2022年—高一化学第二学期期末质量检测试题.docx

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1、精品学习资源2021 20 年高一化学其次学期期末质量检测试卷可能用到的相对原子质量： H1；C12； O 16；N14； S32； Ca40；Cu 64第 I 卷（共 48 分）一、挑选题（本大题包括 16 小题，每道题 3 分，共 48 分；每道题仅有一个选项符合题意 , 请将正确选项填入答题表中相应的空格内；）12021 年 5 月 7 日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir 192（铱 192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5 月 10 日被回收， Ir 192 的放射性会对人体产生很大的损害；已知 Ir元素位于周期表中第 6 周期第族，原子序数为 77， 192 为

2、该核素的质量数，以下关于 Ir 192 的说法正确选项 AIr 192 核外含有 115 个电子BIr为非金属元素CIr 192 中子数与质子数的差为 38D Ir 元素与碘元素位于同一周期2. 以下图示关系不正确选项（）ABCD3+2-欢迎下载精品学习资源3. 已知 1 18 号元素的离子aW 、bX 、cY（）A. 离子的仍原性： Y2- Z- B质子数： cb、dZ都具有相同的电子层结构，以下关系正确选项欢迎下载精品学习资源C氢化物的稳固性： H2Y HZD原子半径： XW 4以下表述正确选项 浓硝酸通常储存在棕色试剂瓶中检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶

3、液来检验锌与稀硝酸反应可以得到氢气浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于 5.6A.B. C. D. 5以下条件下化学反应速率最大的是 A. 00.1mol L1 的盐酸溶液 20 mL 与 0.5 g块状碳酸钙反应B. 0 0.1mol L 1 的盐酸溶液 20 mL 与 1 g 块状碳酸钙反应 C10 0.2mol L 1 的盐酸溶液 10mL与 0.5g 粉状碳酸钙反应 D20 0.2mol L 1 的盐酸溶液 10mL与 0.5g 粉状碳酸钙反应6. 右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素 R、W、X、Y、Z 的表达正确选项 A最高

4、价氧化物的水化物的酸性： WY1 / 6欢迎下载精品学习资源BZ 的单质常温下是液体，所在的周期中含有32 种元素CZ 的原子序数比 R大 17 D氢化物的沸点： XZ7. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸取的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的；如下图为N2g和 O2g 反应生成 NOg过程中的能量变化：以下说法正确选项（）A.1 1 mol N 2 g 和 1 mol O 2g 反应放出的能量为 180 kJB 1 mol N 2 g 和 1 mol O 2g 具有的总能量小于 2 mol NOg 具有的总能量C. 通常情形下， N2 g 和 O2g 混合能直接生成

5、NOD NO是一种酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应生成盐和水8. 以下有关试验操作、现象和说明或结论都正确选项选项操作现象 说明或结论3欢迎下载精品学习资源A 过量的 Fe 粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加 KSCN溶液溶液呈红色稀 HNO3 将 Fe 氧化为 Fe欢迎下载精品学习资源B Al 箔插入稀 HNO3 中无现象Al 箔表面被稀 HNO3 氧化，+形成致密的氧化膜欢迎下载精品学习资源C 向某溶液中滴加浓 NaOH溶液，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在 NH4欢迎下载精品学习资源D 向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2 有漂白性9. 有人建议将氢元素排在元素周

6、期表的第A族；以下事实能支持这一观点的是 氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳固结构氢分子的结构式为 H H与碱金属元素形成离子化合物M+H-分子中原子间的化学键都属于非极性键A BCD 10某无色的混合气体可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种，将 100 mL 该气体经过如图试验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，就此气体的组成为ANH3、NO2、N2B NH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2D NO、CO2、N211.已知反应 3Ag BgCs 4Dg H 0，欢迎下载精品学习资源右图中 a、b 表示肯定条件下， D的体积分数随时间 t 的变化情形；如要使曲

7、线 b 变为曲线 a，可实行的措施是（）增大 B的浓度上升反应温度缩小反应容器的体积（加压）加入催化剂A. B.C.D.12. 在一密闭容器中，反应aAgbBg 达平稳后，保持 温度不变， 将容器容积增加一倍，达到新平稳时， B 的浓度是原先的 60%；就以下表达正确选项（）A a bB 平稳向正反应方向移动CA 的转化率减小 D B的质量分数减小13. 反应 Ag BgCg Dg 过程中的能量变化如图所示 ， 由此可判定（）A1molA 与 1molB充分反应后，能量变化为 E B加入催化剂后，反应加快， E减小C反应物的总键能小于生成物的总键能 D反应达到平稳时，上升温度，A的转化率增大1

8、4以下说法或表示方法中正确选项（）A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由 C（金刚石） C（石墨） H= -1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳固2222C. 由 2Hg Og 2HOlH 571.6 kJ mol 1 可知， H 的燃烧热为- 571.6 kJ mol 1D. 稀溶液中： H+（ aq）+OH （aq）=HOlH= 53.7KJ/mol，如将含 0.5 molH SO 的浓溶液与224含 1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3KJ15. 两种大气污染物和在肯定条件下可发生如下反应： NO2 + SO2NO + SO3，在体积为 V

9、L的密闭容器中通入和，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为A. BCD16. 工业上排除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4g 2NO2gN2g CO2 g 2H2OgHa kJ/mol在温度 T1 和 T2 时，分别将 0.50 mol CH 4 和 1.2 mol NO 2 充入体积为 1 L 的密闭容器中，测得nCH4 随时间变化数据如下表：时间/min温度010204050n/molT1nCH40.500.350.250.100.10T2nCH40.500.300.180.15以下说法不正确的是（）A10 min 内， T1 时 CH4 的化学反应速率比 T2 时小B温度： T1 T2

10、CH：a ”或“ ”或“ =” 欢迎下载精品学习资源19. A、B、C、D、E 五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D 次序依次增大； A、D 同主族； B、D、E 三种元素原子的最外层电子数之和为10；E 的单质可做半导体材料； C与 E 两元素形成的化合物可与 A、C、D 形成的化合物 Y 发生反应； B 元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物 M；1molM中含有 42mol 电子；回答以下问题：1 E元素在周期表中的位置；化合物M中含有的化学键类型有（2） ）比较 B、C、E 形成的气态氢化物的稳固性由强到弱的次序是（用化学式表示）；

11、写出 C与 A 形成的 18e 化合物的电子式，该化合物类型为（填“共价化合物”或“离子化合物”）（3） ）写出 C与 E 两元素形成的化合物与Y 溶液反应的离子方程式；写出题中生成 M的化学方程式三、试验题 （此题共 12 分）20. 如下列图是在试验室进行氨气快速制备与性质试验的组合装置，部分固定装置未画出；（ l ）写出装置 A 中所发生的化学反应（2） ）装置 B 中盛放试剂是（3） ）点燃 C处酒精灯，关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C 中黑色固体逐步变红， 装置 E 中溶液里显现大量气泡，同时产生（填写反应现象）；从

12、E 中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在 C中发生反应的化学方程式（4） ）已知 Cu2O是一种红色固体物质 ,在高温条件下可由CuO分解得到： 4CuO2Cu2O+O2 ，生成的 Cu2O也能被 NH3仍原；当 C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，渐渐移开酒精灯，待冷却后，称量 C 中固体质量；如反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量削减2.4g ；通过运算确定该固体产物的成分是（用化学式表示）（5） ）在关闭弹簧夹 1 后，打开弹簧夹 2，残余气体进入 F中，很快发觉装置 F 中产生白烟，同时发觉 G中溶液快速倒吸流入 F 中；写出产生白烟的化学方程式四、运算题 （此题共 8 分

13、）211.92gCu 片与肯定量的浓 HNO3 作用，当收集到 NO2 和 NO气体共 1.12L 时（标准状况），金属铜恰好全部作用；就：（1） 反应中消耗 HNO3mol，转移电子 mol（2） ）用排水法收集生成的气体 , 最终气体的体积为 L 标准状况 （3） ）向收集到的气体中通入 mL O2 标准状况 才能使水刚好布满整个集气容器；欢迎下载精品学习资源202120 年高一化学其次学期期末质量检测试卷参考答案（3）-9318. 每空 2 分,共 12 分（1）K=三、试验题 每空 2 分,共 12 分20. （ 1） NH3H2 O CaO CaOH2 +NH3 （ 2）碱石灰或生石灰（ 3）白色沉淀； 2NH3 3CuO（5）3Cl 2 8NH3 N2 6NH4Cl3Cu+N2 3H2 O（ 4） Cu2O、Cu四、运算题 每空 2 分,共 8 分21.0.110.060.448336=*以上是由 明师训练 编辑整理 =欢迎下载