2022年人教版初三化学第四章水知识点总结2.docx

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1、第四单元自然界的水课题 1爱护水资源一、水资源1、地球表面 71%被水掩盖,但供人类利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的储水库；海水中含有80 多种元素；海水中含量最多的物质是 H 2O,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O ；3、我国水资源的状况分布不均,人均量少二、爱惜水资源：节省用水,防止水体污染1、节省用水即提高水的利用率；生活中提倡一水多用,使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用,循环使用2、水污染A、水污染物：工业“三废” （废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡

2、零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测；课题 2水的净化一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀：静置,让水中的不溶性固体颗粒下沉究竟部；2、过滤适用范畴： 用于分别难溶性固体与液体操作留意事项：“一贴二低三靠 ” “一贴”：滤纸 紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘 低于漏斗口（ 2）漏斗内的液面 低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口 紧靠烧杯内壁（ 2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端 轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时,烧杯口 紧靠玻璃棒仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流过滤后,假如滤液仍旧浑

3、浊,可能缘由有:A承接滤液的烧杯不洁净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C 滤纸破旧3、吸附和异味；4、蒸馏： 利用液体沸点不同 将液体分别的方法蒸馏的装置：见书 P57,图 3-21 和 3-22常用的吸附剂： 活性炭（具有吸附性）： 除去水中的难溶性杂质、色素各种静化方法除去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀过滤吸附蒸馏二、硬水与软水水；1、定义硬水是含有 较多可溶性钙、镁化合物的水；例： 井软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水；例： 开水,雨水；2. 鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水3. 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4. 长期使用 硬水的坏处

4、 ：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简单结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；水的净化成效由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法） ,其中净化成效最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；课题 3水的组成一、水的组成1、水的组成 ：（1） ）电解水的试验A. 装置水电解器B. 电源种类 - 直流电C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性D. 化学反应：文字表达式： ：2水（ HO） 通电氢气（ H） +氧气（ O）22通 电化学方程式： 2H2O2H2+ O2产生位置负极正极体积比2： 1质量比1： 8E. 检验： O2- 出气口置一根带火星的木条

5、 - 木条复燃H2出气口置一根燃着的木条气体燃烧,发出淡蓝色的火焰（2） ） 结论： 水是由氢、氧元素组成的；2、水的性质电解水口诀：正氧负氢,氢二氧一03物理性质：无色无味的液体、 4 C时密度最大,为 1g/cm化学性质：通电分解文字表达式：水（ HO） 通电 氢气（ H） +氧气（ O）222通 电化学方程式： 2H2O2H 2+O23、氢气（1） ）、物理性质： 密度最小的气体 （向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区分之处）； 难溶于水 （排水法）、无色无味的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡,如肥皂泡上升,就密度比空气小（2） ）、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；焊接

6、和切割金属）22文字表达式：氢气（ H） +氧气（ O） 点燃水（ H O）2点燃化学方程式： 2H2 + O22H2O点燃前,要 验纯现象： 发出淡蓝色火焰 ,放出热量,有 水珠产生留意：混有肯定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃前必需验纯；二、物质的分类单质： 由同种元素 组成的纯洁物例：氢气、氧气、红磷等化合物： 由不同种元素 组成的纯洁物例：水、高锰酸钾等氧化物： 由两种元素 组成,且其中之一为 氧元素 的化合物例：二氧化硫、水等留意: 单质、化合物前提必需是纯洁物 ；课题 4化学式和化合价一、化学式1、概念： 用元素符号和数字表示物质组成 的式子2、含义：表示某种物质；表

7、示某种物质的组成；表示某种物质的一个分 子；表示某种物质的一个分子的构成；如：H2O：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示一个水分子；表示一个水分子由一个 氧原子和二个氢原子构成；3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数；如化学式前面有了系数后,这个符号就只能表示分子的个数；如：表示3 个二氧化碳分子： 3CO2 ； 4H2O：表示 4 个水分子；4、元素符号右下角数字的含义： 表示一个分子中所含该元素的原子个数； 例如；H2O：2 表示一个水分子中含有2 个氢原子；二、化学式的书写规章：单质：氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加 2 表示；例如： 氢气： H

8、2、氧气： O2其他的单质：通常用元素符号表示；例如：铁：Fe；红磷： P化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的） ：依据名称从右写到左；如已读出原子个数的就直接写； 如未读出原子个数的需依据化合价来正确书写；例如：四氧化三铁：+2-1+-12Fe3O4； 氯化镁： MgCl 2； 硫酸钠： Na2SO4三、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物： 从右至左读作“某化某” ；在氧化物中一般要读出原子个数例如： N2O：一氧化二氮； MgCl2：氯化镁； MgOH2：氢氧化镁； AlNO3 3 ：硝酸铝；四、化合价1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原

9、子个数比；有正价与负价之分；2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价；符号在前,数字在后 ；+2如数字为 1 时,不能省略；例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2；小结各种数字的含义 ：元素符号 前面的数字：表示原子的个数；元素符号 右上角的数字：表示离子所带的电荷数元素符号 右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数；元素符号 正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价；离子符号 前面的数字：表示离子的个数；化学式 前面的数字：表示分子的个数；4、元素化合价与离子的关系：元素（或原子团）的化合价的数值离子带的电荷数2元素化合价的符号与离子带的电性一样例：镁离子：Mg+2

10、与+2 价的镁元素：Mg+a-b五、化合价的规章：在化合物中,全部元素的化合价的代数和为零；以 Am Bn 为例,即+a m -b n0六、常见元素、原子团的化合价(1) 一价钾钠氯氢银 ,二价钙镁氧钡锌 ,二四六 硫二四碳,三铝四硅五价磷, 铁有二三要分清,莫忘 单质都是零 (2) 原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根 ,负二价 硫酸碳酸根负三记住 磷酸根 ,正一价的是 铵根 留意：氯元素在氯化物中显 -1 价,硫元素在硫化物中显 -2 价；原子团的化合价原子团中各元素的化合价的代数和附： 常见原子团：硝酸根： NO3氢氧根： OH 碳酸根： CO3硫酸根： SO4磷酸根： PO4铵根：NH422

11、2332 七、必需背熟的离子符号： K CaNaMgZnAlFeFeAg HNH4Cl4334 O2 S 2 SO 2 CO2 NO OH PO 3 等八、有关化学式的运算以 AmBn 为例1、相对分子质量的运算MrA mBn ArA mArB n2、各元素的质量比A元素养量与 B 元素养量的比 ArA m ：ArB n3. 元素养量分数某元素的质量分数ArA m某元素的质量物质的质量 100%A%= 100%ArA m ArB n拓展性课题氢气（ H2 ）1、物理性质：密度 最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区分之处）；难溶于水（排水法） 、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的

12、方法： 用氢气吹肥皂泡, 如肥皂泡上升, 就密度比空气小2、化学性质：（）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）22文字表达式：氢气（ H） +氧气（ O） 点燃水（ H O）2点燃化学方程式： 2H2 + O22H2O点燃前,要 验纯现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生留意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘假如跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸；因此当可燃性气体发生泄漏时, 应杜绝一切火源、 火星,以防发生爆炸；应立刻打开门窗、关闭阀门；（）仍原性（用途：冶炼金属）文字表达式：氢气 +氧化铜铜 +水化学方程式： H2 CuOCu + H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色,

13、试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有仍原性的物质H2、C、CO）3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的缘由：制取氢气的成本太高,氢气的储存和运输比较困难4、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯洁物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等；+-物质 构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成；H 2、O2、N2、Cl 2 ；离子：NaCl 等离子化合物, 如氯化钠由钠离子 （ Na）氯离子（Cl ）构成混合物（多种物质）分类单质 ：金属、非金属、稀有气体纯洁物（一种元素）（一种物质）化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 （多种元素）氧化物H2 O CuO CO2HNO3CaOH2KOH酸 HCl H2SO4无机化合物碱 NaOH盐NaClCuSO 4Na 2CO3