2022年《分子间作用力与物质性质》学案第一课时.docx

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1、精品学习资源第 4 节分子间作用力与物质性质（第 1 课时）【学习目标】1、知道分子间作用力的广泛存在2、说出分子间作用力对物质性质（如熔点、沸点）的影响；3、把握物质分子立体结构、分子的极性、分子的手性等性质及它们之间的关系；【学习重难点】重点： 分子间作用力对物质性质的影响难点： 分子间作用力对物质性质的影响【复习归纳提升】 一、形形色色的分子分子的立体结构与原子数的关系：单原子分子为球形；如氦气等稀有气体；双原子分子为直线形；如氢气、氯化氢等；三原子分子有直线形和V 形两种，如 CO2 分子呈形，而 H2O分子呈形，键角为四原子分子有正四周体形、平面三角形和三角锥形；如P4 分子呈形，键

2、角为， CH2O分子呈形，键角约为， NH3 分子呈形，键角为；五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四周体形和四周体形；如CH4 分子呈形，键角为， CH3Cl 呈形；二、分子的立体结构（ 1） 价层电子对互斥模型（VSEPR模型） 这种模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键；如CO2、CH2O、CH4 等分子中的 C原子；它们的立体结构可用中心原子四周的原子数来猜测，概括如下：ABn立体结构范例n=2直线型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四周体型CH4另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子；如H2O 和 NH3 中心原子上的孤对电子

3、也要占据中心原子四周的空间，并参加相互排斥； H2O 和 NH3 的中心原子上分别有 2 对和 1 对孤对电子，跟中心原子四周的 键（成键电子对）加起来都是 4，它们相互排斥，形成四周体，因而 H2O分子呈 V 型， NH3 分子呈三角锥型；例 1、应用 VSEPR理论判定下表中分子或离子的构型；进一步熟悉多原子分子的立体结构；欢迎下载精品学习资源化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型欢迎下载精品学习资源+H2S HCN SO2 H3 O+例题 1 以下物质中，分子的立体结构与水分子相像的是（）A、CO2B、H2 SC、PCl3D、SiCl4例题 2 以下分子的立体结构，其

4、中属于直线型分子的是（）A、 H2OB、CO2C、C2H2D、 P4例题 3 以下分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（ ）B、 A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4D、PCl3NH4 BF3 CHCl3 SiF 4欢迎下载精品学习资源（ 2）、杂化轨道理论：也是一种价键理论，是美国科学家鲍林为了说明分子的立体结构而提出的；1. 杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的如干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道；21 个 s 轨道和 1 个 p 轨道杂化形成2 个 sp 轨道； 1 个 s 轨道和 2 个 p 轨道杂化形成

5、3 个 sp3轨道；欢迎下载精品学习资源1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道杂化形成 4 个 sp2. 杂化轨道数 =s 轨道数 + p轨道数3. 杂化轨道的外形轨道；欢迎下载精品学习资源23不同的杂化方式导致杂化轨道的空间角度分布不同，从而打算了分子的几何构型的差异；2 个 sp 杂化轨道呈直线型， 3 个 sp 杂化轨道呈平面三角形，4 个 sp 杂化轨道呈正四周体形，5 个欢迎下载精品学习资源323价层成键孤电子价电子对中心原子分 子 空分子举例电子对数电子对数对数空间构型杂化类型间构型极性sp d 杂化轨道呈三棱双锥型，6 个 sp dABn杂化轨道呈正八面体型；欢迎下载精品学习资源2

6、 220直线型SP直线型非极性欢迎下载精品学习资源2平 面 三30非极性欢迎下载精品学习资源3 平面三角SP角形3形221SPV 型极性欢迎下载精品学习资源3正 四 面40正四周体SP体非极性欢迎下载精品学习资源44极性31四周体SP3三 角 锥型欢迎下载精品学习资源22SP3V 型极性例 4、应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构；欢迎下载精品学习资源化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型成键情形分子结构欢迎下载精品学习资源CH4欢迎下载精品学习资源NH3 H2O C2H4 BF3 CH2O SO2BeCl 2 CO2 HCN C2H2例题 5 以下说法正确选项（）A、CHC3l 是

7、三角锥形B、AB2 是 V 字型，其 A 可能为 sp2 杂化是平面四边形结构+C、二氧化硅sp 杂化，是非极性分子D、NH4例题 6 以下分子中心原子是sp2 杂化的是（）A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O例题 7 关于原子轨道的说法正确选项（）A 凡是中心原子实行sp3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四周体B CH4 分子中的 sp3 杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的C sp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D 凡 AB3 型的共价化合物，其中中心原子A 均采纳

8、 sp3 杂化轨道成键例题 8 以下对 sp3 、 sp2 、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确选项（）A sp 杂化轨道的夹角最大B sp2 杂化轨道的夹角最大C sp3 杂化轨道的夹角最大D sp3 、sp2 、sp 杂化轨道的夹角相等三.分子的极性 . 极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子. . 分子极性的判定：双原子分子的极性：双原子分子的极性取决于成键原子之间的，以极性键结合的双原子分子是分子，以非极性键结合的分子是分子；多原子分子的极性：组成分子的全部化学键均为非极性键，就分子通常为分子；以极性键结合而形成的多原子分子

9、，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型匀称对称的是分子；分子的空间构型不对称或中心原子具有孤对电子或配位原子不完全相同的多原子分子为分子；非极性分子和极性分子的比较非极性分子极性分子欢迎下载精品学习资源形成缘由整个分子的电荷分布匀称，对称整个分子的电荷分布不匀称、不对称欢迎下载精品学习资源存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称举例说明：分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例欢迎下载精品学习资源同核双原子分子异核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2 、O2极性键不重合极性分子CO、 HF、HCl分子中各键的向量和为零重合非极性分子CO2、 BF3、CH4欢迎

10、下载精品学习资源异核多原子分子分子中各键的向量和不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl欢迎下载精品学习资源 . 相像相溶原理 : 极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl 易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO2 易溶于 CS2 中） .例题 9 以下物质是含有极性键的非极性分子的是（）A O3B CH3Cl C CS2D Na2O2例题 10 以下物质不溶于水的是（）A氨气B氯化钠C乙醇D BF3例题 11 分析以下分子的极性以及分子中共价键的类型H2、 N2、 C60、P4 、 CO2、BF3、CCl4 、HCl、NH3、H2O、CO、CH3Cl 、PCl3、PCl5

11、四、手性1、手性碳原子连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子2、手性分子具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，犹如左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，它们互称手性异构体；有手性异构体的分子叫做手性分子；3、手性分子在生命科学等方面的应用五、无机含氧酸分子的酸性1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强；2、含氧酸的通式 （ HO） mROn，假如成酸元素 R 相同，就 n 越大， R 的正电性越高，导致R-O-H 中的 O原子向 R偏移，因而在水分子的作用下，也就简单电离出氢离子，即酸性越强；争论：比较以下含氧酸的酸性H2SO3 和 H2SO4H

12、NO2 和 HNO3HClO、HClO2、 HClO3 和 HClO4六、等电子原理、等电子体：原子总数相同，价电子总数也相同的微粒；如：和 ， 和 、等电子体结构相像，性质相像；七、协作物理论1. 配位键：一种原子供应孤对电子，另一种原子供应空轨道而形成的共价键；是共价键的一种；2. 协作物：配位化合物，简称协作物，通常是由中心离子（或原子）与配位体 某些分子或阴离子以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子；要求：(1) 中心离子或原子，必需有空轨道；主要是一些过渡金属，如铁、钴、镍、铜、银、金、铂等金属元素的离子；或是达到该元素高化合价的非金属元素，如NaBF4中的 B 、K2SiF 6 中

13、的 Si 和 NH4PF 6 中的 P ；或是不带电荷的中性原子，如NiCO 4 、 FeCO 5 中的 Ni 、Fe 都是中性原子，欢迎下载精品学习资源(2) 配位体和配位原子，配位原子必需有孤对电子； CuNH3 4 SO4 中， NH3 是配位体， N 为配位原子，有一对孤对电子；43-(3) 配位数：与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数；欢迎下载精品学习资源如AlF 6配位数 6 、 CuNH 3SO4 配位数 4 ， CoNH 3 2en 2NO3 3 配位数 6欢迎下载精品学习资源(4) 中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有利于形成配位数较高的协作物；中心离子半径越大，其

14、四周可容纳配体就越多，配位数越大；(5) 形成协作物时性质的转变a. 颜色的转变，如 Fe3+ + nSCN - = FeSCNnn-3-+-b. 溶解度的转变，如： AgCl + 2NH 3 AgNH 3 2+ ClAu + HNO3 + 4HCl HAuCl 4 + NO + 2H 2O3Pt + 4HNO 3 + 18HCl 3H 2PtCl 6 + 4NO + 8H 2O留意：明矾KAlSO4 2 12H2O、铬钾矾 KCrSO4212H2O 的晶体和水溶液都不含复杂离子，是复盐；3. 协作物的结构 CuNH34 2+SO4 2-内界配离子中配 配配心位 位位原原 体数子子外界离子例题

15、 12 铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A.离子键和共价键B.离子键和配位键C.配位键和共价键D.离子键例题 13 以下属于协作物的是（）A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4 . 5H2OD、Co（ NH3） 6Cl3例题 14 以下不属于协作物的是A CuNH34SO4H2OB AgNH32OHC KAlSO4212H2O D NaAlOH 4例题 15 协作物在很多方面有着广泛的应用；以下表达不正确选项（ ）A、 以 Mg2+为中心的大环协作物叶绿素能催化光合作用；Fe2B、2+的卟啉协作物是输送O 的血红素；C、 Ag（ NH3） 2

16、 +是化学镀银的有效成分；2+D、 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu+-例题 16 以下微粒： H3O NH4 CH3COO NH3 CH4 中含有配位键的是（）A、 B、 C、 D、例题 17 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，连续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液. 以下对此现象说法正确选项2+A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 的浓度不变2+B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的协作离子CuNH 3 4 C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D. 在 CuNH 34 2+ 离子中， Cu2+ 给出孤对电子，NH3 供应空轨道例题 1

17、8 CoNH 3 5 BrSO 4 可形成两种钴的协作物. 已知两种协作物的分子式分别为CoNH35Br SO4和Co SO4 NH35 Br，如在第一种协作物的溶液中加入BaCl 2 溶液时，现象是；如在其次种协作物的溶液中加入BaCl 2 溶液时，现象是，如加入AgNO 3 溶液时，现象是.【分子间作用力导学过程】欢迎下载精品学习资源规律、方法总结用力：用力包括、等；欢迎下载精品学习资源特点：欢迎下载精品学习资源单质 F2、Cl2、Br2 、 I2 的熔点、沸点变化规律任何？为什么？1、变化规律： 2、缘由： 欢迎下载精品学习资源范 1、德华力 2、对物质性质的影响表现在哪几个方欢迎下载精

18、品学习资源面？分范德华力的变析单质 F2、Cl2、Br2 、 I2 的熔点、沸点变化规律， 你能得出范德华力的变化规律吗 .二、化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概念作用范畴作用力强弱影响的性质【基础达标】欢迎下载精品学习资源1. 干冰熔点很低是由于（）A CO 2 是极性分子 B C=O 键的键能小CCO2 化学性质不活泼D CO2 分子间的作用力较弱2. 以下表达中正确选项（）A 同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B稀有气体原子序数越大沸点越低 C分子间作用力越弱的分子其沸点越低D同周期元素的原子半径越小越易失去电子3. 干冰气化时，以下所述内容发生变化的是（） A 分子内共价

19、键 B 分子间的作用力增大C分子间的距离D 分子内共价键的键长4. 以下物质的沸点排列次序不正确选项（）A H2OH 2TeH 2SeH 2S；B CsRbKNaLiCI 2Br2Cl2F2DGeH4SiH4 CH4【才能提升】5. 以下过程中，共价键被破坏的是（ ）A. 碘升华B溴蒸汽被木炭吸附CHaCI 溶于水DHCI 气体溶于水6. 在 HCl、 HBr 、HI 、HF 中，沸点最低的是（）AHF B.HCl C HBrD.HI7. 以下每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A. 食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D干冰和氧化钠熔化8. 以下物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）AHF、HCI、HBr、HI 的热稳固性依次B碳化硅、晶体硅的熔、 沸点 很高CNaF、NaCI、NaBr、NaI 的熔点依次降低欢迎下载精品学习资源DF2、CI 2、Br 2、I 2 的熔、沸点 逐步上升学后反思我的收成我仍有待提高的欢迎下载