2022年人教版高中化学选修五高二下期6月月考.docx

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1、精品学习资源河南省三门峡市灵宝一高2021-2021 学年高二下期 6 月月考化学试卷解析版1约翰芬恩 John fenn 等三位科学家因在蛋白质等大分子讨论领域的杰出贡献获得了2002 年的诺贝尔化学奖；以下有关说法正确的选项是A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 B蛋白质溶液不能产生丁达尔效应 C蛋白质溶液中加入CuSO4 溶液产生盐析现象 D蛋白质在紫外线的照耀下将失会去生理活性【答案】 D【解析】试题分析： 棉花的主要成分是纤维素， 不是蛋白质， A 不正确； 蛋白质溶于水可以形成胶体， 能产生丁达尔效应， B 不正确；硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变形， C 不正确，因此正确的答案选

2、 D；考点：考查蛋白质结构、性质的有关判定点评： 该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强；主要是考查同学对蛋白质结构和性质的熟识把握程度，该题是识记性学问的考查，记住即可；2以下说法中，不正确的选项是A.少量白磷可以储存在煤油中B.少量金属钠可以储存在煤油中C.浓硝酸应储存在棕色试剂瓶中D.漂白粉需要密封储存【答案】 A【解析】白磷是非极性分子，易溶于有机溶剂，因此不能储存在煤油中，少量白磷应密封储存在水中；3. 化学反应一般均会相伴着能量变化，对H2 在 O2 中燃烧的反应，正确的选项是A. 该反应为吸热反应B 该反应为放热反应C断裂 H H 键放出能量D.生成 H O键

3、吸取能量【答案】 B【解析】试题分析： H2 在 O2 中燃烧的反应是放热反应，在反应的过程中要断裂H H 键、 O=O键，这需要吸取热量，同时要形成HO键，会放出热量；因此选项正确的选项是B；考点：考查物质燃烧反应过程中的化学键、与反应热的关系的学问；4. 以下说法正确的选项是A. 金属单质和酸反应肯定放出氢气B. 含金属元素的离子肯定是阳离子C. 金属阳离子被复原肯定得到金属单质D. 金属单质在化学反应中只作为复原剂失去电子【答案】 D欢迎下载精品学习资源【解析】 A 不正确，例如铜硝酸反应得不到氢气；B 不正确，例如AlO 2 如铁离子被铜复原生成亚铁离子，所以正确的答案选D； 5以下有

4、关化学用语表示正确的选项是等； C 不正确，例欢迎下载精品学习资源A四氯化碳分子比例模型： B次氯酸的结构式为：H-Cl-OC CO2 的电子式是：欢迎下载精品学习资源8D 18O2离子结构示意图：欢迎下载精品学习资源【答案】 C【解析】8试题分析： A、碳原子半径小于氯原子半径，比例模型不正确，A 错误； B、次氯酸的结构式为：H-O-Cl ，B 错误；C、二氧化碳是含有共价键的共价化合物，电子式正确， C正确；D、18O2+8210离子结构示意图为， D 错误，答案选C；考点：考查化学用语判定6在 120时测某气态烃在密闭容器中与足量的氧气混合复原到原先的温度时 ,测得燃烧前后容器内的压强

5、保持不变,用电火花引燃使其完全燃烧该烃可能是 ,A C2H6B C2H4C C2H2D C3H8【答案】 B【解析】依据烃的燃烧同时CnHm nm/4 O2 nCO2 m/2H2O可知，假如在120时，燃烧前后容器内的压强保持不变, ，就必需满意1 nm/4 n m/2，解得n 4. 所以选项 B 正确；答案选B；7. 以下有关说法正确的选项是A. SO2g H2 Og=H2SO3l，该过程熵值增大B. SO2g = Ss O2g; H0, S0,该反应能自发进行C. 3Ss 2H2O1= SO2g 2H2 Sg，室温下能自发进行D. 假设某反应的H0，就该反应肯定能自发进行【答案】 D【解析

6、】8. 以下说法不正确的选项是 ：A. 向新制氯水中加入少量CaCO3 粉末后，溶液的 pH 减小B. SO2、CH2CH2 都能使溴水褪色，但原理不同C. NaHCO3、CH3 COONH4 都能分别和盐酸、烧碱溶液反应D. FeSO4 溶液、 Na2SO3 溶液在空气中都易因氧化而变质【答案】 A【解析】9. 欲快速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用A. 浓盐酸B稀硝酸欢迎下载精品学习资源C冷的浓硫酸D冷的浓硝酸【答案】 D【解析】A浓盐酸和 B稀硝酸均能与水垢和Al 反应；C冷的浓硫酸和D冷的浓硝酸遇到 Al 均产生钝化， 但 H2SO4 与水垢生成 CaSO4 溶解度小，

7、 而 Ca NO32 易溶；最好的方法是用应是D.2欢迎下载精品学习资源10. X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期， X、Z 的最低价离子分别为X 和 Z 具有相同的电子层结构；以下说法正确的选项是A原子最外层电子数：XYZB单质沸点： XYZ和 Z ， Y欢迎下载精品学习资源2欢迎下载精品学习资源C离子半径： X【答案】 D【解析】Y ZD原子序数： XYZ欢迎下载精品学习资源试题分析： Y 和 Z 具有相同的电子层结构，说明Y 为 Na 元素、 Z 为 F 元素； X 的最低价离2子为 X，X 为A族元素，X、Y 处于同一周期， 所以 X 是 S 元素；原子最外层电子数： F

8、SNa，故 A 错误；钠的沸点大于硫， 故 B 错误；离子半径： S2F Na，故 C错误；原子序数： SNaF，故 D 正确；考点：此题考查原子结构；11. 萨罗是一种消毒剂，其分子模型如下图图中球与球之间的连线代表代学键，如单键、双键等；萨罗经水解、别离、提纯可得到纯洁只含C、H、O 元素的两种有机物M 和 M， N能与碳酸氢钠反应；以下说法正确的选项是A. 萨罗的分子式为C13 H12O3B. 1mol 萨罗最多能与 2molNaOH溶液发生反应C M、N均能三氯化铁溶液反应而显紫色D M、N均具有酸性，且M的酸性强于 N【答案】 C【解析】12. 常温下，浓度均为0.1mol/L 的三

9、种溶液： CH3COOH 溶液 NaOH 溶液 CH3COONa溶液，以下说法中正确的选项是忽视混合前后溶液体积变化A. 溶液的 pH 值： B. 水电离出的 cOH-： =C. 和 等体积混合后的溶液：cCH3COOH+cCH3COO-=0.1mol/LD. 和 等体积混合后的溶液：cNa+=cCH3COOH+cCH3COO-【答案】 C【解析】试题分析： A、浓度相同的情形下，碱性越强pH 越大，所以强碱水解呈碱性的盐酸，A不正确； B、酸碱均抑制水的电离，而水解盐促进水的电离，所以CH3COONa溶液中水电离欢迎下载精品学习资源的氢氧根浓度最大， 又浓度相同的情形下强酸强碱对水的抑制强于

10、弱酸弱碱，所以水电离出的 cOH ： ,B 错误； C、 和 等体积混合后各溶质浓度减半，所以依据物料守恒可知cCH3COOH+ cCH3COO 0 1mol/L ， C 正确； D、 和 等体积混合后的溶液物料守恒式子应为cNa+ 2cCH3COOH+2cCH3COO ，D 错误，答案选C；【考点定位】 此题考查的是离子浓度大小的比较，充分运用弱电解质电离的学问和三大守恒解题【名师点晴】溶液中微粒浓度大小的比较1微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系： 两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度；例如， H2CO3 溶液中： cH2CO3 cHCO3 .cCO32 多

11、元弱酸第一步电离程度远远大于其次步电离 ； 水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度；例如，Na2CO3 溶液中： cCO32 cHCO3 .cH2CO3多元弱酸根离子的水解以第一步为主；2三个守恒关系： 电荷守恒：电荷守恒是指溶液必需保持电中性，即溶液中全部阳离子的电荷总浓度等于全部阴离子的电荷总浓度；例如，NaHCO3 溶液中： cNa cH =cHCO3 2cCO32 cOH； 物料守恒： 物料守恒也就是原子守恒， 变化前后某种元素的原子个数守恒；例如，0.1 mol L1 NaHCO3 溶液中： cNa cHCO3 cCO32 cH2CO3 0.1 mol L 1； 质子守恒：

12、由水电离出的 cH等于由水电离出的cOH ，在碱性盐溶液中 OH守恒， 在酸性盐溶液中 H守恒；例如，纯碱溶液中cOH cH cHCO3 2cH2CO3；3四种情形分析： 多元弱酸溶液： 依据多步电离分析， 如：在 H3PO3 溶液中， cH cH2PO4 cHPO42 cPO43 ； 多元弱酸的正盐溶液： 依据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3 溶液中： cNa cCO32 cOH cHCO3 ； 不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其产生的影响；例如，在相同物质的量浓度的以下溶液中：NH4NO3溶液， CH3COONH4 溶液， NH4HSO4 溶液，cNH4 由大到小的

13、次序是 ； 混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等；例如，在 cCl cOH cH ；在该溶液中， 但 NH3H2O 的电离程度大于 NH溶液呈碱性， cOH cH ，同时 cNH4 cCl ；即；0.1 mol L1 的 NH4Cl 和 0.1 mol L1 的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小次序为cNH4的水解程度，欢迎下载精品学习资源13. 历史上最早应用的复原性染料是靛蓝，其结构简式如下图，以下关于靛蓝的表达中错误的选项是A靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B它的分子式是 C16H10N2O2 C该物质是高分子化合物D它是不饱和的有机化合物【答案】 C【解析】

14、试题分析： A依据物质的结构简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，正确；B依据物质的结构简式可知靛蓝分子式是C16H10 N2O2，正确； C由于该物质的分子较小，有确定 的分子式，故不属于高分子化合物，错误；D由于在该物质的分子中含有不变化的碳碳双键、碳氧双键及苯环， 没有到达结合氢原子的最大数目，故属于不饱和的有机化合物，正确；考点：考查有机物的结构与性质的学问；14. 以下气体中，不能用排空气法收集的是A NH3BNOC NO2D SO2【答案】 B【解析】试题分析： NO 能够与空气的成分O2 发生反应产生 NO2 而变质，因此不能用排空气法收集，应选项是 B；考点：考查气体的收集

15、方法的学问；15. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强 p 从大到小的次序是A pNe pH2 pO2 B pO2 pNe pH2C pH2 pO2 pNeD pH2 pNe pO2【答案】 D【解析】试题分析： Ne 的摩尔质量为20g/mol ，H2 的摩尔质量为2g/mol ，O2 的摩尔质量为32g/mol ； 在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小； 所以三种气体的压强 p从大到小的次序是pH2 pNe pO2；应选 D；考点：考查阿伏伽德罗定律及推论；16. 11 分自 2021 年 8

16、月 7 日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区；以下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾硫酸亚铁晶体 FeSO4 7H2 O； 、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计试验步骤如下：欢迎下载精品学习资源请答复以下问题：1步骤中加入过量H2O2 的目的是；2步骤中反应的离子方程式为；3步骤中一系列处理的操作步骤是：过滤、灼烧、称量；4假设试验无损耗， 就每片补血剂含铁元素的质量为g用含 a 的代数式表示 ；、灾伤心后， 灾区的饮用水变得特别的浑浊，不能饮用；因此对污染的饮用水的处理成了特别重要的事，其中处理的方法有许多

17、：1可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水成效； 理由是用离子方程式表示;；2在使用过程中发觉绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理成效较差，其缘由是；【答案】11 分、1将溶液中 Fe2 完全转化为 Fe3 1 分2Fe3 3OH33 3NH323=FeOH或 FeH O=FeOH 3NH4 2 分3洗涤冷却 2 分 40.07a 2 分欢迎下载精品学习资源 、 1 Cl Cl HClOCl2 3 2Cl 3 欢迎下载精品学习资源2 H2OH3H2OFeOH3胶体 3H 3 分2 2Fe=2FeFe欢迎下载精品学习资源2因酸性废液中，将会抑制Fe3的水解，无法得到

18、FeOH3 胶体，故不能够吸附悬浮物1 分【解析】完全转化为试题分析：、1双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，所以加入过量双氧水的目的是将溶液中Fe2Fe3 ；2 依据生成物是红褐色沉淀可知，X 应当是碱液，所以反应的方程式是Fe3 3OH33 3NH323=FeOH或 FeH O=FeOH 3NH4 ；3过滤得到的沉淀必需洗涤，灼烧后的固体必需冷却； 4 ag 固体是氧化铁，所以依据铁原子守恒可知，每片补血剂含铁元素的质量为欢迎下载精品学习资源ag1121600.07ag ；欢迎下载精品学习资源10、1氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒；其次氯气仍可以把亚铁离子氧化生

19、成铁离子， 而铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，从而到达净水的目的， 有欢迎下载精品学习资源关反应的方程式是Cl Cl HClO、 Cl2 3 2Cl 、 Fe3 欢迎下载精品学习资源2 H2OH3H2OFeOH3胶体 3H ；2 2Fe=2Fe欢迎下载精品学习资源2由于在酸性废液中，大量的氢离子会抑制Fe3的水解，从而无法得到FeOH3 胶体， 所以不能够吸附悬浮物，成效差；考点：考查氧化复原反应的有关应用和判定、运算和化学用语的书写等欢迎下载精品学习资源点评：该题通过补血剂中铁元素含量的测定以及废水的处理等，考查同学对化学试验原理懂得、应用，以及分析、推理和敏捷运用学问和运算的才能等

20、17. 2021 秋.桃源县校级月考把NaOH、MgCl2、 AlCl 3 三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol.L 1HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积 V与生成沉淀的质量m的关系如下图试答复：1从 0 开头到 A点沉淀物的化学式为；B 点沉淀物的化学式为2原混合物中的MgCl2 的物质的量为，AlCl 3 的物质的量为，NaOH的物质的量为3HCl 溶液在 C点的体积数是mL【答案】1Mg OH 2；Mg OH2、Al OH3；20.02mol ； 0.02mol ； 0.13mol ；3 130【解析】把 NaOH、MgCl2、AlCl 3

21、 三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，向所得的悬浊液中加入盐酸时，0 10mL时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，就铝离子完全转化为偏铝酸根离子，沉淀为MgOH 就 0 10mL发生反应： OH +H+=H O，A 点时，溶22液中溶质为 NaCl 、NaAlO2；AB段发生反应： HO+AlO +H+=AlOH ， B 点溶液中存在的溶质是NaCl，沉淀为 MgOH2232、Al OH3；BC段发生反应： MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al OH3+3HCl=AlCl 3+3H2 O，C 点时， MgOH2 和 Al OH3 完全反应，溶液为MgCl2、AlCl

22、 3 和 NaCl 混合液1由上述分析可知，从0 开头到 A 点沉淀物的化学式为MgOH2；B 点沉淀物的化学式为 MgOH2、Al OH3，2AB 段生成氢氧化铝沉淀消耗HCl 的物质的量为 0.03L 0.01L 1mol/L=0.02mol ，+由 H2O+AlO2 +H=Al OH3，可知氢氧化铝的物质的量为0.02mol ，就氢氧化镁的质量为2.72g 0.02mol 78g/mol=0.02mol ，由元素守恒可知，nMgCl2=nMgOH2=0.02mol ，nAlCl 3=nAl OH3=0.02mol ；B 点溶液中存在的溶质是NaCl，依据钠离子、 氯离子守恒可知， nNa

23、OH=nNaCl =nHCl+2nMgCl2+3nAlCl 3=0.03L1mol/L+0.02mol 2+0.02mol 3=0.13mol ，3C点溶液为 MgCl2、AlCl 3 和 NaCl 混合液，由氯离子守恒可知，氯化钠中氯离子源于加入盐酸，依据钠离子守恒可知mNaOH=nNaCl =0.13mol ， C 点加入盐酸的体积为=0.13L=130mL，【点评】 此题考查混合物有关运算，关键是明确每阶段发生的反应，再结合原子守恒来分析解答，3留意从化学式变化来分析，侧重考查同学分析运算才能，题目难度中等欢迎下载精品学习资源18. 10 分某同学应用如下图的方法讨论物质的性质，其中气体

24、A 的主要成分是氯气， 杂质是空气和水蒸气；答复以下问题：该项讨论试验的主要目的是 浓 H2SO4 的作用是，与讨论目的直接相关的试验现象是 从物质性质的方面来看，这样的试验设计仍存在事故隐患，事故表现 请在图中的 D 处以图的形式说明排除该事故隐患的措施；【答案】10 分 探究氯气是否与水发生反应干燥氯气， B 中有色布条不退色， C 中有色布条退色氯气外逸，污染环境NaOH 溶液【解析】1浓硫酸能干燥氯气，所以依据BC 装置可知，该试验的目的探究氯气是否与水发生反应；2氯气被干燥后，就不能使干燥的有色布条褪色，由于其漂白作用的是次氯酸；所以C中潮湿的有色布条就可以褪色；3氯气有毒属于大气污

25、染物，试验中需要尾气处理，以防止氯气外逸，污染环境；由于氯气极易被氢氧化钠溶液吸取，所以可以用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸取余外的氯气；19通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生以下转化：现有以下图所示的转化关系：已知 E 能溶于 NaOH溶液中， F 转化为 G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色；请答复欢迎下载精品学习资源以下问题：(1) 结构简式： A ； B ；2C D 的化学方程式： ；F G的化学方程式： ；【答案】(2) C D： CH3CHO+2CuOH2CH3COOH+C2uO +2H2O【解析】 此题考查了分析才能， 此题的关键有二处： 一是 A 经稀硫酸作用后水解产物的确认：

26、 A 分子中有四个碳原子，而其水解后的产物C 可以氧化成 D，这说明 C 与 D分子中都只有二个碳原子， 由于 C 可以被新制的氢氧化铜氧化，故C应是醛， 而 D就是羧酸， 而 C 就应由乙烯醇转化而来；二是物质B 水解产物 E 的确认；一开头我们只能写出E 的分子式为 C7H8O，由碳原子与氢原子的个数比可以确定其中确定含有苯环，又知E 可与 NaOH反应，故其呈酸性，这样可以初定E 为甲基苯酚，至于甲基的位置，此时尚不能确定，它只能到“F 转化为G时，产物只有一种结构”才能确定它处在羟基的对位；20. 无水 FeCl3 呈棕红色，极易潮解， 100左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂；试

27、验室可用以下装置 夹持仪器略去 制备并收集无水 FeCl3；请答复：1装置 A 中反应的离子方程式为 ；2装置 F 中所加的试剂为；3导管 b 的作用为； 装置 B 的作用为；(4) 试验时应先点燃A 处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D 处的酒精灯，缘由为 ；(5) 反应终止后，拆卸装置前，必需进行的操作是 欢迎下载精品学习资源(6) 为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下试验： 取 E 中收集的产物少许， 加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为 填序号 ；Fe 粉KSCN溶液酸性 KMnO4 溶液 NaOH 溶液欢迎下载精品学习资源【答案】 1MnO 2ClMn2 Cl2 2H

28、2O2浓硫酸或浓 H2SO43平稳压强欢迎下载精品学习资源2 4H或使浓盐酸顺当流下 除去 Cl2 中的 HCl 气体，判定试验过程中导管是否被产品堵塞4排尽试验装置中的空气5打开活塞 a，通入空气， 排出装置内残留的Cl2，保证吸取更完全 其他合理答案均可6欢迎下载精品学习资源【解析】1MnO2 与浓盐酸反应的离子方程式为MnO 2 4H 2Cl2 ClMn2 2H2O；欢迎下载精品学习资源2F 装置用于防止产物水解， 所以 F 中盛放浓硫酸； 3导管 b 的作用是平稳压强， 使浓盐酸顺当流下；装置 B 的作用是除去 Cl2 中的 HCl 气体，同时判定试验过程中导管是否被产品堵塞； 4装置

29、中的空气会影响产品的纯度，所以点燃 D 处的酒精灯前必需排尽试验装置中的空气； 5氯气有毒，在拆卸装置前必需被完全吸取； 6可用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子；21. 将肯定质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物加热灼烧至恒重，放出的气体通入足量的CaOH 2 饱和溶液中， 充分反应后得到的沉淀的质量为1.0 g；加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到0.05 mol 气体；运算原混合物中Na2 CO3 与 NaHCO 3 的物质的量之比；【答案】 2 1【解析】设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，就由产生的沉淀的量可得y/2=0.01 mol ；由剩余固体与盐酸反应产生的气体

30、可知x+y/2=0.05，联立解得 x=0.04 mol ，y=0.02 mol，所以x y 2 1；22. 化学选修5: 有机化学基础 15分 香料 G的一种合成工艺如以下图所示；核磁共振氢谱显示A 有两种峰，其强度之比为1: 1 ；请答复以下问题 :1A 的结构简式为， G中官能团的名称为；2检验 M已完全转化为 N 的试验操作是；3有同学建议，将M N 的转化用 KMnO4H 代替 O2，老师认为不合理，缘由是4写出以下转化的化学方程式，并标出反应类型:欢迎下载精品学习资源KL，反应类型； 5 F 是 M 的同系物，比M 多一个碳原子；满意以下条件的F 的同分异构体有种； 不考虑立体异构

31、 能发生银镜反应 能与溴的四氯化碳溶液加成苯环上有 2 个对位取代基6以丙烯和 NBS试剂为原料制各甘油 丙三醇 ，请设计合成路线 其他无机原料任选 ；【答案】 15 分1碳碳双键、酯基2取少量 M与试管中，滴加稀 NaOH至溶液呈碱性，再加新制的CuOH2 加热，假设没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为 N3KMnO4H 在氧化醛基的同时，仍可以氧化碳碳双键4加成反应566【解析】试题分析：依据流程图和题给信息可知， E、N 在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成酯 G ， 将 G的酯基断裂，就 E 为 3- 羟基环己烯、 N为苯丙烯酸， D 在 NaOH溶液中加热生成 E，就 D 为 3- 溴

32、己烯，依据信息 1 可知 C 为己烯， B 在浓硫酸加热的条件下生成 C，就 B 为环己醇，就 A 为环己酮；依据已知2， 3 可知 K 为苯甲醛， L 为， M为苯丙烯醛， M在氧气、催化剂的条件下加热生成N苯丙烯酸 ；1依据上述分析，A 为环己酮，核磁共振氢谱显示A 有两种峰，其强度之比为1: 1 ，所以其结构简式为， G中官能团的名称为碳碳双键、酯基；2 检验 M已完全转化为 N，实际上是检验 M中无醛基，试验操作是取少量M与试管中， 滴加稀 NaOH至溶液呈碱性，再加新制的CuOH2 加热，假设没有砖红色沉淀产生，说明M 已完全转化为N；43KMnO4H 溶液具有强氧化性，能将醛基和碳

33、碳双键氧化，所以不能将 M N 的转化用欢迎下载精品学习资源42KMnOH 代替 O，缘由是 KMnOH 在氧化醛基的同时，仍可以氧化碳碳双键；欢迎下载精品学习资源4KL的化学反应为：，依据反应特欢迎下载精品学习资源；考点： 考查有机流程推断，有机结构简式，冠能团、应方程式；同分异构体的数目的判定及有机化学反23 15分 自然紫草素类化合物及其衍生物具有不同程度的细胞毒作用和抗肿瘤作用；现有一种合成紫草素类化合物G 的合成路线如下：请答复以下问题： 1 在 空 气 中 久 置 后 ， A ；会 由 白 色 转 变 为 橙 黄 色 ， 其 原因 是2FG的反应类型是， E 中的含氧官能团有和 填

34、写名称 ；3写出 AB的化学反应方程式；4写出同时符合以下条件的分子中含有一个萘环；与 FeCl 3 溶液能发生显色反应；D 的一种同分异构体的结构简式 任写一种即可 ；该分子核磁共振氢谱有2 种不同的峰，峰值比为5写出以苯、乙烯和三氯甲烷为原料制备苯丙酮任选 ；合成路线流程图例如如下：13；CCH2CH3O的合成路线流程图 无机试剂点，该反应是加成反应；5F 是 M苯丙烯醛 的同系物， 比 M多一个碳原子， 说明有 10 个碳原子的芳香族化合物， 能发生银镜反应， 说明有醛基， 能与溴的四氯化碳溶液加成，说明有碳碳双键， 苯环上有 2 个对位取代基， 所以同分异构体分别是一个取代基为甲基，

35、对位有两种连法， 一个是乙烯基，对位是乙醛基，一个是取代基为醛基，对位丙烯基 3 中连法，共 6 种；6以丙烯和 NBS试剂为原料制各甘油 丙三醇 ，合成路线为：【答案】1A 被空气中的氧气氧化欢迎下载精品学习资源2酯化反应 取代反应 ；醛基，醚键345【解析】试题分析： 1A 的结构中含有酚羟基，在空气中长时间放置，会被空气中的氧气氧化而变色；2F 中存在着醇羟基，发生反应后变成G 中的酯基，发生的反应为酯化反应，或者也属于取代反应；由 E 的结构可知，结构中存在着醚键和醛基；3A B 发生的是取代反应，反应方程式为；4与 FeCl3 溶液能发生显色反应，说明结构中存在酚羟基，该分子核磁共振氢谱有2 种不 同 的 峰 ， 峰 值 比 为 13 ， 有 对 称 结 构 ， 符 合 条 件 的 同 分 异 构 体 为；5参考题中的流程可知乙烯与溴化氢加成生成溴乙烷，和镁反应，生成；苯与二甲基酰胺反应生成苯甲醛，再与反应，生成，氧化后得；流程为：欢迎下载精品学习资源；考点：有机物的相互转化欢迎下载