2022年人教版九级化学下册第九单元溶液知识点总结 .docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液学问点总结第九单元 溶液课题一溶液的形成学问点一 溶液定义 :一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物,叫做溶液；基本特点 :均一性指溶液中各部分的浓度与性质都相同；稳固性外界条件不变温度、压强不转变,溶剂不蒸发 时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体；溶液的命名 :溶质 的 溶剂 溶液；假如没有指明溶剂,我们就认为水就是溶剂；【拓展延长】 1、判定某物质就是否就是溶液,一般瞧以下两点 :1就是否就是均一、稳固的混合物;2一种物质就是否溶解于另一种物质中；【易错警示】2、有些物质 如蔗糖等 在溶液中就是以分子的形式存在,仍有些物质 如氯化钠等 在

2、溶液中就是以离子的形式存在；1、溶液一般就是澄清、透亮的,但不肯定就是无色的；如CuSO4溶液为蓝色 ,氯化亚铁溶液为浅绿色 ,高锰酸钾溶液为紫红色；2、溶液就是混合物 ,因此均一、 稳固的液体不肯定就是溶液,如水就是均一、 稳固的液体 ,但不就是溶液；学问点二 溶液的组成溶液由两部分组成溶剂与溶质；溶剂的定义 :能溶解其她物质的物质叫做溶剂；常见的溶剂有水、酒精、汽油；溶质的定义 :被溶解的物质叫做溶质；留意区分溶剂与溶质 : 固体 或气体 与液体混合固体 或气体 就是溶质 ,液体就是溶剂； 液体与液体混合一般把量多的瞧作溶剂,量少的瞧作溶质；假如其中一种液体就是水,那么水就是溶剂；【拓展延

3、长】 1、在溶液中 ,溶质可以就是一种,也可以就是两种或两种以上,但溶剂只能就是一种；溶质与溶剂可以就是固体、液体或气体；2、对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判定,应以反应后生成的物质与反应物的量来确定；如锌与稀硫酸恰好完全反应 后所得溶液中溶质应当为反应生成的ZnSO4【易错警示】1、溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量与溶剂的质量之与,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之与；2、在运算溶液质量时 ,溶质质量就是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能运算在内；【试验 9-2】试验现象 : 碘几乎不溶于水 ,却可以溶于汽油形成 紫色溶液 ;高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶于水形成

4、紫红色溶液；试验结论 :物质的溶解才能与溶质、 溶剂本身的性质有关 ,同种物质在不同溶剂里的溶解才能不同 ,不同物质在同一溶剂里的溶解才能不同；学问点三乳浊液与乳化现象乳浊液 :小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液；其特点就是 不均一、不稳固 ,静置后会分层；乳化现象 :(1) 乳化剂与乳化作用:人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳固乳浊液 的物质叫做乳化剂 ,乳化剂所起的作用叫做乳化作用；常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化妆品等；(2) 乳化作用的应用 :用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污,清洗试管内的油污；拓展延长溶液、悬浊液、乳浊液常见混合物有溶液与浊液两大体系,溶液就是均一的、稳固的,浊

5、液就是不均一、不稳固的；浊液分悬浊液与乳浊液,固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液,小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液；悬浊液与乳浊液振荡后都呈浑浊状态,静置后悬浊液中固体会沉淀下来 ,乳浊液会分层；学问点四 溶解过程中的热现象扩散过程溶质的分子 或离子 向水中扩散吸取热量；水合过程溶质的分子 或离子 与水分子作用 ,生成水合分子 或水合离子 放出热量；假如扩散过程吸取的热量小于水合过程放出的热量 ,溶液的温度就会上升； 例如氢氧化钠固体、 浓硫酸 假如扩散过程吸取的热量大于水合过程放出的热量,溶液的温度就会降低；例如硝酸钾 氧化钙与水反应放出大量的热；课题二溶解度学问点一饱与溶液与

6、不饱与溶液定义 :在肯定温度下 ,向肯定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能连续溶解时,所得到的溶液叫做饱与溶液 ;仍能连续溶解的溶液 ,叫做不饱与溶液；判定溶液就是否饱与的方法:连续加入该种溶质 ,假如该物质的质量削减,那么溶液就是不饱与溶液 ;假如该物质的质量不变,那么溶液就是饱与溶液；留意 :由于水可以与酒精以任意比例互溶,所以水与酒精不行以形成饱与溶液； 氢氧化钙与气体的溶解度随着温度上升而降低；所以如把氢氧化钙与气体的不饱与溶液变成饱与溶液 ,可上升温度； 最牢靠的方法就是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂； 如想把氢氧化钙的饱与溶液变成不饱与溶液,可以通入适量的二氧化碳并过滤浓、稀溶液与饱与、不

7、饱与溶液之间的关系:饱与溶液不肯定就是浓溶液,不饱与溶液不肯定就是稀溶液；在肯定温度时 ,同一种溶质的饱与溶液要比它的不饱与溶液浓；混合物的分别与提纯分别可溶物与不溶物 :过滤法 溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤、干燥铁屑与其她固体:用磁铁反复吸引除去氯化钠中少量的硝酸钾: 蒸发溶剂结晶法 蒸发溶剂 除去硝酸钾中少量的氯化钠: 冷却热饱与溶液结晶法 高温溶解、降温、过滤结晶 :热的溶液冷却后 ,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶后两者往往应用在分别两种可溶于水的物质,并且其中一种的溶解度受温度影响大,另一种受温度影响小；我们期望析出的晶体就是量多的一种,所以选用的方法要适合

8、量多的那 种；蒸发溶剂时溶液浓度不变,冷却热饱与溶液时溶液浓度变小；在肯定温度与溶质相同的条件下,100g 的饱与溶液与 200g 的饱与溶液 ,二者都蒸发 10g 水,析出晶体的质量相等；在 60与溶质相同的条件下,把 100g 的饱与溶液与 200g 的饱与溶液降低到 20 ,如前者析出晶体的质量为M, 后者析出晶体的质量为N,那么 N=2M ；学问点二固体的溶解度定义 :在肯定温度 下,某固体物质在100g 溶剂里达到 饱与状态 时所溶解的 质量 ；单位通常就是 g；影响固体溶解度的因素:内因 溶质、溶剂性质 ;外因温度,一般来说 ,温度越高 ,固体的溶解度越大有关溶解度曲线的常见试题t

9、3 时 A 的溶解度为 80g ；P 点的的含义就是 : 在该温度时 ,A 与 C的溶解度相同；N 点为 t3 时 A 的不饱与溶液 ,可通过加入 A 物质 ,降温 ,蒸发溶剂的方法使它变为饱与；曲线上的点代表对应温度的饱与溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱与溶液；加溶质相当于把点向正上方移动但就是点不能被移动到图象上方,加溶液相当于向下竖直移动 ,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动；t1 时 A、B、C、溶解度由大到小的次序CBA ；从 A 溶液中猎取 A 晶体可用 降温结晶 的方法；从 B 的溶液中猎取晶体,相宜采纳蒸发结晶的方法猎取晶体；t2 时 A、B、C 的饱与溶液各

10、W 克,降温到 t1 会析出晶体的有A 与 B ,无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB ；除去 A 中的泥沙用 过滤 法;分别 A 与少量 B 的混合物 ,用结晶法学问点三气体的溶解度定义 :在压强为 101kPa 与肯定温度时 ,气体溶解在 1 体积水里达到饱与状态时的气体体积；气体的溶解度没有单位；气体溶解度的影响因素: 内因 气体、水的性质 ;外因温度、压强；一般来说 ,温度越高 ,气体的溶解度越小;压强越大 ,气体的溶解度越大；明矾化学式为 :KAlSO42.12H2O；具有良好的净水成效 ,能吸附水里悬浮的杂质 ,并形成沉淀 ,使水澄清 .课题三溶质的质

11、量分数使用该公式时的留意事项 :溶质的质量就是指形成溶液的那部分溶质, 没有进入溶液的溶质不应考虑； 运算溶质质量时要考虑溶解度 溶液的质量包括溶液中全部溶质的质量；上下的单位要统一；配制肯定溶质质量分数的溶液用固体配制溶液仪器: 天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；步骤: 运算、称量、溶解、装瓶贴标签；用浓溶液稀释仪器: 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；步骤: 运算、量取、稀释、装瓶贴标签；溶液的混合运算依据: 混合前各溶液溶质的质量之与等于混合后溶液中溶质的总质量； 假如用固体配制溶液时 , 固体带有结晶水 例如硫酸铜晶体 , 那么所得溶液的溶质质量分数会偏小； 量取液体时 , 假如仰视读数 , 量取的液体会偏少 ; 假如俯视读数 , 量取的液体会偏多；有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的运算【留意事项】铁片放入盐酸中 , 发生了化学反应；溶液中的溶质不就是铁, 而就是氯化亚铁；不要设“盐酸的质量为 x”, 由于盐酸就是混合物 , 而溶解到盐酸中的氯化氢才就是纯洁物；在其次题中 , 反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来运算