证方法： （先验证混合气体中是否有水份,有就先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛

28、有无水 CuSO4 中；现象：黑色 CuO变成红色,且无水 CuSO4 变蓝色；3、有 CO2 的验证方法： 将混合气体通入澄清石灰水；现象：澄清石灰水变浑浊；（六）、自设计试验1 、 试设计一个试验证明蜡烛中含有碳氢两种元素；试验步骤试验现象结论将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯烧杯内壁有小水珠生成澄清石灰水变浑浊证 明 蜡 烛有氢元素 证 明 蜡 烛有碳元素2、试设计一个试验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质；试验步骤试验现象结论图把两支蜡烛放到具有 阶梯的架上, 把此架放在烧杯里（如图）,点燃蜡烛, 再沿烧杯壁倾倒 CO2阶

29、梯下 层的蜡烛先灭,上层的后灭；证明 CO2 具有 不 支 持燃 烧 和 密度 比 空 气大的性质三、解运算题：运算题的类型有：有关质量分数（ 元素和溶质 ）的运算依据化学方程式进行运算由和两种类型混合在一起运算（一）、溶液中溶质质量分数的运算溶质质量分数=溶质质量溶液质量 100%（二）、化合物（纯洁物）中某元素养量分数的运算某元素养量分数=某元素相对原子质量 原子个数化合物的相对分子质量 100%（三）、混合物中某化合物的质量分数运算化合物的质量分数 =化合物质量混合物质量 100%（四）、混合物中某元素养量分数的运算某元素养量分数 =元素养量 混合物质量 100%或： 某元素养量分数 =

30、 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式；找出解此题的有关公式；2、依据化学方程式运算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式,求解答；中学化学基础学问提纲一、应把握的学问点1 分子是保持 化学性质 的最小微粒；原子是 化学变化 中的最小微粒；2 元素是具有相同 核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称；3 分子和原子的主要区分是在化学反应中,分子可分,原子不行分；4 元素的化学性质主要打算于原子的最外层电子数 ；5 在原子中, 质子数 = 核电荷

31、数 = 核外电子数 ；6 相对原子质量= 质子数 + 中子数7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数 ；8 地壳中含量最多的元素是氧元素 ；最多的金属元素是 铝元素 ；9 打算元素的种类是 质子数或核电荷数；10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物 ；11. 石油、煤、自然气都是混合物 ；12. 溶液都是 混合物 ；例如： 稀硫酸、食盐水、石灰水等；13. 氧化物是由 两种 元素组成的,其中一种是氧元素 的化合物；14. 化学变化的本质特点是有新物质生成 ；15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化；16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；17. 金

32、属活动性次序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有仍原性的物质是 H 2、C、CO ；其中属于单质的是 C 、H 2；属于化合物的是CO ；19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应 ；20. 在化学反应前后,确定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量；确定变化的是 物质的种类和分子的种类；21. 2H 2表示 两个氢分子 ； 2H表示 两个氢原子 ；2H +表示 两个氢离子 ；22. 溶液都是 均一、稳固的混合物 ；溶液中各部分的性质 相同 ；溶液不肯定是无色的；23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶

33、质的质量 ；24. 酸的 pH7 ；如： NaOH 、Ca （ OH ） 2、CaO 溶于水、 Na 2O溶于水、 Na 2CO 3中性溶液 pH=7 ；如： 水、NaCl25. 某原子的原子结构示意图+122 8 2 ,该原子中的质子数为 12,核电荷数为 12,核外电子数为 12,最外层电子数为 2,该原子在化学反应中易失电子,成为 阳离子 ；26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（ 2） 温度达到或超过可燃物的着火点；27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子；28. 酸有 盐酸 HCl 、硫酸 H 2SO4 、硝酸 HNO 3；29. 碱有 氢氧化钠 NaOH 、

34、氢氧化钙 Ca （ OH ） 2等；30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷；碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见；（其他口诀也可）31. 空气中的污染性气体有一氧化碳 CO 、二氧化碳 CO 2、二氧化氮 NO 2；32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染；33. 空气中按体积分数运算,最多的气体是氮气 ,占 78% ,其次是 氧气 ,占 21% ；34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气 O2；35. 氧气是 无色无味的气体 ,比空气 略重, 不易 溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色 ；36. 硫在氧气中燃烧发出 蓝紫色火焰 ；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火

35、焰 ；37. 铁丝在氧气中燃烧 火星四射,生成黑色固体；在做此试验时,应预先在瓶底放水或细砂,缘由是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底；38. 磷在氧气中燃烧,呈 黄色火焰 ,生成大量的 白烟 ；烟是 固体 ；39. 镁在氧气中燃烧发出 刺眼的白光 , 生成白色固体 ；40. 试验室制取氧气所用的药品是（ 1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；（ 2）高锰酸钾 ；其中在反应中二氧化锰做催化剂 ；41. 水是由 氢元素和氧元素 组成的纯洁物；42. 氢气的用途有 （ 1）冶炼金属（仍原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）；43. 试验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸 ；4

36、4. 试验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸 ；45. 在自然物质中,硬度最大的是金刚石 ；可用来 切割玻璃 ；46. 所学物质中为黑色的是木炭 C,氧化铜 CuO ,二氧化锰 MnO 2,四氧化三铁 Fe3O4；47. 用墨书写的字画常年不褪色,是由于碳在常温下具有稳固性 ；48. 二氧化碳能灭火,是由于在一般情形下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重；49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙 CaCO 3；50. 煤气中毒实际上就是 一氧化碳 CO 中毒；51. 为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加稀盐酸 ；52. 假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇 ；53. 自然

37、气、沼气的主要成分是CH 4 ；54. 甲烷（ CH 4） 在空气中燃烧有水和二氧化碳生成；55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色 ； 不能 使无色酚酞变色；56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色 ；使无色酚酞变成红色 ；57. 浓硫酸敞口放置质量会增加 ,由于浓硫酸具有 吸水性 ；浓盐酸敞口放置质量会削减,由于浓盐酸具有挥发性 ；氢氧化钠（ NaOH ）敞口放置,质量会增加 ,由于氢氧化钠易吸取空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质；58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙,逐步变硬的缘由是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙 ；59. 不能用 NaOH 干燥的是 S

38、O2、CO 2、HCl ；60. 硫酸铜晶体的俗称是 蓝矾或胆矾 ；固体二氧化碳的俗称是干冰 ；氢氧化钠的俗称是 烧碱、火碱、苛性钠；碳酸钠的俗称是纯碱 ；氢氧化钙的俗称是 熟石灰、消石灰61. 五种白色沉淀是 AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Mg （ OH ） 2；一种蓝色沉淀是Cu （ OH ） 2 ；一种红褐色沉淀是 Fe（ OH ） 3；其 中 不 溶 于 水 , 也 不 溶 于 稀 硝 酸 的 是 AgCl 和BaSO 4；62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙；63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯 ；64. 用滴管往试管中滴加液体时,滴管

39、不应伸入试管中 ；65. CO在氧气中燃烧,火焰呈蓝色 ；66. 收集气体应用 集气瓶 ；量取肯定体积的液体需用量筒 ；溶解较多固体时应用烧杯 ；取用粉末状固体药品一般使用 药匙 ；取用块状药品应使用 镊子 ；加热经常用 酒精灯 ；67. 氧气的收集方法是 向上排空气法和排水法；氢气的收集方法是向下排空气法和排水法；二氧化碳的收集方法是 向上排空气法 ；68. 做氢气仍原氧化铜的试验,在进行操作时,应先通氢气 ,后 加热 ,缘由是 排净试管中的空气,防止混 合气体加热时爆炸 ；试验终止时,应先 停止加热 ,后停止 通氢气 ,缘由是 防止灼热的铜再次被氧化；69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰 ；

40、70. 最简洁的有机物是甲烷 ；71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃；二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭；72. 能区分盐酸和硫酸的试剂是氯化钡 BaCl 2溶液 ；73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂 ；74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中,可用来金属除锈的是稀硫酸 ；可用来改良酸性土壤的是熟石灰 ；可用于潜水、抢救病人的是氧气 ；可用作人工降雨的是干冰 ；76、氢气是一种 无色无味 的气体,比空气 轻, 难溶于水；77、二氧化碳是一种无色无味 的气体,比空气 重,能溶于水；78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是上升温度或增加溶剂；79、由不饱和

41、溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或削减溶剂；80、溶解度是指在肯定 温度 下,某种固体物质在 100克溶剂 中达到 饱和 状态所溶解的 质量 ；81、20时,食盐的溶解度为36克；就是说在 20时, 100克水中最多可以溶解食盐36克；82、影响固体溶解度的因素是温度 ；影响气体溶解度的因素是温度和压强 ；83、如要分别溶解度随温度的上升而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法 ；84、配制溶液的步骤是 运算、称量或量取、溶解；85、粗盐提纯的步骤是 溶解、过滤、蒸发 ；86、浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸 渐渐注入 水中,并不停 搅拌 ；基础学问第一部分 元素化合物学问（一）三大气体的性质

42、和用途：氧气、氢气、二氧化碳1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较：1） 物理性质：三大气体颜色气味状态密度溶解性H 2无色无味气体比空气溶于水O2无色无味气体比空气溶于水CO2无色无味气体比空气溶于水2） 化学性质：可燃性仍原性H 2H2 + O 2点燃H2+ CuOO2与金属与非金属与化合物此文档仅供收集于网络,如有侵权请联系网站删除Mg+ O 2点燃Fe+ O2点燃C+ O 2点燃S+ O2点燃P+ O 2点燃CH 4+ O 2点燃C2 H5 OH+ O 2点燃CO+ O 2点燃CO 2与水与石灰水与碳CO2+ H 2O =CO 2+ CaOH 2 =CO 2+ C高温2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：氢气用途氧气用途二氧化碳用途填充气球高能燃料