2022年全国初中奥林匹克化学竞赛.docx

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1、精品学习资源1995 年全国中学奥林匹克化学竞赛原子量： H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe56 Cu 64 Zn 65Ag 108Ba 137一、（此题共 40 分）以下小题分别有1 个或 2 个正确答案，把正确答案的编号填在括号里；1. 天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂，原料食盐用水溶解制得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（如氯化钙、硫酸钙、氯化镁），通常要加入的试剂是（） AgNO 3 BaCl 2 NaOH Na2CO3CaOH 2A （ B）（ C）（D ）2. 以下各组物质中，前者属纯洁物，后者属混合物的是（）（

2、A ）汽油 丁烷（ B）钢 生铁（ C）水 水煤气（ D）乙烯聚氯乙烯3. 以下表达中正确选项（）（ A ）混合物中元素肯定呈化合态；（ B）某物质中只含有一种元素，该物质肯定是纯洁物；（ C）同素异形体之间的转变肯定是化学变化；（ D）某纯洁物质不是化合物就是单质；4 . 有 、 、 、 四 种 元 素 ， 按 指 定 化 合 价 最 多 可 以 组 成 化 合 物 的 种 数是（）（ A ） 5（B ） 6（ C） 7（ D） 85. X 、Y 两种元素的化合价分别是+1、 2，它们跟硫元素共同形成化合物的分子式是（）（ A ） X 2SY（B ） XSY 4（C） X 2SY 3（D）X

3、 2SY 46. 以下溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的欢迎下载精品学习资源是（）pH（ A ）氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体值（ B）澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体（ C）盐酸中不断通入氨气7（ D）碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体7. 碳元素与某非金属元素R 可形成化合物 CR X ，已知在一个分子中各原子的电子数之和为74，就 R 的原子 0序数和 X 的值分别是（）（ A ） 16， 2B35 ， 4C17 ， 4D26 ， 3通往气体的量欢迎下载精品学习资源8. 将 NaNO 3 和 KC1 两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时开头有晶体析出， 此晶体是（）（ A ） Na

4、ClBKNO 3CKClDNaNO 39. 在试验室里用硝酸钠、盐酸、纯碱、石灰石和蒸馏水五种试剂，无法制取的物质是（）欢迎下载精品学习资源（ A ）二氧化碳（ B）氢气 （）烧碱（D ）浓硝酸10. 以下各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区分出来的是（）（ A ） BaCl 2、CuSO4、NaOH 、NaCl（ B） Na2SO4、BaCl 2、K 2CO 3、 KNO 3（ C） FeCl3、NaOH 、 H2SO4 、BaNO 32（ D） NaCl 、Na2CO 3、ZnNO 32 、H2SO411. 某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O 的带标记的无水硫酸铜粉末a 克，就假如保

5、持温度不变，其结果是（）（ A ）无水硫酸铜不再溶解，a 克粉末不变欢迎下载精品学习资源（ B）溶液中可找到带标记的SO（ C）溶液中可找到带标记的SO2 ，而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量大于a 克442 ，而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量小于a 克欢迎下载精品学习资源（ D）溶液中溶解与结晶体达到平稳状态，有部分带标记的SO42进入溶液，但固体粉欢迎下载精品学习资源末仍是 a 克；12.X 、Y 两元素的原子量之比为2:1，由两元素形成的化合物中X、 Y 元素的质量比为2:3，其中 X 元素的化合物价为 a，就化合物中 Y 元素的化合价为（）欢迎下载精品学习资源（ A ） a2a(B) 3

6、3a(C) 22a(D) 3欢迎下载精品学习资源13. 某元素氧化物的分子量为a，价态相同的硫酸盐的分子量为b，就此元素的化合价可能是（）欢迎下载精品学习资源（ A ） b-aa-b2b-ab-aBCD欢迎下载精品学习资源8080804014. 将某物质的溶液蒸发60 克水后，温度降到20，析出无水晶体5 克，再蒸发 60 克水，温度仍降到 20，又析出无水晶体6 克，以下表达中正确选项（）（ A ）将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1 克（ B）将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质6 克（ C） 20时该溶质的溶解度为10 克（ D） 20时该溶质的溶解度为8.3 克15. 已知某盐在不同温度下的

7、溶解度如下表；如把质量百分比浓度为32%的该盐溶液， 由 50逐步冷却，就开头有晶体析出的温度范畴是（）温度（）010203040溶解度（克）（ A ） 0 10（ C） 20 3013.3（ B） 10 20（ D） 30 4020.931.645.863.916. 室温时，将质量各为5 克的以下物质分别放入100 克水里，充分搅拌后所得溶液的质量百分比浓度最小的是（）（ A ）氧化钠（ B）氧化钙（C）氧化钾）（ D）氢氧化钠17. 在空气中加热4.8 克铜粉，使其全部变成氧化铜；然后把它放入足量的稀硫酸中， 待反应完毕后，再加蒸发溶剂，那么可制得硫酸铜晶体的质量是（）（ A ） 9.38

8、 克（ B） 18.75 克（ C）12 克（D ）24 克18. 粉末状金属混合物12 克，加入足量的稀硫酸后产生1 克氢气，这种金属混合物可能是（）（ A ） Al 和 Fe（ B） Zn 和 Fe（C） Mg 和 Cu（D ） Mg 和 Zn19. 现有 5.85 克 NaCl 样品（其中混有少量以下某种盐类），当它跟足量硝酸银充分反欢迎下载精品学习资源应后，得到 AgCl 沉淀 14.4 克，就可能混入的盐是（）（ A ） KCl（ B） CaCl 2CBaCl 2DMgCl 220. 已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比；在1 体积空气中混入 1 体积二氧化碳，在高

9、温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，就反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（）（ A ） 33.3%B50%C67%D75%二、（此题共24 分）21. 上海天原化工厂以食盐、水为主要原料生产多种化工产品；（ 1）以食盐和水为反应物，经过电解获得氯气、氢气和氢氧化钠；该反应的化学方程式是；（ 1）将氯气溶于水时，有一部分氯气跟水发生以下反应：Cl 2+H 2 OHClO+HCl次氯酸 写出氯气通入消石灰水溶液中发生反应的化学方程式：；22. 硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，化学上常用二氧化硅和氧化物的形成表示其组成；例如，镁橄榄石（Mg 2SiO 4）常以2MgO Si

10、O 2 表示；依照上法表示以下硅酸盐的组成：高岭石 Al 2Si 2O5 OH 4钙沸石 CaAl 2Si3O10 3H 2O滑石 Mg 3Si4O10OH 223. 当前进展较快、高效低毒的灭火剂叫“ 1211”灭火剂，其他学式是 CF2lB r，命名方法是按碳、氟、氯、溴的次序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“0 ”可略去）；按此命名原就，写出以下几种新型灭火剂的化学式：1301， 122， 2402 ；24. 砷化氢AsH 3 是一种很强的仍原剂，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜（ As 2O3），写出该反应的化学方程式；25. 我国古代将炉甘石（ ZnCO 3 ）、赤

11、铜（ Cu2O）和木炭混合后加热到800左右，得到一种外观似金子的合金名为“金钅俞石”；写出有关反应的公学方程式：；三、（此题共 20 分）26. 有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量的银离子和钠离子等，以及部分污泥；试设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁；分别列出试验步骤并说明每一试验步骤的目的；27. 物质溶于水时，有的放热会使溶液温度上升；有的吸热会使溶液温度降低；现用广口瓶、试管、弯曲成如图外形的玻璃管，合适的橡皮塞和水为材料， 设计一个装置，使它能对物质溶于水时的吸热或放热现象进行讨论；画出装置 图，并简述原理；28. 某同学为了测定由两种元素形成的气态化合物X

12、的组成，做了如下列图的实施，把气体 X 由注射器 A 缓慢送入装有 CuO 的 B 装置，使之完全反应，得到如下结果：欢迎下载精品学习资源试验前 B 管及药品的质量为21.32 克，试验后为 21.16 克 C 管中收集到的物质电解后可得到H 2 和 O2，在 D 中收集到的是N 2； X 中两元素的质量比是14： 3；问：（ 1）C 中收集到的液体，质量是克；（ 2）在试验中看到的现象是；（ 3）B 中反应的化学方程式是；29. 今有一混有 Na2SO4、NH 4HCO 3 和 NaCl 的固体，在试验室中以此混合物为原料要得到少量纯洁的NaCl 溶液；写出选用的试剂和试验步骤；30. 从含

13、 Cu2S 的铜矿石中冶炼铜有多种方法；其中一种是：先将矿石通空气高温焙烧，生成两种氧化物；将焙烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合匀称后隔绝空气再行高温煅烧，结果得到金属铜和一种刺激性气体；写出上述反应的化学方程式：、；31. 现有硫酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四瓶溶液，为鉴别它们先把四瓶溶液标上A 、B、C、D，然后进行以下试验； A 跟 B 混合有气体产生；A 跟 C 混合有白色沉淀生成；A 跟 D 混合时无明显的反应现象； A 跟 C 反应所生成的白色沉淀能溶于B 跟 C 反应后的溶液中；由此可知： A 是， B 是， C 是， D 是；四、（此题共 10 分）32. 将

14、肯定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气中用酒精灯加热至质量不再转变，此时发觉加热前后固体总质量相等，写出有关的化学方程式，并运算原混合粉末中含铜的质量百分率；（碳酸氢钠加热会发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，运算结果精确到 0.1%；）33.80时硫酸铜溶解度为55 克（克 /100）克水；现有 50 克 14.8% 的硫酸铜溶液和5 克 38.7% 的硫酸铜溶液，把这两种溶液混合，并要使混合后的溶液在80时成为饱和溶 液；问（ 1）可采纳哪些措施？（2）假如试剂只有CuSO4 5H 2O，请按所实行的措施分别进行运算得出结论；（运算结果精确到0.1 克）1995 年全国中学奥林匹克

15、化学竞赛试卷答案1 B 2 CD 3 CD 4 C 5 CD 6 D 7 C 8 A 9 D1 O AD 1 1 B l2 B 1 3 AD 1 4 AC 1 5 D 1 6 B 1 7 B1 8 A 1 9BD 20 D欢迎下载精品学习资源21 12NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl 222Cl22CaOH2 =CaCl 2 CaClO 22H2O22 Al 2O32Si O22H2O，CaO3Si O2A12O33H2O， 3MgO4Si O2 H2 023 CF3Br ；CF2Cl ； C2F4Br224 2AsH3 3O2=As2O33H2O25 ZnCO3ZnO CO22ZnO

16、 C2Zn CO22Cu2O C4Cu CO226 过滤除去污泥；向滤液中加入过量的铁粉，使Ag 仍原为 Ag；过滤，将Ag 和过量的铁粉从溶液中分别出来；将混有Fe 粉的 Ag 用稀 H2SO4 处理，使 Fe 溶解；过滤，分别出银；将、两步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶；过滤，得硫酸亚铁晶体；加热晶体使其失去结晶水得到FeSO427 如右图，在玻璃管中加水，在试管中加水，照图连接好装置后，向试管中加入NH4 NO3 晶体，可观看到弯曲玻璃管左边液面上升，右边液面下降, 说明物质溶于水时有吸热 现象发生；产生上述现象的缘由是NH4NO3 溶于水时扩散 物理 过程吸取的热量大于水合 化学 过程

17、放出的热量，敌表现为溶液温度降低，广口瓶内气压减小，故左边液面上升，右边液面下降 .28 1O 1 8 ； 2 黑色固体逐步变为红色；C 管中有无色液体显现；D 的内管向外推动；32NH3 3CuO3Cu 十 N2 3H2029 1 在试管中加入固体混合物，并加热； 2 加热的固体残渣冷却后加水溶解； 3 向溶液中加入足量的 BaCl2 溶液； 4 向试管溶液中再加入足量 Na2CO3 溶液； 5 过滤； 6 向滤液中加入盐酸至不再产愤怒泡为止； 7 将溶液加热煮沸即得到 NaCl 溶液30 2Cu2S3O22Cu20 2SO2；2Cu20 Cu2S6Cu SO23 1 Na2CO3， H2SO4 BaCl2， Na2SO4；3 2 5 9 63 31 加入 CuSO4；或 CuSO45H2O；加热蒸发一部分水，再降温至80； 2 用蒸发溶剂的方法需蒸发28 7 克水；用增加溶质的方法需增加357 克 CuSO45H2O；欢迎下载