2022年九级上化学复习基本概念.pdf

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1、一、相关概念1、 物理变化是没有生成其他物质的变化。例如玻璃破碎、石蜡融化、汽油挥发。化学变化生成了其他物质的变化。例如蜡烛燃烧、铁生锈、动植物呼吸。在化学变化过程中一定同时伴随着物理变化，而物理变化过程中不一定发生化学变化。化学变化过程中常常伴随着发光、发热、变色、产生气体或沉淀、爆炸等现象。但伴随这些现象的变化不一定是化学变化。2、 物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。是由感觉器官直接感知或由仪器测定，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性等。化学性质是物质需要通过化学变化表现出来的性质。通过化学变化可以知道，包括物质的可燃性、助

2、燃性、氧化性、还原性、毒性、腐蚀性、酸性、碱性等。3、 化学是一门以实验为基础的科学，科学探究离不开实验。化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到。科学探究的一般步骤：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。4、 学习化学的特点有：一、关注物质的性质（如颜色、状态、气味、溶解性等），二、关注物质的变化（如发光、发热、 生成气体、 生成沉淀等） ，三、关注物质的变化过程及其现象，并学会记录、 分析实验现象， 得出结论。5、 空气的组成：氮气78% 、氧气 21% 、稀有气体0.03% 、二氧化碳0.03% 、其他气体和杂质0.03% 。指的是体

3、积分数，不是质量分数。6、 纯净物只由一种物质组成，具有固定的组成和性质，如熔点沸点等可以用化学符号表示。例如氧气（O2）氮气（ N2）二氧化碳（ CO2） 。混合物由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成和性质，不能用化学符号表示。例如空气、盐水、糖水。7、 空气污染物包括有害气体（SO2、CO 、NO2）和烟尘 ,主要是来自化石燃料的燃烧和工厂废气的排放。8、 化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，特征是“多合一”，不一定有氧气参加。氧化反应是物质跟氧发生的化学反应，特征是一定要有氧参加。9、 加热高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制氧气用排水法收集步骤课概括为：“查装

4、定点收离熄”可用谐音记忆“茶庄定点收利息”。10 、催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变。“改变”包括加快和减慢。催化剂具有选择性，只能改变化学反应的快慢，不能增加或减少生成物的质量。催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能发生改变。11 、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。12 、单质时有同种元素组成的纯净物。化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。13 、物质是由分子和原子构成的，分子是有原子构成的。

5、分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质（如颜色、气味、状态、等）需要大量分子聚集在一起共体现，单个分子不能体现物质的物理性质。14 、分子的性质：分子总是在不断的运动着，并且温度越高，分子运动越快；分子间是有间隔，固、液、气三种状态是分子间的间隔不同：气体分子间间隔最大，固体分子间间隔最小；分子的质量和体积都很小。15 、原子是化学变化中最小的粒子。原子是构成物质的基本粒子之一，金属、稀有气体、固态非金属是由原子直接构成的。原子也可以保持物质的化学性质，由原子直接构成的物质，它们的化学性质就由原子保持的。在化学变化中分子可以再分。而原子不能再分，“是化学

6、变化中最小的粒子”，但原子可以用其他方法再分。16 、原子分子理论道尔顿和阿伏伽德罗提出了原子分子论。主要内容是物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。也就是说在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可以重新组合成新的分子。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 17 、分子与原子的本质区别是分子在化学反应中可以分成原子，原子在化学反应中不能再分。大多数物质有分子构成，原子也能直接构成物质，但分子是由原子构

7、成的。分子和原子的相同点：质量和体积都很小；都在不停地运动；粒子间有间隔；都是构成物质的粒子；同种粒子性质相同。不同种粒子性质不同。注意：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子时化学变化中最小的粒子；分子有原子构成的；对于有原子直接构成的物质，原子时保持物质化学性质的最小粒子。18 、硬水和软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。区别硬水和软水可以再等量的硬水和软水中分别滴加等量的肥皂水，会发现在软水中出现较为丰富的泡沫，而在硬水中没有出现泡沫。19 、四种净化水的方法：静止沉淀、过滤、吸附、蒸馏。静止沉淀使不溶性的杂质沉降与水分层，除去不溶性杂

8、质；过滤可以把液体与不溶于液体的固体分开，除去不溶性杂质；吸附是利用活性炭等具有吸附作用的物质把水中一些不溶性杂质、一些可溶性杂质吸附在表面而除去，除去部分不溶性杂质、可溶性杂质、臭味；蒸馏时通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水，出去可溶性和不溶性杂质。20 、水体污染是大量污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围生态环境遭到破坏对人类健康、生活和生产等造成损失和威胁的情况。污染源包括工业污染、农业污染、生活污染。21 、原子：原子是由居于中心的带正电的电子和原子核外带负电的电子构成的。原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。原子核的半径约为原子半径的几万分之一，电子在

9、原子核外做高速运动。原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成的，但氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。在原子中，中子不带电，质子带正电，电子带负电，电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。质子数= 中子数 = 核外电子数。不同种类的原子核内质子数不同。22 、相对原子质量是以一种碳原子（质子数和中子数都为6）质量的1/12为标准，其他原子的质量更它相比较所得的比，就是这种原子的的相对原子质量（符号为Ar） ，计算公式：某原子的相对原子质量=12/112原子实际质量碳某原子的实际质量。相对原子质量的近似计算：相对原子质量= 质子数 + 中子数。相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量

10、，有单位，国际单位为“1” ，一般不写也不读。23 、元素是具有相同核电荷数（即核类质子数）的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数，用于描述物质的宏观组成。原子是化学变化中最小的粒子，即讲种类又讲个数，用于描述物质的微观构成。联系元素的最小粒子是原子，同一类原子的总称为元素。24 、元素在自然界中的含量：地壳中含量最多的的非金属元素是氧；地壳中含量中多的金属元素是铝；地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。25 、元素符号国际上统一采用了元素拉丁文名称的一个字母来表示。写法：只用一个字母表示的元素符号都要大写，如H、N 、O、K、P 等；用两个字母表示的元素符号，第

11、一个字母大写，第二个字母小写，如Na 、Cl、Ca 等。26 、元素与偏旁：带有“钅”的字表示的元素为金属元素，只有汞元素例外，常温下为液态，但是也属于金属；带有“石”的字为固态非金属元素；带有“氵”的字表示的元素为非金属，状态为液态；带有“气”的字表示为气态金属或稀有气体。直接由原子构成的物质有：金属单质如Fe 铁、 Cu 铜、 Mg 镁等；固态非金属如 C 碳、S 硫、 P 磷、 Si 硅等；稀有气体如He 氦、 Ne 氖、 Ar 氩等。27 、元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子；如果是由原子直接构成的物质还表示该种物质。元素和物质都是宏观概念，所以“、”是元素符号的

12、宏观意义，“”是微观意义。注意对于任何元素如果在元素符号前加上数字则表示微观意义。如2H 只表示微观意义上的两个氢原子，而不能表示两个氢元素。28 、元素周期表每一横行代表一个周期、共有7 个横行，即 7 个周期，每个周期的前半部分是金属元素，后半部分为非金属元素，结尾时稀有气体元素；元素周期表共有18 个纵行，其中8、9、10 三个纵行共同组成一个族，其余15 个纵行各位一个族，共有16 个族。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 2

13、9 、电子层：在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象的将这些区域称为电子层。通常用电子层形象地表示电子离核远近的不同，离核越近，电子能量越低，离核越远，电子能量越高。30 、核外电子排布规律：第一层最多能容纳2 个电子；第二层最多能容纳8 个电子；最外层电子数最多不超过 8 个（如果第一层位最外层，则最多不超过2 个电子）。31 、元素的化学性质活泼与否是由原子的最外层电子数决定的：稀有气体元素的原子最外层电子数位8 个或2 个，均为稳定结构，在化学变化中不容易得、失电子，所以化学性质比较稳定；金属元素的最外层电子书一般少于 4

14、个，在化学变化中容易失去电子，使最外层电子达到8 个电子的稳定结构；非金属元素的最外层电子数大于或等于4 个，在化学变化中容易得到电子，使最外层电子数达到8 电子的稳定结构。32 、离子：最外层电子数没有达到稳定结构的原子，在化学变化中容易得到或失去电子，原子本来不显电性，但得电子显负电，失电子显负电。因此，显电性的原子其实就是离子。带正电荷的离子叫阳离子，带负电荷的离子叫阴离子。离子符号的写法在元素符号的右上角标明所带电荷及电性，如Na， SO24，带电荷为1省略不写。33 、离子化合物的形成： 原子之间得失电子达到稳定结构形成带电离子，然后通过静电吸引形成离子化合物。34 、化学式：用元素

15、符号表示物质组成的式子叫化学式。化学式的意义，宏观上表示一种物质，还表示物质的元素组成；宏观上表示一个分子，还表示分子的原子构成。35 、化学式的写法： 由原子直接构成的物质，直接用元素符号表示；由分子构成的单质，双原子分子F2氟、 Cl2氯、 Br2溴、 I2碘、 O2氧、 H2氢、 N2氮;氧化物的化学式是把其他元素写在前，氧元素写在后，（如果原子个数不是1，在元素符号右下角写上角码）从后往前读“（几）氧化（几）某” ；由两种元素组成的化合物（不是氧化物），金属元素写在前，非金属写在后，从后往前读“某化某”36 、化合价：化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之

16、间相互化合时的原子数目。通常表示在元素符号或原子团的正上方，用+n 或-n 来表示，化合价为+1 和-1 中的 1 不能省略。37 、口诀：一价钾钠银氢，二价钙镁钡锌，铝三硅四铜一二，二三变价金属铁，二四变价元素碳，负一正一五七氯，负二四六变价硫，负三正三五价磷，二四六七元素锰，负三二三四五氮，氟氯溴碘负一价，氧为负二价。一价铵根硝酸根（NH4,NO-3） ，氢卤酸根氢氧根(OH-)，高锰酸根氯酸根（MnO-4,ClO3） ，高氯酸根醋酸根（ ClO4,Ac） ；二硫酸碳酸根（SO24，CO23） ，氢硫酸根锰酸根（S2，MnO24） 。暂记铵根为正价，负三有个磷酸根（PO34） 。38 、根

17、据“在化合物里正负化合价代数和为0”的这个规律可以用化合价检验化学式的正误。可以根据化学式判断元素化合价。可以用来书写实际存在物质的化学式，步骤是：根据化合物中正负化合价的代数和为零计算出组成化合物各元素的原子个数比，标在相应元素的右下角即可。39 、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和（符号为Mr,国际单位为“ 1”不写不读） 。40 、质量守恒定律是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总合。注意：“质量守恒”不能推广到其他物理量物理两守恒；“参加反应的各物质的质量”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与反应的那部分质量，不参与反应的不计入。生成的各物质

18、的质量总和不要遗漏。41 、化学反应的实质是参与反应的各物质的原子重新组合成其他物质的过程，即分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，分子聚集成新物质。质量守恒的原因是在化学反应中原子的种类没有发生改变，数目没有增减，原子本身质量也没有改变，所以反应前后的质量总和必然相等。宏观上反应物生成物的总质量不变和元素的种类不变；微观上原子的种类、数目、质量不变；以上为“五个不变”。 “两个改变”为宏观上物质种类改变和微观上分子种类改变。一个“可能变”的是反应前后分子总数可能变。42 、化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子.质的方面：表示反应物、 生成物和反应条件。 量的方面 : 表示反应物、生成物

19、之间各物质的质量比= 各物质相对分子质量与化学计量数的乘积之比。表示反应物、生成物之间的粒子个数比。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 43 、书写化学方程式两条原则必须以客观事实为依据，绝对不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质的化学式和化学反应，必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等。书写步骤：“写”即根据事实左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。如果反应物或生成物不只一种，就分别用“+ ”连接读作“和” “

20、跟”“与”。反应物生成物之间用短线连接读作“生成”。“配”即在化学式前配上适当的化学计量数是反应前后的每一种元素的原子总数相等。“注”即注明反应发生的条件如点燃、加热（常用“”号表示）、催化剂等，标出生成物的状态反应物种没有气体或固体，而生成物中出现了气体或固体须用“” “”在生成物化学式右边标出，把短线该等号。44 、利用化学方程式计算的步骤：设未知量，一般是求什么设什么；写出反应的化学方程式；根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量的总和计算出来表在相应化学式下面，把题中的已知条件和待求未知量写在反应物的相对分子量总和下面；列比例式，求解；简明的写答案。45 、金刚石石墨C60外观无

21、色、透明、正八面体形状的固体深灰色不透明的鳞片状固体，有光泽分子形似足球状导电性几乎不导电良好几乎不导电硬度天然存在的最硬的物质质软质脆主要用途钻探机钻头、玻璃刀、装饰品等电极铅笔芯、润滑剂作超导体、 植被性材料、 制作新器械、医学应用46 、同种元素组成的不同单质，而这混合虽然只含有一种元素，但却是混合物，其性质不同主要是由于原子的排列方式不同。高温高压下用石墨可以制成人造金刚石，这一变化属于化学变化，因为金刚石和石墨是不同的物质。47 、吸附性是物质的物理性质，吸附过程是物理变化。吸附剂与物质的接触面积越大，吸附能力越强，吸附剂月疏松多孔，吸附能力越强。48 、碳原子的最外层电子数位4，既

22、不易是电子，有不易得电子，因此常温下化学性质稳定。49 、氧化还原反应：以木炭还原氧化铜为例，木炭夺去了氧化铜中的氧，生成了二氧化碳，物质和氧发生的反应叫氧化反应；氧化铜失去氧变成单质铜，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。氧化铜提供氧是木炭发生氧化反应，所以氧化铜具有氧化性，是氧化剂；木炭夺去氧化铜的氧，使氧化铜发生还原反应，所以不谈具有还原性是还原剂。该反应中既发生氧化反应又发生还原反应，像这样的反应叫氧化还原反应。50 、二氧化碳的用途：一可以与其他物质反应作为化工原料，二是易溶于水生产碳酸饮料，三是二氧化碳是植物进行光和作用的原料，可以用作温室肥料，四是密度比空气大，不燃烧也

23、不支持燃烧可用作灭火器，五是固态的二氧化碳即干冰可用于人工降雨等。51 、温室效应：大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。温室效应产生的原因一是人类消耗的能源极具增加大量的排放二氧化碳，森林遭到破坏，是二氧化碳的吸收减少。二是臭氧、甲烷、氟氯代烷等也能产生温室效应。其危害是两极冰川融化，海平面上升淹没部分沿海城市，以及土地沙漠化，农业减产。52 、一氧化碳的毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合使血红蛋白不能更好的与氧气结合，造成生物体缺氧，严重时危机生命。52、燃烧：通常所说的燃烧指的是可燃物与氧气发生的一种发光、

24、放热的剧 烈的氧化反应。着火点是可燃物达到燃烧所需要的最低温度，是物质本身固有的属性 。燃烧的条件为可燃物、氧气、着火点，三者缺一不可。53、灭火原理：一隔绝氧气或空气，二清除可燃物或使可让无与其他物品隔离，三温度降到着火点以下。只 要破坏三个条件中的任意 一个，就可以达到灭火的 目的。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 54、爆炸是指可燃物在有限的空间急剧燃烧，就会在短时间聚集大量的热， 使气体体积急速膨胀而 引起爆炸。55、爆炸的

25、条件：可燃气体或粉尘与氧气的接触面积越大，或氧气的浓度越高，燃烧范围广的情况下，遇到 明火都可能发生爆炸。气 体的爆炸极限是指可燃气 体在空气中达到一定浓度时遇到明火会发生爆炸。 人们把容易导 致爆炸的空气中可燃气 体的体积分数范围称为该 气体的爆炸极限。56、化石燃料：日常生活和工农业生产中常用的三大化石燃料包括煤（工业 的粮食） 、石 油（工业的血液）和天然 气，它们都是混合物，都是不可再生资源。煤 的形成是古代植物体埋藏在地层下，经过一系列复杂的变化而形成的；组 成元素主要含碳元素，还有少量氢、氮、硫、氧等元素。石油的 形成是古代动植物一体在地壳中经过复杂的变化过程而形成，主要含有碳 氢

26、两种元素。57 化学反应 中的能量变化：物质在化学反应的同时，伴随着能量变化，通常表现为热 量的变化，即在放热现象和吸热现象。58、煤燃烧产生的空气污染物包括固体污染物粉尘和气体污染物二氧化硫、二氧化氮、 一氧化碳。59、酸雨的形成：煤燃烧是排除的二氧化氮、二氧化硫等污染物，这些气体溶于水中会形成酸雨。酸雨的危 害：一危害人体健康；二造成水体酸化，严重影响 水生动植物的生长；三破坏土壤植被和森林；四腐蚀金属及建筑物。60、酸雨防治：一减少二氧化硫等酸性物质的向大气的排放；二开发新能源 ；三是用脱硫燃料。61、汽车燃料是汽油、柴油，汽车尾气中主要含有的污染物有：一氧化碳、 未燃烧的碳氢化合物、

27、氮的氧化物、含铅的化合 物和烟尘。62、利用和开发新能源主要有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等， 课部分解决化石能源面 临耗尽的问题，减少环境 污染。化学方程式化合反应：1、 镁在空气中 燃烧：2Mg + O2点 燃 2MgO 现象： （1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象： （1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固 体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 现象：铜丝变黑。4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点 燃 2Al2

28、O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O 现象： （1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白） 磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象： （1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧： S + O2点 燃 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点 燃 CO2现象： （1）发出白光（2）放出热量（3）澄

29、清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点 燃 2CO 10、 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高 温 2CO （是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水 变浑浊。12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ：CO2 + H2O = H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：某些非金属氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3+ H2O = H2SO413、生石灰溶于水 ：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反应放出热 量14、 无水硫酸铜鉴定水： CuSO4 + 5H2

30、O = CuSO45H2O 现象：白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸（ 氢气在氯气中燃烧） ：H2 + Cl2点 燃2HCl 16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3+ H2O + CO2= Ca(HCO3)217、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4（液态）分解反应：18、水在直流电的作 用下分解：2H2O 通电 2H2 + O2现象： （1）电极 上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）正 极产生的气体能使带火星的木条复燃。负 极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰19、实验室用双氧水 制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2现 象：有气泡产生，带火星的木条复燃。20、

31、 高温锻 烧石灰石： CaCO3高 温 CaO+CO2 （工业制取氧化钙、二氧化碳）21、碳酸不稳定而分 解：H2CO3 = H2O + CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色22、氯化镁电解制取 金属镁：MgCl2通电Mg + Cl223、碳酸氢钠加热分 解制纯碱：2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO224、 加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 25、

32、加热氯酸 钾 （有 少量的二 氧化锰） 制氧气 ：2K ClO3MnO 22K Cl+ 3O226、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2现象：绿色粉末变成 黑色，试管内壁有 水珠生成 ，澄清石灰水变浑浊。27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O 28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解 Ca(HCO3)2=CaCO3 + H2O +CO229、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3通电4Al + 3O230、加热氧化汞：2HgO2Hg + O231、 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2= CaCO3 + H2O CuO+ CCu+ CO2CuO+ COCu+ CO22CuO+ H22Cu+ H2O 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -