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1、名师整理精华学问点13 、过氧化氢 H2O2 :双氧水14 、汞 Hg :水银15 、碳酸氢钠( NaHCO3 ):小苏打四、中学化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液五、中学化学敞口置于空气中质量转变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(二)质量削减的1、由于挥发而削减的:浓盐酸,浓硝酸
2、,酒精,汽油,浓氨水;2、由于风化而削减的:碳酸钠晶体;六、中学化学物质的检验(一) 、气体的检验1、氧气:带火星的木条放入瓶中,如木条复燃,就是氧气2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观看杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,如不变浑浊,就是氢气 .3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,如变浑浊就是二氧化碳4、氨气:潮湿的紫红色石蕊试纸,如试纸变蓝,就是氨气5、水蒸气:通过无水硫酸铜,如白色固体变蓝,就含水蒸气(二)、离子的检验 .6、氢离子:滴加紫色石蕊试液加入锌粒7、氢氧根离子:酚酞试液硫酸铜溶液8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,如产生白色沉淀,
3、就是氯离子10 、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11 、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口12 、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,如产生蓝色沉淀就是铜离子13 、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,如产生红褐色沉淀就是铁离子(三)、相关例题14 、如何检验 NaOH 是否变质 :滴加稀盐酸,如产愤怒泡就变质15 、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,如产愤怒泡就含有石灰石16 、检验 NaOH 中是否含有 NaCl :先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3 溶液,如产生白色沉淀,就含有NaCl ;17 、检验三瓶试液分别是稀HNO3, 稀 HCl, 稀 H2S
4、O4.向三只试管中分别滴加BaNO32溶液, 如产生白色沉淀,就是稀H2SO4 ;再分别滴加 AgNO3 溶液, 如产生白色沉淀就是稀 HCl ,剩下的是稀 HNO318 、淀粉:加入碘溶液,如变蓝就含淀粉;19 、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,如生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖;七、物质的除杂1、CO2 (CO ):把气体通过灼热的氧化铜2、CO (CO2 ):通过足量的氢氧化钠溶液3、H2 (水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO (Cu ) : 在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、CuFe : 加入足量的稀硫酸6、CuCuO: 加入足量的稀硫酸7、FeSO4CuSO4:加 入
5、足量的铁粉8、NaClNa2CO3:加 入足量的盐酸9、NaClNa2SO4:加入足量的氯化钡溶液10 、NaClNaOH:加入足量的盐酸11 、NaOH (Na2CO3 ):加入足量的氢氧化钙溶液12 、NaCl ( CuSO4 ):加入足量的氢氧化钡溶液13 、NaNO3NaCl:加入足量的硝酸银溶液14 、NaClKNO3:蒸发溶剂15 、KNO3 ( NaCl ):冷却热饱和溶液;16 、CO2 (水蒸气):通过浓硫酸;八、化学之最1、将来最抱负的燃料是H2;2、最简洁的有机物是CH4;3、密度最小的气体是H2;4、相对分子质量最小的物质是H2;5、相对分子质量最小的氧化物是H2O;6
6、、化学变化中最小的粒子是原子 ;7、PH=0 时,酸性最强,碱性最弱;PH=14 时,碱性最强,酸性最弱 ;8、土壤里最缺乏的是N, K, P 三种元素,肥效最高的氮肥是尿素 ;9、自然存在最硬的物质是金刚石;10 、最早利用自然气的国家是中国 ;11 、地壳中含量最多的元素是氧 ;12 、地壳中含量最多的金属元素是铝 ;13 、空气里含量最多的气体是氮气 ;14 、空气里含量最多的元素是氮 ;15 、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,自然气;16 、形成化合物种类最多的元素:碳九、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同:是由于碳原子排列不同;2、生铁和钢的性能不同:是由于含碳量不同;
7、3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是由于分子构成不同;(氧气和臭氧的化学性质不同是由于分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是由于分子构成不同;)4、元素种类不同:是由于质子数不同;5、元素化合价不同:是由于最外层电子数不同;6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是由于最外层电子数不同十、有毒的物质1、 有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2 ),乙酸铅等;2、 有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+ 的溶液 除 BaSO4 ;3、 有毒的气体: CO ,氮的氧化物,硫的氧化物化学方程式:一 物质与氧气的反应:( 1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2点燃 2MgO2.
8、 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热: 2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧: 4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO( 2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.
9、 酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O通电 2H2 + O2 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2OH2CO3加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 = 2KCl + 3O216. 加热高锰酸钾: 2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳固而分解: H2CO3 = H2O+ CO218. 高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO + CO2 三几个氧化仍原反应:19. 氢气仍原氧化铜:H2 + CuO加热 Cu + H2O20.
10、 木炭仍原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + CO2 21. 焦炭仍原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭仍原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳仍原氧化铜:CO+ CuO加热 Cu + CO224. 一氧化碳仍原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳仍原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系( 1)金属单质+ 酸 -盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸 Fe
11、+ H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2( 2)金属单质+ 盐(溶液) -另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:
12、Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + HgNO32 = CuNO32 + Hg( 3)碱性氧化物+酸 -盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO
13、 + 2HCl = CaCl2 + H2O( 4)酸性氧化物+碱 -盐 + 水43 苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44 苛性钠吸取二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45 苛性钠吸取三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46 消石灰放在空气中变质:CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O47.消石灰吸取二氧化硫:CaOH2 + SO2 = CaSO3 + H2O( 5)酸 + 碱 -盐 + 水48 盐酸和烧碱起反应: HCl + NaOH = NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾
14、反应:HCl + KOH = KCl +H2O50 盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + CuOH2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + FeOH3 = FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + CuOH2 =
15、 CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2FeOH3= Fe2SO43 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O( 6)酸 + 盐 -另一种酸 + 另一种盐59 大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262 盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363. 硫酸和碳
16、酸钠反应: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl( 7)碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐65 氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4= CuOH2 + Na2SO466 氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = FeOH3 + 3NaCl67 氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = MgOH2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH + CuCl2 = CuOH2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠: CaOH2 + Na2CO
17、3 = CaCO3 + 2NaOH( 8)盐 + 盐两种新盐70 氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371 硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反应:72 二氧化碳溶解于水: CO2 + H2O = H2CO373 生石灰溶于水:CaO + H2O = CaOH274 氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH75 三氧化硫溶于水: SO3 + H2O = H2SO476 硫酸铜晶体受热分解:CuSO4.5H2O加热 CuSO4 + 5H2O77无水硫酸铜作干燥剂: CuSO4 + 5H2O =
18、CuSO4.5H21. 试管的握持出错点:用手一把抓或将无名指和小指舒绽开;位置靠上或靠下;正确方法: “三指握两指拳 ”;即大拇指、食指、中指握住试管,无名指和小指握成拳,和拿毛笔写字有点相像;手指握在试管中上部; 药品的取用出错点: A ;取粉末状药品,由于药匙大,加药品时不能深化容器内致使洒落或粘附容器内壁,而不知用V 形纸槽代替药匙送药品入容器内;B倾倒液体药品时,试剂瓶口没紧挨接受器口致使药品外流,标签没向着手心,造成标签被腐蚀;正确方法: A 取用粉末状或细粒状固体,通常用药匙或纸槽;操作时,做到“一送、二竖、三弹 ”;(即药品平送入试管底部,试管竖直起来,手指轻弹药匙柄或纸槽;)
19、使药品全部落入试管底;B取用块状或大颗粒状固体常用镊子,操作要领是 一横、二放、三慢竖; 即向试管里加块状药品时,应先把试管横放,把药品放入试管口后,再把试管渐渐地竖起来,使药品沿着管壁渐渐滑到试管底部;C使用细口瓶倾倒液体药品,操作要领是“一放、二向、三挨、四流 ”;即先拿下试剂瓶塞倒放在桌面上,然后拿起瓶子,瓶上标签向着手心,瓶口紧挨着试管口,让液体沿试管内壁渐渐地流入试管底部; 胶头滴管的使用出错点:中指与无名指没夹住橡皮胶头和玻璃管的连接处;将滴管尖嘴伸入接受器口内;正确方法:夹持时:用无名指和中指夹持在橡皮胶头和玻璃管的连接处,不能用拇指和食指(或中指)夹持, 这样可防止胶头脱落;吸
20、液时:先用大拇指和食指挤压橡皮胶头,赶走滴管中的空气后,再将玻璃尖嘴伸入试剂液中,放开拇指和食指,液体试剂便被吸入,然后将滴管提起;禁止在试剂内挤压胶头,以免试剂被空气污染而含杂质;吸完液体后,胶头必需向上,不能平放,更不能使玻璃尖嘴的开口向上,以免胶头被腐蚀;也不能把吸完液体后的滴管放在试验桌上,以免沾污滴管; 振荡盛有液体的试管出错点:手握试管中部或中下部抖动;正确方法:手指应 三握两拳 ,握持试管中上部,这样留出试管中下部便于观看试管内部的试验现象;振荡试管时,用手腕力气摇摆,手臂不摇,试管底部划弧线运动,使管内溶液发生振荡,不行上下颠,以防液体溅出; 使用托盘天平出错点: A 直接用手
21、拨游码; B托盘上不放或少放纸片;C药品放错托盘;D在托盘上放多了药品取出又放回原瓶; E称量完毕遗忘把游码拨回零点;正确方法:正确操作要领是“托盘天平称量前,先把游码拨零点,观看天平是否平;不平应把螺母旋;相同纸片放两边,潮、腐药品皿盛放,左放称物右放码,镊子先夹质量大;最终游码来替补,称量完毕作记录,砝码回盒游码零,期望大家要记住”;使用时仍应留意: A 移动游码时要左手扶住标尺左端,右手用镊子轻轻拨动游码;B ;如称取肯定质量的固体粉末时,右盘中放入肯定质量的砝码,不足用游码补充;质量确定好后,在左盘中放入固体物质,往往在接近平稳时加入药品的量难以把握,这时应用右手握持盛有药品的药匙,用
22、左手掌轻碰右手手腕,使少量固体溅落在左盘里逐步达到平稳;如不慎在托盘上放多了药品,取出后不要放回原瓶,要放在指定的容器中; 量筒的使用出错点: A 手拿着量筒读数; B读数时有的俯视,有的仰视;C有的不能依据需量取液体体积挑选合适量程的量筒; D 液体加多了,又用滴管向外吸;正确方法:使用量筒时应依据需量取的液体体积,选用能一次量取即可的最小规格的量筒;操作要领是 量液体,筒平稳;口挨口,免外流;改滴加,至刻度;读数时,视线与液面最低处保持水平;如不慎加入液体的量超 过刻度,应手持量筒倒出少量于指定容器中,再用滴管滴至刻度处; 溶解食盐时搅拌操作出错点: A 溶解食盐使用玻璃棒搅拌过程中发出叮
23、当之声;B 玻璃棒在液体中上部搅拌;正确方法:操作时将烧杯平放在桌面上,先加入固体食盐,然后加入适量水,拿住玻璃棒一端的1/3 处,玻璃棒另一端伸至烧杯内液体的中部或沿烧杯内壁,交替按顺时针和逆时针方向做园周运动,速率不行太快,用力不行大,玻璃棒不能碰撞烧杯内壁发出叮当之声; 过滤操作出错点:漏纸与漏斗壁之间留有气泡,影响过滤速度;手持玻璃捧的位置太靠上或太靠下;玻璃捧下端靠在滤纸上时:一是没轻靠在滤纸的三层部位,二是用力过大致使漏斗倾斜;盛放待过滤液的烧坏的尖嘴部位靠在了玻璃捧的中部甚至中上部;正确方法:将滤纸贴在漏斗壁上时,应用手指压住滤纸,用水润湿,使滤纸紧贴在漏斗壁上,赶走滤纸和漏斗壁
24、之间的气泡,以利于提高过滤速度;过滤操作要求做到 一贴二低三靠 ;一贴:滤纸紧贴漏斗壁;二低:滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿;三靠:漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁,引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧;盛待过滤的烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部;应手持玻璃棒中上部;仪器的连接出错点:把玻璃管用劲往橡皮塞或胶皮管中按;拆的时候用劲拉;手握弯管处用劲用力将管折断,手被刺破;正确方法: 左手持口大,右手持插入,先润湿,稍用力转动插入就可以;即左手持口大的仪器,右手握在靠近待插入仪器的那部分,先将其润湿,然后稍稍用力转动,使其插入;将橡皮塞塞进试管口时,应渐渐转动塞子使其塞紧;塞子大小以塞进管口
25、的部分为塞子的1/3 为合适;拆时应按与安装时的相反方向稍用力转动拨出;装置气密性的检查出错点:操作次序颠倒(先握试管壁,后把试管浸入水中);装置漏气或导管口不冒气泡,不知从何处入手查找缘由;正确方法: 导管一端先放入水中, 然后用手贴住容器加温, 由于容器里的空气受热膨胀,导管口就有气泡逸出,把手松开降温一会儿,水就沿导管上升,形成一段水柱;这说明装置的气密性良好;观看导管口不冒气泡,情形有二:一是用手握持容器时间过长,气体热胀到肯定程度后不再膨胀,并不是漏气所致;应把橡皮塞取下,将试管稍冷却一下重新检验;二是装置漏气;先从装置连接处查找缘由,然后考虑连接次序是否正确;化学(酸碱盐)葵花宝典
26、一、身边的化学物质: 1空气( 1)空气的主要成分:氮气(78);氧气( 21);体积比约为 4: 1( 2)三种主要的气体污染物:CO、 SO2 、NO2( 3)空气中体积最大的气体是氮气( 4)易形成酸雨的气体是SO2 、NO2 ;名师整理精华学问点2. 水( 1)电解水:正氧负氢,H2: O2 体积比为 2: 1,氢氧元素的质量比为1: 8;( 2)水是由氢、氧两种 “元素 ”组成的( 3) “每个水分子 ”是由 “两个氢原子和一个氧原子”构成的;( 4)人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素;3. 酸碱盐: “酸 ”找“氢头( H) ”(不包括水 H2O ); “碱”找“
27、氢氧尾( OH )”(不包括 C2H5OH );“盐”找“金头和酸尾 ”(铵盐为非金属元素组成);4. 盐酸的自述:我是无色的液体,学名叫作氢氯酸; 常有一股刺激味,由于具有挥发性;氯化氢气冒出来,遇水就有白雾生; 指示剂如遇到我,紫色石蕊变鲜红; 锌粒放在我手中,生成氯化锌和氢; 这种反应叫置换,工业生产大有用; 你的胃中就有我,帮忙消化建奇功;5. 酸的通性: 石蕊变红因遇酸,酚酞遇酸色不变; 氢前金属遇到酸,生成氢和相应盐;碱及碱性氧化物,遇酸生成水和盐; 仍有一些盐遇酸,生成气体或沉淀;6. 酸碱指示剂:紫色石蕊试液:酸红碱蓝中性紫; 无色酚酞试液:酸水无色碱里红;7. 溶液的酸碱度:
28、pH7 的是碱性(可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙的水溶液)8. 碱: 氢氧化钠属碱类,有个俗名叫烧碱; 它在空中易潮解,密封储存性不变;它仍具有腐蚀性,手摸有些滑腻感; 石蕊滴入碱溶液,由紫可以变成蓝; 碱液和酸起反应,马上中和生成盐; 碱液之中加胆矾,生成蓝色的沉淀; 遇到酸性氧化物,反应生成水和盐; 烧碱用途制肥皂,造纸纺织和印染; 四化建设出大力,发挥特长做奉献;9. 复分解反应发生的条件:复分解反应有条件,四种类型要记全; 酸碱中和必生水;酸盐产气或沉淀;碱盐、盐盐可溶生难溶;10. 酸碱盐的溶解性口诀:全部酸类都可溶,只有硅酸不能溶; 碱能溶五位,钾、钠、铵、钙、钡;钾、钠、铵、硝四盐溶
29、;盐酸盐不溶银一位;硫酸盐不溶钡和铅;硫酸盐微溶是钙、银;碳、磷酸盐多难溶,溶者只有钾、钠、铵;溶解规律用途大,牢牢记住常常练;11. 常见的沉淀:五白、一蓝、一红褐五白: AgCl 、BaSO4 、 BaCO3、CaCO3、MgOH2一蓝: CuOH2一红褐: FeOH312. 常见沉淀的溶解性: AgCl 、BaSO4 既不溶于水也不溶于酸BaCO3 、CaCO3、 MgOH2、CuOH2 、FeOH3 是酸溶水不溶13. 酸和碱:( 1)烧碱必需密闭储存,防止吸水潮解,与CO2 反应变质;( 2)常用的干燥剂是浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰( 3)浓硫酸、氢氧化钠固体都有猛烈的腐蚀性( 4
30、)稀盐酸、稀硫酸能够除铁锈、制化肥( 5)治疗胃酸过多用AlOH3 ,尾气吸取用NaOH ,改良酸性土壤用熟石灰;( 6)浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙溶水放热,溶液温度上升( 7)常用净水的物质是明矾,用于调味和防腐的是食盐;( 8)有毒的物质:一氧化碳、亚硝酸钠、胆矾和可溶性钡盐14. 碳和氮:( 1)木炭、活性炭具有吸附性,可做吸附剂,吸附有毒的气体和杂质;( 2)古代字画经久不变色的缘由是常温下碳的化学性质稳固,与空气、水分接触不简洁起变化( 3)炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石( 4)化学肥料有:氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料( 5)铵盐(碳铵、硝铵、硫铵、氯化铵)不能与碱性物质混放或混用
31、( 6)养分元素有六类:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水五、常见的化学方程式必需记住1、可燃性(都是在点燃的条件下)( 1)镁条在空气中燃烧( 2)铁在氧气中燃烧2 Mg O2 点燃 2 MgO 3 Fe 2 O2 点燃 Fe3O4( 3)氢气在氧气中燃烧( 4)一氧化碳在空气中燃烧2 H2 O2 点燃 2 H2O 2 CO O2 点燃 2 CO2( 5)红磷在氧气中燃烧( 6)木炭在氧气中充分燃烧4 P 5O2 点燃 2 P2O5 C O2 点燃 CO22、物质用途( 1)用稀 HCl除水垢2HCl CaCO3=CaCl2 H2O CO2( 2)用稀 HCl除铁锈6HCl Fe2O3
32、=2FeCl3 3H2O( 3)泡沫灭火器的原理(检验久置于空气中的NaOH 是否变质)2HCl Na2CO3=2NaCl H2O CO2( 4)氢氧化钠必需密封储存的原理2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O( 5)湿法冶铜原理、铁与硫酸铜反应Fe CuSO4 = FeSO4 Cu( 6)熟石灰改良酸性土壤CaOH 2 H2SO4= CaSO4 2H2O( 7)氢氧化铝治疗胃酸Al OH3 3HCl = AlCl3 3H2O( 8)除水垢,检测鸡蛋壳、珍宝成分CaCO32HCl=CaCl2 H2O CO23、物质相互鉴别( 1)石灰水中通入二氧化碳变浑浊CaOH 2 CO2 =CaCO
33、3 H2O( 2)盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀HCl AgNO3 =HNO3 AgCl( 3)硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl( 4)烧碱与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀2NaOH CuSO4=Na2SO4 CuOH24、气体制备( 1)加热高锰酸钾制氧气2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2( 2)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气2KClO3 MnO2加热 2KCl 3 O2( 3)分解过氧化氢溶液制氧气2H2O2 MnO22H2O O2( 4)用锌和稀硫酸制氢气Zn H2SO4=ZnSO4 H2( 5)用大理石(石灰石)制二氧化碳CaCO32HCl=
34、CaCl2 H2O CO2 5、其它( 1)高温煅烧石灰石CaCO3 高温 CaO CO2( 2)电解水 2H2O 通电 O2 2 H2( 3)氢氧化钠溶液与盐酸反应NaOH HCl =NaCl H2O( 4)石灰水与碳酸钠的反应CaOH 2 Na2CO3= 2NaOH CaCO3( 5)高温下一氧化碳仍原氧化铁(炼铁原理) Fe2O3 3CO 高温= 2 Fe 3 CO2 八、 物质的用途O2:炼钢、医疗CO :炼铁、燃料CO2:灭火 人工降雨 CaO:建筑材料CaOH2 :制波尔多液、改良酸性土壤CaCO3:建筑材料、工业制CO2NaOH :化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织;固体可作
35、某些气体干燥剂HCl:除锈、少量助消化、制化肥H2SO4 :除锈、制化肥,浓硫酸可作某些气体干燥剂碳酸钠:用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产碳酸氢钠:发酵粉的主要成分,可治疗胃酸氯化钠:医疗生理食盐水,农业选种,融雪剂,工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等;蒸馏可降低水的硬度,肥皂水可以区分软水和硬水治疗胃酸过多用 AlOH3尾气吸取用 NaOH九、 化学与社会进展:1. 当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和自然气;2. 石油主要含有 C、H 元素,煤主要含有C 元素,煤和石油都是混合物;3. 大理石、石灰石、水垢、珍宝岩、贝壳、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,化学式是CaCO3.4. 氢气、甲烷
36、、一氧化碳和空气混合后点燃,可能发生爆炸;5. 爱护空气的方法是:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,植树造林种草6. 物质燃烧三个条件:可燃物氧气 着火点7. 灭火方法有多种,清除隔离可燃物隔绝氧气或空气降温到着火点以下8. 燃料充分燃烧的方法:有足够多的氧气或空气足够大的接触面积9. 削减汽车尾气的污染是:改进发动机的燃烧方式使用催化净扮装置使用无铅汽油10. 再生能源是乙醇最清洁燃料是氢气将来新能源是可燃冰11. 化石燃料中:自然气是比较清洁的燃料12. 黄铜是铜锌合金,生铁和钢是铁合金13. 钛和钛合金是 21 世纪的重要金属材料14. 金属材料包括纯金属和合金两大类15.
37、铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应而生锈16. 防止铁生锈的方法是:隔绝空气、水,保持表面干燥,刷漆、涂油、镀金属等17. 金属资源的爱护途径是:防止金属生锈、回收和利用废旧金属、合理开采矿物、查找金属代用品等18. 铁制品在潮湿空气、食盐水中易生锈19. 洗涤剂具有乳化功能,能使植物油分散成很多细小的液滴;20. 洗涤剂、汽油、氢氧化钠溶液均可以除油污21. 解决白色污染的方法是:削减使用不必要的塑料制品,重复使用某些塑料制品, 使用新型可降解的塑料,回收各种废弃塑料化学总复习资料基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就
38、表现出来的性质如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质如:可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等5、纯洁物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原先的性质7、元素:具有相同核电荷数即质子数 的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不行再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯洁物11、化合物:由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
39、14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12 作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数 + 中子数由于原子的质量主要集中在原子核 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团注:在离子里,核电荷数= 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型:化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如: A + B = AB分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如: AB = A + B置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如: A + BC = AC + B
40、复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如: AB + CD = AD + CB19、仍原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应不属于化学的基本反应类型氧化反应:物质跟氧发生的化学反应不属于化学的基本反应类型缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不简洁察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂: 在化学变化里能转变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注: 2H2O2 = 2H2O + O2 此反应 MnO2 是催化剂)21、质量守恒定律:参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和;(反应的前后,原子的数目
41、、种类、质量都不变;元素的种类也不变)22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物溶液的组成:溶剂和溶质; (溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体相互溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都 把水当成溶剂,其它为溶质; )23、固体溶解度:在肯定温度下,某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如: HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + S
42、O42-碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如: KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH - BaOH2=Ba2+ + 2OH -盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如: KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物) :凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O 、CuSO4 . 5H2O )27、潮解:某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象风化:结
43、晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐步失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应燃烧的条件:可燃物;氧气或空气 ;可燃物的温度要达到着火点;基本学问、理论:1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%, 其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物:NO2 、CO 、SO2、H2S、NO 等物质3、其它常见气体的化学式:NH3 (氨气)、CO (一氧化碳) 、CO2(二氧化碳) 、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫) 、SO3(三氧化硫) 、NO (一氧化氮) 、NO2 (二氧化氮) 、H2S(硫化氢)、HCl (氯化氢)4、常见的酸根或离子:SO42- 硫酸根 、NO3- 硝酸根 、CO32- 碳酸根 、ClO3- 氯酸 、MnO4- 高锰酸根 、MnO42- 锰酸根 、 PO43-磷酸根 、Cl- 氯离子 、HCO3- 碳酸氢根 、HSO4- 硫酸氢根 、HPO42- 磷酸氢根 、H2PO4- 磷酸二氢根 、OH- 氢氧根 、HS-硫氢根 、S2-硫离子 、NH4+ 铵根或铵离子 、K+ 钾离子 、Ca2+钙离子 、Na+ 钠离子 、Mg2+ 镁离子 、 Al3+ 铝离子 、Zn2+ 锌离子 、Fe2+亚铁离子 、Fe3+铁离子 、Cu2+ 铜离子 、Ag+ 银离
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