2022年必修2期中复习知识点归纳.docx

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1、必修 2 复习 学问点归纳一、元素周期表熟记等式：原子序数 =1、元素周期表的编排原就：依据原子序数递增的次序从左到右排列；将电子层数相同的元素排成一个横行称为；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的次序从上到下排成纵行；2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数；主族序数 =； 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期 ,第一和第七主族和零族的元素符号和名称3 、元素金属性和非金属性判定依据：元素金属性强弱的判定依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物 氢氧化物的强弱； 置换反应 .元素非金属性强弱的判定依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢

2、化物的； 最高价氧化物对应的水化物的强弱； 置换反应 .4、核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子.质量数 =+： A = Z + N同位素：相同而不同的同一元素的不同原子,互称同位素 .（同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同）二、 元素周期律1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多,原子半径越大（最主要因素）核电荷数： 核电荷数增多 ,吸引力增大 ,使原子半径有减小的趋向（次要因素）核外电子数： 电子数增多 ,增加了相互排斥 ,使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数 = 8 最外层电子数

3、（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下 ,随电子层数的递增 ,原子半径,核对外层电子吸引才能,失电子才能,仍原性（金属性）逐步,其离子的氧化性.同周期：左 右,核电荷数,最外层电子数原子半径,得电子才能,失电子才能氧化性,仍原性,气态氢化物稳固性最高价氧化物对应水化物酸性,碱性第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1) 电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加(2) 原子半径原子半径依次减小3 主要化合价123445632 7 14 金属性、非金属性减弱,非金属性增加金属性5 单质与水或酸置换难易冷水猛烈热水与

4、酸快与酸反应慢6 氢化物的化SiH4PH3H2SHCl学式7 与 H2 化合的由难到易难易8 氢化物的稳稳固性增强定性9 最高价氧化Na2OMgOAl 2O3SiO2P2O5SO3Cl 2 O7物的化学式最高10学式化NaOHMgOH2AlOH 3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4价氧11碱性酸强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸化12变碱性减弱,酸性增强物对化规律应水化物（）同周期比较：金属性： NaMgAl与酸或水反应：从易难 碱性： NaOHMgOH2 AlOH 3（）同主族比较：非金属性： Si PSCl单质与氢气反应：从难易氢化物稳固性： SiH4PH3 H2 S H

5、Cl酸性 含氧酸 ：H2SiO3 H3 PO4 H2 SO4HClO4金属性：Li NaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易碱性： LiOHNaOHKOHRbOHCsOH（）金属性： Li NaK RbCs仍原性 失电子才能 ：Li Na K RbCs非金属性： FCl BrI （卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳固： HFHClHBrHI非金属性： F Cl BrI氧化性： F2 Cl 2 Br2I 2氧化性 得电子才能 ：Li Na K Rb Cs仍原性： F Cl BrI 酸性 无氧酸 ： HFHCl HBr HI比较粒子 包括原子、离子 半径的方法：（1） ）先比较电子层

6、数,电子层数多的半径大；（2） ）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小；三、 化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物 .用电子式表示出以下物质：CO 2、N2、H2S、CH 4、CaOH 2、Na 2O2、H2O2、HClONaOH 中含键与键,Na2O2 中含键与键,NH 4Cl 中含极性键,H 2O 2中含键与和键一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.缘由：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要 能量,而形成生成物中的化学键要能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由.一个确定的化学反应在发生过程中是

7、吸取能量仍是放出能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E 反应物总能量E生成物总能量 ,为放热反应 .E 反应物总能量E生成物总能量 ,为吸热反应 .2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化 .酸碱中和反应 .金属与酸、水反应制氢气 .大多数化合反应（特别：C CO2 2CO 是吸热反应） . 常见的吸热反应： 以C、H2 、CO 为仍原剂的氧化仍原反应如： Cs H2Og COg H2g.铵盐和碱的反应如 BaOH2.8H2O NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O大多数分解反应如 KClO3 、KMnO4 、CaCO3 的分解等 .二、化学能与

8、电能1、化学能转化为电能的方式： 电能电力 火电（火力发电）化学能 热能 机械能 电能 缺点：环境污染、低效原电池 将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（ 1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池 .（ 2 ）原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能.（ 3）构成原电池的条件：（1 ）有活泼性不同的两个电极；（ 2 ）电解质溶液（ 3）闭合回路（ 4 ）自发的氧化仍原反应（4） ）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生反应 , 电极反应式：较活泼金属ne 金属阳离子负极现象：负极溶解 ,负极质量削减 .正极：较不活泼的金属或

9、石墨作正极,正极发生反应 ,电极反应式：溶液中阳离子ne 单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加或不变.（5） ）原电池正负极的判定方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（ K、Ca 、Na 太活泼 ,不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO 2） 等作正极 .依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由极流向极；电子就由极经外电路流向原电池的极.依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池极,阴离子流向原电池极.（6） ）原电池电极反应的书写方法：（i） ）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应,负极反应是氧化反应 ,正极反应是仍原反应 .因此书写电

10、极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式 . 把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应、仍原反应 .氧化反应在负极发生 ,仍原反应在正极发生 ,反应物和生成物对号入座 ,留意酸碱介质和水等参与反应.（ii） ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.（7） ）原电池的应用： 加快化学反应速率 ,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快 .比较金属活动性强弱 .设计原电池.金属的防腐 .三、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1） ）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示. 运算公式： vB 单位： mol/L.s 或mol/L.minB为溶液或

11、气体 ,如B为固体或纯液体不运算速率.重要规律：速率比方程式系数比（2） ）影响化学反应速率的因素：内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）.外因：温度：上升温度 ,增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加 C反应物的浓度 ,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强 ,增大速率（适用于有气体参与的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会转变化学反应速率. 2、化学反应的限度 化学平稳（ 1 ）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变.逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应.动：动态平稳 ,达到平稳状态时 ,正逆反应仍在不断进行 .等：达到平稳状态时 ,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正 v逆0.定：达到平稳状态时 ,各组分的浓度保持不变 ,各组成成分的含量保持肯定 .变：当条件变化时 ,原平稳被破坏 ,在新的条件下会重新建立新的平稳 .（ 3 ）判定化学平稳状态的标志： VA （正方向） VA （逆方向） =/=0同种物质,；同侧物质,；异侧物质,各组分浓度保持不变或百分含量（质量分数,物质的量分数）不变借助颜色不变判定（有一种物质是有颜色的）从开头到平稳始终转变的量（如压强,密度等）不变时