2022年全国高考化学试题及答案江苏.docx

《2022年全国高考化学试题及答案江苏.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年全国高考化学试题及答案江苏.docx（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品学习资源2021 年一般高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化 学 试 题可能用到的相对的原子质量：H 1C 12N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 Br 80 Ag 108挑选题单项挑选题：此题包括10 小题，每道题 2 分，共计 20 分；每道题只有一个 选项符合题意；1. 化学与人类生活、社会可连续进展亲密相关，以下措施有利于节能减排、爱护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效干净的能源转换技术； 田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料；A B C D 2. 以下有关化学用

2、语表示正确选项A. N2 的电子式：B. S2-的结构示意图：欢迎下载精品学习资源C. 质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：13153 I欢迎下载精品学习资源D. 邻羟基苯甲酸的结构简式： 3以下有关物质的性质和该性质的应用均正确选项A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C二氧化氯具有仍原性，可用于自来水的杀菌消毒 D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装如干铜块以减缓其腐蚀4. 常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A. 1.0mol .L-1 的 KNO3 溶液： H+、Fe2+、Cl- 、

3、SO42-B. 甲基橙呈红色的溶液：NH +、Ba2+、AlO- 、 Cl-42C. pH=12 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、Br-3D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO 2- 、NO3-5. 短周期元素X、 Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图1 所示；以下说法正确选项A. 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8B. 原子半径的大小次序为：rXrY:rZrWrQC. 离子 Y2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强欢迎下载精品学习资源6. 以下表示对应化学反应的离子方程式正确选项

4、A. FeCl3 溶液与 Cu 的反应： Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B. NO2 与水的反应： 3NO2 +H2O=2NO3-+NO+2H+欢迎下载精品学习资源C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3 反应： CaCO3+2H+2+=Ca+H2O+CO2欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源2D. 向 NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2AlO-+CO2+3H2O=2A（ OH） 3+CO32-欢迎下载精品学习资源7. 以下有关试验原理或试验操作正确选项 A用水潮湿 pH 试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20mL 0.5000mol L-1H2SO4 溶液于烧杯中，加水 80mL，配制成

5、0.1000 mol .L-1H2SO4 溶液 C试验室用图2 所示装置制取少量氨气D试验室用图3 所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl8. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值；以下表达正确选项A. 1mol 甲醇中含有 C-H 键的数目为 4NAB. 5,PH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NAC. 标准状况下， 2.24L 已烷含有分子的数目为0.1NAD. 常温常压下， Na2O2 与足量 H2O 反应，共生成0.2molO 2,转移电子的数目为0.4 NA9. NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）；以下说法正确选项A. 25 ， NaHCO3 在

6、水中的溶解度比Na2CO3 的大B. 石灰乳与 Cl2 的反应中， Cl2 既是氧化剂，又是仍原剂C. 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，所以Cl2 不与铁反应D. 图 4 所示转化反应都是氧化仍原反应10. 以下图示与对应的表达相符的是A. 图 5 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情形下反应过程中的能量变化欢迎下载精品学习资源B图 6 表示 0.1000mol.L-1滴定曲线NaOH 溶液滴定 20.00mL0 1000mol.L-1CH3COOH 溶液所得到的欢迎下载精品学习资源C图 7 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是 80 时 KNO3 的不饱和溶液D图 8 表

7、示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大欢迎下载精品学习资源不定项挑选题：此题包括5 小题，每道题 4 分，共计 20 分；每道题只有一个或两个 选项符合题意；如正确答案只包括一个选项，多项时，该题得0 分；如正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分；11. 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种自然香料，它经多步反应可合成维生素A1；以下说法正确选项A. 紫罗兰酮可使酸性KMnO4 溶液褪色B. 1mol 中间体 X 最多能与 2mol H 2 发生加成反应C. 维生素 A1 易溶于 NaOH

8、 溶液D. 紫罗兰酮与中间体X 互为同分异构体12以下说法正确选项A. 肯定温度下，反应MgCl2（ 1） =Mg（ 1） + Cl2（ g）的 H0， S04B. 水解反应 NH + +H2ONH3 H2O+H+达到平稳后，上升温度平稳逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生仍原反应D对于反应 2H2O2=2H2O+O2，加入 MnO 2 或上升温度都能加快O2 的生成速率13以下有关试验原理、方法和结论都正确选项A. 向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（ OH） 3 胶体B. 取少量溶液 X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中肯

9、定含有 Fe2+C. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚欢迎下载精品学习资源3D. 已知 I-I +I-，向盛有 KI溶液的试管中加入适量CCl ，振荡静置后 CCl 层显紫色，说欢迎下载精品学习资源2344明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大 14以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确选项A. 在 0.1mol L-1NaHCO3 溶液中： c（ Na+）c（HCO3+）c（ CO32-）c（ H2 CO3）B. 在 0.1mol L-1Na2CO3 溶液中： c（ OH-） - c（ H+） = c（ HCO -

10、 ）+2c（ H2CO -）3333C. 向 0.2 mol L-1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mol L-1NaOH 溶液： c（ CO 2- ） c（HCO -） c（ OH-） c（ H+）D. 常温下， CH3COONa和 CH3COOH 混合溶液 pH=7, c（ Na+） =0.1mol L-1：c（ Na+） = c（ CH3-） c（ CH3COOH） c（ H+）= c（ OH-）COO15700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入肯定量的CO 和 H2O,发生反应：CO（ g） +H2O（ g）CO2+H2 （g） 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 2t1）

11、:反应时间 /minn（ CO） /molnH2Omol 01.200.60t10.80t20.20以下说法正确选项欢迎下载精品学习资源A. 反应在 t1min 内的平均速率为vH 2 0.40t1molL1 min 1欢迎下载精品学习资源B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO 和 1.20 molH 2O，到达平稳时nCO2=0.40molC. 保持其他条件不变，向平稳体系中再通入0.20molH 2O，与原平稳相比，达到新平稳时CO 转化率增大， H2O 的体积分数增大D. 温度升至 800，上述反应平稳常数为0.64，就正反应为吸热反应非挑选题16（ 12 分）以硫

12、铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3 6H2O）的工艺流程如下：欢迎下载精品学习资源回答以下问题：（ 1）在肯定条件下，SO2 转化为 SO3 的反应为2SO2 gO2 g2SO3 g ，该反应的平稳欢迎下载精品学习资源常数表达式为K= ；过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为（ 2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、；（ 3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸取，尾气中污染空气的气体为（写化学）；17（ 15 分）敌草胺是一种除草剂；它的合成路线如下：回答以下问题：（ 1）在空气中久置，A 由无色转变为棕色

13、，其缘由是；（ 2） C 分子中有 2 个含氧官能团，分别为和填官能团名称）；（ 3）写出同时满意以下条件的C 的一种同分异构体的结构简式：；能与金属钠反应放出H2；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有 5 种不同化学环境的氢；（ 4）如 C 不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为 C23H18O3）， E 是一种酯； E的结构简式为；欢迎下载精品学习资源（ 5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）；合成路线流程图示例如下：18（ 12 分） Ag2O2 是银锌碱性电池的正极

14、活性物质，可通过以下方法制备：在 KOH 加入适量AgNO3 溶液，生成 Ag2O 沉淀，保持反应温度为 80，边搅拌边将肯定量 K2S2O8 溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品；反应方程式为回答以下问题：（ 1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是；（ 2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2 O2 转化为 Ag，负极的 Zn转化为 K2Zn（ OH） 4，写出该电池反应方程式：；（ 3 ）精确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2 和 Ag2O） 2.558g，在肯定的条件下完全分解为Ag 和 O2 ，得到 224.0mL O2

15、（标准状况下）；运算样品中Ag2O2 的质量分数（运算结果精确到小数点后两位）；19（ 15 分）高氯酸铵（ NH4ClO4）是复合火箭推动剂的重要成分，试验室可通过以下反应制取（ 1）如 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其缘由是；（ 2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4 和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.l5（相关物质的溶解度曲线见图 9）；从混合溶液中获得较多NH4ClO4 晶体的试验操作依次为（填操作名称）、干燥；（ 3）样品中 NH4ClO4 的含量可用蒸馏法进行测定， 蒸馏装置如图10 所示（加热和仪器固定装置已略去），试验步骤如下：

16、步骤 1：按图 10 所示组装仪器，检查装置气密性；步骤 2：精确称取样品 a g（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL 水溶解；步骤 3：精确量取 40.00mL 约 0.1mol .L-1H2SO4溶解于锥形瓶中；步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3mol .L-1NaOH 溶液；步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL 溶液；步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23 次， 洗涤液并入锥形瓶中；步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol .L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶液 V1mL；欢迎下载精品学习资源步骤 8：将试验步骤 1-7 重

17、复 2 次步骤 3 中，精确量取 40.00mlH2SO4 溶液的玻璃仪器是 步骤 1-7 中确保生成的氨被稀硫酸完全吸取的试验是 （填写步骤号）；为获得样品中 NH4ClO4 的含量，仍需补充的试验是 20（ 14 分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的讨论热点；欢迎下载精品学习资源已知：CH 4 （ g） + H 2O （ g） =CO （ g） + 3H 2 （ g）H = 206.2kJ.mol 1欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源CH 4 （ g） +CO2 （ g） =2CO （ g） + 2H 2（g） H = 247.4kJ.mol 1欢迎下载精品学习

18、资源2H S（ g） = 2H （g）+ S （ g）H = 169.8 kJ.mol 1222欢迎下载精品学习资源（ 1 ）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法；CH 4（ g）与H 2O （ g）反应生成欢迎下载精品学习资源CO2 （ g）和 H 2 （g）的热化学方程式为；欢迎下载精品学习资源（ 2 ）H 2 S 热分解制氢时，常向反应器中通入肯定比例空气，使部分H 2 S 燃烧，其目的是欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源 ；燃烧生成的SO2 与 H 2 S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的欢迎下载精品学习资源化学方程式：；（ 3） H2O 的热分解也可得到H2

19、，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11 所示；图中 A、B 表示的物质依次是 ；（ 4 ）电解尿素 CO（ NH2） 2 的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻挡气体通过，阴、阳极均为惰性电极）；电解时，阳极的电极反应式为 ；（ 5） Mg2Cu 是一种储氢合金； 350时， Mg2Cu 与 H2 反应，生成 MgCu2 和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077 ）； Mg 2Cu 与 H2 反应的化学方程式为；21（ 12 分）此题包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“试验化学”两个选修模块的内容；请选定其中一题，并在相应的答

20、题区域内作答；如两题都做，就按A 题评分；A. 原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W 四种元素，其中 X 是形成化合物种最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍， Z 原子基态时 2p 原子轨道上有3 个未成对的电子， W 的原子序数为 29；回答以下问题：（ 1） Y2X 2 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为，1mol Y2X 2 含有键的数目为；欢迎下载精品学习资源（ 2）化合物ZX 3 的沸点比化合物YX4 的高，其主要缘由是；欢迎下载精品学习资源（ 3）元素 Y 的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体，元素Z 的这种氧化物的分子式是；（ 4）元素 W 的一

21、种氯化物晶体的晶胞结构如图13 所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸欢迎下载精品学习资源发生非氧化仍原反应，生成协作物H nWCl3 ，反应的化学方程式为；欢迎下载精品学习资源B. 草酸是一种重要的化工产品；试验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14 所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）试验过程如下：将肯定量的淀粉水解液加入三颈瓶中掌握反应液温度在55 60条件下，边搅拌边缓慢滴加肯定量含有适量催化剂的混酸（ 65%HNO3 与 98%H2SO4 的质量比为 2：1.5）溶液反应 3h 左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体；硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生以下反应： C6H12O6+

22、12HNO3 3H2C2O4+9NO2 +3NO +9H2OC6H12O6+8HNO3 6CO2 +8NO +10H2O3H2C2O4+2HNO3 6CO2 +2NO +4H2O（ 1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为（ 2）试验中如混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其缘由是（ 3）装置 C 用于尾气吸取，当尾气中n（ NO2） :n（ NO）=1： 1 时，过量的 NaOH 溶液能将NO，全部吸取，缘由是（用化学方程式表示）（ 4）与用 NaOH 溶液吸取尾气相比较，如用淀粉水解液吸取尾气，其优、缺点是；（ 5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，仍必需使用属于硅酸盐材料的仪器有

23、；参考答案单项挑选题：本大题包括10 小题，每道题2 分，共计 20 分；1B 2C 3 A 4C 5 A 6B 7 D 8D 9B 10C不定项挑选题：此题包括5 小题，每道题4 分，共计 20 分；11 A 12AD 13 C 14BD 15 BC非挑选题（共80 分）16（ 12 分）欢迎下载精品学习资源2cSO3欢迎下载精品学习资源（ 1） kc Oc2SOSO2NaOHNaHSO3欢迎下载精品学习资源22（ 2）提高铁元素的浸出率抑制 Fe3+水解2+3+欢迎下载精品学习资源（ 3） Cl2+2Fe =2Cl +2Fe17（ 15 分）ClHCl欢迎下载精品学习资源（ 1） A 被空

24、气中的 O2 氧化（ 2）羟基醚键18（ 12 分）（ 1）取少许最终一次洗涤滤液，滴入1 2 滴 Ba（ NO3） 2 溶液，如不显现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最终一次洗涤滤液，滴入1 2 滴酚酞溶液，如溶液不显红色，表示已洗涤完全）设样品中 Ag2O2 的物质的量为 x， Ag2O 的物质的量量为 y19（ 15 分）（ 1）氨气与浓盐酸反应放出热量（ 2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤（ 3）酸式滴定管 1， 5， 6用 NaOH 标准溶液标定H2 SO4 溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定试验）20（ 14 分）（ 1） CH4（ g）+2H2

25、O（ g） = CO2（ g） +4H2（ g）H = 165.0 kJ mol -1欢迎下载精品学习资源（ 2） 为 H2 S 热分解反应供应热量2H2S+SO2 = 2H2O+3S（或 4H2S+2SO2 = 4H2O+3S2）（ 3） H、O（或氢原子、氧原子）选做题（二选一）21 A（ 12 分）（ 1） sp 杂化3mol 或 3 6.21023 个（ 2） NH3 分子间存在氢键（ 3） N2O（ 4） CuClCuCl+2HCl=H2CuCl3 （或 CuCl+2HCl=H2CuCl321 B（ 12 ）（ 1）碘水或 KI-I2 溶液（ 2）由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6 和 H2C2O4 进一步被氧化（ 3） NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O（ 4）优点：提高 HNO3 利用率缺点： NOx 吸取不完全（ 5）布氏漏斗、吸滤瓶欢迎下载