2022年初中化学知识要点大总结.docx

《2022年初中化学知识要点大总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初中化学知识要点大总结.docx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习好资料欢迎下载中学化学学问要点大总结水1. 水、蒸馏水是纯洁物、化合物和氧化物；矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的劝斥排放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流；3. 电解水试验（水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性）水通电（正极 O2 负极 H2 ,体积比 1： 2） 2H 2O2H2 O2 证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色除去混合气体中的水蒸气,通常放在最终除,如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、 CO2）,先通过 再通过要验证混合气体中是否含有水蒸气,通常应先检验, 如证明氢气

2、中含有HCl、水蒸气、 CO2,应先让混合气体通过 （填仪器和其中的药品）,观看到时,就说明含有；再通过,当观看到 ,就含有,接着通过 ,当观看到 ,就说明含有；中学化学学问要点大总结空气4. 空气的成分按体积分数运算：氮气78%,氧气 21%,稀有气体 0.94%,CO2 0.03%5. 环境污染学问：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；二氧化硫大气污染物、酸雨来自于含硫燃料的燃烧；6. 测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分别；不行以用碳、硫代替磷；碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分别；中学化学学问要点大总结氧气的性质和

3、用途7. 氧气的物理性质：不易溶于水,密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色；工业上制取氧气的方法：分别液态空气物理变化；8. 氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9. 氧气的化学性质：支持燃烧,有助燃性；可供呼吸用,是常用的氧化剂；木炭在氧气中燃烧（ O2 可使带火星的木条的木条复燃）生成CO2现象：发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧生成SO2现象： 硫在空气里燃烧发出柔弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体；放出热量磷在空气中燃烧现象：产生大量的白烟,放出热量白磷着

4、火点低,易自燃,要放在水中密封储存,可隔绝空气, 防止它自燃；镁在空气（或氧气）中燃烧现象：发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体铁丝在氧气中燃烧现象：猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量此试验必需先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂氢气在空气中燃烧（点惹缶痊鸣气）现象：纯洁的氢气在空气里寂静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量；不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸；可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合,遇明火很可可以会发生爆炸！蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠；向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊； 加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2C

5、O3（现象：绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）；中学化学学问要点大总结氧气的制法10. 工业制取氧气的方法：分别液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应试验室制取氧气反应原理：加热高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32KCl 3O2 试验室制取氧气注意事项：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流,使试管破裂）；用排水法收集氧气, 导管口开头有气泡放出时不宜立刻收集,当气泡连续地较匀称地放出后再收集 （由于开头放出的气泡不纯, 含有空气）排水法收集氧气终止时,应先撤去导管,后停止加热（防止水倒吸入试管,导致热的试

6、管破裂；） 其他生成氧气的反应：水通电（正 O2 负 H2 ,体积比 1：2）2H2 O2H2 O2 加热氧化汞 2HgO2Hg O2 中学化学学问要点大总结氢气的性质和用途11. 氢气的性质（ 1）物理性质：密度最小的气体,难溶于水（ 2）化学性质可燃性：氢气在空气中燃烧2H2 O22H2O 现象：纯洁的氢气在空气里寂静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸,所以点燃氢气前肯定要先检验氢气的纯度；仍原性：氢气仍原氧化铜H 2 CuOCu H2O 现象：黑色固体逐步变为光亮的红色固体,管壁有水珠产生氢气仍原氧化铜试验注意事项： “酒精灯迟到早退” ,即开头时要先通入氢气后

7、加热 （目的是排净管内空气, 防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）； 试验终止时要先停止加热,连续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）（ 3）氢气的用途：充气球,冶炼金属,高可以燃料,化工原料12. 生成氢气的反应 （试验室制取 H2最常用的试剂是： 锌粒和稀硫酸, ）锌粒和稀硫酸反应 Zn H2SO4ZnSO4 H2 铁和稀硫酸反应 Fe H2SO4 FeSO4 H 2 镁和稀硫酸反应 MgH2 SO4MgSO4 H2铝和稀硫酸反应 2Al 3H2SO4 Al 2（SO4）3 3H2锌粒和盐酸反应 Zn2HClZnCl 2 H2 铁和盐酸反应 Fe 2HClFeCl 2H2镁

8、和盐酸反应 Mg 2HCl MgCl2H2 铝和盐酸反应 2Al 6HCl2AlCl 33H213. 铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体铁的化学性质：（1）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有 O2 时）易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3 防锈方法：在铁表面涂一层爱护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量；铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式： FeCuSO4CuFeSO4 现

9、象：铁丝表面掩盖一层红色的铜,溶液由蓝色变为浅绿色（ 2）铁跟硫酸反应： FeH2SO4 FeSO4 H2 铁跟盐酸反应： Fe 2HClFeCl 2 H2 现象：有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe3O414. 生铁和钢：是混合物,都是铁的合金,不同是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低；合金：金属与金属（或非金属）熔合而成,具有金属性质的混合物；中学化学学问要点大总结单质碳的性质15. 金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同；它们的物理性质差别大的缘由碳原子的布列不同16. 碳的化学性

10、质跟氢气的性质相像（常温下碳的性质不活泼）可燃性：木炭在氧气中燃烧C O2CO2现象：发出白光,放出热量；碳燃烧不充分（或氧气不充分）2C O22CO仍原性： 木炭高温下仍原氧化铜 C 2CuO2Cu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出可以使石灰水变浑浊的气体试验注意事项：试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂）；试验终止时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂；）木炭高温下仍原氧化铁3C 2Fe 2O34Fe 3CO2 高温条件下碳仍原二氧化碳生成一氧化碳C CO22CO一氧化碳在空气中燃烧

11、生成二氧化碳2COO22CO2中学化学学问要点大总结二氧化碳的性质17. 二氧化碳的物理性质：可溶于水,密度比空气的大；加压降温易变为固体“干冰”,怎么收集二氧化碳？；用途：灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料18. 二氧化碳的化学性质跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 H2O H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色；加热又变为紫色跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 Ca（OH）2 CaCO3 H2O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）；二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 2NaOH Na2CO3 H2O

12、（无明显现象）通常情形下, CO2 不支持燃烧,也不行以燃烧；中学化学学问要点大总结一氧化碳的性质19. 一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水20. 一氧化碳的化学性质可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：发出蓝色火焰,放出热量2COO22CO2仍原性：一氧化碳仍原氧化铜（不是置换反应）CO CuOCu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出可以使石灰水变浑浊的气体特殊注意尾气的处理：未反应的CO燃烧掉,防止污染空气；或用气球收集起来；一氧化碳仍原氧化铁 3CO Fe 2O32Fe 3CO2毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白

13、的输氧可以力三种有可燃性、仍原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）中学化学学问要点大总结碳酸钙的性质和用途21. 碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3 ,大理石和石灰石做建筑材料,工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥；22. 碳酸钙的物理性质：白色固体,难溶于水；化学性质： 跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水,可溶于酸）CaCO3 2HCl CaCl2 H2OCO2 （试验室制取 CO2 的反应）； CaCO3 2HNO3 Ca（NO3 ）2 H2 O CO2 高温分解： CaCO3CaO CO2 ； CaOH2OCa（OH）2

14、（生石灰跟水反应生成熟石灰）中学化学学问要点大总结有机物23. 甲烷 CH4（俗名： 沼气, 自然气的主要成分） 是最简洁的有机物； 难溶于水, 密度比空气的小可燃性CH4 2O2CO2 2H2O 现象：火焰光明呈蓝色,放出大量热24. 乙醇（俗名：酒精, C2H5OH）无色液体,易挥发,与水可劝斥比互溶酒精燃烧 C 2H5 OH3O22CO2 3H2 O甲醇（ CH3OH）有毒,不行以饮用,饮用后使人双目失明,大量饮用会使人死亡；25. 煤（主要含碳元素,称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素,称为“工业的血液”）自然气（主要成分是CH4）,三种最重要的矿物燃料,都是混合物中学化学

15、学问要点大总结酸、碱、盐和氧化物酸 碱 盐 氧化物26. 氧化物的性质：有四种碱性氧化物跟水反应生成碱,其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2OH2O2NaOHCaOH2O Ca（OH） 2K2OH2 O2KOHBaOH2O Ba（OH） 2酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价的含氧酸；CO2 H2OH2CO3 SO2 H2OH2SO3 SO3 H2OH2 SO427. 盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈,都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸,HCl 气体的水溶液,无色液体） 浓盐酸有挥发性,会挥发出HCl硫酸（ H2SO4） 浓硫酸有吸水性,可作气体的干燥剂2

16、8. 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时,必需把浓硫酸沿着容器壁渐渐地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量快速扩散,切不行把水倒入浓硫酸里；盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡）,有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐）,无现象的是盐酸不行以用硝酸银溶液,因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成；29. 硝酸（ HNO3 ）有酸的通性,但跟金属反应不生成氢气磷酸 H3PO430. 氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式： NaOH）物理性质：白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易 潮解氢氧化钠易潮解,称量时必需放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量；N

17、aOH会吸取空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必需密封储存用途：作中性或碱性气体的干燥剂,不行以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,可干燥H2、O2 、N2、CO、NH3 、CH4 等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：（KOH的化学性质跟 NaOH相同）二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）CO2 2NaOH=N2aCO3 H2O SO2 2NaOH=N2aSO3H2O SO3 2NaOH=N2aSO4 H2O硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）氢氧化钠跟盐反应 a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成： 6NaOH

18、 Fe2（SO4） 3=3Na2SO4 2Fe（OH）3b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成： 2NaOH CuSO4=N2SaO4 Cu（OH）2 c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH MgSO4=N2SaO4 Mg（OH）2 31. 氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰化学式 Ca（OH）2 ）白色固体,微溶于水,溶解度随温度上升而降低；用生石灰跟水反应制得；用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”,可用来降低土壤酸性,制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生

19、成,氢氧化钠就无沉淀生成；CO2 Ca（ OH） 2=CaCO3 H2ONa2CO3 Ca（ OH）2 =CaCO3 2NaOH32. 常观察的盐a. 氯化钠（ NaCl 食盐的主要成分） NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl粗盐提纯的步骤： 1. 溶解 2. 过滤 3. 蒸发 4. 结晶试验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯b. 碳酸钠（俗名：纯碱, Na2 CO3 类别：盐, 不是碱）碳酸钠酸盐 H2O CO2 例： Na2CO3 2HNO3 2NaNO3 H2 OCO2 2AgNO3 Na2 CO3 2NaNO3 Ag2CO3 CaCl2 Na2CO3 2NaCl

20、CaCO3 BaCl 2 Na2CO3 2NaCl BaCO3 Ca（ OH）2 Na2CO3 2NaOHCaCO3 c. 硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色CuSO45H2O CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O= CuSO4 5H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4 2NaOHCu（OH）2 Na2SO4置换反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Zn CuSO4 ZnSO4 Cu每年中考必考的化学试验学问重视探究题学问点常见气体的探究；2-2-+2+3+2+2+2+常见物质的探究；实际上是以下常见离子的探究：CO3需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象；黑色粉末的探究；、SO4、Cl、NH4 、Cu、 Fe、Mg、Ag 、Ba、Ca 等；离子作用的探究；如明矾起净水作用,是明矾中哪种离子起作用；溶液酸碱性的探究；溶液相互反应后,所得溶液中溶质成分的探究问题；每年必考的试验学问气体发生装置、收集装置、净扮装置、干燥装置的选取及连接问题；同学应熟识试验室制H2、CO2、 O2 的发生装置,收集装置的选取,气体中所含杂质验室制取气体的发生装置,收集装置的选取原理也要熟知；H 2O的证明、除杂方法等；实