2022年人教版高中一级化学必修一知识点总结 .docx

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1、高中一年级化学必修一学问点总结化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上讨论物质的组成、性质、结构与变化规律,精品小编预备了高中一年级化学必修一学问点,期望你喜爱；一、重点聚焦1. 混合物的分别原理和分别方法；2. 混合物分别方法的操作；3. 离子的检验及检验试剂的挑选；4. 物质分别与提纯过程的简洁设计；5. 物质的量及其单位摩尔；6. 阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念；7. 有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的运算；8. 肯定物质的量浓度溶液的配制二、学问网络本章包括化学试验基本方法、化学计量在试验中的应用两节内容,其学问框架可整理如下：1

2、. 试验安全严格依据试验操作规程进行操作,是防止或削减试验事故的前提,然后在试验中要留意五防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸；2. 试验中意外事故的处理方法1 做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理 吸取或点燃等 ；进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理；2 烫伤宜找医生处理；(3) 浓酸撒在试验台上,先用Na2CO3 或 NaHCO3中 和,后用水冲擦洁净；浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用 水冲净；浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理；(4) 浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后

3、用水冲擦干净；浓碱沾在皮肤上, 宜先用大量水冲洗, 再涂上硼酸溶液；浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗；(5) 钠、磷等失火宜用沙土扑盖；(6) 酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖；3. 混合物的分别和提纯几种常见的混合物的分别和提纯方法分别和提纯方法分别的物质主要仪器应用举例倾 析 从液体中分别密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分别沙和水过 滤 从液体中分别不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台 带铁圈 、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解和过滤 分别两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种就不溶分别食盐和沙结晶法 从溶液中分别已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台 带铁圈 、酒精灯 从海水中提

4、取食盐分液 分别两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台 带铁圈 、烧杯 分别油和水加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分别用苯提取水溶液中的溴蒸馏从溶液中分别溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水吸附 除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或 U 形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质4. 离子的检验一般来讲,阳离子的检验需挑选合适的阴离子,阴离子的检验需挑选合适的阳离子,并要求具有特殊的明显现象；这就需要挑选合适的检验试剂及其添加次序,以防止干扰离子的干扰；(1) 、SO42检验：加稀盐酸,无变化加入BaCl2 溶液, 有白色沉淀生成Ba2+ +

5、SO42- = BaSO4(2) 、CO32检验：加入酸,生成无色无味气体将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊；CO32- + 2H+= H2O +CO2 Ca2+2OH- + CO2 = CaCO3+H2O(3) 、Cl- 检验：加入AgNO3溶液,产生白色沉淀加入稀硝酸,沉淀不溶解； Ag+ + Cl-= AgCl(4) 、NH4+检验 :加入 NaOH溶液并加热,产生有刺激性气味且能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4+ OH-=NH3 + H2O(5) 、Fe3+ :加入 KSCN溶液反应,溶液显血红色;(6) 、Fe2+:加入 NaOH溶液,先产生白色沉淀,快速变成灰绿色, 最终变

6、成红褐色沉淀；Fe2+2OH-=FeOH2 白色 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3红 褐色 加入 KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立刻显红色； 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(7) Na+ ：焰色反应：火焰颜色呈黄色；K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色 透过蓝色钴玻璃 ；5. 化学计量之间的转化关系(1) 懂得物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念；(2) 以物质的量为核心的运算(3) 有关溶液稀释 稀释前后溶质守恒 ：C 浓V 浓=C 稀V 稀(4) 溶质质量分数 W 与溶质的物质的量浓度 c 的转化： 留意其中的单位换算

7、6. 肯定物质的量浓度溶液的配制及误差分析(1) 容量瓶是配制肯定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有 100 mL 、250 mL、500 mL、1000 mL 等；使用前肯定要检查其是否漏水；(2) 配制步骤,所用仪器及留意事项配制步骤使用仪器留意事项运算 固体求溶质质量,液体求其体积；称量/ 量取 托盘天平或滴定管 量筒 、小烧杯天平的精确度为 0.1 g ,量筒的精确度为0.1 mL ,量筒量取液体后不需要洗涤；溶解/ 稀释 烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中,切不行在容量瓶中直接溶解；冷却 将液体复原到室温 20 转移 肯定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流,以防液体溅失洗涤 洗烧杯和玻璃棒

8、 23 次,并将洗涤液转入容量瓶定容 胶头滴管 加水至刻度线 12 cm 时,用胶头滴管滴加, 并使视线、刻度线、凹液面相切；摇匀两手握住容量瓶,上下颠倒摇匀；(3) 误差分析由公式知,凡是溶质的物质的量削减或使溶液体积增大的操作,都会使 c 偏低,反之偏高；三、方法整合本章包括化学试验基本方法和化学计量在试验中的应用两节内容,就其主要题型有：1 试验安全学问及常用危急化学品的分类识别;2混合物分别和提纯过程的简洁设计;3过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分别方法的挑选依据、涉及的化学仪器及操作过程等;4常见离子 SO42、CO32、Cl 、 Ca2+等 的检验 ;5有关物质的量、摩尔质量、阿伏加

9、德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析懂得;6有关化学计量的简洁运算;7肯定物质的量浓度溶液的配制等等；无论是化学试验基本方法,仍是化学计量,都贯穿于整个高中化学,所以这就要求懂得精确,应用到位；其次章化学物质及其变化一、重点集合1. 物质及其变化的分类2. 离子反应3. 氧化仍原反应4. 分散系 胶体二、学问网络1. 物质及其变化的分类1 物质的分类分类是学习和讨论物质及其变化的一种基本方法,它可以是有关物质及其变化的学问系统化,有助于我们明白物质及其变化的规律；分类要有肯定的标准,依据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类；分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法；2 化学

10、变化的分类依据不同标准可以将化学变化进行分类：依据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类 别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；依据反应中是否有离子参与将化学反应分为离子反应和非离子反应；依据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化仍原反应和非氧化仍原反应；2. 电解质和离子反应(1) 电解质的相关概念电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 ; 非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物；电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程；酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质 ; 碱是

11、指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质 ; 盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子；(2) 离子反应有离子参与的一类反应称为离子反应；复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应；发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成；只要具备这三个条件中的一个,复分解反应就可以发生；在溶液中参与反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化仍原反应；3 离子方程式离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；离子方程式更能显示反应的实质；通常一个离子方程式不仅能表示某一个详细的化学反应,而且能表示同一类型的离子反应；离子方程式的书写一般依照写、拆、删、查

12、四个步骤；一个正确的离子方程式必需能够反映化学变化的客观事实,遵循质量守恒和电荷守恒,假如是氧化仍原反应的离子方程式, 反应中得、失电子的总数仍必需相等；3. 氧化仍原反应1 氧化仍原反应的本质和特点氧化仍原反应是有电子转移 电子得失或共用电子对偏移 的化学反应,它的基本特点是反应前后某些元素的化合价发 生变化；2 氧化剂和仍原剂反应中,得到电子 或电子对偏向 ,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂 ; 失去电子 或电子对偏离 ,所含元素化合价上升的反应物是仍原剂；在氧化仍原反应中,氧化剂发生仍原反应,生成仍原产物;仍原剂发生氧化反应,生成氧化产物；升失氧仍原剂降得仍氧化剂3 氧化仍原反应中得失

13、电子总数必定相等,化合价上升、降低的总数也必定相等；4. 分散系、胶体的性质(1) 分散系把一种 或多种 物质分散在另一种 或多种 物质中所得到的体系, 叫做分散系； 前者属于被分散的物质, 称作分散质 ; 后者起容纳分散质的作用,称作分散剂；当分散剂是水或其他液体时, 依据分散质粒子的大小, 可以把分散系分为溶液、胶体和浊液；(2) 胶体和胶体的特性分散质粒子大小在1nm100nm之间的分散系称为胶体；胶体在肯定条件下能稳固存在,稳固性介于溶液和浊液之间, 属于介稳体系；胶体的特性胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时,由于胶体粒子对光线散射而形成光的通路,这种现象叫做丁达尔效应；溶液没有丁达尔

14、效应,依据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体；胶体粒子具有较强的吸附性,可以吸附分散系的带电粒子使 自身带正电荷 或负电荷 ,因此胶体仍具有介稳性以及电泳现象；第三章金属及其化合物一、重点聚焦1. 金属钠的化学性质 与氧气、水的反应 ；2. 金属铝的化学性质 与强酸、强碱的反应 ；3. 金属铁与水蒸气的反应；4. 物质的量在化学方程式运算中的应用；5. 氧化钠、过氧化钠的性质 与二氧化碳、水的反应 ；6. 碳酸钠、碳酸氢钠的性质；7. 氧化铝、氢氧化铝的性质 与强酸、强碱的反应 ；8. 铁的氧化物 氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁 的性质；9. 铁的氢氧化物 氢氧化亚铁、氢氧化铁 的性质； 10. 铁盐、亚铁盐的转化；11. 金属离子的检验； 12. 常见合金的重要应用；高中一年级化学必修一学问点就为大家介绍到这里,期望对你有所帮忙；