2022年九级化学利用化学方程式的简单计算同步练习.docx

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1、精品学习资源利用化学方程式的简洁运算 2我夯基我达标1. 在反应 X+2Y=R+2M中，当 1.6 g X与 Y 完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和 M的质量之比为 11 9，就在此反应中Y 和 M的质量之比为（）A.23 9B.16 9C.32 9D.469思路解读： 此题考查的学问是物质之间发生的反应按肯定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）；X+2Y=R + 2M质量之比：1191. 6 g4.4 g x（1） 11/4.4 g=9/x x=3.6 g（2）依据质量守恒定律：Y 的质量为： 4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g Y 与 M的质量

2、之比是： 6.4 g 3.6 g=16 9；答案： B2. 利用化学方程式进行运算的依据是（）A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比思路解读：化学方程式的运算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）；答案： C3. 向密闭的容器中通入氧气（含a 个氧气分子）和一氧化氮（含有b 个一氧化氮分子）气体，已知： 2NO+O2=2NO2，就最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（） A.2a+b/bB.2a/bC.（ 2a+b） /bD.b/

3、a思路解读： 此题为质量守恒定律的运用题；质量守恒定律不仅表达在宏观上总质量相等、元素的质量相等，仍表达在微观上原子个数相等；NO和 O2 发生反应，反应前后氮原子和氧原子个数保持不变，即氮原子数为b 个，氧原子数为（2a+b）个；答案： C1 / 4欢迎下载精品学习资源4. 将 A、B、C 三种物质各 16 g 混合加热，充分反应后混合物中有 12 g A 、27 g C 和肯定质量的 D，已知 B 完全反应；如 A、B、C、 D的相对分子质量分别为 16、 32、44、18，就该反应的化学方程式可表示为（ ）A.2A+B=C+2DB.A+2B=C+2DC.2A+B=2C+DD.A+B=C+

4、D思路解读： 此题由反应物、生成物间反应的质量比去确定化学方程式中各物质前的化学计量数；解题的关键是懂得反应各物质的质量、相对分子质量与化学计量数三者间的关系；解题时第一依据质量守恒定律确定A、 B、C、D 的质量；答案： B5. 在反应 2A+B=2C中， 1.6 g的 A 完全反应生成 2 g C ，又知 B 的相对分子质量为32， 就 C 的相对分子质量为（）A.28B.64C.44D.80思路解读： 此题是将质量守恒定律的详细内容应用于利用化学方程式运算中的综合题；在列比例式关系时肯定要明确质量守恒定律的详细内容与化学方程式中化学式前的化学计量数无关，即参与反应的B 物质的质量不等于2

5、 2 g-2 1.6 g ；而物质的相对分子质量总和却与化学方程式中化学式前的化学计量数有关；答案： D我综合我进展6. 图 5-3 是分析一种化合物组成的试验装置；图 5-3试验结果如下：试验前试验后铜的氧化物 +玻璃管137.8 g131.4 g氯化钙 +U 形管100.8 g108.0 g注：玻璃管质量为80.2 g ；试依据试验数据求：欢迎下载精品学习资源（1） 完全反应后生成水的质量为 g；（2） 生成的水中氧元素的质量为 g；（3） 铜的氧化物中铜元素的质量为 g；（4） 铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为 ；（ 5）铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为 （已知铜和氧的相对原

6、子质量分别为 64 和 16）；（6）写出铜的氧化物的化学式： ；思路解读： （ 1）完全反应后生成的水的质量为：108.0 g 100.8 g=7.2 g；（2）生成的水中氧元素的质量为：137.8 g-131.4 g=6.4 g；（3）铜的氧化物中铜元素的质量为：137.8 g-80.2 g-6.4 g=51.2 g；（4） 铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为：51.2 g 6.4 g=8 1；（5） 铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为：（8 1） / （ 64 16） =2 1；（6） 铜的氧化物的化学式：Cu2O；答案： （ 1） 7.2（ 2）6.4（3） 51.2（ 4）

7、81（ 5） 2 1（ 6） Cu2O7. 学校讨论性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸 200 g ，平均分成 4 份，进行试验；试验1234加入样品的质量 /g5101520生成 CO2 的质量 /g 1.763.254.4M1 哪几次反应矿石有剩余.；2上表中 M的数值是；3 试运算这种石灰石中碳酸钙的质量分数；思路解读： 第一次试验中样品全部反应，盐酸有剩余，其次次试验中样品也全部反应，盐酸仍有剩余，由于反应的样品质量与生成二氧化碳的质量对应成比例，在第三次试验中如果 15 g样品全部参与反应，会生成1.76 g 3=5.28 g二氧化碳，实际

8、上只生成了4.4g；这说明样品没有全部反应，有剩余，就盐酸全部反应生成4.4 g二氧化碳；在第四次试验中，盐酸也全部反应，生成4.4 g二氧化碳；解：设 5 g 石灰石中碳酸钙的质量为X；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044欢迎下载精品学习资源X1.76 gX1.76gX=4 g4 g 5 g=80%答案： （ 1）第一、二次（ 2）4.4 g（ 3） 80%我创新我超越8. 工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al 2O3通电4Al+3O2；对“电解 10 kg氧化铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采纳了两种不同的运算方法；小明同学的

9、解法小亮同学的解法解：设铝的质量为X；解：氧化铝中铝元素的质量分数：2Al 2O3通电4Al+3O2Al 的相对原子质量Al 2O3的相对分子质量2 100%20410810 kgX= 100%20410kgX=5.3 kg108X=53%铝的质量为：10 kg 53%=5.3 kg答：最多可生产 5.3 kg铝；答：最多可生产 5.3 kg铝；10044272272163请你完成以下以下问题：（1） 你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2） 对“ 34 kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把你用的解法过程写出来；思路解读： 小明同学是依据化学方程式进行运算的，小亮同学是依据在化学反应前后氧元素的质量相等来做的，所以他们的解题思路是正确的；对“34 kg过氧化氢完全分解可产生 1 多少克氧气？”一题，可以用小明同学的做法依据化学方程式的运算来做，但不能用小亮同学的做法，由于过氧化氢中的氧元素并没有全部转变成氧气；答案： （ 1）他们的解题思路和方法都正确；（2） 16 kg欢迎下载