2022年九级化学课本上的实验总结.docx

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1、九年级化学课本上的试验总结九年级化学课本上的试验总结其次单元 我们四周的空气【试验 2-1 】空气中氧气含量的测定(1) 可燃物要求 : 足量且产物就是固体 : 挑选 红磷 ；(2) 装置要求 : 气密性良好(3) 操作步骤 : 在集气瓶内加入少量的水, 并做上记号；用弹簧夹夹紧乳胶管；点燃燃烧匙内的红磷后, 并立刻伸入集气瓶内并把塞子塞紧；等燃烧终止冷却 后, 打开弹簧夹；(4) 现象 : 有大量白烟 产生 , 广口瓶内液面上升约瓶中原空气的 1/5体积(5) 结论 : 空气就是 就是混合物 ; O 2 约占 约占空气体积的1/5, 可支持燃烧 ; N 2 约占 约占空气体积的 4/5, 不

2、支持燃烧 , 也不能燃烧 , 难溶于水(6) 探究 :液面上升小于1/5 缘由 : 装置漏气 , 红磷量不足 , 未冷却至室温就打开止水夹；能否用铁代替红磷？不能缘由 : 铁不能在空气中燃烧；能否用碳、硫代替红磷？不能缘由 : 产物就是气体 , 不能产生压强差红磷熄灭后瓶内仍有 残余的氧气；点燃(7) 空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P+5O 2=2P2 O51、氧气的化学性质 :【试验 2-2 】 O2 可使带火星的木条的木条复燃 有助燃性 , 就是常用的氧化剂 木炭在氧气中燃烧夹取木炭的仪器为坩埚钳 , 在酒精灯上加热到红热 , 由瓶口 向下缓慢插入 充分利用瓶中的O2, 倒入澄清石

3、灰水 ,振荡 , 观看到 石灰水变浑浊；现象 : 在氧气中发出白光 , 放出 热 , 生成 无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体；结论 : 木炭燃烧生成CO2C+O 2CO2 【试验 2-3 】硫燃烧硫在空气里燃烧发出柔弱的淡蓝色火焰 , 放出热量 ,产生有刺激性气味无色气体 ; 在氧气里燃烧发出光明的蓝紫色 火焰 , 放出热量 , 产生有刺激性气味的无色气体 ; S+ O 2SO2【试验 2-4 】铁丝在氧气中燃烧操作 : 把光亮的细铁丝 盘成螺旋状 , 下端系一根火柴 , 点燃火柴 , 待 火柴快燃尽时 , 插入布满氧气的集气瓶中；现象 :铁丝在氧气中猛烈燃烧, 火星四射 , 放大量热 , 有

4、黑色固体生成；3Fe+2O2Fe3O4留意事项 : 必需先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂, 防止 红热熔融物溅落瓶底, 使瓶底炸裂上述试验可以瞧出 , 可燃物在氧气中比在空气里燃烧更猛烈 , 缘由就是 氧气支持燃烧 , 氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大, 所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更猛烈；【活动与探究】试验室制取氧气检查气密性的方法 :操作 : 1将导管插入水中 ;2 用手握住试管现象 : 导管口有气泡冒出；【试验 2-4 】 试验室制取氧气 一 加热 KMnO4 制取氧气反应原理 :2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2发生装置 1 反应物与反应条件的特点: 反应物都就是固

5、体, 反应需要加热；3、装置气密性的检查方法 : 将导气管的出口浸没在水中, 双手紧握试管； 如 果水中显现气泡 ,说明装置气密性良好； 原理: 气体的热胀冷缩 4 收集装置 :由于氧气不易溶于水 ,且不与水发生化学反应【排水法收集】；由于氧气密度比空气大,且不与空气中的成分发生化学反应【向上排空气法】要求 :导管伸入集气瓶底 ,【以利于排净空气】 ；密度与空气接近的气体, 不宜用排空气法收集；5、操作步骤 : 查 气密性 装 药品 定 固定试管 点 酒精灯 收 移 导管 熄 酒精灯 6. 验满 : 用排水法收集 假如气泡从集气瓶口逸出, 说明气体收集满了； 用向上排空气法收集 将带火星的木条

6、放在集气瓶口, 假如带火星的木条复燃, 说明氧气收集满了；7. 留意事项 :试管口要略向下倾斜【防止冷凝水倒流入热试管底部使试管炸裂】；试管内导管应稍露 出胶塞即可【利于气体排出】 ；停止反应时 , 应先把导管从水槽中移出, 再熄灭酒精灯【防止水槽中的水被倒吸入热的试管中, 使试管炸裂； 】加热 KMnO4 时, 试管口要放一团棉花 【防止高锰酸钾被吹入导管, 使导管堵塞】； 二 分解过氧化氢溶液制取氧气 、反应原理 :2H 2O22H2O+O21. 反应原理 :2KClO 32KCl+3O22. 发生装置与收集装置 : 与加热高锰酸钾制取氧气的装置相同；第三单元 物质构成的秘密【活动与探究】

7、1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中无色变为红色说明, 滴入浓氨水 , 溶液由氨水能使酚酞溶液变红；2、现象 : A杯溶液颜色变红 ,B 杯无变化缘由 :分子总就是不断运动 ,C 杯中氨分子运动到A 杯中使酚酞溶液变红；第四单元 自然界的水【试验 4-2】过滤 见下图 试验器材 : 带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯留意事项操 : 作时留意“一贴、二低、三靠”；“一贴” : 滤纸紧贴漏斗内壁证过滤效率 ；, 用水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡, 保2. 发生装置 :由于反应物就是固体与液体,反应不需要加热,所以挑选固液混合在常温下制取气体的装置； 如右图 3. 装置气密性的检查方法:图b

8、用弹簧夹夹紧橡皮塞 ,从长颈漏斗中加水； 假如液面稳固后水面不下降 ,就说明装置气密性良好；4、要依据实际情形挑选abcd四种装置；a 装置 a 的特点 : 装置简洁 , 适用于制取少量的气体; 简洁造成气体泄漏 , 增加药品不太方便；b 装置 b 的特点 : 便于随时添加药品；c 装置 c 的特点 : 通过掌握液体加入量来掌握反应速率；d 装置 d 的特点 : 可以掌握反应的发生与停止；5、假如使用长颈漏斗, 留意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下, 形成液封 【防止生成的气体从长颈漏斗逸出】 ；使用分液漏斗时无需考虑这个问题；6、不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气【加热过氧化氢溶液时, 过

9、氧化氢分解产生的与水蒸气一起逸出, 水蒸气会使带火星的木条不能复燃】 三 加热 KClO3 制取氧气“二低” : 滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘 否就被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中, 使滤液浑浊 ；“三靠” : 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒的作用 : 引流 、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 使滤液沿烧杯壁流下 , 防止液滴四处迸溅 ；假如两次过滤之后滤液仍旧浑浊, 缘由可能就是滤纸破旧或过滤时液面高于滤纸边缘；【试验 4-3 】试验目的 : 用肥皂水检验软水与硬水硬水与软水的区分方法: 分别取少量的软水与硬水于试管中, 滴加等量的肥皂水, 振荡；有较多

10、泡沫产生的水就是软水; 泡沫很少 , 产生浮渣的水就是硬水；【试验 4-4 】试验目的 : 制取蒸馏水装置: 简易装置所需仪器 铁架台 、 酒精灯 、 石棉网 、 烧瓶 、 试管、烧杯 等；加入几粒沸石 或碎瓷片 以防止 加热时显现暴沸 / 突然猛烈沸腾；收集到的蒸馏水就是纯洁物 填纯洁物或混合物 ；【试验 4-5 】试验目的 : 电解水试验试验现象 : 通电后 , 电极上有气泡产生；与正极、负极相连的试管内的气体体积比约为1:2 与正极相连的试管内的气体O2 可以使带火星的木条复燃; 与负极相连的试管内的气体 H 2 移近火焰时 , 气体能够燃烧 , 火焰呈淡蓝色；试验结论 : 2H2O2H

11、2+O2 ; 水就是由氢、氧两种元素组成的; 化学反应中 , 分子可分 , 原子不行分；留意事项 :在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸【增强水的导电性】；第五单元化学方程式【活动与探究】 探究目标 : 化学反应前后物质的质量有没有变化； 白磷燃烧 方案一 : 装置: 锥形瓶底部铺有细沙 , 作用 防止白磷燃烧放大量热；玻璃管上端系牢一个小气球, 作用 1防止气体逸出 / 保证装置密封,2 调剂瓶内气压；现象: 1白磷燃烧 , 发出黄光 , 放热冒大量白烟 ,2 气球先变鼓 , 再变瘪 ；【试验 5-1 】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定现象: 1 冒出大量气泡 , 白色粉末逐步溶解 / 消逝；

12、 2 天平不平稳 , 指针向右偏转 ；说明: 盐酸与碳酸钠粉末反应生成CO2 气体从烧杯中冒出 , 使烧杯中剩余物质质量削减 , 所以指针向右偏转；【试验 5-2 】镁条燃烧现象:镁条燃烧 , 发出刺眼白光 , 生成白色固体 , 天平指针向右偏转 ；说明:燃烧放大量热 , 使部分白色固体进入空气中 , 剩余物质质量削减 , 所以指针向右偏转；争论: 假如把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量, 会比镁条的质量 大 , 为什么？依据质量守恒定律 : 由于 MgO质量等于参加反应的 Mg与 O2 的质量之与 , 燃烧生成物质量比镁条质量大；第六单元碳与碳的氧化物【试验 6-2 】木炭高温下仍原氧化铜试

13、验目的 : 探究木炭的仍原性 ；装置: 酒精灯 加网罩的作用就是火焰集中 , 达到高温条件 ,也可以用酒精喷灯 ；试管口 略向下倾斜 ；操作: 把刚烘干的木炭粉与氧化铜粉末混合匀称 , 当心地铺放进试管 , 并将试管 固定在铁架台上 ；试管口装有通入澄清石灰水的导管, 加热；然后先 将导管移出水面 , 再熄灭酒精灯 , 待 冷却 后再把试管里的粉末倒在纸上；现象:黑色 固体变为 红色 固体, 同时放出能使 澄清的石灰水变浑浊的无色气体；分析: 氧化铜失去氧发生 仍原 反应, 木炭把氧化铜仍原 为铜, 具有 仍原性, 可用于 冶金 工业 ；化学方程式为 C+2CuO2Cu+CO2试验室制取二氧化

14、碳1、原料 : 大理石或石灰石、稀盐酸；不用稀硫酸代替稀盐酸的缘由: 稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙 , 阻碍反应的连续进行； 不用浓盐酸代替稀盐酸的缘由 : 浓盐酸易挥发 , 使生成二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯；不用碳酸钠等代替大理石、石灰石的缘由 : 与稀盐酸反应速率太快 , 不简洁掌握与收集；2、反应原理 :CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO23、发生装置 : 同过氧化氢溶液制取氧气的发生装置【缘由 :固与液混合 , 在常温下反应】4、收集装置 : 向上排空气法【缘由 : 二氧化碳能溶于水, 且密度比空气密度大】5、验满 : 把燃着的木条放在集气瓶口, 假如火焰熄

15、灭证明二氧化碳已经收集满了；6、检验 : 把气体通入澄清的石灰水中, 假如澄清的石灰水变浑浊, 就证明收集的气体就是CO27、二氧化碳与氧化钙的工业制法:CaCO3CaO+CO2【试验 6-3 】倾倒 CO2试验现象 : 蜡烛自下而上依次熄灭；试验结论 : 一般情形下 , 二氧化碳既不能燃烧 , 也不能支持燃烧 ; 一般情形下 , 二氧化碳的密度比空气的密度大；【试验 6-4 】 CO2 的溶解性试验试验现象 : 瓶体变瘪试验分析 :CO2 溶于水时 , 使瓶内气体体积减小 , 压强减小 , 外界大气压把瓶子压瘪CO 2C O【试验 6-5 】探究目标 CO2 就是与水发生反应设计原理 :掌握

16、变量法 现象小花变红小花仍为紫色小花仍为紫色小花变红分析石蕊遇酸变红水不能使石蕊变红CO2 不能使石蕊变红CO2 与水反应生成酸 ,酸能使石蕊变红第七单元燃料及其利用课题 1燃烧与灭火【试验 7-1 】试验目的 探究燃烧的条件现象 :铜片上的白磷燃烧, 放热 , 产生大量白烟 , 红磷无变化 , 水中白磷不燃烧； 用导管向烧杯中通入少量氧气后 , 水中白磷燃烧；分析: 铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧的条件就是使温度达到着火点;铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明达到着火点的同时仍要与氧气接触, 才能燃烧 ;原来热水中不燃烧的白磷 , 通入氧气后燃烧说明可燃物必需与氧气接 触才能燃烧 ；结

17、论:燃烧条件就是可燃物 , 与氧气接触 , 达到着火点 ；【试验 7-4 】目的 探究甲烷燃烧操作: 先 检验甲烷的纯度 , 再点燃；在火焰上 的上方罩一个 , 冷而干燥的烧杯 , 过一会观看；盖上玻璃片后快速把烧杯倒过来 , 向烧杯内注入少量澄清的石灰水 , 振荡 , 再观看；现象: 发出 光明的蓝色 火焰, 放出 热量 , 烧杯内壁 有水雾 ; 石灰水 变浑浊 ；结 论 : 说 明 甲 烷 中 含 有 氢 元 素 与 碳 元 素CH4+2O2CO2+2H2O试验室制取 H2 反应原理 :Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2试验室制取 H2 的简易装置第八单元金属与金属材料工业炼铁的原理 :

18、 高温条件 , 酒精喷灯 , 酒精灯 +网罩加热仪器为 酒精喷灯 ,石灰水的作用就是 检验就是否生成 CO2现象:红色 固体变为 黑色 固体,同时放出能使 澄清石灰水变浑浊 的气体；分析: 氧化铁粉末为 _红 色, 变成的 _黑_色粉末就是 _铁粉_；特殊留意尾气的处理 : 一氧化碳有剧毒 , 会使空气受污染 , 必需把未反应的 CO燃烧转变成无污染的 CO2【活动与探究】探究目标钢铁生锈的条件设计原理 : 掌握变量 燃烧条件 试验预备 : 铁钉要 打磨洁净 无锈 蒸馏水要 煮沸 , 冷却 去除溶解的气体 至室温；用品 : 植物油、棉花与干燥剂氯化钙试管甲试管乙试管丙要点 : 试管乙中的植物油

19、的作用隔绝空气 , 防止氧气溶入水中试管丙中干燥剂的作用去除空气中的水蒸气连续观看约一周；结论 :在潮湿的空气中铁更简洁生锈 与氧气与水同时接触时简洁生锈第九单元溶液【试验 9-7 】配制溶质质量分数肯定的溶液操作步骤 : 运算 称量 量取 溶解装瓶 , 贴标签 标签中应包括药品名称 与 溶液中溶质的质量分数 ；留意事项 : 运算 填步骤名称 , 下同 依据要求运算所需要的水 质量、氯化钠 质量； 称量 用 托盘天平称量取所需物质的质量； 量取 用 量筒 量取所需物质的体积；将有关溶质与溶剂倒入烧杯 , 用 玻璃棒搅拌, 使溶质完全溶解；第十单元 酸与碱【试验 10-3 】浓硫酸的腐蚀性现象

20、: 纸张、木材、衣服、皮肤等 纸变 黑, 木材变黑 , 棉布显现漏洞结论 : 浓硫酸具有脱水性【试验 10-4 】目的 :探究浓硫酸稀释的方法现象 :液滴飞溅 , 放大量热说明 :浓硫酸遇水放大量热 , 使水沸腾 , 向外喷溅稀释浓硫酸的操作:将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中, 并用玻璃棒不断搅拌；玻璃棒的作用 :通过搅拌加快热量的扩散【活动与探究】酸的化学性质操作 :在白色点滴板上分别滴入各种液表达象 :课题 2酸与碱之间会发生什么反应【试验 10-8 】中与反应操作 : 所用仪器 烧杯 、 玻璃棒、 滴管 ；稀盐酸就是 缓慢 滴加, 同时用玻璃棒 搅拌 ；现象 : 酚酞液由红色变为无色 , 反应

21、后溶液蒸发 , 蒸发后显现白色固体说明 : 有氯化钠生成第十一单元盐化肥【活动与探究】粗盐提纯 目的 : 除去粗盐中的不溶性杂质 如泥沙 步骤 :1溶解: 仪器 烧杯、 玻璃棒,玻璃棒作用搅拌 , 加快溶解速度；2过滤 : 仪器铁架台、 漏斗、 玻璃棒 、烧杯 , 用品滤纸 ,操作要点:“一贴二低三靠”滤纸紧 贴漏斗壁, 滤纸边缘低于漏斗口, 液面低于滤纸边缘, 烧杯口靠玻璃棒, 玻璃棒末端靠三层滤纸一边, 漏斗下端管口靠烧杯内壁；如滤液仍浑浊 , 应 再次过滤 ；3蒸发 : 仪器铁架台、 蒸发皿、 玻璃棒、 酒精灯 , 玻璃棒作用搅拌, 防止局部过热炎或液体飞溅; 或者防止固体显现影响液体对流, 待 有大量固体析出, 停止加热； 利用余热 蒸干 ；