2022年初中化学基础知识点公式大全.docx

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1、精品学习资源一、 氧气的性质：1 单质与氧气的反应： 化合反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧讨论空气组成的试验： 4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO2 化合物与氧气的反应：10. 一氧

2、化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O3 氧气的来源：13 玻义耳讨论空气的成分试验2HgO加热 Hg+ O214 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2试验室制氧气原理 1 15 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+ O2 试验室制氧气原理 2 二、自然界中的水：16 水在直流电的作用下分解讨论水的组成试验： 2H2O通电 2H2 + O217 生石灰溶于水：CaO +

3、 H2O = CaOH218 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO20 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21 氢气复原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O22. 镁复原氧化铜： Mg + CuO加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：1 碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO224 木炭复原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu + CO225 焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO22 煤炉中发生的三个反应： 几个

4、化合反应26 煤炉的底层： C + O2点燃 CO227 煤炉的中层： CO2 + C高温 2CO28 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO23 二氧化碳的制法与性质：29 大理石与稀盐酸反应试验室制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230 碳酸不稳固而分解： H2CO3 = H2O + CO231 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO332 高温煅烧石灰石工业制二氧化碳： CaCO3 高温 CaO + CO2欢迎下载精品学习资源33 石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：CaOH2 + CO2 = CaCO3+ H2O4 一氧化

5、碳的性质：34 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO235 一氧化碳的可燃性： 2CO + O2点燃 2CO2其它反应：36 碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：37 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O38 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O39 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O六、金属1 金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO41 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3

6、O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O344.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3 H248.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H250.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H22 金属单质 +酸 -盐 +氢气 置换反应

7、51 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H23 金属单质 +盐溶液 -新金属 +新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + HgNO32 = CuNO32 + Hg3 金属铁的治炼原理：55 3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1 、酸的化学性质1 酸 +金属 -盐 +氢气见上2 酸 +金属氧化物 -盐 +水56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57

8、. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3 酸 +碱 -盐 +水中和反应60 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O欢迎下载精品学习资源62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2

9、SO4 + 2H2O4 酸 +盐 -另一种酸 +另一种盐64 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 2 、碱的化学性质1 碱 +非金属氧化物 -盐 +水68 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69 苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH + SO2

10、 = Na2SO3 + H2O70 苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71 消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 = CaCO3+ H2O72. 消石灰吸取二氧化硫： CaOH2 + SO2 = CaSO3+ H2O2 碱 +酸-盐 +水中和反应，方程式见上3 碱 +盐 -另一种碱 +另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠： CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3 、盐的化学性质1 盐溶液 +金属单质 -另一种金属 +另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2 盐 +酸-另一种酸 +

11、另一种盐75 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO23 盐 +碱 -另一种碱 +另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠： CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH4 盐 +盐 -两种新盐77 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO378 硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl1、空气：氮气 N2和氧气 O2 2、水煤气：一氧化碳 CO和氢气 H2 3、煤气： 一氧化碳 CO 4

12、、自然气：甲烷 CH4 5、石灰石 /大理石：CaCO3 6、生铁 /钢：Fe 7、木炭 / 焦炭/炭黑 /活性炭：C 8、铁锈：Fe2O3 七、中学化学常见物质俗称1、氯化钠 NaCl ： 食盐 2、碳酸钠 Na2CO3： 纯碱，苏打， 口碱 3、氢氧化钠 NaOH ： 火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙 CaO：生石灰 5、氢氧化钙 CaOH2 ：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体 CO2 ：干冰 7、氢氯酸 HCl ：盐酸 8、碱式碳酸铜 Cu2OH2CO3 ：铜绿 9、硫酸铜晶体 CuSO4 .5H2O ：蓝矾，胆矾10、甲烷 CH4 ：沼气11、乙醇 C2H5OH ：酒精 12、乙酸 CH3C

13、OOH ：醋酸 13、过氧化氢 H2O2 ：双氧水 14、汞 Hg ：水银 15、碳酸氢钠 NaHCO3 ：小苏打一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 二三铁，二四碳二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 单质为零要记清 负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根 正一价的是铵根欢迎下载精品学习资源一、输记以下元素名称、符号：1、O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫2、K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡二、熟记以下物质的化学式：1、单质： H2 氢气 O2 氧气 N2 氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe

14、铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物1 氧化物：H2O水 CO2 二氧化碳CO一氧化碳SO2 二氧化硫SO3 三氧化硫P2O5 五氧化二磷Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜 ZnO氧化锌FeO 氧化亚铁 MnO2 二氧化锰 Na2O 氧化钠2 酸： HCl 盐酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸 H2SO3 亚硫酸3 碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾 CaOH2 氢氧化钙BaOH2 氢氧化钡 CuOH2 氢氧化铜FeOH3 氢氧化铁 FeOH2 氢氧化亚铁AlOH3 氢氧化铝 MgOH2 氢氧化镁4 盐：NaCl氯化

15、钠 Na2CO3 碳酸钠 ZnCl2 氯化锌 CaCl2 氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4 硫酸钠CuSO4 硫酸铜AgCl氯化银FeCl3 氯化铁FeCl2 氯化亚铁 AlCl3 氯化铝 FeSO4 硫酸亚铁Fe2SO43 硫酸铁 ZnSO4 硫酸锌 CaCO3 碳酸钙 BaCl2 氯化钡 BaSO4 硫酸钡 KClO3 氯酸钾 KMnO4 高锰酸钾K2MnO4 锰酸钾 KNO3 硝酸钾 CuNO32 硝酸铜 HgNO32 硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3 硝酸铵 NH42SO4 硫酸铵 NH4HCO3 碳酸氢铵 NaHCO3 碳酸氢钠 Cu2OH2CO3碱式碳酸铜5 有机物：CH4

16、 甲烷 C2H5OH乙醇酒精 CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸醋酸 CONH22 尿素、金属活动性次序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐步减弱小结： 1、只有排在 H 前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来欢迎下载精品学习资源三、常见物质的颜色、气味等：红色：红 P 、Cu 、Fe2O3红褐色： FeOH3浅绿色： Fe2+ 盐的溶液黄色： S、 Fe3+ 盐的溶液绿色： Cu2OH2CO3紫黑色： KMnO4 晶体蓝色： CuOH2 、 CuCO3 、CuSO4 .5

17、H2O 、Cu2+ 盐的溶液紫红色： KMnO4 溶液黑色： C、 Fe 粉、 CuO 、MnO2 、Fe3O4白色： BaSO4 、AgCl 、MgO 、P2O5 、CaO 、NaOH 、CaOH2 、 CaCO3 、KClO3 、KCl 、NaCl 、BaCO3 、CuSO4 、Na2CO3 等无色气体：空气、 O2 、H2 、CO2 、CO 、CH4 、 N2 、SO2刺激性气味气体： SO2 、HCl 、HNO3 等无色透亮：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg 汞水银 CO2 二氧化碳 干冰 CO 一氧化碳 煤气 CH

18、4 甲烷沼气自然气 CaO 氧化钙生石灰CaOH2 氢氧化钙熟石灰、消石灰CaCO3 碳酸钙石灰石、大理石 NaCl 氯化钠食盐 KMnO4 高锰酸钾灰锰氧 C2H5OH乙醇酒精 CH3COOH 乙酸醋酸 NaOH 氢氧化钠 烧碱、 苛性钠Na2CO3 碳酸钠纯碱、 苏打 NaHCO3 碳酸氢钠小苏打 HCl 氢氯酸盐酸 CuSO4 .5H2O 五水硫酸铜胆矾、蓝矾 NH42SO4 硫酸铵硫铵 NH4HCO3 碳酸氢铵碳铵 Cu2OH2CO3碱式碳酸铜 铜绿 NH4NO3 硝酸铵硝铵K2CO3 碳酸钾草木灰主要成分五、化学反应类型1、化合反应： A+B C2、分解反应： C A+B3、置换反应

19、： A+BC B+AC4、复分解反应： AB+CD AD+CB2、化学变化和物理变化的根本区分是：有没有新物质的生成；化学变化中相伴发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；3、物理性质 状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等；4、化学性质 氧化性、复原性、金属活动性、活泼性、稳固性、腐蚀性、毒性等；一、药品的取用原就1、使用药品要做到 “三不 ”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道；欢迎下载精品学习资源2、取用药品留意节省：取用药品应严格按试验室规定的用量，假如没有说明用量，一般取最少量，即液体取

20、1-2mL ，固体只要盖满试管底部；3、用剩的药品要做到 “三不 ”：即不能放回原瓶，不要随便丢弃，不能拿出试验室，要放到指定的容器里；4、试验时假设眼睛里溅进了药液，要立刻用水冲洗；二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2 、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙或纸槽； 3 、使用过的镊子或钥匙应立刻用洁净的纸擦洁净；二、液体药品存放在细口瓶的取用1、少量液体药品的取用- 用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方， 将药液滴入接受药液的仪器中， 不要让吸有药液的滴管接触仪器壁； 不要将滴管平放在试验台或其他地方， 以免沾污滴管； 不能用未清洗的滴管再吸别的试剂滴瓶上的

21、滴管不能交叉使用，也不需冲洗2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心， 瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签；3、量筒的使用A、取用肯定体积的液体药品可用量筒量取；读数时量筒必需放平稳， 视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平； 俯视读数偏高， 仰视读数偏底；B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线；留意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器；不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热；C、读数时，假设仰视，读数比实际体积低；假设俯视，读数比实际体积高；三、酒精灯的使用

22、1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心；外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分；2、酒精灯使用留意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3 ； B、用完酒精灯后必需用灯帽盖灭，不行用嘴去吹灭；C、肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、肯定禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒 精挥发；3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必需垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶；4、给药品加热时要把仪器擦干， 先进行预热， 然后固定在药品的下方加热； 加热固体药品， 药

23、品要铺平， 要把试管口稍向下倾斜， 以防止水倒流入试管而使试管破裂； 加热液体药品时， 液体体积不能超过试管容积的 1/3 ，要把试管向上倾斜 45 角，并不能将试管口对着自己或别欢迎下载精品学习资源人四、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏；2、仪器洗洁净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下；1、物理变化：没有生成新物质的变化；如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化；如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特点：生成一、基本概念新的物质；化学变化肯定相伴着物理变化，物理变化不相伴化学变化；3、物理性质：不需要

24、化学变化就表现出来的性质；如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等；4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳固性；如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等；5、纯洁物：只由一种物质组成的；如N2 O2 CO2 P2O5等；6、混合物：由两种或多种物质混合而成的；如空气、蔗糖水等里面的成分各自保持原先的性质7、单质：由同种元素组成的纯洁物；如N2 O2 S P等；8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物；如CO2 KClO3 SO2等；9、氧化物：由两种元素组成的纯洁物中，其中一种元素的氧元素的化合物；如CO2SO2等；10 、

25、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；A+B =AB11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；AB =A +B12 、氧化反应：物质与氧的反应； 缓慢氧化也是氧化反应13 、催化剂：在化学反应里能转变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质；又叫触媒 应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂14 、催化作用：催化剂在反应中所起的作用；2、空气的成分：N2：78% O2 ： 21%稀有气体： 0.94% CO2：0.03%其它气体和杂质：0.03% 3、氧气的用途：供应呼

26、吸和支持燃烧1 污染源：主要是化石燃料煤和石油等的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等；2 污染物：主要是粉尘和气体；如：SO2 CO氮的氧化物等；三、氧气的性质欢迎下载精品学习资源1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水；在肯定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体；2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂；1 能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃；2 氧气与一些物质的反应：参与反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式硫 S + O2 =SO2空气中 淡蓝色火焰；氧气中 紫蓝色火焰铝箔 4Al +

27、 3O2 =2Al2O3碳 C+O2=CO2铁3Fe + 2O2 = Fe3O4猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体磷 4P + 5O2 = 2P2O5产生白烟，生成白色固体P2O5 四、氧气的试验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰4、收集方法：密度比空气大 向上排空气法导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应 排水法刚开头有气泡时， 因容器内或导管内仍有空气不能立刻收集，当气泡连续、 匀称逸出时才开头收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明气体已收集满 ；本方法收集的气体较纯洁；6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，假如木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气；7、验满方法：1 用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，假如木条复燃，说明该瓶内的氧气已满；2 用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满；欢迎下载