2022年《常见的酸和碱》知识总结.docx

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1、常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质；2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液；3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色二、常见的酸：颜色、状态浓盐酸浓硫酸无色液体无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（由于含 Fe3+）气 味有刺激性气味无挥发性（挥发出氯化氢气体）特 性 敞口置于空气中,就瓶口有白雾生成金属除锈用 途制造药物人体胃中含有少量盐酸, 助消化吸水性脱水性腐蚀性金属除锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：留意：（1）浓盐酸密封储存的缘

2、由：浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体；（2） ）浓硫酸密封储存的缘由：浓硫酸具有吸水性,易吸取空气中的水蒸汽（相当于稀释）；（3） ）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量削减,溶剂质量不变,所以溶质质量分数减小；（4） ）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以溶质质量分数减小；（5） ）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里,并不断搅动；切不行把水直接倒入浓硫酸中；用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解散热；（6） ）假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最终涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液；2、酸的化学性质（具有相像性质的缘由：

3、酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：（1） ）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色, 不能使无色酚酞试液变色；（ 2）金属 + 酸 = 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属 H ）H2 SO4 + Fe = FeSO4 + H22HCl + Fe = FeCl2+ H2（ 3）金属氧化物+ 酸= 盐 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O（注 FeCl3 溶液：黄色） 现象：铁锈溶解,溶液由无色变为黄色；CuO + 2HCl = CuCl 2 + 2H2O （注 CuCl2 溶液：蓝色） 现象：黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色；3、三种离子的检验：试 剂现象Cl

4、-AgNO 3 及 HNO 3产生白色沉淀2-SO4BaCl2 及盐酸产生白色沉淀2-CO3HCl/ 石灰水有无色气泡产生 / 石灰水变浑浊三、常见的碱：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水（溶解时放热） , 易潮解白色粉末,微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法CaOH2+Na2CO3 = CaCO3 +2NaOHCaO +H2O = CaOH2工业：制漂白粉氢氧化钠固体作干燥剂用 途化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：石灰浆（粉刷墙壁）留意：（1）氢氧化钠的

5、潮解属于物理变化；（2） ）氢氧化钠密封储存的缘由：氢氧化钠易吸取空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质；（3） ）假如不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液；（4） ） CaO 、CaOH2、CaCO3 的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰CaOH2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石CaOH2+H 2O+CO 2CaOCaCO3高温2、碱的化学性质（具有相像性质的缘由： 碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（ 1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色；（ 2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水2NaOH + CO

6、2 = Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的缘由）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O四、溶液的导电性：1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（缘由：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）；酸是由氢元素和酸根组成的化合物；如：硫酸、硝酸HNO 3碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物；如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ NH3 H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物；如：氯化钠、碳酸钠2、酸氢离子 + 酸根离子碱氢氧根离子 + 金属离子盐金属离子 + 酸根离子留意：盐酸是混合物,由于盐酸是氯化氢气体的水溶液；3、酸具有相像化学性质的缘由：酸溶液中都有氢离子；即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质；碱具有相像化学性质的缘由： 碱溶液中都有氢氧根离子； 即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质；4、几种离子的检验：H+石蕊试液变红OH-酚酞试液变红Cl -AgNO 3 溶液2-白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解SO4BaCl 2 溶液或 BaNO 32 溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解