2022年《非金属及其化合物》知识点总结.docx

《2022年《非金属及其化合物》知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年《非金属及其化合物》知识点总结.docx（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、名师总结优秀学问点化学 1非金属及其化合物 学问点总结一、硅及其化合物的转化关系Si 的仍原性大于 C,但 C 却能在高温下仍原出Si；2C高温SiO2=Si 2CO ；Si 能与 NaOH 溶液反应放出H2,而其他非金属单质无此性质；非金属单质一般为非导体,但Si 为半导体,石墨为良导体；非金属氧化物一般为分子晶体,但SiO2 晶体为原子晶体；1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子 晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2OH 2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF 4 +2H2O不反应少： 2NaOH+C2O=Na2CO3

2、+H2O与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O过： NaOH+C2O=NaHCO3SiO2+CaO 3CaSiO与 CaO反应方程式高温CaO+CO2=CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英 、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（运算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅；能在玻璃上蚀刻,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是A烧碱B纯碱C氢氟酸D盐酸二、氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯洁物

3、混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl 2Cl 2、H2O、HClO、H 、Cl 、ClO 、极少量的为OHH、 Cl 、 H2O、极少量的 OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式点燃2Na+Cl22NaCl22FeCl 3与金属铁反应方程式2Fe+3Cl点燃点燃与金属铜反应方程式Cu+Cl2CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl 22HCl ； H2+Cl 22HCl与水反应方程式H2O +Cl 2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2HO制漂白粉反应方程式2Cl 2 +2C a OH 2 =CaCl2 +C

4、 a Cl O 2 +2H2O试验室制法MnO24HCl （浓）MnCl2 +Cl 2 +2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3 溶液： g+Cl =AgCl三、硫及其化合物的转化关系1、二氧化硫的性质物理颜色状态密度毒性性质黄绿色比空气 _大有毒与水反应方程式SO2+H2OH 2SO3酸性SO2+2NaOH=N2aSO3 +H2O； Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3与烧碱反应方程式化学漂白性性质学过的具有漂白性的物质SO2+NaOH=NaHS3 O漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO、O3、Na2O2仍原性与氧气反应方程式2

5、SO2 + O 2 = 2SO3与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H 2O = H 2SO4+2HCl氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S = 3S +2H2 O2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸与 Cu 反应Cu+2H2SO4 浓相同与木炭反应CuSO4+ SO2 +2H2 OCu+4HNO3 浓=C u NO3 2 +2NO2 +2H2O 3Cu 8HNO3稀 = 3Cu N O 3 2 +2NO +4H2O点C + 2H 2SO4 浓CO2 +2SO2 +2H2 OC+4HNO3 浓CO2 +4NO2 +2H2O与铁铝反应发生钝化 现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫

6、酸和浓硝酸异同点吸水 性干燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和 浓盐酸（ 1： 3）硫在空气中燃烧生成气体A；把 A 溶于水得溶液 B；向 B 中滴加溴水, 溴水褪色, B 变成 C；在 C 里加 Na2S 产愤怒体 D；把 D 通入 B 溶液得浅黄色沉淀E；按 A、B、 C、D、E 次序排列的是A. SO2, H2SO4, H2SO3, H2S, SB. SO2 ,H2SO3, H2SO4 , H2S, SC. SO2, H2SO3 ,H2SO4, SO3, Na2S2O3D. SO3, H2SO4, H2SO3, SO2, Na2S2O3四、氮及其化合物的转化关系氨气的物颜色状态密度水溶性理性

7、质无色有刺激性比空气 _易溶（ 1：_700_） 可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性；气味的气体小 氨气的化学性质与水反应方程式NH3+H2ONH3 H2ONH4与盐酸反应方程式NH3 + HCl = NH 4Cl+OH试验室制法Ca OH 2 +2NH4ClCaCl2 +2NH3 +2H2O氨水成分NNH3 、NH H O 、H O 、NH 、OH 、极少量的3224H铵盐物理性质：铵盐都是 _无色_色晶体, 能溶于水化 学性质氯化铵分解反应方程式NH4ClNH3 + HCl碳酸氢铵分解反应方程式NH4HCO3NH3 + H2O +CO2 足量铜与肯定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O

8、4、NO 的混合气体,这些气体与1.68L O2标准状况 混合后通入水中,全部气体完全被水吸取生成硝酸；如向所得硝酸铜溶 1液中加入 5mol L2 恰好完全沉淀,就消耗NaOH 溶液的体积是 NaOH 溶液至 CuA 60mLB 45mLC 30mLD 15m漂白剂1. 强氧化剂型这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂；这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质,适用于漂白纺织品；但要留意不能漂白仍原性物质,仍要留意有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性；2. 加合反应型这里主要指的是SO2, SO2 溶于水生成亚硫酸,亚硫酸跟有色物质结合,即

9、生成不稳固的无色物质；这种作用化学上称之为“加合反应”,常用 SO2 漂白纸张、编织品等；这种漂白方法的缺点,一是污染环境,二是成效不长久；3. 吸附作用型把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡,会发觉溶液的红色变浅,甚至完全消逝,这是品 红分子被吸附在木炭上的缘故；吸附作用是一种物理过程；将木炭加工制成活性炭,吸附 才能会更强,用于漂白成效极佳,制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的,除了吸附色素外, 活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒；【例 8】SO2 通入紫色石蕊试液中,有什么现象？【解析】由于 SO2 的漂白性是有挑选的,SO2 不能使石蕊试液褪色,在此只表现酸性；【答案】紫色石蕊试液变红；【点拔】假如认为 SO2 能使全部有色物质褪色,就会认为SO2 能使石蕊试液褪色；【例 9】如下列图是一套检验气体性质的试验装置,向装置中缓慢通入气体X,如关闭活塞,就品红溶液无变化,而能使澄清石灰水变浑浊；如打开活塞,就品红溶液褪色；据此判定气体 X 和洗气瓶内溶液 Y 可能是 ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3浓 H2SO4Na2SO3 溶液Na2CO3 溶液