2022年分析化学知识点总结贴.docx

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1、精品word学习资料可编辑资料- - - - - - - - - - - - - - - -分析化学知识点总结贴分析化学是关于讨论物质的组成、含量、结构和形状等化学信息的分析方法及理论的一门科学,是化学的一个重要分支；是鉴定物质中含有那些组分,及物质由什么组分组成, 测定各种组分的相对含量,讨论物质的分子结构或晶体；今日,就从分析化学的进展历史、分析方法、几大分析方法等几个角度介绍分析化学；一、进展历史第一个重要阶段20 世纪二三十岁月,利用当时物理化学中的溶液化学平稳理论,动力学理论,如沉淀的生成和共沉淀现象,指示剂作用原理,滴定曲线和终点误差,催化反应和诱导反应,缓冲作用原理大大地丰富了分

2、析化学的内容,并使分析化学向前迈进了一步.其次个重要阶段20 世纪 40 岁月以后几十年,其次次世界大战前后,物理学和电子学的进展,促进了各种仪器分析方法的进展,转变了经典分析化学以化学分析为主的局面；原子能技术进展,半导体技术的兴起,要求分析化学能供应各种灵敏精确而快速的分析方法,如,半导体材料,有的要求纯度达99.9999999% 以上,在新形势推动下,分析化学达到了快速进展；最显着的特点是：各种仪器分析方法和分别技术的广泛应用；第三个重要阶段自 20 世纪 70 岁月以来,以运算机应用为主要标志的信息时代的到来,促使分析化学进入第三次变革时期；由于生命科学、环境科学、新材料科学进展的需要

3、,基础理论及测试手段的完善,现代分析化学完全可能为各种物质供应组成、含量、结构、分布、形状等等全面的信息,使得微区分析、薄层分析、无损分析、瞬时追踪、在线监测及过程掌握等过去的难题都迎刃而解；分析化学广泛吸取了当代科学技术的最新成就,成为当代最富活力的学科之一；二、分析方法的分类- - -细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 12 页,共 12 页1. 按原理分：化学分析 :以物质的化学反应为基础的分析方法；仪器分析 :以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法； 光学分析方法：光谱法,非光谱法；电化学分析法：伏安法,电导分析法等；色谱法：液相色谱,气相色谱,毛细管电泳； 其他仪器方法

4、：热分析；2. 按分析任务：定性分析,定量分析,结构分析； 定量分析的操作步骤：取样；试样分解和分析试液的制备；分别及测定；分析结果的运算和评判；3. 按分析对象：无机分析,有机分析,生物分析,环境分析等； 按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析；按待测成分含量分：常量分析 1%,微量分析 0.01 1%,痕量分析 0.01 三、细说滴定分析法（一）对化学反应的要求：1. 有确定的化学计量关系,反应按肯定的反应方程式进行；2. 反应要定量进行；3. 反应速度较快；4. 简单确定滴定终点；（二）滴定方式1. 直接滴定法；2. 间接滴定法；如,Ca2+ 沉淀为 CaC2O4 ,再用

5、硫酸溶解, 用 KMnO4 滴定 C2O42- ,间接测定 Ca2+ ；3.返滴定法；如,测定 CaCO3 ,加入过量盐酸,余外盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴；4.置换滴定法：络合滴定多用（三）基准物质和标准溶液1. 基准物质 :能用于直接配制和标定标准溶液的物质；要求：试剂与化学组成一样； 纯度高；稳固；摩尔质量大；滴定反应时无副反应；2. 标准溶液 :已知精确浓度的试剂溶液；配制方法有直接配制和标定两种（四）试样的分解1. 分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析；2. 试样的分解：留意被测组分的爱护3. 常用方法：溶解法和熔融法 对有机试样 ,灰化法和湿式消化法（五）常用酸碱

6、标准溶液的配制与标定酸标准溶液 :HCl HNO3, H2SO4配制:用市售 HCl12 mol L-1,HNO316 mol L-1,H2SO418 mol L-1 稀释.标定: Na2CO3 或硼砂 Na2B4O7 10H2O碱标准溶液 :NaOH配制:以饱和的 NaOH （约 19 mol L-1 ）,用除去 CO2 的去离子水稀释； 标定: 邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4 或草酸 H2C2O4 2H2O（六）酸碱滴定法的应用NaOH 与 Na2CO3 混合碱的测定；极弱酸的测定；磷的测定；氮的测定；（七）影响滴定突跃的因素滴定突跃 pM ： pcMsp+3.0 lgK MY-3.0浓

7、度:增大 10 倍,突跃增加 1 个 pM 单位（下限）KMY: 增大 10 倍,突跃增加 1 个 pM 单位（上限）（八）精确滴定判别式如 pM= 0.2, 要求： Et 0.1%,依据终点误差公式,可知需 lgcMsp K MY 6.0如 cMsp=0.010mol L-1 时,就要求 lgK 8.0多种金属离子共存： 例：M,N 存在时,分步滴定可能性的判定：lgcMsp K MY 6.0 ,考虑 Y 的副反应 aYH104c. 产物的化学组成稳固d. 化学性质稳固 .e. 反应和产物有明显的颜色差别 Dl60nm显色反应类型： 络合反应；氧化仍原反应；离子缔合反应；成盐反应；褪色反应；

8、吸附显色反应；显色剂： 无机显色剂 :过氧化氢,硫氰酸铵,碘化钾有机显色剂： 偶氮类：偶氮胂 III； 三苯甲烷类：三苯甲烷酸性染料铬天菁 S,三苯甲烷碱性染料结晶紫；邻菲罗啉类；新亚铜灵；肟类：丁二肟影响因素：a. 溶液酸度（ pH 值及缓冲溶液）：影响显色剂的平稳浓度及颜色,转变： l ； 影响待测离子的存在状态,防止沉淀；影响络合物组成；b. 显色剂的用量：稍过量,处于平台区；c. 显色反应时间：针对不同显色反应确定显示时间； 显色反应快且稳固；显色反应快但不稳固；显色反应慢,稳固需时间； 显色反应慢但不稳固；d. 显色反应温度：加热可加快反应速度,导致显色剂或产物分解；e. 溶剂：有机

9、溶剂,提高灵敏度、显色反应速率；f. 干扰离子： 排除方法：提高酸度,加入隐藏剂； 转变价态；挑选合适参比；褪色空白 铬天菁 S测 Al ,氟化铵褪色,排除锆、镍、钴干扰 ； 挑选适当波长；B.痕量组分的富集和共沉淀分别a.无机共沉淀剂进行共沉淀利用表面吸附进行痕量组分的共沉淀富集,. 挑选性不高；共沉淀剂为 FeOH3, Al OH3等胶状沉淀 , 微溶性的硫化物, 如,AlOH3 作载体共沉淀 Fe3 +,TiO2+；HgS共沉淀 Pb2+；利用生成混晶进行共沉淀, 挑选性较好,如,硫酸铅 - 硫酸钡,磷酸铵镁 - 砷酸铵镁等；b.有机共沉淀剂进行共沉淀利用胶体的凝结作用进行共沉淀,如,动物胶、丹宁；离子缔合共沉淀,如,甲基紫与InI4- ；利用“固体萃取剂”进行共沉淀,例, 1- 萘酚的乙醇溶液中, 1- 萘酚沉淀并将 UVI 与 1- 亚硝基 -2- 萘酚的螯合物共沉淀下来；