2022年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题.docx

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1、精品学习资源考生须知：2021 年全国中学同学化学素养和试验才能竞赛（天津赛区）试卷欢迎下载精品学习资源1. 请将全部答案写在试卷上；2. 考试时间 90 分钟；可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5Ca 40Mn 55Cu 64题号一二三四五六总分得分一、挑选题（此题共10 分，每题 2 分）每题只有一个正确答案，将其标号填入下表中；题号12345答案1以下做法中 ,有利于爱护环境的是A开发干净能源 B丢弃废旧电池C大量使用化肥 D焚烧废弃塑料2以下物质中，属于有机合成材料的是A. 棉花B. 塑料C. 陶瓷D. 蚕

2、丝3. PM 2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微 M 的颗粒物，它们直径小，富含大量有害物质，且在大气中停留时间长，对人体健康影响很大；以下情形不会增加空气中PM 2.5 的是A露天焚烧秸秆B 利用太阳能发电C燃 油汽车排放尾气D 直接用煤作燃料4. 推理是化学学习中常用的思维方法；以下推理正确选项也能与酸反应A 氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物肯定是氧化物B NaOH 溶液中的 OH -能与酸反应，就KOH 溶液中的 OH -C饱和溶液不能连续溶解某种溶质，就该饱和溶液也不能连续溶解其他溶质D盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH 4NO 3 中没有金属离子，不属于盐5. 以

3、下应用守恒思想解决相关问题，推论正确选项A 14 g 碳与 32g 氧气反应，依据质量守恒推诞生成的二氧化碳的质量为46g B 聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，依据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成C50 mL36 的浓盐酸用 50 mL 水稀释，依据溶质守恒推出稀盐酸中溶质的质量分数为18 D水电解生成 H2 和 O2 的分子数比为 2:1，依据原子守恒推出水分子中H 、O 原子数比为 2:1二、挑选题（此题共20 分，每题 2 分）每题有1 2 个正确答案，将其标号填入下表中；正确答案只有一个选项的，多项不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确给1 分，一对一错不给分；题号67891

4、01112131415答案6. 以下各组表达中，有错误选项A. 钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体供应能量的主要物质B. 使用食品添加剂必需严格遵守国家有关规定；发觉煤气泄漏应立刻关闭阀门，开窗通风C.用肥皂水可鉴别硬水和软水；氦气可用作填充探空气球D.氢能源的大量应用需解决制取成本高、贮存困难等问题；CO 2 能造成温室效应，是一种有害的气欢迎下载精品学习资源体7. 化学对社会进步和人类文明做出了重要的奉献；关于化学对社会进步和人类文明的奉献，以下说法不正确选项A 合成药物的研发和使用，保证了人体健康B 新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质C化石燃料的直接利用，促进了低碳经

5、济的进展D化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机8. 现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气；就可能的情形有A 足量的稀盐酸与等质量的镁、铝分别发生反应B 足量的稀盐酸与质量比为4: 3 的镁、铝分别发生反应C足量的稀盐酸与质量比为8: 9 的镁、铝分别发生反应D等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝分别发生反应9. 常温下，将以下各组中的每种物质各5g 分别放入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌，产生的现象最相像的一组是A CaONaClB CaCO3BaCO 3CFeCl2CaCl 2DNaOHNH 4NO 310. 将 CO 2 通入滴有酚酞的 B

6、aCl 2、NaOH 混合溶液中，显现白色沉淀；以下说法错误选项A 溶液的颜色确定无明显变化B 产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl 2+CO 2 +H 2O BaCO 3 +2HCl C反应后的溶液中肯定有NaClD反应过程中，溶液里BaCl2、NaOH 的质量分数均减小11. 除去以下物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法均正确选项欢迎下载精品学习资源选项物质（括号内物质为杂质）选用试剂操作方法欢迎下载精品学习资源A CO2（ CO）过量 O2点燃B CuO（ Cu）适量稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥过滤C NaCl 溶液（ CaCl2）适量 Na2CO 3 溶液D 稀硝酸（

7、 H2SO4）适量 BaCl 2 溶液过滤欢迎下载精品学习资源12. 向肯定质量含 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.0%的 Na2CO3 溶液；反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示；以下说法正确选项A. 图中 0a 段表示生成沉淀的过程B. b 点时 ,溶液中溶质有2 种C. c 点时,溶液的 pH 7D. x 值为 106.05.52.20沉淀或气体的质量 /gbca23xNa CO 溶液/g欢迎下载精品学习资源13. 某化学小组在课外活动时做了一个试验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入试剂溶液， 按下图所示组装

8、好仪器（图中铁架台等仪器已略去）；通过分液漏斗加入足 量稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出； 再关闭止水夹，发觉一段时间后乙中溶液变浑浊；符合此试验现象的一组试剂是选项甲中的固体乙中试剂AKNO 3BaCl 2BNa2CO 3NaOHCZnBaOH 2DMgCO 3BaNO 3214. 某爱好小组设计试验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热忱形；操作步欢迎下载精品学习资源骤为：向试剂 1 中加入试剂 2，搅拌、测温；静置、测温；再加入足量试剂3，搅拌、测温、记录；得到了如下数据：欢迎下载精品学习资源试剂 1试剂 2温度/ 溶解后温度/ 静置后温度/ 试剂 3温度/ 混

9、合后温度/ 欢迎下载精品学习资源0.5gNa2CO 310mL H 2O 20.023.320.010mL 盐酸（ 20%） 20.023.710mL盐 酸 （ 20% ）欢迎下载精品学习资源0.5gNaHCO 310mL H 2O 20.018.520.0就以下说法中，错误选项A Na2CO3 在溶于水时，放出热量B NaHCO 3 在溶于水时，吸取热量C条件相同时， NaHCO 3 与 HCl 反应放出的热量更多20.020.8欢迎下载精品学习资源D试验中，如同一纵列试剂的温度及所取的量不同，就试验结论的可信度降低 15中学化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示；已知常温下B 、C

10、 为气体，且 B 是植物进行光合作用的一种重要原料；D 、F 均为无色液体，都由甲、乙两种元素组成，且分子中甲、乙原子个数比依次为2:1 和 1:1；E 为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）；以下有关判定正确选项EF A E 转变为 B 肯定是置换反应欢迎下载精品学习资源3B A 不肯定是含 CO2-或 HCO-的盐欢迎下载精品学习资源3CD 、F 中相同元素的化合价肯定相同ABCD欢迎下载精品学习资源D 除去 B 中混有的少量 C，可以将混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶三、填空题（此题共22 分）16. 6 分2021 年 5 月 10 日伦敦奥运

11、圣火在希腊奥林匹亚采集胜利；请回答以下问题：(1) 采集圣火是在太阳光下将火炬伸向凹面镜，将其点燃；凹面镜在燃料燃烧中起到的作用为；火炬传递终止后，采纳关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中包蕴的灭火原理是；(2) 制造火炬使用的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示使其具有较好抗腐蚀性的缘由 ；(3) 运动员通过食用水果和蔬菜来猎取的主要养分物质是；(4) 接送运动员的电动汽车充电时是将电能转化为能；(5) 爱护足球场草坪，可使用含硝酸钾的养分液，硝酸钾属于肥；17（ 3 分）某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如下图所示的两个试验：AB稀盐酸碳酸钠粉末碳酸钙粉末AB(1) 向分别装有碳

12、酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入肯定量的稀盐酸，两支试管内均观看到的现象是，固体粉末全部消逝，最终形成无色溶液；写出B 试管中发生反应的化学方程式：；欢迎下载精品学习资源试验终止后，同学 们将 A 、B 两支试管中的废液倒入同一只干净的烧杯中，发觉烧杯中的废液变浑浊；写出该反应的化学方程式：；18（ 3 分）由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表列出了某些烷烃的一些信息；名称甲烷乙烷丁烷戊烷十一烷十六烷化学式CH 4C2H 6.C5H12C11H 24C16H34沸点 /-164-88.6-0.536.1194.5287.5相对密度0.4660.5720.5790.626

13、0.7410.774分析上表中的信息，回答以下问题：（ 1）写出表中丁烷的化学式；（ 2）烷烃的命名与分子中原子个数有关；（ 3）依据上表，总结一条烷烃物理性质的递变规律：；19. 5 分试验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵NH 4HCO 3、氯化铵NH 4C1 和尿素 CONH 22 中的一种；为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A 、B 、C，并进行如下试验： 此处箭头表示得出试验结论欢迎下载精品学习资源A 、B、C :分别加熟石灰研磨无刺激性气味有刺激性气味AB 、C :分别加足量稀盐酸有气体放出B欢迎下载精品学习资源依据上述试验回答：(1) 写出三种化肥的名称： A

14、 ； B； C；(2) 假如试验 II 中 B 、C 两种样品没有另取，对试验结果填“有”或 “无”影响；无气体放出C欢迎下载精品学习资源(3) 由试验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，如遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨 ”； “碱雨 ”中碱的化学式为；20（ 5 分）如图是中学化学常见物质间的转化关系（部分反应条件和生成物已略去）；已知：2Na+2H 2O 2NaOH+H2， A 是黑色固体粉末， C 是一种蓝色溶液，G 是不溶于稀硝酸的白色沉欢迎下载精品学习资源淀；试回答：（ 1）写出 C 中溶质的化学式；（ 2）A 物质中元素的质量比是；

15、加热A DG+NaCEB FH欢迎下载精品学习资源（ 3）写出反应、化学方程式，并注明反应的基本反应类型；反应，反应类型；欢迎下载精品学习资源反应；四、简答题（此题共15 分）21（ 3 分）归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关学问的总结，请依据以下几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M 的转化关系填写空格：硫酸锌欢迎下载精品学习资源氧化镁M硫酸欢迎下载精品学习资源上图中物质M 属于 （选填 “单质 ”、“氧化物 ”、 “酸”、“碱 ”或“盐”）；从表示的化学反应中任选一个，写出化学方程式并说明此反应的转化规律22（ 5 分）下图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线

16、；溶解度 /g40欢迎下载精品学习资源20加 15 g 甲15复原到 t1再 加 15 g恢甲复到 t1升温到 t2欢迎下载精品学习资源0t1t2温度 /100 g 水欢迎下载精品学习资源图 1图 2（ 1）溶解度随温度上升而增大的物质是（填“甲”或“乙”）； t1时，甲的溶解度（填 “大于 ”“小于 ”或“等于 ”）乙的溶解度；（ 2）某同学在 t1时开头进行如图 2 试验，得到相应的溶液；在溶液中属于饱和溶液的是（填序号）、溶质质量分数最大的是（填序号）；（ 3）在溶液中再加入25g 甲后，充分搅拌，复原到t2时，所得溶液中溶质的质量分数为精确到 0.1%；23 7 分海洋是个庞大的资源宝

17、库，利用海水可制取很多化工产品；(1) 用海水提取氯化钠，常先通过蒸发除水得到粗盐,再除去泥沙可得到精盐，精盐中仍含有少量的CaCl 2、Na2SO4 杂质；除去精盐中的上述杂质，可先加入过量溶液，再加入过量的溶液，然后再经过滤，滤掉的沉淀中含有、滴加适量的、蒸发，即可得到纯洁的氯化钠；(2) 从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气C1 2将海水里溴化钠 NaBr 中的溴置换出来，再用空气吹出溴 Br 2 ；流程示意图如下：空气SO2H2OCl2Cl 2欢迎下载精品学习资源酸化的海水吹出塔吸取塔蒸馏塔Br 2欢迎下载精品学习资源写出氯气从NaBr 中置换出溴单质的化学方程式：；该反应在pH=3 的

18、酸性条件下进行，可用测欢迎下载精品学习资源定反应液的酸碱度； 吹 出 的 溴 和 大 量 空 气 混 合 在 一 起 进 入 吸 收 塔 吸 收 塔 中 发 生 的 反 应 ：Br 2+SO2+2H 2O=H 2SO4+2HBr ；依据流程图分析，通入SO2 和水的目的是；五、试验题（此题共22 分）24（ 10 分）某争论性学习小组，从以下装置中选用部分装置组装后在试验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积；gabdefcABCDEF（ 1）甲同学用肯定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，整套试验装置接口的正确连接次序为a；（ 2）试验过程中，甲同学观看到E 装置中的水

19、变为紫红色，这是由于 进入 E 装置并溶于水中的缘故；为了防止试验过程中显现上述现象，相应的改进措施是 ；（ 3）试验终止，乙同学意外发觉收集到的氧气体积大于理论值，为此连续进行以下试验探究：【提出问题】显现 “收集到的氧气体积大于理论值 ”的缘由是什么？【作出猜想】猜想：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气； 猜想：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气； 猜想：；请回答他做出猜想的理由是；【试验验证】试验一：取肯定质量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得固体残留物的质量不变；证明猜想错误；试验二：取肯定质量的锰酸钾于试管中，加热一段时间 ；综合试验一和试验二，证明猜想正确；【反思拓展】

20、试验终止后，经过争论、沟通，丙同学用以下仪器和药品又设计了一个试验方案测定空气中氧气的体积分数；带瓶塞的 1000mL 圆底烧瓶电子天平（称量精确度为0.01g） 酒精灯某种较活泼的金属粉末（试验过程中需要用到的其他试验用品已省略，试验中有关物质的物理量数据为已知） 他的实 验步骤是： _；再利用试验数据和已知数据就可换算得出空气中氧气的体积分数；25. 12 分甲、乙两个争论性学习小组分别制备氨气，并利用氨气的性质（氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气）来验证分子中氮、氢原子个数比，设计了如下试验流程：欢迎下载精品学习资源制备氨气装有足量干燥剂的干燥管装 有 氧 化 铜 的硬质玻6璃/管

21、11盛有足量浓 硫酸的洗气瓶收集并测定生成氮气的体积欢迎下载精品学习资源试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前全部装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立刻加热氧化铜；反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜；下图 A 、B、C 为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置，D 为盛有足量浓硫酸的洗气瓶；a带孔塑料板ABCD甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2 g；生成的氮气在标准状况下的体积V1L （已知标准状况下， 22.4L 氮气的质量是 28g）；乙小组测得：洗气前装置D 的质量 m3 g、洗气后装置后D 的质量 m4 g；生成的氮气在标准状况下的体积

22、V2 L ；请回答以下问题：（ 1）写出仪器 a 的名称：（ 2）检查 A 装置气密性的详细操作方法是；（ 3）甲、乙两小组挑选了不同方法制备氨气，请将试验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中；试验装置试验药品制备原理甲小组A氢 氧 化 钙 、 硫铵酸反应的化学方程式为乙小组浓 氨 水 、 氢 氧化钠（ 4）甲小组用所测数据运算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为；（ 5）乙小组用所测数据运算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其缘由是；为此， 乙小组在原有试验流程的基础上，在的位置增加了一个装有足量药品的试验仪器，重新试验；依据试验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，也得出了合理的试验

23、结果；该药品的名称是；欢迎下载精品学习资源六、运算题（此题共11 分）26. 5 分某爱好小组为测定试验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，试验测得相关数据如下图所示：欢迎下载精品学习资源过氧化氢溶液68.0 g+二氧化锰1.0 g至质量不再减轻剩 余 的 混 合物67.4 g欢迎下载精品学习资源（ 1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g；（ 2）运算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数；（ 3）试验说明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用；如用5.6g 无水硫酸铜代替二氧化锰进行本试验，运算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数；（硫酸铜全部溶于水， 最终结果精确到

24、 0.1%）27.6 分向质量为 m 的 20的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得滤液总质量为3m ；+）表示钠离子的数(1) 运算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数（最终结果精确到0.1%）；2 ）用 N 表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明如 N Na目，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图；欢迎下载精品学习资源2021 年全国中学同学化学素养和试验才能竞赛（天津赛区）试卷参考答案一、（每道题2 分，共 10 分）12345ABBBD二、（每道题2 分，共 20 分）6789101112131415ADCBD

25、BABCCDCDCB三、（此题共 22 分） 16（每空 1 分，共 6 分）；（ 1）使温度达到燃料的着火点隔绝氧气（ 2） 4Al + 3O 22Al 2O3（ 3）维生素（ 4）化学（ 5）复合17（每空 1 分，共 3 分）（ 1）有气泡产生CaCO 3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 2（ 2）CaCl 2+Na2CO3CaCO3+2NaCl18（每空 1 分，共 3 分）（ 1） C4H10（2）碳（ 3）随着分子中碳原子数的递增，烷烃的沸点逐步上升（或答: 随着分子中碳原子数的递增，烷烃的相对密度逐步增大）19. （每空 1 分，共 5 分）（ 1）尿素 碳酸氢铵 氯化铵（

26、 2） 无 （ 3） NH 3H2 O 20（每空 1 分，共 5 分）（ 1）CuSO4（ 2）铜:氧 = 4: 1欢迎下载精品学习资源（ 3）CuOH 22O分解反应欢迎下载精品学习资源CuO+HNa2SO4+BaCl 2=BaSO4 +2NaC（l其他合理答案均给分 欢迎下载精品学习资源四、（此题共 15 分）21（每空 1分，共 3分）盐H 2SO4 + MgOMgSO 4 +H2O 碱性氧化物与酸反应，生成盐和水（其他合理答案均给分）22（每空 1 分，共 5 分）（ 1）甲等于 （ 2）（3） 28.6%；23.（每空 1 分，共 7 分） 1 BaCl 2Na 2CO 3 BaS

27、O4、BaCO 3 和 CaCO3 盐酸(2) Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2pH 试纸使 Br 2 转化为 HBr五、（此题共 22 分）24（ 10 分）（ 1） 2KMnO 4K 2MnO 4 MnO 2O21 分f eg1 分（2）高锰酸钾粉末 1 分在试管口内放棉花团 1 分（ 3）【作出猜想】可能是锰酸钾和二氧化锰均被分解放出氧气1 分锰酸钾和二氧化锰都含有氧元素1 分【试验验证】和 1 分 冷却后测得固体残留物的质量较原固体削减1 分欢迎下载精品学习资源【反思拓展】先用电子天平称出稍过量的金属粉末的质量；再把金属粉末在带瓶塞的1000mL 的圆底烧瓶中灼烧，至氧气完全

28、反应；再称量反应后圆底烧杯中固体物质的质量2 分25. 共 12 分（ 1）长颈漏斗 1分（ 2）连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管，导管口有气泡产生；松开手后，导管内有水回流并形成一段稳固的水柱（2 分）（ 3） NH 4 2SO4+CaOH 22NH 3 +2H2O+CaSO42 分 B 1分（ 4）5V17（m1- m2）（ 2 分）；（ 5）洗气瓶 D 中的浓硫酸不但吸取了反应生成的水,仍吸取了未反应的氨气，从而使运算的氢的量偏高（ 2 分）洗气瓶 D 前（ 1 分）碱石灰（或答 : 无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）（1 分）六、（共 11 分）26 5 分 11.0 1.6（每空

29、 1 分，共 2 分）（ 2）设: 过氧化氢溶液 68.0 g 中含有过氧化氢的质量为x；MnO 22H 2O22H 2O + O 2欢迎下载精品学习资源6832x1.6g68： 32 = x ： 1.6g x = 3.4g（ 1 分）过氧化氢溶液中溶质的质量分数= 3.4g/68.0g答:略100% = 5% 1 分欢迎下载精品学习资源（ 3）完全反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数= 5.6g / 67.4g 1.0g + 5.6g= 7.8%（ 1 分）100%欢迎下载精品学习资源答:略27 6 分）（ 1）解：设参与反应的MgSO 4 的质量为 x，生成 Mg OH 2 沉淀的质量为y；2NaOH MgSO 4 = Na 2SO4 Mg OH 28012058m 20%xy解得：x = 0.3 m y= 0.145 m2 分） 由 m + MgSO 4 溶液的质量 = 3 m+ 0.145m知 MgSO 4 溶液的质量 = 2.145 m所以 MgSO4 溶液中 MgSO 4 的质量分数 0.3 m/2.145m 100% 14.0%2 分）2 注：图中应反映出恰好完成反应后，NNa+： NSO4 2-= 2： 1NNNa+4NSO 2-NOH -所加硫酸镁溶液的量欢迎下载精品学习资源（ 2 分）欢迎下载