2022年分析化学知识总结.docx

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1、分析化学1. 误差分为哪几类？分别采纳什么方法减小这些误差？1 系统误差 ：从根源上排除,对于不变的系统误差 ,可以使用代替法、 抵消法 和变换法排除；2 随机误差 ：多次测量取其平均值（对于正态分布 的误差而言）；3 粗大误差 ：数据本身就是错误的,直接去掉这个数据！2. 名词说明：确定误差,相对误差,确定偏差,相对偏差,平均偏差,标准偏差,相对标准偏差,不确定度,置信区间,有效数字,分析质量保证,空白试验,检测限,灵敏 度,加标回收率,质量掌握图,标准物质；确定误差（ absoluteerror） ：测量值与真值之差称为确定误差（） 相对误差（ relativeerror）： 确定误差与真

2、值的比值称为相对误差；确定偏差 ： 是测定值与 标准值 之差,用 gmL 表示相对偏差 ： 是确定偏差 与标准值 之比,用 %表示；平均偏差（ average deviation）： ：各单个偏差确定值的平均值称为平均偏差；标准偏差（ standard deviation, S） ：有限次测量,各测量值对平均值的偏离程度；相对标准偏差（ RSD, relative standard deviation）： 标准偏差与运算结果 算术平均值的比值；不确定度： 指由于 测量误差 的存在,对被测量值的不能确定的程度；置信区间 ：指由 样本统计量 所构造的总体参数的估量区间；有效数字： 是指在分析工作中

3、实际上能测量到的数字；通常包括全部精确值和最末一位欠准值（有 1 个单位的误差）；分析质量保证：分析过程中,为了将各种误差削减到预期要求而实行一系列培训、才能测试、掌握、监督、审核、认证等措施的过程；空白试验： 在不加入试样的情形下,按与测定试样相同的条件和步骤进行的分析试验,称为空白试验； 检测限（ LOD, limit of detection）又称为检出限：某特定分析方法在给定的置信度内可以从样品中检测出待测物质的最小浓度和最小量灵敏度 （ Sensitivity）： 指某方法对单位浓度或单位量待测物质变化所致的响应量变化程度加标回收率： 指在没有被测物质的空白样品基质中加入定量的标准物

4、质,按样品的处理步骤分析,得到的结果与理论值的比值；质量掌握图：用来区分由反常或者特别缘由引起的波动,或是由过程固有的随机缘由引起的偶然波动的一种工具标准物质： 是具有一种或多种足够匀称和很好确定了的特性,用以校准测量装置,评判测量方法或给材料赋值的材料或物质；3. 何谓精确度和精密度？他们有何区分？精密度好是否说明精确度肯定好？为什么？精确度：指在肯定试验条件下多次测定的平均值与真值相符合的程度, 以误差来表示 . 它用来表示系统误差的大小精密度：是指多次重复测定同一量时各测定值之间彼此相符合的程度. 表征测定过程中随机误差的大小测量的精密度高 , 是指偶然误差较小, 这时测量数据比较集中

5、, 重现性好 , 但系统误差的大小并不明确 .测量的精确度高 , 是指系统误差较小, 这时测量数据的平均值偏离真值较少, 但数据分散的情形, 即偶然误差的大小不明确精确度和精密度是两个不同的概念, 但它们之间有肯定的关系. 应当指出的是 , 测定的精密度高 , 测定结果也越接近真实值. 但不能确定认为精密度高, 精确度也高 , 由于系统误差的存在并不影响测定的精密度, 相反, 假如没有较好的精密度, 就很少可能获得较高的精确度. 可以说精密度是保证精确度的先决条件.4. 挥发法分为哪几种？举例说明；生成沉淀的类型主要与哪些因素有关？直接挥发法：将肯定量带有结晶水的固体,加热至适当温度,用高氯酸

6、镁吸取逸出的水 分,测定高氯酸镁增加的重量就是固体中结晶水的重量；又如,中国药典中炽灼残渣的测定是称取肯定量被测药品,经过高温炽灼,除去有机质及挥发性物质后,称量剩下来的不挥发无机物,称为炽灼残渣；间接挥发法： 药物的干燥失重测定就属于间接挥发法；共沉淀现象、表面吸附引起的共沉淀、生成混晶或固溶体引起的共沉淀、吸留和包夹引起的共沉淀5. 能用于滴定分析的化学反应必需符合哪些条件？1. 反应必需按肯定的方向定量完成. 所谓“定量”即指反应的完全程度达99.9%以上 .2. 反应速度快 , 或有简便方法（如加热、催化剂）使之加快.3. 有合适的确定终点的方法, 例如有合适的指示剂 .4. 试液中的

7、共存物不干扰测定, 或虽有干扰但有排除干扰的方法.6. 滴定分析,滴定,滴定方式,标准溶液,标定,化学计量点,滴定终点,滴定误差, 指示剂,基准物质；滴定分析： 将一种已知精确浓度的试剂溶液（标准溶液）,滴加到被测物质的溶液中,直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止,然后依据所加试剂溶液的浓度和体积,运算出被测物质的量；滴定： 将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程；滴定方式： 是一种化学试验操作也是一种定量分析的手段；它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量；标准溶液： 浓度精确已知的试剂溶液；常用作滴定剂；标定： 使用标准的计量仪器对所使用仪器的精确度（精度）进行检测是否符合

8、标准化学计量点： 滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点；滴定终点： 滴定终止（指示剂转变颜色）的一点滴定误差： 滴定终点与化学计量点不完全一样所造成的相对误差；可用林邦误差公式计算；指示剂： 滴定分析中通过其颜色的变化来指示化学计量点到达的试剂；一般有两种不同颜色的存在型体；基准物质： 可用于直接配制或标定标准溶液的物质；7. 明以下名词含义及单位：物质的量,物质的量浓度,摩尔质量,质量分数；物质的量 n物质的量浓度 CB（ B 在 C 的右下角） mol/L摩尔质量 M质量分数（ mass fraction）指溶液中溶质质量与溶液质量之比%8. 基准物质条件之一是

9、具有较大的摩尔质量,对这个条件如何懂得？组成与它的化学式严格相符. 纯度足够高 . 应当很稳固 . 参与反应时 , 按反应式定量地进行 , 不发生副反应 . 最好有较大的式量 , 在配制标准溶液时可以称取较多的量, 削减称量误差 . 主要是为了削减误差 .9. 何谓酸碱滴定的 PH突跃范畴？ 影响强酸（碱）和一元弱酸（碱）滴定突跃范畴的因素有哪些？碱滴定接近等当点时 , 溶液中的 H+ 变化很大 , 一滴滴定液的加入, 对整个溶液的PH值有特别大的影响 , 假如用溶液的 PH值变化曲线来描述 , 就是在等当点邻近 , 曲线有一个相当大的跨度 , 称之为 PH突跃 ,PH 值变化两个拐点之间称为

10、PH突跃范畴 . ；酸碱强度和浓度10. 酸碱滴定中指示剂的挑选依据是什么？化学计量点的PH值与挑选指示剂有何关系？ 指示剂用量过多对结果有何影响？依据所需要的PH值的确定的 , 其值在所挑选的指示剂的突越范畴内. 这样溶液才能够有颜色的变化 , 才能够判定终点；让指示剂的变色范畴要在滴定突跃范畴；指示剂过多, 会消耗“滴定剂” , 使终点延后11. 协作物的确定稳固常数和条件稳固常数有什么不同？二者有何关系？对配位反应而言,哪些条件影响常数大小？确定稳固常数是在无外界因素影响前提下, 抱负状态时获得的, 可利用它的大小来判定配位反应完成的程度和是否能用于滴定分析. 然而 , 考虑到存在副反应

11、时所带来的影响, 运算出的反应程度系数称为条件稳固常数, 也称之为表现稳固常数或有效稳固常数. ；温度12. 配位滴定的条件应如何挑选？主要从哪些方面考虑？1 溶液的 pH 2 指示剂 与终点的选取1、指示剂本身具有络合作用, 且能形成可溶解水的具有较深颜色的络合物；2、指示剂本身的颜色和它与金属离子形成的络合物的颜色应有明显区分；3、指示剂与金属离子形成的络合物应具有适当的稳固性；4、在试验条件下指示剂不得与其它离子形成络合物.13. 提高配位滴定挑选性的方法有哪些？依据什么情形来确定该用哪种方法？(1) 掌握相宜的酸度排除干扰2 利用掩蔽剂排除干扰 3 沉淀掩蔽法 4 利用解蔽剂排除干扰；

12、 络合反应14. 掩蔽干扰离子的方法有哪些？配位掩蔽剂和沉淀掩蔽剂各具备什么条件？为防止干扰,是否任何情形下都应用掩蔽方法？络合掩蔽法；沉淀掩蔽法；氧化仍原掩蔽法；干扰离子与掩蔽剂形成的络全物应 远比与 EDTA形成的络合物要稳固,而且形成的络合物应为无色或浅色的,不影响终点的判断；掩蔽剂不与被测离子络合,即使形成络合物,其稳固性也应远小于被测离子与EDTA 的络合物的稳固性,在滴定时才能被EDTA所置换；掩蔽剂的应用应有肯定的pH 范畴, 而且要符合测定要求的pH 范畴；沉淀物的溶解度要小,反应才完全,否就掩蔽成效不好；生成的沉淀应是无色或浅色致密的,最好是晶形沉淀,吸附作用小,滴定终点易于

13、观看；否15. 为什么配位滴定必需在肯定的PH值范畴内进行？指示剂在不同pH 下型体不同 , 而不同型体其颜色不一样, 为保证金属指示剂络合物的颜色与指示剂本身颜色明显不同, 所以指示剂只能在肯定的PH范畴内使用 .16. 何谓条件电位？它与标准电极电位有何不同？影响条件电位的因素有哪些？它在氧化仍原滴定分析中有什么意义？条件电极电位 , 它是在肯定的介质条件下氧化态和仍原态的总浓度均为1mol/L 时的电极电位. ； 件电极电位是指在肯定条件下,氧化态和仍原态的分析浓度均为1mol/L 或它们的浓度比为 1 的实际电位；其值只有在肯定条件下才是一个常数,是校正了各种外界因素影响后得到的实际电

14、极电位,而标准电极点位是肯定值；1 离子强度的影响 2 生成沉淀的影响.3形成协作物的影响；电极电位大的氧化态物质是强氧化剂；电极电位小的仍原态物质是强仍原剂；方向是：强氧化剂与强仍原剂反应,得到弱氧化剂和弱仍原剂17. 影响氧化仍原反应方向的因素有哪些？如何判定氧化仍原反应进行的方向？1, 氧化剂和仍原剂的浓度的影响.2, 酸度的影响 .3, 生成沉淀的影响 .4, 形成协作物的影响；电极电位判定 , 氧化仍原反应向电势差 0 的方向进行18. 能定量进行完全的氧化仍原反应是否都能用于滴定分析？为什么？ 用于滴定分析的化学反应必需满意以下条件：1） 反应必需按肯定的反应式进行, 到达化学计量点时反应恰好进行完全；2） 除了主反应外不得有副反应发生；3） 反应速度必需快 , 加入滴定剂后 , 反应最好立刻完成；4） 要有确定化学计量点的方法.19. 采纳莫尔法,佛尔哈德法和法扬司法分别测定氯离子时,各种方法所选用的指示剂是什么？其酸度合应掌握在什么范畴？终点颜色如何变化？铬酸钾、有机酸荧光黄、3 价铁；中性或者弱酸性、适度的酸性、酸性条件下；砖红色沉淀、黄绿色变为粉红色、淡棕红色；