2022年人教版高中化学选修五高二下期6月月考化-.docx

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1、精品学习资源高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省信阳市贤山高级中学2021-2021 学年高二下期 6 月月考化学试卷解析版1. 以下试验仪器不宜直接用来加热的是A. 试管B坩埚C蒸发皿D烧杯【答案】 D【解析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必需垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等应选D【点评】此题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做试验时进行错误操作2. Na2CO3 俗名纯碱，下面是对纯碱采纳不同分类法的分类，不正确的选项是A. Na2CO3 是碱BNa2CO3 是盐C Na2C

2、O3 是钠盐D Na2CO3 是碳酸盐【答案】 A【解析】试题分析： A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A 错误； B、碳酸钠属于盐类，故B 正确； C、碳酸钠可以是钠盐，故C 正确； D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D 正确；应选 A；【考点定位】考查盐的分类方法和判定应用【名师点晴】物质的分类，要紧扣分类依据，搞清概念的含义，确定精确无误；此题涉及到欢迎下载精品学习资源的概念是溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；依据阳离子或阴离子对盐进行分类；依据阳离子或阴离子对盐进行分类；据此作答，定能快速确定正确选项；3. X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知

3、X、Z 同主族， Y2+、Z 、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，以下排序正确的选项是A. 碱性： YOH2 WOHB阴离子的复原性： X ZC原子半径： W Y Z XD气态氢化物的稳固性：HX HZ【答案】 B【解析】2+试题分析： Y 、Z 、W 三种离子的电子层结构与氖原子相同，就Y 是 Mg， Z 是 F， W是 Na；已知 X、 Z 同主族，所以 X 是 Cl ；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，A 不正确，碱性应当是WOH YOH2；非金属性越强，相应阴离子的复原性越弱，B 正确；同周期自左向右原子半径逐步减小，同主族自上而下，原子半径逐步增大，就C 不正确， 原

4、子半径应当是 W Y XZ；非金属性越强，氢化物的稳固性越强，就D 不正确，气态氢化物的稳固性应当是 HZ HX，答案选 B；考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判定点评： 该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题；试题综合性强，侧重对同学基础学问的稳固和训练， 有利于提高同学的规律推理才能和应试才能；该题以“周期表中元素的推断”为载体， 考查同学对元素周期表的熟识程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的熟识和把握程度；考查了同学对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决详细化学问题的才能；4. 1、以下属于物理变化的是A. 氯气溶于水B食物变质C焰色反应D光合作

5、用【答案】 C【解析】试题分析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，属化学变化；食物的变质是由于发生了氧化反应，属化学变化；光合作用生成了有机物，属化学变化；焰色反应是物理变化，没有生成新物质；欢迎下载精品学习资源考点：物理变化点评：此题的关键是要知道没有生成新物质的反应是物理变化，此题为简洁题；5. 在密闭容器中进行反应：X2g +3Y2g2Zg其中 X2、Y2、Z 的起始溶度分别为0.10 mol/L 、0.30 mol/L 、0.20 mol/L ，在肯定条件下，当反应到达平稳时，各物质的浓度有可能是 A.cZ=0.50 mol/LB.cY2=0.50 mol/L C.cX 2 =0.20 m

6、ol/LD.cY2=0.60 mol/L【答案】 B【解析】假设反应向正反应方向进行，0.1mol/LX 2 与 0.3mol/LY 2 全部反应可生成 0.2mol/LZ ， 这说明平稳时Z 的浓度应小于 0.4mol/L ；假设反应向逆反应方向进行，0.2mol/LZ全部分解时可生成 0.1mol/LX 2 和 0.3mol/LY 2，这说明平稳时 X2 的浓度应小于 0.2mol/L ， Y2 的浓度应小于 0.6mol/L ；6. 肯定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g， 但称量滤液时，其质量比原石灰水削减2.9g，就此有机物不行能是A. 乙醇B乙

7、二醇C乙烯D乙烷【答案】 C【解析】试题分析：有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，即nCaCO3= nCO 2=0.1mol ，依据方程式CO2 +Ca OH2=CaCO3+H2O 441004.4g10g该反应滤液的质量削减了5.6g ，称量滤液时，其质量比原石灰水削减2.9g ，就有机物燃烧生成水的质量为 5.6g-2.9g=2.7g，就 nH=2nH2O=2.7/18 2=0.3mol ， nC: nH=1:3 ；答案选 C；考点：有机物的燃烧欢迎下载精品学习资源7. 在 25 、 101 kPa 下， 1 g 甲醇 CH 3OH 燃烧生成 CO2 和液态

8、水时放热 22.68 kJ；以下热化学方程式正确的选项是A CH 3OHl 3/2O 2g=CO 2g 2H 2OlH 725.8 kJ m1olB 2CH 3OHl 3O2g=2CO 2g 4H2OlH 1452 kJ m1olC 2CH 3OHl 3O2g=2CO 2g 4H2OlH 725.8 kJ m1olD 2CH 3OHl 3O2g=2CO 2g 4H2OlH 1452 kJ m 1ol【答案】 B【解析】甲醇燃烧是放热反应，H 小于 0，AD 不正确； 1mol 甲醇完全燃烧放出的热量是22.68 kJ32725.76kJ，所以正确的答案选B ；8. 类推的思维方法可解决不少化学

9、问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否；以下几种类推结论中，你认为正确的选项是A. 沸点 HBr HCl，就同族元素氢化物沸点HClHFB. Fe3O4 可表示为 FeO.Fe2O3，就 Pb3O4 可表示为 PbO.Pb2O3C. CO2 与 Na2O2 反应只生成 Na2CO3 和 O2，故 SO2 与 Na2O2 反应也只生成 Na2SO3 和 O2D. 由于 N元素的非金属性比P 元素强，所以 HNO3 的酸性强于 H3PO4【答案】 D【解析】试题分析： A、由于氟化氢分子间有氢键，所以沸点比氯化氢的高，错误，不选A；B、铅的常见化合价为 +2 和+4，没有 +3，

10、错误，不选 B； C、二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠， 错误，不选 C； D、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氮的非金属性比磷强，所以硝酸酸性比磷酸强，正确，选D；考点：物质的沸点比较，过氧化钠的性质，非金属性的比较 9以下有关物质性质的应用正确的选项是 A次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒B木炭具有复原性，用于制冰箱除味剂C氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质D氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板【答案】 A欢迎下载精品学习资源【解析】试题分析： A、次氯酸钙有强氧化性，能消毒，故A 正确； B、木炭有吸附性，能除味，故B 错误； C、氧化铝能电解产生铝，用于工业上冶炼铝，故

11、C 错误； D、氯化铁和铜反应生成氯 化亚铁和氯化铜，故D 错误；考点：次氯酸钙的性质，氧化铝的性质，氯化铁的性质10. 2021 年北京残奥会吉利物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”Funiulele；有一种有机物的键线式也酷似牛形以下图所示，故称为牛式二烯炔醇；以下有关说法正确的选项是A. 牛式二烯炔醇含有4 种官能团B. 牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4 溶液褪色C. 1 mol 牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br 2 发生加成反应D. 该有机物的化学式为C29H44O【答案】 D【解析】试题分析： A牛式二烯炔醇中含有碳碳双键、碳碳三键、羟基三种官能团，A 错误； B牛式二烯炔醇中含有碳碳

12、双键、碳碳三键、 羟基三种官能团， 都可以使使酸性 KMnO4 溶液褪色， B 错误； C 1 个牛式二烯炔醇中含有2 个碳碳双键、 2 个碳碳三键，所以1 mol 牛式二烯炔醇最多可跟 6mol Br 2 发生加成反应， C错误； D该有机物的化学式为C29H44O， D正确，答案选 D；考点：考查有机物的分子式和官能团、特点反应11. 以下说法或表示方法中正确的选项是A 等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多欢迎下载精品学习资源B氢气的燃烧热为285.8 kJ m1o，l就氢气燃烧的热化学方程式为2H2g O2g 2H2 Ol欢迎下载精品学习资源molH +571.6 kJ

13、 1C BaOH 2 82HOs 2NH 4Cls BaCl 2s 2NH 3g 10H 2OlH 0欢迎下载精品学习资源D已知中和热为57.3 kJ1，假设将含 0.5 mol H 24 molSO 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，欢迎下载精品学习资源放出的热量可能大于57.3 kJ【答案】 D【解析】由于气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量多，选项A 不正确；氢气燃烧是放热反应，H 小于 0，选项 B 不正确；选项 C 不正确，由于该反应是 吸热反应， H 大于 0；由于浓硫酸溶于水会放出大量的热量，因此选项 D 正确， 答案选 D；12. 有关纯碱和小苏打

14、的表达正确的选项是 A等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量稀 H2SO4 反应，NaHCO3 产生的 CO2 多B. 等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3 消耗的盐酸体积多C. 向 NaHCO3 溶液中滴入 BaOH2 溶液无沉淀， 而向 Na2CO3 溶液中加入 BaOH2 溶液显现白色沉淀D. Na2CO3 和 NaHCO3 都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应【答案】 A【解析】试题分析： 等质量的 Na2CO3、NaHCO3 与足量的同浓度盐酸反应， Na2CO3 消耗的盐酸体积多， B 项错误；向 NaHCO3 溶液中滴入 Ba

15、OH2 溶液会产生 BaCO3 沉淀， C 项错误； Na2CO3 只能与酸反应，不能与 NaOH 溶液反应， D 项错误；答案选 A；考点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较点评：不能用 BaOH2 溶液来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，都会产生白色沉淀， 可以用 BaCl2 溶液来鉴别碳酸那和碳酸氢钠，碳酸钠溶液会产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液不会产生白色沉 淀；13. 以下各组物质，前者是单质，后者为混合物的是A. 石墨、冰水混合物B. 铁粉、食醋C. 碘酒、食盐D. 盐酸、空气欢迎下载精品学习资源【答案】 B【解析】 考查物质的分类； 由同一种元素形成的纯洁物是单质，由不同种物质形成的是混合 物；选项

16、A 中冰水混合物是纯洁物；选项C 中碘酒是混合物，食盐是纯洁物；选项D 盐酸是混合物，所以正确的答案选B；14. 假如 Mg 2+、M 、Fe3+和 Cl四种离子以物质的量之比1：2 ：2：4 共存于同一溶液中，就M 可能是欢迎下载精品学习资源A. SO422B. CO3C. OHD. NO3欢迎下载精品学习资源【答案】 A【解析】试题分析：任何电解质溶液中都呈电中性，假设Mg2+、M 、Fe3+、Cl-四种离子的物质的量分别 是1mol 、 2mol 、 2mol 、 4mol ， 该 溶 液 中2n Mg 2+ +3n Fe3+ -n Cl- 欢迎下载精品学习资源=2 1mol+3 2m-

17、4ol1mol=4mol0，要使溶液呈电中性，就M 应当带负电荷，由于M 的物欢迎下载精品学习资源质的量是 2mol ，就每个 M 带 2 个单位负电荷，但碳酸根和铁离子、镁离子不能构成，应选A；考点：考查了离子共存、物质的量的有关运算的相关学问；15. 以下图是用于制取、收集并吸取余外气体的装置，以下方案正确的选项是选项AX食盐、浓硫酸YHClZ碱石灰BCaO、浓氨水NH3无水 CaCl2CCu、浓硝酸NO2碱石灰D电石、食盐水C2H2含溴水的棉花欢迎下载精品学习资源【答案】 A【解析】试题分析： A、浓硫酸与食盐在常温下可以发生生成氯化氢，氯化氢密度大于空气，且是酸性气体，应当用向上排空气

18、法收集且应碱石灰吸取尾气，A 正确； B、氨气密度小于空气应当用向下排空气法收集，B 错误； C、NO2 密度大于空气，可以用向上排空气法收集，但碱石 灰吸取 NO2 后又转化为 NO，仍旧污染大气， C 错误； D、乙炔密度小于空气应当用向下排空气法收集， D 错误，答案选 A；考点：考查气体制备试验方案设计与评判16. 等质量的铜、铁、锌三种金属混合物Ag 投入 FeCl3 与盐酸的混合溶液中， 充分反应后：有；2假设剩余固体质量 A g，就溶液中的阳离子肯定有3、可能有、肯定没有；3假设剩余固体质量3 A g，就溶液中的阳离子肯定有4、肯定没有；【答案】1Zn2+ Fe2+ Cu2+ H

19、+， Fe3+；2Zn2+ Fe2+，H+， Fe3+ Cu2+；3Zn2+， Fe3+ Cu2+ H+；【解析】1716 分化学反应原理对化学反应的讨论具有指导意义；1机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源；气缸中生成 NO的反应为： N2g+O 2g高，单位时间内 NO排放量越大，请分析两点缘由2NOg H 0；汽车启动后，气缸内温度越、；汽车汽油不完全燃烧时仍产生CO，假设设想按以下反应除去CO：2COg 2Cs O2gH0，该设想能否实现？；选填“能”或“不能”，依据是 1 假设无剩 余固 体， 就溶液中 的阳 离子肯定有、 可能2氯气在 298K、100kPa 时，在 1L 水中

20、可溶解 0.09mol ，试验测得溶于水的Cl 2 约有 1/3欢迎下载精品学习资源与水反应；该反应的离子方程式为，在上述平稳体系中加入少量NaOH固体，溶液中 Cl 浓度选填“增大”、“减小”或“不变”；3+3+2+欢迎下载精品学习资源3肯定条件下， Fe 和 I在水溶液中的反应是2I+2FeI 2+2Fe，当反应到达平稳后，欢迎下载精品学习资源加入 CCl4 充分振荡，且温度不变，上述平稳向选填“正反应”或“逆反应”方向移动；请设计一种使该反应的化学平稳逆向移动的试验方案；【答案】 1616 分1温度上升，反应速率加快温度上升，有利于平稳反应正向进行不能该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下

21、均不能自发进行+H+2Cl 22OH + Cl+HClO增大3正反应加入少许铁粉或加入少许碘其他合理设计即可【解析】试题分析： 1气缸中生成 NO的反应为： N2g+O 2g2NOg H 0，温度上升， 反应速率加快 ; 温度上升， 有利于平稳反应正向进行 ; 该反应是焓增、熵减的反应， 依据H-T.S 0，任何温度下均不能自发进行；欢迎下载精品学习资源+2氯气溶于水是可逆反应，离子方程式为：Cl 2+H2OH+ Cl+HClO，在上述平稳体欢迎下载精品学习资源系中加入少量NaOH固体 , 消耗 H+，平稳正向移动，溶液中Cl浓度增大；3Fe3+和 I 在水溶液中的反应是2I +2Fe3+I

22、+2Fe2+，当反应到达平稳后， 加入 CCl 充分24振荡，碘溶解在 CCl4 中，水溶液中，碘单质的浓度降低，平稳正向移动，要想使该反应的化学2平稳逆向移动， 降低 I 或 Fe3+的浓度或增大 I 或 Fe2+浓度即可， 所以加入少许铁粉或加入少许碘；考点：考查温度对化学反应速率的影响，化学反应方向， 离子方程式的书写， 平稳移动方向；18. 12 分为讨论温度对Cl2 与 KOH 反应的影响，设计试验如下：在蒸馏烧瓶中装入足量MnO 2，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A 中装 4mol/LKOH 溶液15mL，并置于 75水浴中，大试管 B 中装 02mol/LKOH 溶液，并置于冰水

23、中，C 中装 NaOH溶液；试答复以下问题：1水浴加热有什么优点？欢迎下载精品学习资源2如何判定 A 中已经反应完全？3别离 A 中生成的两种盐，检测发觉其中KCl 为 005mol 不考虑 HCl 挥发，写出 A 中发生的化学方程式4别离 B 中生成的两种盐，其物质的量之比为1： 1，写出离子方程式；5试管 B 要置于冰水中降温的主要缘由是：A. 从试管 A 中出来的气体温度较高，易使试管B 中的溶液温度上升B. 防止生成的盐分解C催化剂在冷水中活性最强D该反应是放热反应，为防止温度过高，采纳降温6图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用图二代替吗？；图一图二【答案】

24、1 受热匀称，易掌握温度2试管 A 中溶液呈黄色；溶液中显现大量小气泡；试管A 内溶液的上部布满黄绿色气体任何一种均可33Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O欢迎下载精品学习资源4Cl2+2OHCl +ClO-+H2O欢迎下载精品学习资源5AD6便于分液漏斗中的盐酸能顺当流入烧瓶中；可以欢迎下载精品学习资源【解析】19. 以下 A、B、 C、D 是中学常见的混合物别离或提纯的基本装置请依据混合物别离或提纯的原理，答复在以下试验中需要使用哪种装置将A、B、C、 D 填入适当的空格中1除去 CaOH2 溶液中悬浮的CaCO3；2从碘水中提取碘；3用自来水制取蒸馏水； 4别离植物油和水；

25、5除去粗盐中的泥沙； 6与海水晒盐原理相符的是【答案】 ABDBAC【解析】1除去 CaOH2 溶液中悬浮的CaCO3 应用过滤的方法别离，故答案为：A；2从碘水中提取碘可用萃取、分液的方法别离，故答案为：B；3用自来水制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故答案为：D；4别离植物油和水可用分液的方法，故答案为：B；5除去食盐水中的泥沙可用过滤的方法，故答案为：A；6与海水晒盐原理相符的是蒸发，故答案为：C【点评】此题考查物质的别离提纯，题目难度不大，留意依据性质的异同挑选别离方法20. 硫酰氯 SO2Cl 2是一种重要的化工试剂，试验室合成硫酰氯的试验装置如以下图所示：欢迎下载精品学习资源已知： SO

26、2g + Cl2 g催化剂 SO2Cl 2l H = 97.3 kJ/mol； 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1 ，沸点为69.1 ，在潮湿空气中“发烟”； 100以上开头分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解；答复以下问题：1装置甲为储气装置，用于供应氯气，就仪器A 中盛放的试剂为；装置丙中活性炭的作用是；2在上图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称 ；3氯磺酸 ClSO3H加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为，别离产物的方法是填字母 ；A重结晶B过滤C蒸馏D萃取4为提高本试验中硫酰氯的产率，在试验操作中需要留意的事项有 填序号； 先通冷凝水，再

27、通气 掌握气流速率，宜慢不宜快 假设三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶5在无活性炭存在的条件下SO2 与 Cl 2 也可发生反应，现将SO2、Cl 2 依据肯定比例通入水中，请设计 一个简洁试验验证二者是否恰好完全反应：简要描述试验步骤、现象和结论；仪器自选，供挑选试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液；欢迎下载精品学习资源【答案】1饱和食盐水催化剂2浓硫酸32ClSO3H SO2Cl 2 + H 2SO4C45取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液振荡，假设溶液褪色，就二者未恰好完全反应；假设不褪色，就二者恰好完全反应；【解析】试题分析： 1依据题意， 装置甲为储

28、气装置，用于供应氯气，仪器A 用于将氯气由甲装置排入乙装置， ，所以氯气在仪器A 中盛放的试剂中溶解度要小，以削减缺失，就仪器A 中盛放的试剂为饱和食盐水；依据化学反应SO2g+ Cl 2g催化剂SO2Cl 2l，从试验装置丙中可以看出，活性炭没参与反应，只能是作催化剂；2由于硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，所以制备硫酰氯的氯气必需是干燥的，所以乙装置为干燥装置，用浓硫酸干燥氯气，所以答案为浓硫酸3依据题意， ClSO3H SO2Cl 2，ClSO3H 的系数为 2，依据反应前后原子个数守恒，差 2 个 H、1 个 S、4 个 O，即 H2SO4，所以反应的化学方程式为 2ClSO3H SO2Cl

29、 2 + H 2SO4， SO2Cl 2为液体，沸点比较低， H2SO4 为液体，沸点较高，它们不分层，可以利用沸点不同进行蒸馏别离，答案选 C；4Cl 2 具有氧化性， SO2 以复原性为主， SO2 Cl 22H2O=H2SO4 2HCl, 提高产率可以实行措施：掌握气流速率，宜慢不宜块；假设三颈烧瓶发烫，可适当降温；先通冷凝水，冷凝回流副产物和产品，再进行试验，答案选；5SO2 和 Cl 2 恰好反应生成硫酸和盐酸，假设SO2 或 Cl 2 剩余， SO2和氯气均能使品红溶液褪色， 所以取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液振荡，假设溶液褪色，就二者未恰好完全反应；假设不褪色，就二者恰

30、好完全反应；考点：考查硫酰氯的试验室制法，化学试验基本操作等学问；欢迎下载精品学习资源21. 某讨论性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4 5H2O 晶体，混酸中硝酸的复原产物为NO ，反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含 CuNO 32， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应；设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试答复以下；1所得硫酸铜晶体的质量y 为：g用 x 表示；2假设 x =0.4, 混酸中 HNO 3 与 H2SO4 的物质的量之比为：； 3假设 x=0.4,480g固体混合物与肯定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只

31、得到CuSO4 5H2O,试求原混酸中 H2SO4 的质量分数；【答案】 1375x + 1500 213.3欢迎下载精品学习资源3nCu=480g0.464g / mol=3mol欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源nCuO=480g（1-0.4）=3.6mol欢迎下载精品学习资源80g / molmH 2 SO4=3mol+3.6mol 98g/mol=646.8g mNO=2/3 nCu 30g/mol=60g欢迎下载精品学习资源 H2SO4=646.8g6.6mol250g/mol+60g-480g100%=52.7%欢迎下载精品学习资源结果在 52%- 53%不扣分，其余不给分欢

32、迎下载精品学习资源【解析】考查依据方程式进行的有关运算；1依据铜原子守恒可知，生成硫酸铜晶体的质量是1500； 480 x64480480 x 80250 375x +欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源2X 0.4，就铜和氧化铜的物质的量分别是nCu=480g0.464g / mol=3mol欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源480gnCuO=（1-0.4）=3.6mol欢迎下载精品学习资源80g / mol欢迎下载精品学习资源依据原子守恒可知，硫酸的物质的量是3mol 3.6mol 6.6mol欢迎下载精品学习资源依据电子得失守恒可知，硝酸的物质的量是3mol232 mol欢迎下

33、载精品学习资源所以混酸中 HNO 3 与 H2SO4 的物质的量之比为1 3.33见答案；22. 10 分现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3 溶液、稀盐酸、 BaOH2 溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随便标号为A、B、C、 D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示；试验次序试验内容试验现象A + B生成白色沉淀A + C放出无色气体A + D放出无色气体B + C无明显变化B + D生成白色沉淀C + D无明显变化+2-已知： NaHSO4 属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4 = Na + H+ SO 4；依据试验现象，答复以下问题：1

34、A 为，C 为；2写出以下反应的离子方程式A + B， A + D，3等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为，反应后得到的溶液中含有的阴离子有；4 上述没有明显变化的试验、，其中发生了离子反应，离子方程式为；请设计试验证明其发生了反应；试剂任选欢迎下载精品学习资源2-2+【答案】 1Na2CO3 溶液稀盐酸欢迎下载精品学习资源2-+2-2CO3+ Ba= BaCO3CO3+ 2H= CO2+ H 2O欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源2+-3Ba+ OH+ H+ SO4= BaSO 4 + H2OOH欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源+4 H+ OH= H 2O欢迎下

35、载精品学习资源取少量 BaOH2 溶液滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量， 溶液变为无色，说明酸碱发生反应；【解析】2+试题分析： 依据 B 与 A， B 与 D 生成白色沉淀，四种溶液中只有为Na2CO3 溶液与 BaOH2 溶液、 NaHSO4 溶液和 BaOH2 溶液反应生成白色沉淀，可推断B 为 BaOH2， A、D 为 Na2CO3溶液 NaHSO4 溶液的一种； A 与 C，A 与 D 放出无色气体，四种溶液中只有Na2CO3 溶液与稀盐酸、 Na2CO3 溶液与 NaHSO4 溶液放出无色气体，可推断A 为 Na2CO3 溶液，就 D 为 NaHSO4

36、溶液， C 为稀盐酸； 1依据上述推断，A 为 Na2CO3 溶液， C 为稀盐酸；2A+ B 反应方程式为：欢迎下载精品学习资源2-+Na2 CO3+ Ba OH2= Ba CO3+ 2Na OH，离子方程式写作CO3+ Ba= BaCO3， A + D 反应方欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源2-程式为： Na2CO3+2NaHSO4=2 Na 2 SO4+ CO2+ H 2O，离子方程式写作CO3+ 2H= CO2+ H 2O；欢迎下载精品学习资源3等物质的量浓度、等体积的B、D 混合，即等物质的量的BaOH2 和 NaHSO4 反应，方2+2-+程式为 NaHSO4 + BaOH

37、 2 = BaSO4+ NaOH + H 2O ，离子方程式写作Ba+ OH+ H+ SO4-= BaSO4+ H2O，依据化学方程式知，反应后溶液中的溶质为NaOH，含有的阴离子 OH； 4欢迎下载精品学习资源+其中发生了离子反应，离子方程式为H+ OH= H2O，取少量 BaOH2 溶液滴入几滴酚酞试欢迎下载精品学习资源液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应；【考点定位】考查无机物的推断鉴别、离子方程式的书写【名师点睛】该题考查无机物的鉴别、进行物质鉴别时，要从特点现象入手，题中给出6组试验，其中两组产生白色沉淀，两组放出无色气体，两组无明显变化；产

38、生白色沉淀的是+2-Na2 CO3 溶液与 BaOH2 溶液、 NaHSO4 溶液和 BaOH2 溶液，放出无色气体是 Na2CO3 溶液与稀盐酸、 Na2CO3 溶液与 NaHSO4 溶液，无明显变化的是稀盐酸与 NaHSO4 溶液、 BaOH2 溶液与稀盐酸；据此可做出判定； 3中考查 NaHSO4 和 BaOH2 的反应，当 NaHSO4 和 BaOH2 物质的量比=1:1 时，化学方程式为 NaHSO4 + BaOH 2 = BaSO4 + NaOH + H2O ，离子方程式 H + SO4欢迎下载精品学习资源2+2-2+ Ba+ OH= BaSO4 + H2O；当 NaHSO4 和

39、BaOH2 物质的量比 =2:1 时，化学方程式为2NaHSO4欢迎下载精品学习资源+ BaOH 2 = Na 2SO4 + BaSO4 + 2H 2 O，离子方程式为 2H确定反应后溶液成分要看化学方程式产物；+ SO4+ Ba+ 2OH= BaSO4 + 2H 2O；欢迎下载精品学习资源23. 已知 A 是气体单质， E 的水溶液显强酸性 A、B、 C、D、E 是含有一种相同元素的五种物质，在肯定条件下可发生以下图所示的转化欢迎下载精品学习资源1写出化学式：B， D， E；2写出化学方程式BC：；DE：3C 物质常是汽车尾气的污染物之一，在汽车的排气管上装一个催扮装置，可使 C 物质与 CO反应，