2022年人教版必修一高一化学计算题.docx

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1、精品学习资源化学运算挑选+2+-1. 在 MgCl2、KCl、 K2SO4 三种盐的混合溶液中，假设K 、Cl 各为 1.5mol ， Mg 为 0.5mol ，2-那么 SO4的物质的量为A 0.1mol B 0.5molC 0.15mol D 0.25mol272. 某氧化剂中，起氧化作用的是X O2- 离子，在溶液中 0.2mol 该离子恰好能使 0.6mol 的2-2-327SO离子完全氧化，那么X O 离子复原后 X 的化合价为 A. +1B. +2C. +3D. +43. 锌与 100 mL 18.5 mol L -1 的浓硫酸充分反响后，锌完全溶解， 同时生成气体甲33.6L标准

2、状况；将反响后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中 cH+=0.1 mol/L ，以下表达正确选项A 反响中共消耗 1.85 mol H 2SO4B 反响中共消耗 97.5 g Zn完4C反响中共转移 6 mol 电子D 气体甲中 SO2 与 H2 的体积比为 4:1 4在 aLAl 2SO43 和 NH 42SO4 的混合溶液中参与bmolBaCl 2 溶液，恰好使溶液中的SO 2-全沉淀；如参与足量强碱并加热可得到cmolNH 3，那么原混合人员中的Al 3+的物质的量的浓度为 A.2b-c/2aB. 2b-c/aC. 2b-c/3aD. 2b-c/6a5向肯定量的 FeO、Fe、Fe2O3

3、的混合物中参与 100mL 1 mol L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解， 放出 224 mL 标准状况 的气体， 在所得溶液中参与硫氰化钾溶液，未见血红色；假设用足量的CO 在高温下复原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A 11.2gB 5.6gC 2.8gD无法运算 6向肯定量 FeO、Fe 和 Fe3O4 的混合物中参与 100mL1.0 mo1 L-1 的盐酸，使混合物完全溶解，放出 224mL标准状况气体，再向反响后的溶液中参与 1 mo1 L-1NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所参与 NaOH 溶液的体积最少为 A 90mLB 100mLC 150mLD 200mL7、在

4、由 Fe、FeO、和 Fe2O3 组成的混合物中参与 100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448mL 气体标准状况 ，此时溶液中无 Fe3+离子，那么以下判定正确的选项是 A 混合物里 3 种物质反响时消耗盐酸的物质的量浓度之比为 1:1:3欢迎下载精品学习资源B反响后所得溶液中的Fe2+离子与 Cl -离子的物质的量浓度之比为1:2 C混合物里， FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比 Fe2 O3 的物质的量多D混合物里， Fe2 O3 的物质的量无法确定，但Fe 比 FeO 的物质的量多8、肯定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 250 ml2 mol/L

5、 硝酸溶液中， 反响完全后， 生成 1.12 L NO标况，再向反响后的溶液中参与1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下 来，所参与的NaOH 溶液体积最少是A 、450 mlB、500 mlC、 400 mlD 、不能确定9. agFe2O3 和 Al 2O3 组成的混合物全部溶于20mL 、物质的量浓度为0.05mol L 的硫酸中， 反响后向所得溶液中参与10mLNaOH 溶液， 恰好使 Fe3+ 、Al 3+完全沉淀， 那么 cNaOH 为A 0.1mol L 1B 0.2 mol L 1C0.4mol L 1D 0.8mol L 110. 有氧化镁、氧化铝粉末18. 2g 将

6、它溶于 500mL4mol/L 的盐酸里，假设要使沉淀的质量到达最大值，那么需参与2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为A 1000mLB 500mLC 100mLD 1500mL欢迎下载精品学习资源11、有 100 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液， 其中 c Mg 2+为 0.1 molL-1，cCl -为 0.65 molL-1 ；欢迎下载精品学习资源要使 Mg 2+ 全部转化为沉淀别离出来，至少需加4 mol L -1 NaOH 溶液的体积为A 40 mLB 72 mLC 128 mLD20 mL 12铁粉可与高温水蒸气反响，假设反响后得到的枯燥固体质量比反响前铁粉的质量增加了32g，那么

7、参与反响的铁粉的物质的量是A 0.5molB 1molC 1.5molD 2mol 13把 a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再参与过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，枯燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，那么此合金铝的质量分数为A 70%B 30%C 52.4%D 22.2%14在硫酸铁溶液中参与a g 铜，完全溶解后，再参与b g 铁，充分反响后得到c g 剩余固体，且 a c，那么以下说法正确的选项是A 剩余的固体全部是铜B剩余固体可能为铁和铜的混合物 C剩余固体是铁，溶液中肯定不含Cu2+ D最终得到的溶液可能含Fe3+欢迎下载精品学习资源15、向 Fe2O3 和 Fe 组成的混

8、合物中参与适量的稀硫酸各物质恰好反响，测得所得溶液不含3+2+Fe,Fe与 H2 物质的量之比是 7:1 ，那么在反响物质中Fe2O3、Fe、H2SO4 之间物质的量比 .A 1:2:3B5:2:7C 2:3:7D 4:5:616. 将肯定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500 mL 稀硫酸中， 固体全部溶解并产愤怒体；待反响完全后，向所得溶液中参与NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与参与NaOH 溶液的体积关系如下图；那么以下说法正确的选项是A Mg 和 Al 的总质量为 8g B硫酸的物质的量浓度为5 mol LC NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol L D 生成的 H 2 在

9、标准状况下的体积为11.2 L17. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL ，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L ，含硝酸的浓度为1 mol/L ，现向其中参与 0.96 g 铜粉，充分反响后假设只生成NO 气体，最多可收集到标准状况下的气体的体积为A 89.6 mLB 112 mLC 168 mLD 224 mL欢迎下载精品学习资源高一化学运算题1、有一外表被局部氧化的金属钠，质量为 10.8g ，投入到 100g 水中完全反响后， 收集到 0.2g氢气，试运算：1被氧化的金属钠的质量是多少克？2反响后所得溶质的质量分数？2、将 Na2O 和 Na2O2 组成的固体混合物溶于肯定量的水中，充分

10、反响后，收集到标准状况下的气体 1.12L ，同时得到 0.6mol NaOH ，请运算：1原固体混合物中Na2O 和 Na2O2 的质量；2恰好中和所得溶液，需参与2.0 mol/L HCl溶液的体积；3加热 132g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为101g，求混合物中碳酸钠的质量分数；4、将 Na2CO 3 和 NaHCO 3 混合物 19g，充分加热后，收集到CO2 有 1.12L 标准状况，冷却后将剩余固体溶于300ml 水中，求：1原混合物中Na2CO3 的质量；2 配制的溶液的物质的量浓度欢迎下载精品学习资源5. 将肯定质量的镁、铝合金，投入 100 mL

11、肯定浓度的盐酸中，合金完全溶解；向所得溶液中滴加 5 mol/L NaOH 溶液，生成的沉淀质量与参与 NaOH溶液体积如下图，由图中数据分析运算：原合金中镁的质量为 g铝的质量为g盐酸的物质的量浓度为 mol/L欢迎下载精品学习资源6、 把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入1molL 1 NaOH溶液，生成沉欢迎下载精品学习资源淀的质量和参与 NaOH 溶液的体积如以下图所示；求：1镁铝合金的质量组成；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2盐酸的物质的量浓度；3B 点沉淀的质量；23247、现有 MgO和 AL O 的固体混合物，向其中参与100 mL 1 moLL-1

12、稀 H SO，充分反响后向溶液中逐滴参与1 moL L-1的 NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与参与NaOH溶液体积之间的关系如图： MgO为碱性氧化物 NaOH溶液加至 220 ml时溶液中含有的金属元素的离子有；混合物中， MgO与 AL2O3 的物质的量之比为；依据以上所给数据求出x；欢迎下载精品学习资源8、将 5.6g 铁粉放入 100 mL CuSO 4 溶液中，充分反响后，再向溶液中参与足量的稀硫酸， 又产生 1.12L 气体 标准状况下 ；试运算：1最终所得溶液中FeSO4 的物质的量；2原 CuSO4 溶液的物质的量浓度；9、在铁和氧化铁的混合物15g 中参与 150mL 稀

13、H2SO4 放出氢气 1.68L 标准状况 ；当反响停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+ 存在；为了中和过量H2 SO4，并 使Fe2+完全转化为 FeOH 2 沉淀，共耗用 3 mol/L NaOH ，溶液 200mL ；求：混合物中铁和氧化铁各多少克.稀 H 2SO4 的物质的量浓度为多少.10、.将 6 g 的铁粉参与 200 mLFe 2SO4 3 和 CuSO4 的混合溶液， 充分反响得到200 mL0.5mol/LFeSO4 溶液和 5.2 g 固体沉淀物；试运算(1) 反响后生成铜的质量；2 原 Fe2SO4 3 溶液的物质的量浓度；11. 粉末状试样 A 是由等物质的

14、量的MgO 和 Fe2O3 组成的混合物；进行如下试验：取适量 A 进行铝热反响，产物中有单质B 生成；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L6.0 mol L 1 盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B 和溶液 C 反响，放出 l.12L标况气体，同时生成溶液D， 仍残留有固体物质B；用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色；请填空：1中引发铝热反响的试验操作是，产物中的单质B 是；2中所发生的各反响的化学方程式是；欢迎下载精品学习资源3中所发生的各反响的离子方程式是；4假设溶液 D 的体积仍视为0.15 L ，那么该溶液中cMg 2+为，cFe2+为；11、在加热的条件下，用MnO 2

15、与 100mL 物质的量浓度为12mol/L 的浓盐酸反响，制得氯气 2.24L 标准状况 ；MnO 2+4HCl 浓MnCl 2+Cl 2 +2H 2O1需要消耗 MnO 2 多少克？2被氧化的 HCl 的物质的量是多少？3假设反响后溶液的体积不变，那么反响后溶液中Cl 物质的量浓度是多少？12、将标准状况下的11.2L 氨气溶于 100mL 水中，得到密度为0.868 g cm-3 的氨水；1该氨气的物质的量 =mol ；溶液的体积 =L； 所得氨水的物质的量浓度=mol L -1；2假设取上述氨水30.0mL 与 70.0mL2.00mol L -1 的 AlCl 3 溶液相混合，产生白

16、色沉淀的质量是g；3假设取某浓度的 NaOH 溶液 50.0mL 与 50.0mL2.00mol L -1 的 AlCl 3 溶液相混合， 有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素养量相等，那么NaOH溶液的物质的量浓度为mol L -13、某 100 mL 硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸的浓度为0.4 mol L ，硫酸的浓度为 0.1 mol/L ；向混合溶液中参与1.92 g 铜粉，微热，待充分反响后，试求：(1) 反响后溶液中各阴离子的浓度假定溶液的体积不变 ；2标准状况下，产生NO 气体的体积为升；欢迎下载精品学习资源14、将肯定量的 CO2 气体通入 500 mL 某浓度的氢

17、氧化钠溶液中，充分反响后，将溶液在1表中第组数据说明参与的50 mL 盐酸反响后有剩余；其理由是2通过运算，判定固体；A 的成分是；其中所含成分的质量分数为注：运算结果精确到0.1；15、将 Fe 和 Al 按肯定的质量比组成合金；1取肯定量的该合金，向其中参与足量NaOH 溶液，生成气体 n L标准状况，那么反响的离子方程式是，合金中 Al 的物质的量是；2另取相同质量的该合金，向其中参与足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体m L 标准状况， 那么反响中转移电子的物质的量是mol ，合金中 Fe 的质量是；3向 2所得溶液中参与过量NaOH溶液，将产生的沉淀过滤，经洗涤、枯燥、灼烧后得到一种固

18、体 , 该固体质量和原合金的质量相等，那么原合金中铝的质量分数是；低温下蒸发， 得到不含结晶水的白色固体A ；取三份质量不同的该白色固体A 分别与 50mL 、浓度相同的盐酸反响，所得气体的体积标准状况下与所加固体A 的质量关系如下表所示；组别123盐酸的体积 /mL505050固体 A 的质量 /g3.806.207.20生成气体体积 /mL89613441344欢迎下载精品学习资源16、某待测液可能含有K+、NH+、Ba2+、C1 、CO 32 、SO2 中的假设干种离子；分别进欢迎下载精品学习资源 取 100 mL 待测液，加第一次称量白色沉淀足量 BaC12 溶液后，对质量为 6.27 g，其次次所得沉淀进行洗涤、 枯称量白色沉淀质量为燥、称量；再向沉淀中2.33 g加足量稀盐酸， 然后枯燥、称量试验分析： 依据试验， 可判定待测液中肯定存在的离子除K +离子外， 仍有的离子是；判定 K +离子存在的理由是 ；44行下述试验，以确定该溶液的组成；试验步骤试验现象试验结论取少量待测液，参与有白色沉淀生成待测液中Cl离子 AgNO 3 溶液填“肯定存在、 “肯定不存在或“不能确定取 100 mL 待测液，加足量浓 NaOH 溶液并加热收集到气体约 1.12已折算成标准状况下的体积L反响的离子方程式是 ， 检出离子的物质的量浓度是欢迎下载