2022年必修一第一章物质的量知识点归纳.docx

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1、专题一 物质的量【学问回忆】一、第一章学问结构框架图：试验安全学问过滤化 学 实 验基本方法从试验学化学蒸发混合物的分别和提纯蒸馏离子的检验萃取溶液的配制摩尔质量化 学 计 量在 实 验 中的应用物质的量气体摩尔体积物质的量浓度二、物质的量相关学问点1、基本概念物理量定义（单位）要点分析物质的量（ n ）表示含有肯定数目粒子的集体的物理量；（ n ） “物质的量 ”四个字是一个整体,不能拆开懂得； “粒子 ”是指微观粒子, 包括： 分子、原子、离子、质子、中子、电子和它们的特定组合；阿伏伽德罗常数（ NA）1mol的任何粒子的粒子数；近似值为 6.02 10 23mol -1； NA是 一 个

2、 准 确 值 , 其 准 确 值 为0.012kg 12C中 所 含 的 碳 原 子 数 ； 而6.02 10 23mol -1 是其常用近似值；与物质的量的关系：n=N/N A摩尔质量（ M） 气体摩尔体积（ Vm）单位物质的量的物质所具有的质量；单位物质的量的气体所占的体积；要留意摩尔质量与相对质量的区分与联系；二者在数值上相等；与物质的量的关系：n=m/M讨论对象：气体；而不是任何状态；当在标准状况下, 任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol ； “标准状况 ”即指0、101kpa ；与物质的量的关系：n=V/ Vm阿伏伽在相同的温度和压强下, 相同体德积的任何气体都含有相同数目的分

3、子；罗定律公式： pV=nRT 对象：任何气体 压强、体积、 物质的量、 温度四个量中, 只要任意三个量相同,另外一个量也相同；阿伏加德罗定律的推论 “溶液 ”：这里不是溶剂的体积,更不是溶物质的质的体积,而是溶液的体积；以单位体积溶液里所含溶质B量浓度的物质的量来表示溶液组成的 “物质的量 ”在此概念中是指溶质B 物质的物理量；量；（ C B）与物质的量的关系：C B=n B/V【即时练习】判定正误；（概念懂得）1 1mol 大米2 1mol 氧3 水的摩尔质量等于NA 个水分子质量之和；4 1mol CH 4 和 1mol CO所含分子数目相同；【答案与解析】1（ X ）物质的量是用来描述

4、 微观粒子 的物理量,不能描述宏观物体；2（ X ）使用物质的量肯定要指明详细的微粒； 例如 1mol 氧分子（ O2）或 1mol 氧原子（ O）；3（ X ）摩尔质量不等于质量 ,摩尔质量的单位是g/mol ,质量的单位是 g；4（） 1mol 的任何粒子 的粒子数都相等,为NA 个；2、学问网络：微粒数 N（个） NA/M M /NA NA/M NA（/mol） NA（/mol） M/ NA物质的质量 mg M（ g/mol ） M（ g/mol ） Vm （ L/mol ）物质的量 nmol气体的体积 VL Vm （ L/mol ）溶质的物质的量 nBmol Vm V 溶液 MV 溶液

5、体积 V（ L）溶液体积 V（L ） MV物质的量浓度 cBmol/L Vm V 溶液3、阿伏加德罗定律1） 同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数：PV nRT说明：（ 1）阿伏加德罗定律依旧是忽视了气体分子本身的大小（ 2）阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛： 主要是应用于不同气体之间的比较,也可以同一种气体的比较 被比较的气体既可以是纯洁气体又可以是混合气体2） 阿伏加德罗定律的重要的四个推论（ 1）同温同体积时,任何气体的压强之比都等于其物质的量之比,也等于其分子数之比 P1n1N1P2n2N 2（ 2）同温同压时,任何气体的体积之比都等于其物质的量之比,也等于其分子数

6、之比V1n1N1V2n2N 2（ 3）同温同压同体积时,任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比,也就是其式量m1M 1之比m2M 2（ 4）同温同压同体积时,任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比,也就是其式量之比12m1M 1m2M 24、分子量的有关运算（ 1）标准状况下mgA气体的体积为V 升,求 A 的相对分子质量 M=m V22.4（ 2）标准状况下A 气体的密度为g/L ,求 A 的相对分子质量 M22.4使用说明： 适用于全部的物质,不受物质状态的限制,也适用于全部的混合物 全部物质： MVm,标准状况下气体M22.4 某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69 ,求该气

7、体的式量；D1M 12M 2使用说明：A. 相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B. 既可以用于纯洁气体之间的运算,也可以用于混合气体之间（ 3）平均相对分子质量有 a mol A气体,与 b mol B气体混合,就混合气体的平均式量为m总M=ni %M i =n总Vi %M i5、肯定物质的量浓度溶液的配制C1V 1=C 2V 2【课堂练习】 相对原子质量： H-1C-12O-16Na-23P-31S-32一、 挑选题1、用 1 g NaOH 固体配制成 0.5 mol/L NaOH溶液,所得溶液的体积是（）A 0.5mlB 5mlC 50mlD 500ml2、设 NA 表示阿伏加得德罗

8、常数的数值,以下表达中正确选项（）A 1 mol NH 3 所含有的原子数为NA B常温常压下, 22 .4 L 氧气所含的原子数为2N A C常温常压下, 48 g O3 所含的氧原子数为3N AD 1 L0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为 NA3、设 NA 表示阿伏加德罗常数,以下说法正确选项（）A 1 mol 氦气中有 2NA 个氦原子B14 g 氮气中含 NA 个氮原子C2 L 0.3 mol124LNa SO溶液中含 0.6 N个 NaAD 18 g 水中所含的电子数为8NA4、科学家已发觉一种新型氢分子,其化学式为H 3,在相同条件下,等质量的H 3 和 H2 相同的是

9、A 原子数B 分子数C体积 D 物质的量5、同温同压下,等质量的以下气体所占有的体积最大的是A. O2B CH 4C CO2D SO26、在标准状况下,将某X 气体 VL 溶于水中,得到12molL 1 的溶液 500mL ,就气体的体积 V 是A 134.4LB 67.2LC44.8LD 537.6L7、体积为 VmL,密度为 dgcm3 的溶液,含有相对分子质量为M 的溶质 mg,其物质的量 1浓度为 cmolL,质量分数为w,以下表达式正确选项A c w 1000 d/M BmV d w/100 Cw c M /1000 d% D c 1000 m/ V M8在肯定温度下,已知有关某饱和

10、溶液的一些数据：溶液的质量,溶剂的质量,溶液的体积, 溶质的摩尔质量,溶质的溶解度, 溶液的密度, 利用以下各组数据运算该饱和溶液的物质的量浓度,不能算出的一组是 A BCD 19、肯定体积的 KMnO 4 溶液恰好能氧化肯定质量的KHC 2O4H 2C2O42H2O；如用 0.1000mol L的 NaOH溶液中和相同质量的KHC 2O4H2C2O42H 2O,所需 NaOH 溶液的体积恰好为KMnO4 溶液的 3 倍,就 KMnO溶液的浓度 mol L 1 为4提示： H 2C2O4 是二元弱酸 10KHC 2O4H 2C2O4 8KMnO 4 17H 2SO4=8MnSO 4 9K 2S

11、O4 40CO 2 32H 2OA 0.008889B 0.08000C0.120010、以下说法正确选项D 0.2400A 1mol 物质的质量叫做摩尔质量B. 两个等容容器,一个盛一氧化氮,另一个盛N 2、H2 混合气,同 T、同 P 下两容器内气体原子总数肯定相同,分子总数和质子总数也相同C. 将 98g H 2SO4 溶于 500mL 水中所得到的溶液浓度为2mol/L D等质量的 O2 和 O3 中所含的氧原子数相等11、同温同压下, A 容器中 H 2 和 B 容器中的 NH 3 所含氢原子数相等,就两个容器的体积比是A 3 2B 1 3C 2 3D 1 212、以下表达中正确选项

12、A 镁的原子质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约等于166.02 1023gC水的相对分子质量等于18g D二氧化硫的摩尔质量是64g413、以下说法正确选项A 200mL 1mol/L的 Al2SO43溶液中, Al 3 和 SO2 离子总数为 6.02 1023B标准状况下, 22.4L Cl 2 和 HCl 的混合气体中含分子总数为2 6.02 102335C0.1mol81Br 原子中含中子数为3.5 6.021023D 30g 甲醛中含共用电子对总数为4 6.02 102314、用 NA 表示阿伏加德罗常数,以下表达中正确选项 A 100mL 0.1mol/L的稀硫酸中含

13、有硫酸根的个数为0.1NAB1mol CH 3 碳正离子 中含有电子数 10NAC2.4g 金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NAD 12.4g 白磷中含有磷原子数为0.4NA15、由 14CO 和 12CO 组成的混合气体与同温、 同压下空气 平均相对分子质量为29的密度相同,就以下关系正确选项A 混合气体中14CO 与12CO 的分子数之比为14 15B. 混合气体中 14CO 与 12CO 的物质的量之比为1 1C. 混合气体中14CO 与12CO 的质量之比为 1415D. 混合气体中 14CO 与 12CO 的密度之比为 1116、由 CO、H 2 和 O2 组成的混合气体, 在

14、肯定条件下恰好完全反应,测得生成物在 101kPa、120下对空气的相对密度为1.293 ,就原混合气体中H2 所占的体积分数为1211A. 6B.3C.4D.317、如以 1和 2分别表示浓度为 amolL 1 和 bmolL 1 氨水的质量分数,且知2a b,就以下推断正确选项 氨水的密度比纯水的小 A 212B 221C221D 1 22 118 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4 和 HNO 3 的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L ,取 10mL 此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应终止后,可产生标准状况下的气体的体积为 设反应中 HNO 3 被仍原成 NOA 0

15、.448LB 0.672LC 0.896LD 0.224L1、右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置,（加热及固定仪器略） ,其原理与教材中的试验完全相同；回答以下问题：左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是加热）；该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是；烧杯中仍要盛有的物质是；2、为除去粗盐中的Ca2、Mg、Fe、SO4 以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐232的试验方案,步骤如下用于沉淀的试剂稍过量：1判定 BaCl 2 已过量的方法是 ；2第步中,相关的化学方程式是 ；3配制 NaCl 溶液时,如显现以下操作,其结果偏高仍是偏低？A 称量时 NaCl 已潮解 B天平的砝码已锈蚀 C定

16、容摇匀时,液面下降又加水D定容时俯视刻度线 3.现有含NaCl 、Na2SO4 和 NaNO 3 的混合物, 挑选适当的试剂出去溶液中的NaCl 和 Na2SO4,从而得到纯洁的 NaNO 3 溶液；相应的试验过程可用下图表示：二、填空题请回答以下问题：写出试验流程中以下物质的化学式：试剂 X,沉淀 A,沉淀B；上述试验流程中加入过量的Na 2CO 3 的目的是 ；按此试验方案得到的溶液3 中确定含有（填化学式） 杂质；为明白决这个问题,可以向溶液 3 中加入适量的,之后如要获得固体NaNO 3 需进行的试验操作是 （填操作名称）；5、已知标准状况下1 体积水溶解了 560 体积氨气,所得氨水的密度为0.9g/cm 3,试求该氨水的质量分数和物质的量浓度；