2022年九级化学第六单元碳和碳的氧化物.docx

《2022年九级化学第六单元碳和碳的氧化物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年九级化学第六单元碳和碳的氧化物.docx（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品学习资源第六单元碳和碳的氧化物 课题 1金刚石、石墨和 C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60 ）1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，无色透亮，正八面体；可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（表达了它的硬度大）等；2、石墨（ C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性；可用于制铅笔芯（表达它深灰色、质软）、干电池的电极（表达了它的导电性）、电车的电刷（表达了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳固）、做润滑剂（表达它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同；3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有

2、:焦炭 ,木炭,活性炭 ,炭黑等 .活性炭、木炭具有剧烈的吸附性 （由于具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等， 活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；留意 ：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60： C60 分子由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳固；二、 .单质碳的化学性质 :单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同.1、常温下的化学性质比较稳固；因此古代用墨书写、绘画的字画储存时间很久,仍不变色；2、可燃性 :欢迎下载精品学习资源点燃完全燃烧 氧气充分 ,生成 CO2:

3、C+O 2CO2欢迎下载精品学习资源点燃不完全燃烧 氧气不充分 ,生成 CO ：2C+O22CO高温3、仍原性： C+2CuO2Cu+CO2（置换反应）现象：黑色粉末逐步变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊；C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是仍原剂，具有仍原性；CuO在反应中失去氧元素，发生仍原反应，是氧化剂；具有氧化性；小结：仍原剂：夺去氧元素的物质，具有仍原性；得到氧元素，发生氧化反应；氧化剂：供应氧元素的物质，具有氧化性；失去氧元素，发生仍原反应；高温应用：冶金工业：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 CCO22CO高温课题 2二氧化碳制取的讨论考试要求： 初步学会在试验

4、室制取和收集二氧化碳等考点一 、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（ 1）发生装置：由反应物状态及反应条件打算：反应物是固体，需加热，制气体时就用高锰酸钾制O2 的发生装置；反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时就用制CO2 的发生装置；（ 2）收集方法：气体的密度及溶解性打算：难溶于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法CO2 只能用向上排空气法密度比空气小（或相对分子质量29）用向下排空气法欢迎下载精品学习资源考点二 、试验室制取二氧化碳的方法（考点）1、药品：石灰石与稀盐酸不能用 H2 SO4 与 CaCO3 反应的缘由：生成的CaSO

5、4 微溶于水，会掩盖在CaCO3 表面，阻挡反应的进行；不能用 HCl 与 Na2CO3 反应的缘由： Na2CO 3 易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集；2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 23、装置图装置的留意事项：（ 1）如用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必需伸入液面以下（ 2）如用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触；4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水 ，如能浑浊，就是二氧化碳；验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭；证明已集满二氧化

6、碳气体；6、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石： CaCO3CaO+C2O生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=CaOH 2课题 3二氧化碳和一氧化碳考试要求： 知道二氧化碳的物理性质和用途熟悉二氧化碳与氢氧化钙和水的反应能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体明白自然界中碳循环一、二氧化碳的性质（考点一 ）1、物理性质：无色,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体干冰2、化学性质 :1) 一般情形下不能燃烧 ,也不支持燃烧，不能供应呼吸2) 与水反应生成碳酸：CO2 +H 2O=H 2CO3 生成的 碳酸能使紫 色的石蕊试液变红 ， 碳酸不稳固 ,易

7、分解 H 2CO 3 = H 2O+ CO 23) 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+CaOH 2=CaCO 3 +H 2 O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的缘由；要除去这白膜，用稀盐酸；其原理是CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2高温4）与灼热的碳反应：C+CO22CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化仍原反应，CO 2 是氧化剂， C 是仍原剂）欢迎下载精品学习资源3、用途（ 考点二 ）：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）干冰用于人工降

8、雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸取大量的热）温室肥料做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）1、 二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应；造成温室效应的缘由：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏减轻温室效应的措施：削减化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源由于二氧化碳不能供应呼吸但无毒， 因此在人群密集的地方留意通风换气二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒；因此在冬季用煤炉来取暖时，要留意房间的通风和换气；3、化学性质 :点燃1） 可燃性： 2CO+O22CO2（可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）发出蓝色

9、火焰H 2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO 和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰；鉴别： H 2、 CO、CH 4 可燃性的气体： 看燃烧产物 （不行依据火焰颜色）高温（水煤气： H2 与 CO 的混合气体C + H2OH2 + CO）2） 仍原性： CO+CuO Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象 ：黑色的氧化铜逐步变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；CO在反应中 得到氧元素 , 发生氧化反应 , 是仍原剂 , 具有 仍原性 .CuO在反应中 失去氧元素 ，发生 仍原反应 ，是氧化剂 ，具有 氧化性

10、；高温Fe 2O3+3CO2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐步变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；）H2、CO 、C 具有相像的化学性质：点燃点燃点燃A 可燃性C+O2CO22CO+O22CO22H2+O22H2 O欢迎下载精品学习资源B 仍原性 ： H2 CuO Cu + H 2OCO+CuO高温C+2CuO2Cu+CO2Cu+CO2欢迎下载精品学习资源C、 H2、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是仍原剂，具有仍原性欢迎下载精品学习资源CuO：在反应中失去氧元素，发生仍原反应，是氧化剂，具有氧化性除杂： COCO 2 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na 2CO

11、3 +H 2O欢迎下载精品学习资源 CO2CO 通过灼热的氧化铜Cu+CO2CO+CuO欢迎下载精品学习资源高温 CaOCaCO3 只能煅烧 （不行加盐酸） CaCO3CaO+CO2留意：检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸 ： CaCO3 +2HCl=CaCl 2+H 2 O+CO 2欢迎下载精品学习资源3（ CO2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水；）欢迎下载精品学习资源4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本缘由 是 1 个二氧化碳分子比1 个一氧化碳分子多1 个氧原子， 常见气体的鉴别：（ 考点三 ）氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，如复燃，就气体是氧气二氧化碳：将气体

12、通入澄清的石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，就气体是二氧化碳一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，如有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊；就气体是一氧化碳本章学问间的联系：点燃高温 C CO ： 2C O22COC CO 22CO点燃高温 C CO2 ： C O2CO2C 2CuO2Cu CO 2高温3CFe2O33CO2 2Fe点燃 COCO 2 ：2CO O22CO2CO CuOCu CO2欢迎下载精品学习资源3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2欢迎下载精品学习资源 CO2 H2CO 3: CO 2 H2O =H2CO 3 H2CO3 CO 2 ： H 2CO3=CO 2 H2O CO2 CaCO3： CO 2 CaOH 2=CaCO3 H2O CaCO3 CO 2： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2 O+CO 2 CaCO3高温CO2 CaO欢迎下载