2022年弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题.docx

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1、弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性学问点总结及习题一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质；非电解质：强电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物在水溶液里全部电离成离子的电解质；弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质；混和物最新可编辑 word 文档物质单质纯洁物强电解质：强酸,强碱,大多数盐；如 HCl 、NaOH、NaCl、BaSO4电解质弱电解质：弱酸,弱碱,极少数盐, 水 ；如 HClO 、NH 3H2O、CuOH 2、化合物H 2O非电解质：非金属氧化物,大部分有机物；如 SO3、CO 2、C6H 12O6、CCl

2、4、CH 2=CH 22、电解质与非电解质本质区分：电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物留意：电解质、非电解质都是化合物 SO2 、NH3 、CO2 等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4 不溶于水, 但溶于水的 BaSO4 全部电离,故 BaSO4 为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关；3、电离平稳：在肯定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时,电离过程就达到了平稳状态,这叫电离平稳；4、影响电离平稳的因素：A、温度：电离一般吸热,升温有利于电离；B、浓度：浓度越大,电离程度越小；溶液稀释时,电离平稳向着电离的方向移动；C、同离子效应：在弱

3、电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱 电离； D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离；9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在肯定条件下, 弱电解质在达到电离平稳时,溶液中电离所生成的各种离子浓 度的乘积, 跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数；叫做电离平稳常数, （一般用 Ka表示酸, Kb 表示碱；）+-+-表示方法： ABA +BKi= A B11、影响因素：/ABa、电离常数的大小主要由物质的本性打算；b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大；C、 同 一 温

4、 度 下 , 不 同 弱 酸 , 电 离 常 数 越 大 , 其 电 离 程 度 越 大 , 酸 性 越 强 ； 如 ：H2 SO3 H3PO4HFCH3COOHH2 CO3H2SHClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平稳： :水的离子积： KW =cH+ cOH-25时 , H+=OH- =10 -7 mol/L; KW = H+OH- =1*10 -14留意： KW 只与温度有关,温度肯定,就KW 值肯定KW 不仅适用于纯水,适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点： （ 1）可逆（ 2）吸热 （ 3）极弱3、影响水电离平稳的外界因素：酸、碱：抑制水的电离KW1*10 -14温度

5、：促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离KW 1*10 -144、溶液的酸碱性和pH：（ 1） pH=-lgcH+（2） pH 的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、 石蕊、 酚酞；变色范畴：甲基橙3.14.4 （橙色）石蕊 5.08.0 （紫色）酚酞 8.210.0（浅红色）pH 试纸 操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上,然后与标准比色卡对比即可；留意：事先不能用水潮湿PH 试纸；广泛pH 试纸只能读取整数值或范畴三 、混合液的 pH 值运算方法公式1、强酸与强酸的混合： （先求 H+混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积,再求其它）H+混 =（ H+1V1+H+ 2V2） /

6、 （ V1+V2）2、强碱与强碱的混合： （先求 OH- 混：将两种酸中的 OH-离子物质的量相加除以总体积,再求其它）OH- 混（ OH- 1V1+OH-2V2） /（ V1+V2）留意 :不能直接运算 H+混3、强酸与强碱的混合： （先据 H+ + OH- =H2O 运算余下的 H+或 OH-, H+有余,就用余下的 H+ 数除以溶液总体积求 H+ 混；OH-有余,就用余下的 OH-数除以溶液总体积求 OH-混,再求其它） 四、稀释过程溶液 pH 值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n 倍时, pH 稀=pH 原+ n（但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10n 倍时, pH 稀pH

7、 原+n（但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释10n 倍时, pH 稀= pH 原 n（但始终不能小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释10n 倍时, pH 稀 pH 原 n（但始终不能小于或等于7）5、不论任何溶液,稀释时pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近） ；任何溶液无限稀释后pH 均接近 76、稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢,强酸、强碱变化得快；五、强酸（ pH1）强碱（ pH2 ）混和运算规律 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、如等体积混合pH1+pH2=14就溶液显中性pH=7pH1+pH215就溶液显碱性pH=pH2-0.3pH1+pH213就溶液显酸性

8、pH=pH1+0.32、如混合后显中性pH1+pH2=14 V 酸： V 碱=1： 1pH1+pH214V 酸： V 碱=1：10 14- （ pH1+pH2）六、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理实质： H+和碱能供应的OH-物质的量相等；+OH =H2O即酸能供应的 H2、中和滴定的操作过程：最大刻度值,由于下端有一部分没有刻度；滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱） ,也不得中途向滴定管中添加；滴定管可以读到小数点后一位 ；（2） 药品：标准液；待测液；指示剂；（3） 预备过程：预备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面；（洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水

9、用水洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调液面记数据V始（4）试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用 n 酸 c 酸 V 酸=n 碱 c 碱 V 碱进行分析式中： n酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c酸或碱的物质的量浓度；V酸或碱溶液的体积；当用酸去滴定碱确定碱的浓度时,就：c 碱=ncV（1） 仪滴定管的刻度,O 刻度在 上 ,往下刻度标数越来越大,全部容积大于它的nV上述公式在求算浓度时很便利,而在分析误差时起主要作用的是分子上的V 酸的变化, 由于在滴定过程中 c 酸为标准酸,其数值在理论上是不变的,如稀释了虽实际值变小, 但表达的却是V 酸的增大,导致 c 酸偏高； V 碱同

10、样也是一个定值,它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的,当在实际操作中碱液外溅,其实际值减小,但引起变化的却是标准酸用量的削减,即V酸减小,就 c 碱降低了；对于观看中显现的误差亦同样如此；综上所述,当用标准酸来测定碱的浓度时, c 碱的误差与 V 酸的变化成正比,即当V 酸的实测值大于理论值时,c 碱偏高,反之偏低；同理,用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然；第 1 节 弱电解质的电离课时训练一、挑选题 （每题有 1 个或 2 个正确选项）1. 以下物质简单导电的是（）A. 氯化钠晶体B. 无水乙醇C. 硝酸钾溶液D. 固态石墨2. 以下物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（）A CH3COOH

11、B Cl2C（NH42 CO3D SO23. 以下说法正确选项（）A. 强电解质溶液的导电才能肯定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质,铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质,硫酸钡是弱电解质4. 以下物质,是强电解质的是（）A. 硫酸钡B. 石墨C. 浓 H2SO4D. HI5. 以下说法中,正确选项（）A. 强电解质溶液的导电才能不肯定比弱电解质强；B. 冰醋酸是弱电解质,液态时能导电；C. 盐酸中加入固体NaCl,因 Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱；4D. 相同温度下, 0.1 mol .L-1NH4Cl 溶液中 NH4+的浓度比 0.1 mol .

12、L-1 氨水中 NH +的浓度大6. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol.L-1 ）进行以下试验,能证明醋酸为弱电解质的是（）A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH 试纸显示白醋的 pH 为 237. 以下说法中不正确选项（）A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质,弱酸、弱碱都是弱电解质B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C. 具有强极性共价键的化合物肯定是强电解质D. 只有酸、碱和盐才是电解质w.w.w.jkzyw.c.o.m8. 以下有关“电离平稳”的表达正确选项（）A. 电解质在溶液

13、里达到电离平稳时,分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平稳时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平稳是静态平稳C. 电离平稳是相对有、临时的、外界条件转变时,平稳就会发生移动D. 电解质达到电离平稳后,各种离子的浓度相等9. 已知 0.1 mol.L-1 的醋酸溶液中存在电离平稳：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中cH+/cCH3COOH值增大,可以实行的措施是（）A. 加少量烧碱溶液B. 上升温度C. 加少量冰醋酸D. 加水10. 以下离子方程式错误选项（）A. NaHS 溶于水 : NaHS=Na+HS-HS-+H2OH3 O+S2-2B. AlOH3 电离: H2O+

14、AlO -+H+=AlOH3=Al3+3OH-+2-C. （ NH4） 2SO4 溶于水：（ NH4） 2SO42NHD. HF 溶于水： HF+H2OH3 O+F-4 +SO411. 把 0.05 molNaOH 固体分别加入以下100mL 溶液中,溶液的导电才能变化不大的是（ BD）A. 自来水B. 0.5 mol.L-1 盐酸C. 0.5mol.L-1 醋酸D. 0.5 mol.L-1 氯化铵溶液12. 已知下面三个数据： 7.210-4 、 2.6 10-4、 4.9 10-10 分别是三种酸的电离平稳常数,如已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaNO2

15、+HF=HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判定以下表达中正确选项（）A. HF 的电离常数是B. HNO2 的电离常数是C. HCN的电离常数是D. HNO2 的电离常数是二、填空题 w.w.w.jkzyw.c.o.m13. 以下电解质中, NaCl； NaOH； NH3H2 O； CH3 COOH； BaSO4； AgCl； Na2O； K2O； H2O,是强电解质；是弱电解质14. 有浓度为 0.1 mol.L-1 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答：（ 1）三种溶液中 cH+ 依次为 a mol.L-1 , b mol.L-1, c mol.L-1,其大小次序为；（

16、2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应, 生成的盐的物质的量依次为n 1 mol , n2 mol , n3 mol ,它们的大小关系为 （ 3）中和肯定量 NaOH 溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、 V2L、V3L,其大小关系为 （ 4）与锌反应时产生氢 气 的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为 15. 25时,有 0.01 mol.L-1的醋酸溶液,试回答以下问题：（1） 写出醋酸的电离平稳常数表达式（2） 达平稳时,溶液中氢离子浓度是多少.（25时,醋酸的电离平稳常数为1. 75 10 -5）（3） 当向该溶液中加入肯定量的盐酸时,溶液中的cH+、c

17、CH3COO-、c CH3COOH 是否又生变化 . 电离常数是否发生变化. 为什么 .w.w.w.jkzyw.c.o.m参考答案1. CD 2. D 3. C4. AD 5.AD6. D 7. CD 8. C 9. BD 10. 11. BC12.A13.114. （ 1） a=2b c（ 2）n 1=n 2 =n3（3） V1=2V2=V3（ 4） v2v1v315. （ 1）K=cCH 3COO cHcCH 3COOH （2） 4.18 10 -4 mol.L-1（3）cH+增大c CH3COO-减小c CH3COOH增大电离常数不变, 由于电离常数只受温度影响,温度不变,电离常数不变水的电离和溶液的酸碱性同步练习（一）典型例题+-【例 1】常温下,纯水中存在电离平稳：H2OH +OH,请填空：+-+转变条件水的电离平稳移动KwcH 总cOH 总水电离出的 cH 升温到 100