2022年九级化学第六单元碳和碳的氧化物知识点梳理.docx

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1、精品学习资源一、碳的几种单质碳和碳的氧化物 学问点欢迎下载精品学习资源1、金刚石：无色透亮的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等；2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性；可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同 ；CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的缘由是： 分子的构成不同 ；3、C60 也叫足球烯，仍有其它管状的碳的单质，它们有很大的用途；4、无定形碳： 由石墨的微小晶体和少量杂质构成（故属于混合物）；木炭、活性炭、炭黑、焦炭等. 活性炭、木炭具有猛烈的吸附性（表现在脱色、除

2、异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁，炭黑加 到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；二、.单质碳的化学性质 :（类似氢气的化学性质） 碳的几种单质物理性质各异 ,而化学性质却相同 . 1、常温下稳固性强（古代字画能长期储存的缘由）2、可燃性 :完全燃烧 氧气充分 ,生成 CO2: C+O 2 点燃 CO2不完全燃烧 氧气不充分 ,生成 CO：2C+O2 点燃 2CO3、仍原性： C+2CuO高温 2Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐步变成光亮红色，石灰水变浑浊；2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2三二氧化碳1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1） ）发生装置：由

3、反应物状态 及反应条件 打算：反应物是固体，需加热，制气体时就用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物制取 O2 的发生装置（装置 1）；反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时就用过氧化氢制取O2 的发生装置（装置 2），此装置也可以用来试验室制取氢气；（2） ）收集方法：由气体的 密度（也可以是 气体的相对分子质量 ）及溶解性打算： 不溶于水、难溶于水、不易溶于水 的气体（当然也不会与水反应）用 排水法收集CO 只能用排水法 密度比空气大 （当然也不与空气的成分发生反应）用 向上排空气法CO2 只能用向上排空气法（能溶于水且能与水发生反应）密度比空气小 （当然也不与空气的成分发生反应）用 向下排

4、空气法2、二氧化碳的试验室制法1）反应原理：用 石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 2 选用上述所说的装置 23） 气体收集方法： 向上排空气法 （密度比空气大， 相对分子质量 44，比空气平均相对分子质量 29 大） 一般不用排水法收集（由于二氧化碳能溶于水）4） 验证方法 ：将制得的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；（ 由此可知，假如某气体能使澄清的石灰水变浑浊，就这种气体是二氧化碳或肯定含二氧化碳） 验满方法 ：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭；证明已二氧化碳气体已经收集满；（ 验满放在瓶口，验是不是放在瓶中，与

5、氧气同）3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰： CaO+H2O=CaOH2 4.二氧化碳性质1） 、物理性质：无色 ,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体干冰（能升华）2） 、化学性质 :1) 一般情形下 不能燃烧 ,也不支持燃烧，不能供应呼吸；2) 与水反应生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红；H2CO3 = H2O+ CO2碳酸不稳固 ,易分解，加热后，变红了的石蕊试液又会复原紫色；欢迎下载精品学习资源3) 能使澄清的石灰水变浑浊： CO2+CaOH2=CaCO3 +H2O （检验

6、二氧化碳） 重要提示： 石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙；氧化钙叫石灰，也叫生石灰；氢氧化钙也叫熟石灰，也叫消石灰； 石灰浆或石灰水的主要成分都是氢氧化钙！煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰： CaO+H2O=CaOH2CO2+CaOH2=CaCO3 +H2O补充：二氧化碳能与灼热的碳反应： C+CO2 高温 2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化仍原反应，CO2 是氧化剂， C 是仍原剂）3） 、用途： 灭火（灭火器原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2与制取 CO2 反应相像）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不

7、能燃烧也不能支持燃烧）；干冰用于作制冷剂 （人工降雨、保鲜食品）； 温室肥料 （由于 CO2 是光合作用的原料）；也可以 作工业原料 如制饮料等；4）、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应；减缓温室效应的措施：削减煤、石油、自然气等化石燃料的燃烧；大力开发如太阳能、风能等清洁能源；多植树造林；不滥砍滥伐；使用双面纸张、不使用一次性筷子等；5.一氧化碳：1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小（相对分子质量为28，所以不用排气法收集），难溶于水（可用排水法收集）2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒；3、化学性质 : （ H2 、CO、C 具有相像的化学性质：

8、可燃性仍原性）1）可燃性： 2CO+O2 点燃 2CO2 （可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO 和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰；鉴别： H2 、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物（ 不行依据火焰颜色，由于都带蓝色 ）（水煤气： H2 与 CO 的混合气体 C + H2O 高温 H 2 + CO） 2）仍原性： CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐步变成光亮红色，石灰水变浑浊；Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐步变成黑色

9、，石灰水变浑浊；） 除杂：括号外为主要物质，括号内为杂质；COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO2CaOCaCO3 只能煅烧（不行加盐酸）CaCO3 高温 CaO+CO2留意：检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸 ： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2（ CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水；）氯酸钾（二氧化锰） ：先溶于水，再过滤，滤纸上得到的是二氧化锰，滤液蒸发得氯酸钾；氯化钾（氯酸钾）：加热欢迎下载精品学习资源金属与金属矿物 学问点1、金属材料2、金

10、属的物理性质：（ 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（ 3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（ 2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 铝铜）（ 4）银：导电、导热性最好的金属（银 铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（ 6）钨：熔点最高的金属（ 7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（ 9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；重金属：如铜、锌、铅等：轻金属：如钠、镁、铝等5、合

11、金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属 ）一起熔合而成的具有金属特性的物质；：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合外形记忆金生铁钢黄铜青铜:金属欢迎下载精品学习资源成分含碳量2%4.3%含碳量铜锌铜锡铅锡0.03%2%合金合金合金钛镍合金欢迎下载精品学习资源不锈钢：含铬、镍的备注钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低欢迎下载精品学习资源注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等；优点（ 1）熔点高、密度小（ 2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的

12、化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸盐 + H23、金属 + 盐另一金属 + 另一盐（ 条件：“前换后，盐可溶” ）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4“湿法冶金”原理 三、常见金属活动性次序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb（ H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐步减弱在金属活动性次序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢（不行用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来； （除 K 、Ca、Na） 四、金属资源的爱护和利

13、用爱护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物查找金属的代用品意义：节省金属资源，削减环境污染五、铁1、铁的冶炼（1） ）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里仍原出来；6CO + Fe2 O3 高温 2Fe + 3CO2（2） ）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3） 2、铁的锈蚀（1） ）铁在潮湿的空气 里（既有 H2O 又有 O2 时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、 CO2 接触；铜绿的化学式： Cu2OH2CO3）（2）

14、）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥欢迎下载精品学习资源表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3） ）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀；因而铁锈应准时除去；（4） ）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能；3、.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体4、铁的化学性质：（）铁跟氧气反应铁在氧气里 燃烧生成四氧化三铁 ,猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色） 铁跟硫酸铜溶液反应（ 现代湿法冶金 的先驱）化学方程式： FeCuSO4 Cu FeSO4现象：铁丝表面掩盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色铁跟硫酸反应： FeH2 SO4FeSO4 H2 铁跟盐酸反应： Fe2HClFeCl2 H2 现象: 有气泡生成 ,反应后溶液呈浅绿色3+2 +5、铁元素有三种氧化物 ：氧化铁 Fe2 O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe3O46、铁有两种离子： 铁离子 Fe 亚铁离子 Fe欢迎下载