2022年人教版九级化学下册第十单元酸和碱知识点总结.docx

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1、第十单元 酸和碱课题 1 常见的酸和碱学问点一 :酸碱指示剂能够检验溶液酸碱性的试液称为酸碱指示剂常用的酸碱指示剂如石蕊、酚酞；在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色物质5第页指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫无色酚酞试液无红无易错警示 酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判定;学问点二 :浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性颜 色状态气味特性浓盐酸无色液态刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性易错警示 浓硫酸的吸水性和脱水性比较性质表现水的含义吸水性物理性质某物质中所含的水分某物质中没有水 ,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱水性化学性质脱去学问点三

2、:盐酸、硫酸的化学性质试验内容现 象原理 或化学方程式 酸碱指示剂紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色镁猛烈反应 ,产生大量的气泡Mg+2HClMgCl 2+H 2 金Mg+H 2SO4MgSO 4+H 2属锌反应较快 ,有大量气泡产生Zn+2HClZnCl 2+H 2 Zn+H 2SO4ZnSO4+H 2铁金铁锈属Fe2 O3氧溶液由无色变成浅绿色,有气泡产生铁锈溶解 ,溶液由无色变成棕黄色Fe+2HClFeCl2+H 2Fe+H2SO4FeSO4+H 2Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H 2O Fe2 O3+3H 2SO4Fe2SO43+3H 2O化氧化铜固体溶解 ,溶液由无色

3、变成蓝色CuO+2HClCuCl 2+H 2O物CuO+H 2SO4CuSO4+H 2O碳酸钙某和盐酸 固体溶解 ,有大量气体产生 ,该气体些能使澄清石灰水变浑浊盐碳酸钠CaCO3+2HClCaCl2+CO 2 +H2 ONa2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO 2Na2CO 3+H 2SO4Na 2SO4+CO 2 +H2O易错警示 在与金属反应时 ,稀硫酸与金属反应可以生成H 2;浓硫酸有强氧化性 ,与金属反应不能生成 H 2；学问点四 :浓硫酸的稀释操 作现象解释水的密度较小 ,浮在浓硫酸上面 ,溶图a、图b 操液滴解时放出的热会作错误；四溅使水马上沸腾 ,使硫酸液滴向四周飞溅图

4、 c操作正确； 将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中 ,并不断搅拌烧杯壁发热 ,将密度大的浓硫 酸缓慢注入水中 , 准时搅拌 ,产生的热得以快速扩散 ,拓展延长1 假如不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立刻用大量水冲洗 ,然后再涂上 3%5% 的碳酸氢钠溶液 ；2 图b 中,双孔塞上的短玻璃导管的作用是平稳装置内外的压强 ,防止装置内的气压突增而发生事故；3 浓硫酸有吸水性 ,在试验室中常用它作干燥剂；浓硫酸作干燥剂时,需干燥的气体肯定从长管通入 ,从短管导出 ,即: 进步短出；4 挑选干燥剂的原就是： 干燥剂只能吸取水分 ,不能与被干燥的物质发生反应；浓硫酸常用来干燥 O2、H 2、 CO2、CH 4

5、、CO 等,不能用来干燥 NH 3；学问点五 :氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及特性见表7；氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 CaOH 2俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶于水 ,且放出大量的热微溶于水特性易潮解 ;强腐蚀性较强腐蚀性拓展延长1 固体氢氧化钠曝露在空气中易吸取空气中的水分（可用作某些气体的干燥剂）,表面潮湿并逐步溶解 ,这种现象叫 潮解 ；潮解是一个物理变化过程,没有新的物质生成；2 氢氧化钙可由 生石灰 与水反应制得 :CaO+H 2OCaOH 2 ,反应放出大量的热； 生石灰常用作食品干燥剂；学问点六 :氢

6、氧化钠、氢氧化钙的化学性质氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 CaOH 2与指示剂作用能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色与某CO 2CO 2+2NaOHNa 2CO 3+H 2OCO2+CaOH 2CaCO3 +H2O些非SO2SO2+2NaOHNa 2SO3+H 2OSO2+CaOH 2CaSO3 +H2O金属氧化物反SO3SO3+2NaOHNa 2SO4+H 2OSO3+CaOH 2CaSO4 +H2O应与某些盐反应易错警示FeCl3+3NaOHFeOH 3 +3NaCl常用于制不溶性碱CuSO4+2NaOHCuOH 2 +N2aSO4CaOH 2+Na 2CO3CaCO3 +2NaOH

7、工业制碱中用此法能制得纯度较高的NaOH1. 能使酸碱指示剂变色的碱必需是可溶性的碱,有些难溶性的碱如CuOH 2蓝色固体 、FeOH 3红褐色固体 等不能使酸碱指示剂变色；2. 氢氧化钠密封储存的缘由有两点:一是易潮解 ,二是易吸取 CO2 发生变质；拓展延长1 由于 NaOH 易溶于水 ,所以常用 NaOH 溶液吸取 CO 2;常用 CaOH 2 溶液 检验 CO 2；2 由于氢氧化钠能与CO2 、SO2、HCl 气体发生反应 ,因此不能用氢氧化钠固体干燥CO2、SO2、HCl 气体,但 H2、O 2、CO 等气体可以用氢氧化钠固体干燥；课题 2 酸和碱的中和反应学问点一 :酸和碱的反应试

8、验试验设计1. 原理 :氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应,但没有明显的反应现象,需借助酚酞指示剂,通过观看颜色的变化 ,判定二者是否恰好反应；2. 仪器 :烧杯、玻璃棒、滴管；3. 药品 :NaOH 溶液、稀盐酸、酚酞溶液；4. 步骤 :如图 1 所示,在烧杯中加入10 mL NaOH 溶液 ,滴入几滴酚酞溶液,此时烧杯中的溶液显红色 ,再用滴管渐渐滴入稀盐酸,不断用玻璃棒搅拌,至溶液颜色 红色 恰好变成无色为止；图 1分析论证 在向变红的溶液中滴入盐酸时,红色逐步变浅 ,说明在加入酸的过程中酸与碱发生了反应 ,使溶液中的碱逐步削减 ,当溶液刚好变成无色时,说明碱没有了 ,酸与溶液中的碱恰好完全反

9、应；反应的化学方程式为: NaOH+HClNaCl+H 2O；试验点拨1. 做此试验时应留意 ,烧杯内要先盛放氢氧化钠溶液,然后滴加酚酞试液,不要滴加石蕊试液,由于使用石蕊试液时溶液颜色变化不明显,不利于我们观看试验现象；2. 试验时用玻璃棒不断搅拌,可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触,反应快速、完全；3. 试验时用胶头滴管渐渐滴入盐酸,便于掌握加入酸的量；学问点二 :中和反应中和反应盐： 由金属阳离子 或 N和酸根阴离子构成的化合物易错警示1. 中和反应不是基本反应类型,它特指酸和碱作用生成盐和水的反应；2. 中和反应的生成物是盐和水,但生成盐和水的反应不肯定是中和反应；如Fe2 O3+6HC

10、l2FeCl3+3H 2O、2NaOH+CO 2Na2 CO3 +H 2O学问点三 :中和反应在实际中的应用易错警示 NaOH 具有猛烈的腐蚀性,在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用NaOH ；拓展延长氢氧化铝 AlOH 3是一种常用的中和胃酸过多的药物,但由于反应后生成的Al 3+ 对人体有不良作用 ,已逐步被其他药物取代；学问点四 :溶液酸碱度表示方法 pH1. 溶液的酸碱度溶液的酸碱度是指定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法,常用 pH 表示；2. pH 与酸碱性的关系pH 的范畴通常在0 14 之间 ,如下列图 :(1) 酸性溶液的 pH7,pH 越大,碱性越强；易错警示1.pH 表

11、示溶液酸碱性的强弱程度,但不能确定是酸的溶液或碱的溶液；溶液呈酸性不肯定是酸的溶液,如 NaHSO4 是盐,但其溶液呈酸性；溶液呈碱性不肯定是碱的溶液,如 Na2CO 3 是盐 ,但其溶液呈碱性；拓展延长 pH 是溶液中所含 H +的浓度大小的一种表示方法； pH7 时,OH- 的浓度越大 ,就碱性越强 ,pH 越大 ;当溶液中 H+浓度与 OH -浓度相等时 ,就溶液的 pH=7, 呈中性；学问点五 :pH 的测定方法1. 测定溶液的 pH 最简便的方法是 使用 pH 试纸2. 测定方法 :在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸 ,将被测液滴到 pH 试纸上 ,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 ,即可得到溶液的 pH ；易错警示1. 不能直接将 pH 试纸浸入待测的溶液中,由于将试纸直接浸入待测液会使待测液受到污染；2. 不能先用蒸馏水将pH 试纸润湿 ,再向试纸上滴待测液； 假如将试纸先用蒸馏水润湿,就溶液就被稀释了 ,测得的 pH 可能就不精确；3. 用广泛 pH 试纸测溶液的 pH 比较粗略 ,读数为整数 ,测不出带小数的数值；4. 溶液的酸碱性可用酸碱指示剂或pH 试纸测定 ,溶液的酸碱度不能用酸碱指示剂测定,只能用 pH 试纸或 pH 计等测定；5 检验气体的酸性或碱性,可将试纸润湿再用；学问点六 :明白溶液酸碱度的实际意义