2022年人教版九级化学学生分组实验.docx

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1、精品学习资源化学试验教案九年级：李 容欢迎下载精品学习资源试验名称 1： 对蜡烛及其燃烧的探究试验目的： 1、培育观看和描述的才能；2、学习科学探究的方法；试验器材： 蜡烛、小木条、烧杯 2 个、澄清石灰水试验步骤：1、点燃前，观看蜡烛的颜色、状态、外形和硬度；观看把蜡烛投入水中的情形；2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯估计燃烧后的生成物；3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧；试验现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上；2、火焰分为三层； 小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变

2、浑浊；3、白烟能被点燃；分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软；2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2 生成；3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物；欢迎下载精品学习资源试验名称 2： 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究试验目的： 探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同试验器材： 水槽、集气瓶 4 个、玻璃片 4 块、滴管、石灰水、饮料管、小木条试验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体；2、收集两瓶空气；3、在 1 瓶空气和 1 瓶呼出气中滴入石灰水、振荡；4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中；5、对着干燥的玻璃片呼气；试验现象：1、滴入石灰水后，布满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立

3、刻熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠；分析及结论：人体呼出的气体中有 CO2 含量较高， 吸入的空气中 O2 含量较高， 呼出气中 H2O含量较高；欢迎下载精品学习资源试验名称 3：化学试验的基本操作试验目的： 娴熟把握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作试验器材： 镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液试验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上；2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上；3、量取 2ml 盐酸加入到试管 2 中，往

4、试管一中滴加盐酸；二、结物质的加热：取 2ml 氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热；三、洗涤仪器：将本试验中所用的试管、量筒洗洁净；试验现象：一、3 加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热；二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀；分析及结论：一、3 碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体， 盐酸也锌粒反应放出氢气；二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜；三、把握化学试验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行试验并获得牢靠结果的重要保证；欢迎下载精品学习资源试验名称 4：探究试验室制取氧气及氧气的性质试验目的： 1、把握用 KMnO4 制取 O

5、2 的方法2、明白 O2 的化学性质；试验器材： 铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精试验步骤：一、氧气的制取： 1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性；2、装，往试管中装入 KMnO4，并在试管口放一团棉花； 3、定，固定各仪器留意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离；4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中；5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热；6、收，待气泡连续、匀称的放出 时，开头收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上；7、移，先将导管移出水面； 8、灭，最终熄灭酒精灯；二、氧气的性质：

6、 1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡； 2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2 瓶中；试验现象：1、木炭在 O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊；2、细铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物；分析及结论：欢迎下载精品学习资源1、 C点燃O2CO2 ， CO2 使石灰水浑浊欢迎下载精品学习资源2、 Fe点燃O2Fe3 O4欢迎下载精品学习资源3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更猛烈；在空气中 不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2 是一种化学性质较活泼的气体；欢迎下载精品学习资源试验名称 5：分子运动现象的探究试验目的：

7、 熟悉分子的运动试验器材：试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水试验步骤：1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中；2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于试验桌上；3、往棉花上滴数滴浓氨水，观看现象；试验现象：试管中的滤纸条，由外到里逐步显现一个一个红点分析及结论：浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条上的酚酞发生反应生成了一种红色物质；欢迎下载精品学习资源试验名称 6：水的净化 -过滤操作试验目的：1、明白净化水的常用方法；2、把握过滤的基本操作；试验器材： 烧杯 4 个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉末试验步骤：1、在 A、B、C3 个烧杯中，装入半杯浑浊的

8、河水；2、往 A、B 两杯中加入 2 药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置；3、预备过滤器；4、过滤 A 得到滤液 D；5、比较 B、C、D，观看它们的清亮程度；试验现象：1、加入明矾静置后， A、B 变得比 C更澄清；2、过滤后， D又变得更澄清，它们的清亮程度依次是D、B、C；分析及结论：过滤法，明矾的吸附沉降法，都是净化水的常用方法；过滤法的净化程度更高，但是，这两种方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性杂质，得到更净化的水仍要采纳其它方法；欢迎下载精品学习资源试验名称 7：质量守恒定律的探究试验目的： 验证化学反应遵循质量守恒定律试验器材：锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷试验

9、步骤： 白磷燃烧前后质量的比较1、在玻璃管的一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中；2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷， 塞上胶塞使玻璃管下端能与白磷接触；3、将该装置放于天平上用砝码平稳；4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞，将白磷引燃；5、冷却后又放回天平上；试验现象：引燃白磷后，瓶内布满大量白烟，小气球膨胀，冷却放回天平后，天平依旧平稳；分析及结论：欢迎下载精品学习资源瓶内发生反应： P点燃O2P2 O5 ，反应前后物质的总质量不变，即参与化欢迎下载精品学习资源学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和；欢迎下载精品学习资源试验名称 8：质量守恒定律的

10、探究试验目的： 验证化学反应遵循质量守恒定律试验器材：烧杯 100ml、天平、硫酸铜溶液、铁钉试验步骤：铁钉与 CuSO4 溶液反应前后质量的测定1、在 100ml 烧杯中加入 30ml CuSO4 溶液，预备 3 根光亮的铁钉；2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m；3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m2；试验现象：1、烧杯中溶液的蓝色逐步变为浅绿色， 铁钉外表履盖了一层红色粉末；2、m1=36g m 2=36g分析及结论：烧杯中发生反应：铁 +硫酸铜铜 +硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，即参与化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量 之和试验名

11、称：试验室制取 CO2 的争论与实践欢迎下载精品学习资源试验名称 9： 试验室制取二氧化碳的争论与实践试验目的： 设计 CO2 的制取装置并验证产生的气体试验器材：锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水试验步骤：1、摸索试验室制取 CO2 气体时应考虑的因素2、挑选 P111 上供应的仪器设计出制取 CO2 的装置，并相互争论、沟通，选出最正确装置；争论的结果是最正确装置有两种，分别应包括以下仪器：试管、导管、集气瓶；锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶3、制取并检验 CO2试验现象：1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐步缩小甚至会消逝；2、将产愤怒体通入澄清石灰

12、水后，石灰水变浑浊；分析及结论：1、试验室制取气体应先考虑挑选适当的反应；反应物的状态，反应的条件；用排空气法仍是排水法收集气体；2、大理石与盐酸发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaC2l+CO2+H2O CO2 能使澄清石灰水变浑浊欢迎下载精品学习资源试验名称 10：制作简易灭火器试验原理 ：碳酸钠与盐酸反应；试验器材 ：可乐瓶、塑料管、小试管、碳酸钠溶液、浓HCl；试验步骤 ：1、装置好仪器、药品；2、使用时倒立瓶口；试验结论 ：二氧化碳不支持燃烧；建议：两种溶液在灭火器便用前是别离的，使用时两种液体充分混合在一起；欢迎下载精品学习资源试验名称 11：酸雨危害的模拟试验试验原理：二氧化

13、硫、二氧化氮等气体溶于水，形成酸雨；试验器材：集气瓶、植物叶或果皮、 502 气体、水、锌粒、镁条、石灰石；试验步骤：1、向一个空集气瓶和一个充瞒 502 的休气瓶各加少量水；2、分别将植物叶、 镁条或者锌粒、 大理石放入上述两种液体中， 观看；试验现象：装水集气瓶中无明显现象，二氧化硫加水集气瓶中植物叶或者果皮变黄，镁条锌、大理石溶解，有气泡放出；试验结论：酸雨对植物、大理石等有腐蚀破坏作用；欢迎下载精品学习资源下册试验名称 1：铁生锈条件的探究试验目的： 设计一组比照试验对铁生锈条件的进行探究；试验器材及药品： 汽水瓶 4 个，酒瓶塞 2 个，电吹风 1 个、纯洁水、食盐试验步骤：1. 将

14、 4 个汽水瓶分别编号为 A、B、C、D；2. 用电吹风将 A 瓶内吹干后快速放入一枚铁钉， 并立刻用酒瓶塞将瓶口塞住；将蜡烛融解后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触；3. 在 B 瓶内装入一满瓶煮沸后的纯洁水，使纯洁水将铁钉完全没没；再用酒瓶塞将瓶口塞住，并用相用的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住；4. 在 C 瓶内装入少量纯洁水，使铁钉一部分在水里，另一部分暴露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触；5. 在 D 瓶中加入少量的纯洁水并加入少量食盐， 将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分暴露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触；6. 将 4 个试验瓶放在家中观看一周每天观看一次试验现象：

15、分析与结论 ：l 铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在；2在有盐的情形下，生锈的程度会加深、速度会加快；欢迎下载精品学习资源试验名称探究物质溶解时的吸热或放热现象试验目的用试验探究物质溶解时的吸热或放热现象试验器材、药品烧杯100 mL3 个、玻璃棒 1 支，温度计 1 支，药匙、洁净纸、固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠，蒸馏水装于细口瓶中，盛放玻璃棒和温度计的烧杯 200 mL、盛放废弃物的大烧杯；试验步骤现象、说明、结论及反应方程式欢迎下载精品学习资源1. 检查仪器、药品；2. 向 3 个烧杯中分别加入蒸馏水约 20 mL，用温度计量出水的温度； 3用药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠加

16、入到3 个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体溶解；4. 再用温度计量出溶质溶解后溶液的温度，向老师报告试验结果并得出结论；5. 清洗试管，整理复位；水温是20；氯化钠溶液的温度是20；硝酸铵溶液的温度是 12；氢氧化钠溶液的温度是31；硝酸铵溶解要吸热， 氢氧化钠溶解要放热；欢迎下载精品学习资源试验名称 2：金属活动性的探究试验目的：1、比较几种金属活动性大小；2、懂得置换反应概念；试验器材： 试管 4 支、小木条、稀 HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀 H2SO4试验步骤：1、分别在 4 支试管中装入 5ml 稀盐酸；2、分别投入少量的 Mg、Zn、Fe、Cu；3、用燃着的木条放于试管口；4、用稀

17、 H2SO4 代替稀 HCl 重作以上试验；试验现象：1、第 1 支试管反应最猛烈，产生大量的气泡；第 2 支试管反应适中， 气泡较多；第 3 支试管反应较慢，气泡较小；第 4 支无任何现象；2、点火后，可见前 3 支试管口瞬时显现浅蓝色火焰；分析及结论：1、Mg+2HCl=MgCl 2+H2 Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl 2+H2Cu 与稀 HCl，稀 H2SO4 不反应，四种金属活动性次序为 Mg ZnFe Cu； 2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应；欢迎下载精品学习资源试验名称 3：配制肯定质量分数的

18、溶液试验目的： 把握配制某 6%溶液的方法试验器材：天平、药匙、烧杯、量筒 50ml、细口瓶、食盐试验步骤：1、运算：算出配制 50g，6%的 NaCl 溶液中 NaCl 和 H2O 的质量；2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl 倒入烧杯中；用量筒量取所需的水，倒入盛有 NaCl 的烧杯中，搅拌；3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签；试验现象：1、mNaCl=3gm水 =47gV 水 =47ml2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数；欢迎下载精品学习资源分析及结论：mNaCl=506%=3gV 水 = 503147 ml质量分数 =3/50 100%=6%欢迎下载精品学习资

19、源试验目的： 由 HCl 、H2SO4 归纳酸的通性试验器材：点滴板、滴管、试管 2 支、稀 HCl 、稀 H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉试验步骤：1、在点滴板上分别滴 2d 稀 HCl 、稀 H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞试液；2、写出 Mg 、Zn、Fe 与稀 H2SO4，投入锈铁钉， 1 分钟后取出，用水洗净铁钉；现象： 1、试验名称： 探究酸的化学性质酸溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液HCl变红无色H2SO4变红无色2、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮洁净；分析及结论：1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色；2 、 Mg+H 2SO4=MgSO4+H2 Zn+H 2SO4=Zn

20、SO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H23、Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2OFe2O3+3H2SO4=FeSO43+3H2O欢迎下载精品学习资源试验名称 4：探究碱的化学性质试验目的： 由 NaOH、CaOH2 学习碱的通性试验器材：点滴板、滴管、 NaOH、 CaOH2、石蕊、酚酞试液试验步骤：1、在点滴板上分别滴入 2dNaOH 溶液和 CaOH2 溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液；2、回忆检验 CO2 的反应；3、NaOH 在空气中不仅会吸水仍能与 CO2 反应，写出方程式；试验现象：碱溶液紫色石芯试液无色酚酞试液NaOH变蓝变红CaOH2变蓝变红分析及结论：1、碱性

21、溶液遇石蕊变蓝，遇酚酞变红；2、CO2+ CaOH2=CaCO3+H2O3、CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O从本试验可归纳出碱的通性：1、显色反应； 2、+非金属氧化物；欢迎下载精品学习资源试验名称 5：中和反应试验目的：1、学习判定酸碱反应完全的方法；2、熟悉中和反应；试验器材：烧杯、滴管、酚酞试液、稀 HCl、NaOH试验步骤：1、在小烧杯中加入 10ml NaOH 溶液，滴入几滴酚酞溶液；2、再渐渐滴入稀 HCl ，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止；试验现象：1、溶液变成红色；2、红色逐步减退，直至呈无色；分析及结论：1、碱性溶液遇酚酞变红；2、NaOH 被 HCl 中和

22、，溶液碱性减弱故红色逐步减退；NaOH 被完全中和时，溶液不再呈碱性，故变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H 2O欢迎下载精品学习资源试验名称： 用 PH 试纸测定一些溶液的 PH试验目的：1、学习使用 PH 试纸；2、明白某些溶液的酸碱度；试验器材：玻璃片、玻璃棒、 PH 试纸、稀 HCl 、5%NaOH、5%氨水、橘子汁、NaCl 溶液等物质试验步骤：1、在玻璃片上放一小片PH 试纸，用玻璃棒滴 1 滴待测液到试纸上；2、与标准比色卡比较，即得出被测液大致的PH；3、测定以下物质的PH，熟悉它们的酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液；试验现象：溶液名称PH物质名称PH酸碱性稀 HCl

23、3橘子汁5酸性NaOH5%11肥皂水8碱性氨水 5%8草木灰9碱性NaCl 溶液7唾 液7中性分析及结论：1、NaOH 为强碱，氨水为弱碱，因此，同浓度的NaOH 溶液的 PH 大于氨水；2、PH 7呈酸性PH=7呈中性PH 7呈碱性欢迎下载精品学习资源试验名称 6：粗盐的提纯试验目的：1、把握粗盐提纯的方法；2、明白混合物别离的概念；试验器材：天平、烧杯 2 个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐试验步骤：1、溶解：用天平称取粗盐 5g，投入到 10ml 水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量；2、过滤：过滤食盐水 1 2 次，直到滤液澄清；3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，

24、加热，结晶；4、运算产率；试验现象：1、搅拌，促进粗盐进中NaCl 的溶解；2、滤纸上有不溶的杂质；3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl 显现时停止加热，用余热蒸干；分析及结论：1、称取粗盐剩余粗盐溶解粗盐溶解粗盐精盐精盐产率5.00.74.34.33.376.7%2、精盐产率 =m精盐100%m溶解的精盐欢迎下载精品学习资源试验目的：探究氮肥、磷肥、钾肥的区分方法试验器材：烧杯、研钵、 NH 4HCO3、NH 4Cl、磷矿粉、 K 2SO4、KCl试验步骤：1、比较 NH4HCO3 等 5 种化肥的外观，气味和在水中的溶解性；2、在研钵中分别倒入少量的NH4Cl、K 2SO4、KCl 分别加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅气味；试验现象：氮肥钾肥磷肥加熟石灰产生氨气不产生氨气试验名称 7：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究化肥种类NH4 HCO3NH 4ClK 2SO4KCl磷矿粉看气外观味有猛烈的氨味白色晶体无明显异味灰白色粉末加水全都能溶于水难溶于水分析及结论：区分氮、磷、钾肥的方法1、第一从外观、气味上区分；2、然后从溶解性方面区分；3、最终可通过化学方法如加碱的方法区分；欢迎下载