2022年上海市“白猫杯”青少应用化学与技能竞赛决赛2.docx

《2022年上海市“白猫杯”青少应用化学与技能竞赛决赛2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年上海市“白猫杯”青少应用化学与技能竞赛决赛2.docx（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品学习资源2002 年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛决赛中学组试卷编号区（县）学校年级姓名题号一二三四五六总分得分试卷说明：1. 本试卷共 8 页，满分 120 分；2. 可能用到的相对原子质量（原子量）Mg 24Na 23Cl 35.5H 1N 14S 32Al27O 16P31C 12Li 7 Be 9Cu64Fe 563. 考试时间：题号1答案1 小时 30 分钟23456789101112131415一、挑选题（每道题有1 个正确答案，共 15 分；请将答案的选项填入下表）1、加酶（佳美）洗衣粉，不能用沸水冲泡的缘由是（A）表面活性剂分解（ B）酶失去活性（ C）起泡剂失效

2、（ D）螯合剂失效2、发酵粉的主要成份是（A）碳酸氢钠与酒石酸（ B）碳酸钠与酒石酸（C）碳酸钠与硅酸（ D）碳酸氢钠与硅酸3、用化学方法在铜制器皿上刻字画，处理铜器表面的溶液是（ A） FeCl 2 溶液（ B） PbNO3 2 溶液（ C）稀盐酸（D）浓 FeCl3 溶液 4、1955 年在日本流行的骨痛病是由于稻M中含有过量的有害元素造成的，这种有害元素是（A ）铬（ B）镉（ C）铅（ D ）锌5、试验测得某一溶液中含有Fe2+、Na+、SO4 2-、 I-等四种离子，且两种阳离子的个数比为Fe2+ Na +=3 4，就 I-与 SO42-的个数比可能是A 3 2B3 1C 8 1D都

3、可能6、在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液等体积混合后无晶体析出，在加热蒸发时， 最先析出的晶体是(A) KNO3BKClCNaNO3DNaCl7、乳酸（ C3H6O3）在肯定条件下经缩聚可生成一种塑料，用这种新型塑料制造的餐具， 在乳酸菌的作用下能在60 天内降解成无害的物质，因此，不会对环境造成污染；该塑料降解生成的无害物质是(A) N 2 和 O2B H 2O 和 CO2C CO 2 和 O2D O 2 和 H 2欢迎下载精品学习资源8、以下（ 1）（ 4）各种因素与 a d 各种后果互为因果关系的是（1）大气中 CO2 增加（2） SO2 和 NO 2 排入大气中（3） CO大量排

4、入大气中（ 4）冰箱制冷剂氟里昂排入大气中a. 形成酸雨b.产生温室效应c.破坏臭氧层d.使人中毒A （ 1） dB （ 2） aC （3） cD （ 4） b.9、装潢是室内空气污染的主要缘由之一，因装潢用的某些材料（如涂料、墙纸、夹板等） 会释放出一种有害气体，该气体是A甲烷B甲醛C一氧化碳D二氧化碳10、等质量的钠、镁、铝分别跟足量稀盐酸反应，生成的氢气体积之比是A1 ：1： 2B3：2： 1C 39： 69： 92D 69： 39：9211、要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可实行的措施是A通过澄清石灰水B通过灼热的氧化铜C通过灼热的木炭D将 CO点燃除去12、一包铁粉中混有少量氧化

5、铜杂质，取少量这种铁粉放到肯定量的稀硫酸中，充分反应后，发觉容器底部尚有铁粉剩余，就存在于溶液里的金属阳离子是A 确定有 Cu2+和 Fe2+B 确定有 Cu2+，可能有 Fe2+欢迎下载精品学习资源(C) 确定有2+，可能有 Cu2+(D) 确定有2+ ，没有 Cu2+欢迎下载精品学习资源FeFe13、以下每组中的两种气体混合后，遇火可能发生爆炸的是 A N 2、O2B N 2、H 2 C CH 4、O2D CO 、CO214、过氧化氢 H2O2 可以按下式分解：2H2O2 2H2O + O 2；如将 H2O2、 MnO 2、 CaO、MgCl 2 混合后，可能发生的反应有A2 个B3 个C

6、4 个D5个15、试管内壁附着以下物质，不能用稀盐酸洗涤而除去的是(A) 盛石灰水后留下的白色物质(B) 用氢气仍原氧化铜后留下的红色物质(C) 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体(D) 用 CO仍原氧化铁后留下的黑色物质二、填空题 共 40 分1、洗涤剂中的各种表面活性剂有一个共同的特点，即它们的分子中都有一个 基和一个基；2、反复加热食油，会使其产生一种名称为 的致癌物质；3、为防止淀粉浆糊腐败变质，可在其中加入防腐剂；4、2001 年起上海地区逐步推广拉圾分装法，分别用红色、绿色、黑色的拉圾箱来存放各种拉圾；其中有毒有害拉圾用色拉圾箱来存放；5、将盛有相同质量相同浓度的稀硫酸

7、的两只烧杯，分别放在天平的左右两盘上，天平保持平稳；再向两个烧杯中分别加入质量相等的镁和铁，待反应停止后，可能显现以下两种情形：欢迎下载精品学习资源（1） 天平仍保持平稳，就反应物肯定有剩余的是 ；（2） 天平失去平稳，就指针肯定偏向放入金属 的一方；6、白炽灯的灯丝是由金属 制成的，灯泡里的玻璃柱上常涂上少量红磷以清除灯泡里残余的氧气而爱护灯丝；当灯泡漏气时，灯泡里会产生白烟，该反应的化学反应方程式为:；7、有 A、B、C 三种物质，已知 A 为钠盐， B 为氯化物， C为碱；经以下试验操作，结果分别是：（1） A、B 两溶液混合后，无沉淀或气体生成；（2） B、C两溶液混合后，显现蓝色沉淀

8、；（3） A、C两溶液混合后，显现白色沉淀；该沉淀不溶于稀硝酸；由此推断（写化学式）AC；8、从 100 毫升量筒、 10 毫升量筒、胶头滴管、试管夹、铁架台、固定物件、酒精灯、药匙等仪器中，选取适合以下操作的仪器填入相应的横线上：(1) 取用粉末状药品要用；(2) 量取 12 毫升液体要用；(3) 给试管里的物质加热，应当使用 ；9、大麻是一种毒品，我国政府严禁生产、销售和吸食；大麻的主要成分是C21H30O2，它在空气中焚毁时，可生成CO 2 和 H2O，这个反应的化学方程式是 ；10、葡萄糖（ C6H12O6）、蔗糖（ C12H22O11）等糖类化合物是人们生命活动不行缺少的重要物质；已

9、知核糖的式量为150，其中含碳 40%，含氢 6.7%，其余是氧；就核糖的化学式是；11、某工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有以下五种物质：MgSO 4、CuSO4、NaOH 、FeCl3、BaCl 2 中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物；甲车间废水中含有的三种物质是、；12、汽车尾气（含有烃类、CO、SO2、NO等物质）是城市空气的污染源之一；治理方法之一是在汽车的排气管上加装一个“催化转换器”，使CO和 NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2 的转化；写出 CO和 NO反应的化学方程式 ；“催化转换器”的缺点是在肯定程度上提高了空气的

10、酸度，由于 ；解决汽车尾气污染大气的方法有 ；13、我国水厂生产自来水通常用氯气来消毒，请你写出一个简易的化学方法定性检测自来水中残留的余氯：；14、为监测 CO对大气污染的程度，常用氯化钯（PdCl 2）溶液；当大气中CO含量超标时，CO和 PdCl 2 溶液反应生成黑色的金属钯沉淀，使溶液会变成黑色；同时生成一种气体和酸欢迎下载精品学习资源溶液（ H2O也参与了反应），化学反应方程式为 是氧化剂 ,是仍原剂； , 该反应中欢迎下载精品学习资源15、下面是一种简易的太阳能利用方法：将芒硝Na2SO4 10H2O装在密闭的聚乙烯管中，再将该管安装在房屋的外墙内；当太阳光照耀时，它能将太阳能转化

11、为化学能，达到蓄热作用，使室内温度不至于大幅度上升；晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持暖和；这种太阳能利用法应用的化学反应是（用化学方程式表示） ；16、在肯定条件下让一般铁粉和水蒸汽反应，可以得到一种铁的氧化物；该氧化物又可以欢迎下载精品学习资源通过上述反应的逆反应，生成颗粒极细的铁粉；这种铁粉具有很高的反应活性，接触空气就会燃烧，所以俗称“引火铁”；图中示意的就是制取上述铁的氧化物和“引火铁”的两套仪器装置；试验中除使用一般铁粉和浓度为20的盐酸外，其它试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热器等在图中均已略去）；填写以下空白：(1) 试验进行时试管 A 中应加入的

12、试剂是 ，烧瓶 B 的作用是， 烧瓶 C 的作用是，在试管 D中收集得到的是；(2) 试验时， U型管 G中应加入的试剂是 ，长颈漏斗 H中应加入；(3) 两套装置中，在试验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）；(4) 为了安全，在E 管中的反应发生前，在F 出口处必需，在 E管中的反应开头后，在F 出口处应；三、简答题 共 18 分1、 某化工厂 A、B、 C、D 四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、 NaOH中的一种；现对污水的处理过程和产生的现象表达如下：（1）将 A 污水与 B 的兰色污水通入第一反应池产生兰色沉淀；（2）将 C污水与 D的酸性污水

13、通入其次反应池产生大量气泡；（3）将第一反应池上层的碱性污水与其次反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放；试推断A、B、C、D 各是什么物质？最终向外排放的水中含有什么溶质？写出全部化学反应方程式；2、 绿色化学的原就有哪些？（任写5 个）制定这些原就的目的是什么？试举出你在化学试验中看到的不符合绿色化学原就的事例三个；四、运算题 共 13 分某同学为确定一未知金属R 的名称，称出五份该金属，分别与稀硫酸作用，同时测量生成 H2 的体积；他每次试验所用金属R 的质量、稀硫酸的体积以及生成H2 的体积记录于下表：试验编号金属R 的质量（g）稀硫酸的体积（mL）生成 H2

14、的体积（ L）11.3550.01.76521.8050.02.3531.9850.02.5942.550.02.5953.050.02.59已知试验条件下 H2 的密度为 0.085g/L ，稀硫酸的密度为1.50g/cm 3 , 试回答：（1） 估计 R 是什么金属（须写出估计的过程）（2） 运算该同学所用稀硫酸的质量分数欢迎下载精品学习资源五、设计题（ 14 分）请你设计一个测定碳酸钠样品 含少量杂质 NaCl 纯度的试验方案；写出化学原理、简要步骤和纯度运算式；（采纳的方法、所用的仪器和试剂均可任意挑选）六、综合题 共 20 分+我国某地盛产铜矿；经分析，该地矿石由碱式碳酸铜Cu2OH

15、 2CO3 xH2O、氧化亚铜和二氧化硅三种物质组成；已知一价铜离子在水溶液中极不稳固，假如在水溶液中生成了Cu 离子，将立刻100%发生以下歧化反应：+2+2Cu Cu + Cu(1) 请你设计一个试验方案测定该矿石中各组成物质的百分含量和碱式碳酸铜的x 值，试验方案用流程框图表示；(2) 写出该试验过程中全部反应的化学方程式(3) 写出各组成物质百分含量的运算式(4) 举出三种导致碱式碳酸铜含量的测定值偏高的因素；2002 年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能决赛中学组参考答案一、挑选题（每题1 分，共 16 分）题号 123456789101112131415答案 BADBDDBBBC

16、BDCBB二、填空题（除第8、10、13 题外，每空 1 分，共 40 分）1、 亲水，亲油（疏水基）2、 3-4 苯并芘3、 苯酚4、 红色5、 镁；铁6、 钨， 4P+5O22P2O57、 Na2 SO4 或 NaHSO4，Ba（ OH）28、 （1）药匙，（ 2） 10 毫升量筒，（ 3）如试管中的物质液体，须用酒精灯和试管夹；如试管中的物质固体，须用铁架台、固定物件、酒精灯；9、 2C21H30O2 +55O 2 42CO 2+30H 2O10、 C5H10O511、 MgSO4、CuSO4、FeCl 312、 2CO+2NO=2C2+ON2SO2 在催化剂作用下可以转化为SO3， S

17、O3 的存在提高了空气的酸度，开发新能源、使用电动车等；13、 取少量的自来水，滴入KI 溶液和淀粉溶液，如自来水出现蓝色，说明有残留余氯 ，反应为： 2KI+Cl 2 2KCl+I 2也可用淀粉碘化钾试纸代替KI 溶液和淀粉溶液；欢迎下载精品学习资源14、 PdCl 2 +CO + H2 O Pd+2HCl+CO2 PdCl2CO15、 Na2SO4.10H2ONa2SO4.nH2O+10-nH 2On1016、（ 1） Fe, 产生水蒸气，防止水倒吸到A 中， H2，（ 2）碱石灰，稀盐酸（ 3）A， B， E（4）检验 H2 纯度，点燃余外的H2；三、简答题 共 18 分1、（共 8 分

18、） A、 NaOHB 、CuCl 2C、Na2CO3D、HCl； NaCl （ 1 分）HCl+ NaOH =NaCl+ H 2OCuCl2+2NaOH 2NaCl+Cu（ OH） 2Na2 CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2（方程式 1 分，共 3 分）2、（ 10 分）原就：（ 1）防止环境污染（2）提高原子经济性（ 3）尽量削减化学合成中的有毒原料和有毒产物（4）设计安全和化学品（5）使用安全的溶剂（ 6）提高能源的经济性（7）原料再利用（ 8）削减官能团的引入（9）新型催化剂的开发（ 10）产品的易降解性（11）降低环境污染为宗旨的现场实际分析（12）防止生产事故的安全生产工

19、艺（任写5个，各 0.5 分，共 2.5 分）目的：（ 1）对环境的友好和安全（2）能源的节省（ 3）生产的安全性（1.5 分） 事例各 2 分，共 6 分四、运算题 13 分1、由表中数据可知， 1、2 号试验中稀硫酸过量（1 分）， 4、5 号试验中金属过量（ 1分），确定金属应当用1 或 2 号试验数据，依据1 号试验： R +H2SO4 H 21.35g1.765L 0.085g/L=0.15g争论：（ 1） 如 R 为 1 价金属，就有以下关系（设R 的相对原子质量为X） 2R H 22 X21.350.15X = 9不合理 （2 分）（ 2） 如 R 为 2 价金属，就R H 2X

20、21.350.15X = 18不合理 （ 2 分）3如 R 为 3 价金属，就R 3/2 H2X3/2 21.350.15X = 27合理 （2 分）因此 R是金属铝（ Al ）3、 运算硫酸浓度，该用4 或 5 号试验数据；因 H2SO4H 2982y2.59 0.085=0.022gy=10.8（ 2 分） CH2SO4=10.8/50.0 1.50=0.144 或 14.4%；（ 2 分）五、设计题 14 分（略）原理（ 4 分），步骤（ 4 分），运算式（ 6 分）六、综合题（ 20 分）欢迎下载精品学习资源（1）方案略（ 7 分）（2）（共 5 分） Cu2OH 2CO3 XH2O2

21、CuO+CO2 +（ X+1） H2O 2NaOH+C2O Na2CO3+H2OCa（ OH） 2+CO2 CaCO3+H2O CuO+2HN3O Cu（ NO3） 2+H2O3Cu2O+14HNO3 6 Cu（ NO3） 2+2NO +7H2O（3）（共 5 分） SiO2%=W6/W1 100%nCu2OH2CO3 XH2O= w 5-w1-w 3-w2/18 X=nH2OnCu2OH 2CO3 XH2OCu2OH 2CO3 XH2O% = n Cu2OH 2CO3 XH2O M Cu2OH2CO3 XH2O 100% W1Cu2O% = 100%- Cu2 OH2CO3 XH2O%- SiO2%（4）（各 1 分，共 3 分）没有设置阻断空气中CO2 和水蒸气进入碱石灰管；未用 N2 驱除装置中的CO2 和水蒸气；未设置 H2O（ g）吸取器中的 H2SO4 因长期使用已失效；欢迎下载