2022年九级科学上册第一章知识归纳素材浙教版.docx

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1、第一章一、概念 ：1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子氢氧根离子+3、 盐的组成金属离子（NH4 ）酸根离子4、 复分解反应由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应；AB+CD=AD+CB5、 稀释浓硫酸的方法肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里,并不断搅动,使产生的热量快速地扩散,切不行把水倒入浓硫酸里；6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应；7、 置换反应一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,叫置换反应； A+BC=B+AC 或 A+BC= C+BA二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银,二钙镁钡

2、锌,三铝、四硅、五氮磷；（负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫；（可变正价） ：一二铜,二三铁,二四碳,四六硫；（原子团的化合价 :-2-2-负一价：氢氧根（OH）,硝酸根（ NO3 ）,氯酸根（ ClO3 ）,2-负二价：硫酸根（SO4）,碳酸根（ CO3）,亚硫酸根（ SO3 ）,+3-负三价 ：磷酸根（ PO4 ）；正一价：铵根（ NH4 ）；三、熟登记列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色；（ 2）酸活泼金属 盐 氢气；（ 3）酸某些金属氧化物 盐 水；（ 4 ）酸碱 盐 水；（ 5）酸盐 新盐 新酸；1、 锌跟稀盐酸反应：2、

3、锌跟稀硫酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 2 Zn + H2SO4 = ZnSO 4 + H 2 有气泡产生,锌粒逐步削减；3、 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2 有气泡产生,铁逐步削减,4、 铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H 2 溶液变成浅绿色；5、 铁锈跟稀盐酸反应： Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H 2O红色铁锈逐步消逝,6、 铁锈跟稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2 SO4 3 + 3H 2O溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl 2 +H

4、2O黑色氧化铜逐步消逝,8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H 2O溶液变成蓝色；9、 氢氧化铜跟稀盐酸反应：CuOH 2 + 2HCl = CuCl2 + 2H 2O蓝色沉淀消逝10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：CuOH 2 + H 2SO4 = C uSO4 + 2H 2O变成蓝色溶液11、氢氧化铁跟稀盐酸反应：FeOH3 +3HCl = FeCl 3 +3 H2O红褐色沉淀消逝12、氢氧化铁跟稀硫酸反应2FeOH3 +3 H 2SO4= Fe 2 SO 4 3 +6 H2O变成黄色溶液13、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O

5、 +CO2有气泡产生固体逐步削减14、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐步削减15、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐步削减16、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3有白色沉淀产生,不溶与稀硝酸17、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl 2 + H 2SO4 = BaSO 4 + 2HCl有白色沉淀产生,不溶与稀硝酸（二）碱的性质： （ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色；（ 2）碱 多数非金属氧化物 盐 水（ 3）碱 酸 盐 水

6、（ 4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H 2O（吸取二氧化碳,敞口放置在空气中会变质）2、 2NaOH + SO2 = Na 2SO3 + H2O（吸取二氧 化硫）3、 2NaOH + SO3 = Na 2 SO4 + H2O（吸取三氧化硫）4、 CaOH2 + CO 2 = CaCO3 + H 2O使澄清石灰水变浑浊（检验 CO2）5、 2NaOH + H2SO4 = Na 2SO4 + 2H 2O无现象；可用指示剂显色说明发生了反应 、 NaOH + HCl = NaCl + H2O、 CuOH2 + H 2SO4 = C uSO4 +

7、2H 2 O蓝色固体消逝,溶液变蓝色8、 2NaOH + CuCl2=CuOH2 +2 NaCl蓝色絮状沉淀 9、 3NaOH +FeCl3=FeOH3 +3NaCl（红褐色絮状沉淀碱的制取：可溶性碱可以用金属氧化物与水反应制取CaO + H2O =CaOH2 BaO+H 2O=BaOH2 K2O+ H2 O=2KOHNa 2O+ H2O=2NaOH（三）盐的性质： （ 1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属；（2）盐某些酸另一种盐另一种酸；（3）盐某些碱另一种盐另一种碱（4）盐某些盐另一种盐另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Cu铁表面掩盖红色物质,溶液由

8、蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐步削减3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐步削减4、 石 灰石跟稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐步削减5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H 2SO4 = BaSO 4 + 2HCl有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：CaOH2 + Na 2CO3 = 2

9、N aOH + CaCO3 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl 2 + Na 2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生四、金属活动性次序表：K Ca NaMg Al Zn FeSn PbH CuHgAg PtAu五、溶解性表：（ 1） 大多数酸可溶（ HCl、 HNO3 有挥发性、浓 H2SO4 有吸水性；）（ 2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶；（ 3） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝溶；氯化物除 Ag 不溶外,其余全溶；硫酸盐除 B

10、a 不溶, Ag、Ca 微溶外,其余全溶；碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、Mg微外,其余全不溶；六、反应条件 ：1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成,2、 金属跟酸反应的条件（ 1） 在金属活动性次序表中,金属要排在氢前；（ 2） 浓硫酸、浓硝酸跟金属反应不能生成氢气；（ 3） 铁发生置换反应时,生成2 价的铁的化合物；3、 金属跟盐反应的条件（ 1）在金属活动性次序表中,单质的金属要比盐中金属活泼；（ 2） 反应物中的盐要可溶 ；4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶,生成物要有沉淀；5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体；七、熟记常见物质的俗称和化

11、学式：生石灰 CaO熟石灰、消石灰 CaOH2石灰石、大理石CaCO3食盐 NaCl火碱、烧碱、苛性钠NaOH纯碱、苏打 Na2CO3小苏打 NaHCO3铁锈、赤铁矿Fe2O3赤铁矿 Fe 3O4金刚石、石墨C干冰 CO2冰 H 2O自然气（甲烷） CH4酒精（乙醇）C2H5OH醋酸（乙酸）CH3COOH 简写 HAC（具有酸的通性）八、熟记常见物质的颜色：红色的固体 Cu、Fe2O3 、P（红磷）黑色的固体 C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2暗紫色的固体 KMnO4黄色的固体 S蓝色的固体 CuSO4 5H2O蓝色絮状沉淀Cu（OH） 2红褐色絮状沉淀 Fe（ OH） 3常见不溶于酸的

12、白色沉淀BaSO4、 AgCl白色的固体 KCl O3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜） 、KCl、NaCl 等溶于酸并放出访澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产愤怒体的白色沉淀Mg（ OH） 2、Al （OH） 3 等不溶性碱的沉淀2 蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3） 2 等含 Cu溶液2浅绿色 的溶液 FeSO4、FeCl 2 等含 Fe溶液3棕黄色的溶液 FeCl 3、Fe2（ SO4） 3、Fe（NO3） 3 等含 Fe溶液九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或 Cl ）：先加 AgNO溶液,再加

13、稀 HNO有白色沉淀产生,不溶于稀HNO；33343232、 检验稀硫酸（或 SO2）：先加 Ba（NO） 溶液,再加稀HNO有白色沉淀产生,不溶于稀 HNO3；23、 检验 CO3 ：滴入稀 HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的气体；44、 检验 NH取少量待检物于干净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色蕊试纸变成蓝色的气体产生；5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支干净的试管中,各滴入几滴BaCl2 溶液有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸；6、 鉴别 Ca（OH） 2 和 NaOH溶液分别取少量待检液体于两支干净的试管中,分别通入CO气体（或各滴

14、入几滴Na2 CO3 溶液）,有白色沉淀产生的原溶液是Ca（ OH） 2,无现象产生的原溶液是 NaOH；十、判定溶液的酸碱性用指示剂,溶液的酸碱度用pH 来表示；01234567891011121314中性 酸性增强碱性增强紫色石蕊无色酚酞pH7 为碱性显紫色显蓝色显无色显红色十一、干燥剂的挑选：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2S）中性气体（如： H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如： H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3 、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸取水蒸气；十二、不能共存的离子：是离子反应生成沉淀、水或气体2+2-Ca +CO3 =CaCO32+2-Ba + CO3 =Ba CO3+2-2H + CO3 = H 2O +CO2+-Ag +Cl = AgCl 2+2-Ba + SO4 = BaSO4-2+2OH + Cu=CuOH2-3+3OH +Fe=FeOH3+-H + OH = H 2O