2022年中考化学复习资料知识点总结精华版.docx

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1、精品学习资源2021 年中考化学复习资料基本概念：1、化学变化 ：生成了其它物质的变化欢迎下载精品学习资源2、物理变化 ：没有生成其它物质的变化区分：有没有新的物质生成欢迎下载精品学习资源3、物理性质 ：不需要发生化学变化就表现出来的性质如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4、化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳固性等5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成 ,各物质都保持原先的性质7、元素：具有相同核电荷数 即质子数 的一类原子的总称欢迎下载精品学习资源8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变

2、化中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分区分：在化学变化中 ,是否可以再分欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物 ：由不同种元素组成的纯洁物区分：看化学式是不是只有一种元素符号如： O2 是单质， CO2 是化合物欢迎下载精品学习资源12、氧化物 ：由两种元素组成的化合物中 ,其中有一种元素是氧元素13、化学式 ：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量 ：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的值欢迎下载精品学习资源某原子的相对原子质量 =相对原子质量 质子数 + 中子数 由

3、于原子的质量主要集中在原子核 15、相对分子质量 ：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团单位为 “1”,省略不写 欢迎下载精品学习资源17、原子的结构：注：在离子里，核电荷数= 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应置换反应： 由一种单质和一种化合物起反应， 生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应： 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应19、复原反应： 在反应中， 含氧化合物的氧被夺去的反应 不属于化学的基本反应类型欢迎下载精品学习

4、资源氧化反应 ：物质跟氧发生的化学反应 不属于化学的基本反应类型 缓慢氧化 ：进行得很慢的 ,甚至不简洁发觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧三者的关系： 缓慢氧化会引起自 燃，两者都是氧 化反应欢迎下载精品学习资源20、催化剂 ：在化学变化里能 转变其它物质的 化学反应速率 ,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质注：2H2O2=2H2O + O2 此反应 MnO 2 是催化剂21、质量守恒定律 ：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和；反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的

5、、稳固的混合物溶液的组成 ：溶剂和溶质；溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体欢迎下载精品学习资源时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂， 量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质； 23、固体溶解度 ：在确定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度-24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如： HCl=H + + Cl -HNO3 =H+ + NO3+2-H2 SO4=2H+ SO4碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如： KOH=

6、K + + OH -NaOH=Na+ + OH -BaOH 2=Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物欢迎下载精品学习资源如： KNO3=K+ NO3欢迎下载精品学习资源+2-Na2SO4=2Na + SO4 BaCl2 =Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物 属于非金属氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物 属于金属氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物欢迎下载精品学习资源.26、结晶水合物 ：含有结晶水的物质如： Na2CO327、潮解：某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象10H2O、CuSO4. 5H2O欢迎下载精品学习资源风化：结晶水合物

7、在常温下放在干燥的空气里， 能逐步失去结晶水而成为粉末的现象风 化 是 化 学 变化， 潮解是物理欢迎下载精品学习资源28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应燃烧的条件 ：可燃物；氧气 或空气；可燃物的温度要到达着火点；欢迎下载精品学习资源基本学问、理论：1、空气的成分：氮气占 78%,氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物： NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物质3、其它常见气体的化学式：NH3氨气、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、NO

8、2二氧化氮、H2S硫化氢、HCl 氯化氢4、常见的酸根或离子：2-2-SO4硫酸根、NO 3 硝酸根、CO 3碳酸根、ClO 3 氯酸、MnO 4-高锰酸根 、MnO 42-锰酸根 、PO43-磷酸根 、Cl -氯离子、HCO 3-碳酸氢根 、HSO 4-硫酸氢根 、HPO 42-磷酸氢根 、H 2PO4-磷酸二氢根 、OH -氢氧根、HS-硫氢根、S2-硫离子、NH 4+铵根或铵离子 、K +钾离子、Ca2+钙离子 、Na+钠离子、Mg 2+镁离子、Al 3+铝离子、Zn 2+锌离子 、Fe2+亚铁离子 、Fe3+铁离子、Cu2+铜离子、Ag +银离子、Ba2+钡离子留意：各酸根或离子所带的

9、电荷数各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅； 氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为 -1单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为05、化学式和化合价：欢迎下载精品学习资源1化学式的意义： 宏观意义： a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；微观意义： a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；读： 直接读其元素名称 稀有气体的可加多个“气”字或不加也可 欢迎下载精品学习资源量的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素养量比；

10、2单质化学式的读写直接用元素符号表示的：直接由 原子构成的单质氩 气Ar 等读： 气体单质在其元素名称后加多个“气”a. 金属单质；如：钾 K铜 Cu银 Ag 等；b. 固态非金属；如：碳 C硫 S磷 P等c. 稀有气体；如：氦 气He氖 气Ne多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几；如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，就氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式： O2氧气、N2氮气 、H2氢气F2 氟气、Cl2氯气、Br2液态溴多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等3化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物： 读成“某化某”，如：MgO氧化

11、镁、NaCl氯化钠欢迎下载精品学习资源酸根与金属元素组成的化合物： 读成“某酸某”，如：KMnO4锰酸钾、MgSO4硫酸镁、CaCO3 碳酸钙高锰酸钾、K2MnO4欢迎下载精品学习资源4依据化学式判定元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式：判定元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零；依据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角；6、课本 P73.要记住这 27 种元素及符号和名称；核外电子排布： 1-20 号元素要记住元素的名称及原子结构示意图欢

12、迎下载精品学习资源2排布规律：每层最多排 2n 个电子 n 表示层数最外层电子数不超过8 个最外层为第一层不超过 2 个先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数欢迎下载精品学习资源金属元素非金属元素稀有气体元素原子的最外层电子数 4 ，易失电子，化学性质活泼；原子的最外层电子数 4 ，易得电子，化学性质活泼；原子的最外层有 8 个电子 He 有 2 个，结构稳固，性质稳固；稳固结构： 最外层 8 电子 第一层为最外层 2 电子欢迎下载精品学习资源7、书写化学方程式的原就：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤： “写”、“配”、“注”“等”；8、酸碱度的表示方法

13、PH值欢迎下载精品学习资源01234567891011121314欢迎下载精品学习资源酸性增强中性碱性增强说明：1PH值=7，溶液呈中性； PH值7，溶液呈碱性；2PH值越接近 0，酸性越强； PH值越接近 14，碱性越强； PH值越接近 7， 溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性；9、金属活动性次序表：K 、Ca、 Na、Mg 、Al 、Zn 、Fe、Sn、 Pb、 H 、Cu 、Hg 、 Ag、Pt、Au金属活动性由强逐步减弱钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明：1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来欢迎下载精品学习资源2排在氢左边

14、的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的就不能；3钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气；10、物质的结构：欢迎下载精品学习资源11、化学符号的意义及书写 :(1) 化学符号的意义 : a. 元素符号 : 表示一种元素；表示该元素的一个原子；b 化学式：本学问点的第 5 点第 1小点c 离子符号：表示离子及离子所带的电荷数；d 化合价符号：表示元素或原子团的化合价；当符号前面有数字化合价符号没有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数 ；元素符号 : 原子符号前有数字时符号所表示的粒子如： 3S 只表示 3 个硫原子化学式 : 分子 如： 5CO2 只表示

15、5 个二氧化碳分子离子符号 : 离子如： 4Mg只表示 4 个镁离子2+2 化学符号的书写 : a. 原子的表示方法 : 用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示c离子的表示方法：用离子符号表示d化合价的表示方法：用化合价符号表示注： 原子、分子、离子三种粒子个数不只“ 1”时， 只能在符号的前面加 ，不能在其它地方加；12、原子、分子、离子、元素和物质纯洁物和混合物间的关系：直接结合欢迎下载精品学习资源13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：15、三种气体的试验室制法以及它们的区分： 气氧气 O2氢气 H2二氧化碳 CO2体欢迎下载精品学习资源高锰酸钾KMnO4或双氧水H2O2 药

16、和二氧化锰 MnO2品 固+固 或 固+液锌粒Zn和盐酸HCl或稀硫酸 H2SO4 固+液石灰石大理石CaCO3和稀盐酸 HCl 固+液欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源原2KMnO4 =Mn=O K2 2MnO4+MnO2+O2 理或 2H2O2= 2H2O+O2仪器P36 图 2-17 如 14 的 A装或 P111.图 6-10 14 的 B 或 C置用带火星的木条 , 伸进集气瓶 , 假检设木条复燃 , 是氧气；否就不是氧验气Zn+H2 SO4=ZnSO4 +H2 Zn+2HCl=ZnC2l+H2P111.图 6-10 如 14 的 B或 C点燃木条，伸入瓶内， 木条上的火焰熄灭

17、，瓶口火焰呈淡蓝色，就该CaCO3+2HCl=CaC2l+H2O+CO2P111.图 6-10 如 14 的 B或 C通入澄清的石灰水， 看是否变浑浊，假设浑浊就是 CO2；欢迎下载精品学习资源气体是氢气收 排 水 法 不 易溶 于 水 排 水法 难溶于水瓶口向上排空气法集瓶口向上排空气法 密度比空 瓶 口向下排 空气法 密度比空气大 方气大 密度比空气小 不能用排水法收集法验满用拇指堵住集满氢气的试管口； 靠近火欢迎下载精品学习资源用带火星的木条 , 平放在集气瓶口, 假设木条复燃 , 氧气已满 , 否验就没满纯放焰, 移开拇指点火， 假设“噗”的一声，氢气已纯；假设有尖锐的爆鸣声，就氢气不

18、纯用燃着的木条 , 平放在集气瓶口, 假设火焰熄灭 , 就已满；否就没满欢迎下载精品学习资源正放倒放正放置 检查装置的气密性 当用第一种药品制取时以下要欢迎下载精品学习资源留意试管口要略向下倾 防止凝结注在试管口的小水珠倒流入试管底意部使试管破裂 事加热时应先使试管均匀受热，项再集中在药品部位加热；排水法收集完氧气后 , 先撤导管后撤酒精灯 防止水槽中的水倒流, 使试管破裂 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，确定要检验氢气的纯度空气中，氢气的体积到达总体积的 4%74.2%点燃会爆炸；检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集欢迎下载精品学习资源=16、

19、一些重要常见气体的性质物理性质和化学性质物理性质欢迎下载精品学习资源物质 通常状况下 化学性质用途欢迎下载精品学习资源C + OCO2欢迎下载精品学习资源氧气O2氢气H2无 色 无 味 的 气体, 不易溶于水 , 密度比空气略大无色无味的气体，难溶于水， 密度比空气小， 是最轻的气体；发出白光，放出热量S + O 2SO2空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰4P + 5O22P2O5产生白烟，生成白色固体 P2O53Fe + 2O2Fe3O4 猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热， 生成黑色固体 可燃性：2H2 + O 22H2OH2 + Cl 22HCl 复原性：H2 + CuOCu + H2O1

20、、供呼吸2、炼钢3、气焊注： O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧；1、填充气、飞舰密度比空气小2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割可燃性 4、提炼金属复原性欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源二氧化碳CO2无 色 无 味 的 气体，密度大于空气，能溶于水，固体的 CO2 叫“干冰”；3H2 + Fe 2O32Fe + 3H 2O CO2 + H 2O =H2CO3酸性H2CO3 = H 2O + CO2不稳固CO2 + CaOH2=CaCO3+H2O鉴别 CO2 CO2 +2NaOH=N2aCO3 + H 2O1、用于灭火应用其不行燃烧，也不支持燃烧的性质2、制饮料、化肥和纯碱欢迎下载

21、精品学习资源氧化性： CO2 + C2COCaCO3CaO + CO2工业制 CO2可燃性： 2CO + O2 = 2CO2火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气无色无味气体，体燃料一氧化碳CO密 度 比 空 气 略复原性：1、作燃料小，难溶于水，有毒气体CO + CuOCu + CO22、冶炼金属3CO + Fe2O32Fe + 3CO2跟血液中血红蛋白结合， 破坏血液输氧的才能解题技巧和说明一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之；1、常见物质的颜色 ：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色；2、 一些特殊物质的颜色：黑色： MnO2、CuO、Fe3O

22、4、C、FeS硫化亚铁2+欢迎下载精品学习资源蓝色： CuSO4.5H2O、CuOH2、CuCO3、含 Cu液态固态 O2淡蓝色红色： Cu亮红色、Fe2O3红棕色、红磷暗红色溶液、欢迎下载精品学习资源3+黄色： 硫磺单质 S、含 Fe的溶液棕黄色2+绿色： FeSO4.7H2O、含 Fe的溶液浅绿色、碱式碳酸铜 Cu2 OH2CO3无色气体： N2、CO2、CO、O2、H2 、CH4有色气体： Cl 2黄绿色、NO2红棕色欢迎下载精品学习资源有刺激性气味的气体： NH3 此气体可使潮湿 pH试纸变蓝色 、SO2有臭鸡蛋气味： H2 S3、 常见一些变化的判定： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物

23、质有：BaSO4 、AgCl就这两种物质 蓝色沉淀： CuOH2、CuCO3 红褐色沉淀： FeOH3FeOH 2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 FeOH3 红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体 CO2放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2OH2CO3 + 2NaOH= Na2CO3 + 2H2O SO2 + 2KOHK2SO3 + H 2OH2SO3 + 2KOHK2SO3 + 2H 2OSO3 + 2NaOHNa2SO4 + H 2O

24、H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H 2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸： 各元素的化合价不变CO2 + H 20H2CO3SO2 + H 2 OH2SO3,SO3 + H 2OH2SO4N205 + H 2O2HNO3 说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿pH试纸变红色 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HClCuCl2 + H 2OCuOH 2 + 2HClCuCl2 +2H2O欢迎下载精品学习资源CaO + 2HClCaCl2 + H 2OCaOH 2 + 2HClCaCl2 +2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱： 生成

25、的碱确定是可溶于水，否就不能发生此反应K2O + H2 O2KOHNa2O +H2 O2NaOH BaO + H2OBaOH2CaO + H2OCaOH2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：MgOH2MgO + H2OCuOH2CuO + H2O 2FeOH3Fe2O3 + 3H 2O2AlOH3Al 2O3 + 3H 2O二、 解试验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么；一、试验用到的气体要求是比较纯洁，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、 CaCl2 固体、碱石灰、无水 CuSO4 并且可以检验杂质中有无水蒸气，有就颜色由白色蓝色 、生石灰等 除 CO2 可

26、用：澄清石灰水可检验出杂质中有无CO2 、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 除 HCl 气体可用： AgNO3 溶液可检验出杂质中有无 HCl、石灰水、NaOH溶液、 KOH溶液除气体杂质的原就： 用某物质吸取杂质或跟杂质反应，但不能吸取或跟有效成份反应，或者生成新的杂质；二、试验留意的地方：防爆炸： 点燃可燃性气体 如 H2、CO、CH4或用 CO、H2 复原 CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度；防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中；防中毒：进行有关有毒气体如： CO、SO2 、NO2的性质试验时，在通风厨中进行；并要留意尾气的处理： CO点燃烧掉；欢迎下载精

27、品学习资源SO2、NO2 用碱液吸取；防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要留意熄灯次序；三、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用 NaHCO3 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗；沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗； 、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步；四、试验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制 O2 要除的杂质： 水蒸气 H2O2、用盐酸和锌粒制 H 2 要除的杂质： 水蒸气 H2O、氯化氢气体 HCl ，盐酸酸雾用稀硫酸没此杂质3、制 CO 2 要除的杂质： 水蒸气 H2O、氯化氢气体 HCl 除水蒸气的试剂： 浓流酸、C

28、aCl2 固体、碱石灰主要成份是 NaOH和 CaO、生石灰、无水 CuSO4 并且可以检验杂质中有无水蒸气， 有就颜色由白色蓝色 等除 HCl 气体的试剂： AgNO3 溶液并可检验出杂质中有无HCl、澄清石灰水、NaOH溶液或固体、KOH溶液或固体生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应 五、常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有 CO的验证方法：先验证混合气体中是否有 CO2 ，有就先除掉将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入澄清石灰水；现象：黑色 CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊；2、有 H2 的验证方法：先验证混合气体中是否有水份，有就先除掉将

29、混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中；现象：黑色 CuO变成红色，且无水 CuSO4 变蓝色；3、有 CO2 的验证方法： 将混合气体通入澄清石灰水；现象：澄清石灰水变浑欢迎下载精品学习资源浊；六、自设计试验1 、 试设计一个试验证明蜡烛中含有碳氢两种元素；试验步骤试验现象结论欢迎下载精品学习资源将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯烧杯内壁有小水珠生成澄清石灰水变浑浊证 明 蜡 烛有氢元素 证 明 蜡 烛有碳元素欢迎下载精品学习资源2、试设计一个试验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的

30、性质；试验步骤试验现象结论图欢迎下载精品学习资源把两支蜡烛放到具有 阶梯的架上， 把此架放在烧杯里如图 ，点燃蜡烛， 再沿烧杯壁倾倒 CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭；证明 CO2 具有 不 支 持燃 烧 和 密度 比 空 气大的性质欢迎下载精品学习资源三、解运算题：运算题的类型有：有关质量分数 元素和溶质 的运算依据化学方程式进行运算由和两种类型混合在一起运算溶质质量欢迎下载精品学习资源一、溶液中溶质质量分数的运算溶质质量分数 =二、化合物纯洁物中某元素养量分数的运算溶液质量 100%欢迎下载精品学习资源某元素养量分数 =某元素相对原子质量 原子个数化合物的相对分子质量 100%欢迎下载

31、精品学习资源三、混合物中某化合物的质量分数运算欢迎下载精品学习资源化合物质量化合物的质量分数 = 100%混合物质量四、混合物中某元素养量分数的运算欢迎下载精品学习资源某元素养量分数 =元素养量 混合物质量 100%欢迎下载精品学习资源或：某元素养量分数 = 化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数五、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式；找出解此题的有关公式；2、依据化学方程式运算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答；欢迎下载精品学习资源一、应把握的学问点基础学问提纲欢迎下载精品

32、学习资源1 分子是保持 化学性质 的最小微粒；原子是 化学变化 中的最小微粒；2 元素是具有相同 核电荷数即质子数 的同一类原子的总称；3 分子和原子的主要区分是 在化学反应中，分子可分，原子不行分；4 元素的化学性质主要准备于原子的 最外层电子数 ；5 在原子中， 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 ；6 相对原子质量= 质子数 + 中子数7 镁离子和镁原子具有相同的 质子数或核电荷数 ；8 地壳中含量最多的元素是 氧元素；最多的金属元素是 铝元素；9 准备元素的种类是 质子数或核电荷数 ；欢迎下载精品学习资源10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物；11. 石油、煤、自然气都是

33、混合物；12. 溶液都是 混合物；例如： 稀硫酸、食盐水、石灰水 等；13. 氧化物是由 两种元素组成的，其中一种是 氧元素的化合物；14. 化学变化的本质特点是 有新物质生成 ；15. 燃烧、铁生锈、食物变质 等都是化学变化；16. 化学反应的基本类型是 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；17. 金属活动性次序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au18. 具有复原性的物质是 H 2、C、CO ；其中属于单质的是 C、H 2 ；属于化合物的是CO ；19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应 ；20. 在化学反应前后，确定不变的是

34、 原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量 ；确定变化的是 物质的种类和分子的种类 ；21. 2H2表示两个氢分子 ；2H表示两个氢原子 ；2H+表示两个氢离子 ；22. 溶液都是 均一、稳固的混合物 ；溶液中各部分的性质 相同；溶液不愿定是无色的；23. 溶液在稀释前后保持不变的是 溶质的质量 ；24. 酸的pH7 ；如： NaOH 、CaOH 2、CaO 溶于水、 Na2O溶于水、 Na2CO 3中性溶液 pH=7 ；如： 水、NaCl25. 某原子的原子结构示意图+122 8 2 ，该原子中的质子数为 12，核电荷数为 12， 核外电子数为 12，最外层电子数为 2，该原子在化

35、学反应中 易失电子，成为 阳离子；26. 可燃物燃烧的两个条件是 1可燃物与氧气充分接触 ；2温度到达或超过可燃物的着火点 ；27. 构成物质的基本微粒是 分子、原子、离子 ；28. 酸有盐酸HCl 、硫酸H 2SO4、硝酸 HNO 3；欢迎下载精品学习资源29. 碱有氢氧化钠 NaOH 、氢氧化钙 CaOH 2等；30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见； 其他口诀也可31. 空气中的污染性气体有 一氧化碳 CO 、二氧化碳 CO 2、二氧化氮 NO 2；32. 氢气在空气中燃烧的产物 对空气没有污染；33. 空气中按

36、体积分数运算，最多的气体是氮气，占78% ，其次是 氧气，占21% ；34. 可以使带火星的木条燃烧的是 氧气O2；35. 氧气是无色无味的气体 ，比空气 略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为 淡蓝色；36. 硫在氧气中燃烧发出 蓝紫色火焰 ；硫在空气中燃烧发出 淡蓝色火焰 ；37. 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 ；在做此试验时，应预先在瓶底放水或细砂，缘由是 防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底 ；38. 磷在氧气中燃烧，呈 黄色火焰 ，生成大量的 白烟；烟是固体；39. 镁在氧气中燃烧发出 耀眼的白光 ，生成白色固体 ；40. 试验室制取氧气所用的药品是 1氯酸钾白和二氧化锰黑的混合

37、物； 其中在反应中二氧化锰做 催化剂；2高锰酸钾 ； 3过氧化氢41. 水是由氢元素和氧元素 组成的纯洁物；42. 氢气的用途有 1冶炼金属复原性 ；2焊接金属可燃性 ；3探空气球比空气轻；43. 试验室制取氢气所选用的药品是 锌和稀硫酸 ；44. 试验室制取二氧化碳所选用的药品是 石灰石和稀盐酸 ；45. 在自然物质中，硬度最大的是 金刚石；可用来 切割玻璃 ；46. 所学物质中为黑色的是 木炭C，氧化铜 CuO ，二氧化锰 MnO 2，四氧化三铁 Fe3O4；47. 用墨书写的字画常年不褪色，是由于碳在常温下具有稳固性；48. 二氧化碳能灭火，是由于 在一般情形下，不能燃烧也不支持燃烧，比

38、空气重；49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO 3；欢迎下载精品学习资源50. 煤气中毒实际上就是 一氧化碳 CO 中毒；51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸；52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇；53. 自然气、沼气的主要成分是 CH 4；54. 甲烷 CH 4在空气中燃烧有水和二氧化碳生成；55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成 红色；不能使无色酚酞变色；56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成 蓝色；使无色酚酞变成 红色；57. 浓硫酸敞口放置质量会 增加，由于浓硫酸具有 吸水性 ；浓盐酸敞口放置质量会削减，由于浓盐酸具有 挥发性 ；氢氧化钠 NaOH

39、敞口放置，质量会 增加，由于氢氧化钠 易吸取空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质；58. 用石灰浆主要成分是氢氧化钙抹墙，逐步变硬的缘由是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙 ；59. 不能用 NaOH干燥的是 SO2、CO 2、HCl ；60. 硫酸铜晶体的俗称是 蓝矾或胆矾 ；固体二氧化碳的俗称是 干冰；氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠 ；碳酸钠的俗称是 纯碱；氢氧化钙的俗称是 熟石灰、消石灰61. 五种白色沉淀是 AgCl 、BaSO4、CaCO 3、BaCO 3、Mg OH2；一种蓝色沉淀是Cu OH 2；一种红褐色沉淀是 FeOH 3； 其中不溶于水，也

40、不溶于稀硝酸的是AgCl 和BaSO4；62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是 试管、蒸发皿、燃烧匙 ；63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是 烧杯；64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管 不应伸入试管中 ；65. CO在氧气中燃烧，火焰呈 蓝色；66. 收集气体应用 集气瓶 ；量取确定体积的液体需用 量筒；溶解较多固体时应用 烧杯；取用粉末状固体药品一般使用 药匙；取用块状药品应使用 镊子；加热常常欢迎下载精品学习资源用酒精灯；67. 氧气的收集方法是 向上排空气法和排水法 ；氢气的收集方法是 向下排空气法和排水法；二氧化碳的收集方法是 向上排空气法 ；68. 做氢气复原氧化铜的试验，在进行操作时，应先 通氢气 ，后加热，缘由是 排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸 ；试验终止时，应先 停止加热 ，后停止通氢气，缘由是 防止灼热的铜再次被氧化 ；69. 酒精灯火焰温度最高的是 外焰；70. 最简洁的有机物是 甲烷；71. 氧气的验满方法是 带火星的木条在集气瓶口复燃 ；二氧化碳的验满方法是 燃着木条在集气瓶口熄灭 ；72. 能区分盐酸和硫酸的试剂是 氯化钡BaCl 2溶液；73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂 ；74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质