2022年新华师大版七级科学期末复习知识点总结 .docx
《2022年新华师大版七级科学期末复习知识点总结 .docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年新华师大版七级科学期末复习知识点总结 .docx(7页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、构思新奇,品质一流,适合各个领域,感谢接受新华师大版七年级下科学期末复习学问点总结带 是老教材的内容第一章水1、海水占地球上全部水量的96.5% ;海洋中平均每 1000g 海水中含有盐类物质35g;所以海水不能 喝, 也不能 浇灌庄稼 ;2、地球上水按其状态分为:固态 水、 液态 水和 气态 水;水按存在空间分为陆地 水、 海洋 水、 大气 水和生物 水;3、陆地水占地球全部水量3.5% ,其中淡水占地球全部水量的2.5%;4、地球上最大的淡水资源是冰川 水和地下 水;人们简洁利用的淡水是江河 水、 淡水湖泊 水和 浅层地下水;占全球淡水资源的0.3%;5、在植物中含水量最大的在水生植物 ,
2、最少的是 干旱环境中的苔藓植物 ;6、人体的含水量占人体体重的60%左右 ;所以我们每天必需补充22.5L 水;7、标准大气压下,在冰的熔化过程中:当冰低于0时,冰 吸取 热量,温度 上升 ,当温度上升到 0 时,冰开头熔化,在这个过程中,它吸取热量,温度 不变 ,此时它的状态是 固液并存 ;直到 完全熔化 时,温度又连续上升;冰的熔点和水的凝固点都是0;8、物质由液态变成气态的现象叫做汽化;汽化的两种方式:蒸发 , 沸腾;9、影响蒸发快慢的三个因素:液体表面空气流淌快慢, 液体温度高低 ,液体表面积大小 ;10、蒸发时要 吸取热量,使四周物体的温度降低;11、蒸发和沸腾的区分:蒸发只在液体表
3、面进行,沸腾在液体表面和内部 同时进行,蒸发可以在任何 温度下进行,沸腾必需在肯定温度 才能进行;而且在沸腾的过程中,物质仍必需连续 吸热;但是 温度不变;12、液化: 物质由气体变成液体的过程;使气体液化的方法:降低温度 、压缩体积 ;13、升华: 物质由固体直接变成气体的过程,凝华: 物质由气体变成固体的过程;14、以上吸热的有 熔化 、汽化 、升华,以上放热的有 凝固 、液化、凝华 ;开水壶嘴冒白气属于 液化 ;冰衣服变干属于升华 ;湿衣服变干属于 升华 ;樟脑丸消逝属于升华 ;雾的形成属于 液化 ;露水的形成属于液化 ;雾凇的形成属于凝华;霜的形成属于凝华;酒精挥发属于 汽化 ;15、
4、晶体和非晶体的区分是:晶体有熔点,而非晶体没有熔点;16、在水循环的过程中,水的总量 保持不变,它使水成为可再生 的资源;17、由一种或一种以上的物质分散到另一种液体物质里形成的均一、稳固 的混合物 叫做溶液,水是良好的溶剂,在水中可以溶解各种固态 、液态 , 气态的物质;自然水是 溶液 ;18、一般来说取用块状的固体药品用镊子 ,粉末状的用 药匙 ,也可以用 纸槽;19、不同物质在水中的溶解度是不同,同一物质在不同的溶剂中的溶解度也不同 ;20、在 肯定温度 下,某固体物质在100g 水中,达到 饱和状态 时所溶解的 质量,叫做这种物质在水中的溶解度;21、20时,食盐的溶解度是36g,表示
5、: 20 时在 100g 水中最多可以溶解36g 食盐;那么 20时在 50g 水中最多可以溶解18g 食盐;要溶解 72g 食盐需要 200g 水;22、大部分物质的溶解度都随着温度的上升而上升 的,少数物质它的溶解度随着温度的变化溶解度变化不大,比如: 食盐 ,极少数物质的溶解度随着温度的上升,反而降低,比如: 熟石灰 ;要使一杯饱和的食盐溶液变成不饱和,最好用增加溶剂 的方法;23、要使一杯接近饱和的硝酸钾溶解达到饱和可接受:降温 , 增加硝酸钾 , 蒸发溶剂 ;24、固体小颗粒悬浮在液体里的混合物,叫做悬浊 液;小液滴悬浮在液体里的混合物,叫做乳浊 液;食用油在水中形成 乳浊液,泥土在
6、水中形成 悬浊 液,牛奶是 乳浊 液, 豆浆是 悬浊 液;碘在水中形成 悬浊 液, 食用油在汽油中形成 溶液;25、一般不指明溶剂的溶液,溶剂是水;如食盐溶液, 食盐 是溶质, 水是溶剂;当其他两种液体相互溶解时, 通常把溶液里含量多的叫溶剂 ,含量少的叫 溶质 ,比如 5mL 汽油中加入 10mL 机油, 汽油是溶质, 机油 是溶剂;26、溶质的质量分数: 溶质质量 与溶液质量 之比;稀释前后,溶质的质量 保持不变;27、用固体溶液配制步骤:运算 、称量、 溶解;28、在水的电解试验中,为了增加导电性 ,可以加入少量的硫酸或氢氧化钠 ,接通 直流 电,可以观看到两个电极显现 气泡,两只玻璃管
7、内液面 下降 ;用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管,发觉使带火星的木条复燃 ,说明该气体是 氧气;用点燃的木条接近另外一个玻璃管,观看到气体也燃烧 ,用一个干燥的烧杯放在火焰上,发觉烧杯内显现了水珠 ,说明该气体是 氢气 ;氧气和氢气的体积之比为:1: 2;水的=电解的文字式表示为:水通电 氢气 +氧气, H 2通电2+O 2;O=H29、在点燃氢气等可燃性气体之前必需检验纯度 ;纯洁的氢气在空气中可以寂静 地燃烧,形成 淡蓝色点燃点燃的火焰;文字式表示为:氢气 +氧气 =水, H 2+O2=H2O ;30、水是由 氢元素 和氧元素 组成的,一个水分子是由2 个氢原子 和 1 个氧原子 构
8、成的;31、我国的水资源在时间安排 和地区上分布不匀称,而且 人均淡水占有 量也比较低; 1 、 水的质量和它的体积的比叫做水的密度;经过试验测定,纯水的密度在4 时最大,为1g/cm 3=1103kg/m 3,表示:每立方米的水的质量是1103kg ;一滴水的密度 等于填“等于 ”、“大于 ”或 “小于 ”一桶水的密度; 2、单位换算: 7.8 103kg/m 3=7.8g/cm 3, 1g/mL=1.0103kg/m 3, 7.5m3=7.5 106 mL=7.5 103dm3, 9.8m3=9.8 106 cm3=9.8 103 L, 9t=9 106g=9 103kg; 3 、 硫 酸
9、 铜 粉 末 遇 水 颜 色 由 白 色 变 成 蓝 色 ; 其 反 应 式 为 : 硫 酸 铜 + 水 水 合 硫 酸 铜 , CuSO4+5H 2O CuSO 45H 2O;氯化钴遇水颜色由 蓝色变成 红色;其反应式为:氯化钴 +水 水合氯化钴 , CaCl 2 +6H 2O CaCl 26H 2O;用这两种化学药品可以检验水的存在;其次章空气1、一切物质都有 质量 ,空气作为一种物质也有质量 ;地球四周有一层厚厚的大气层 ,它对地球上全部的物体都会产生 爱护的作用;2、马德堡半球试验 证明白大气压的存在,并且很大 ;3、暖气片一般安装在 底部,是为了: 空气对流 热空气上升 ;4、空气的
10、组成: 氮气 ,氧气 , 二氧化碳 ,稀有气体 , 其他气体和杂质 ;5、稀有气体不活泼,曾被叫做隋性气体 ,但是也能够 与一些物质发生反应;氦气也可以用来填充气球,当电流通过 稀有气体的灯管 时,就会发出五光十色的光;6、法国的 拉瓦锡 第一发觉空气的组成;7、工业上可以从 空气中获得 氮气 和 氧气 ,这是依据他们的沸点不同;这种方法叫分别空气 法,是 物理变化;8、硫是 黄色的固体粉末,硫在空气中燃烧发出柔弱的淡蓝色 火焰,硫在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰,反应后生成一种具有刺激性 气味的气体,文字式表示为:硫+氧气点燃 二氧化硫 , S+O 2 点燃SO2;=9、铁是银白色的金属,铁
11、丝在纯氧中猛烈燃烧、火星四射 ,放出热量,生成一种黑色的固体;试验中要在集气瓶底部预先放些水或细沙 ,缘由 是防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底;文字式表示为: 铁+氧气 点燃点燃=四氧化三铁, Fe+O2=Fe3O4;10、木炭是 黑色的固体木炭在氧气中猛烈燃烧 ,发出白光 ,生成一种 使澄清石灰水变浑浊 的无色气体;点燃点燃文字表达式为: 碳+氧气 =二氧化碳, C+O 2=CO2;11、红磷是 暗红色的固体, 红磷在氧气中燃烧产生深厚的白烟 ,放出热量;文字表达式为: 磷+氧气点燃=五氧化二磷, P+O2 点燃 25=P O ;12、蜡烛在氧气中 燃烧更旺 ,发出 白光,放出热量,瓶壁有 水
12、珠 显现,生成一种 使澄清石灰水变浑的无色气体;文字表达式为:石蜡 +氧气点燃=二氧化碳 +水;13、燃烧是发热发光猛烈化学反应,缓慢氧化特点是不发光,但要发热 ;燃烧的三个基本条件是可燃物、空气 和温度 ;14、物质在氧气中燃烧时会放出大量的热,因此可以用氧炔焰来焊接和切割金属 ,液氢在液氧中燃烧会产生庞大的能量来推动航天飞机 飞行;15、二氧化碳 能溶于水, 密度 大于 空气; 在增大压强 和降温 的条件下, 二氧化碳会变成 雪花 状的固体, 这种固体也可以叫做 干冰 ;16、人工降雨是利用了干冰升华吸取热量,使水蒸气液化的作用;17、检验二氧化碳用澄清石灰水 ,通入二氧化碳可以发觉澄清石
13、灰水变浑浊 ;这个时候发生的反应文字表达式为: 氢氧化钙 +二氧化碳 碳酸钙 +水, CaOH 2+CO 2 CaCO3+H 2O ;18、在盛 无色水的试管中加入紫色石蕊试液,就试管中的液体变成了紫色,向其中通入二氧化碳,溶液变成了 红色,反应的文字表达式为:二氧化碳 +水 碳酸 CO 2+H 2OH 2CO 3,假如给上述试管加热,发加热加热现液体又变成了 紫色;反应的文字表达式为:碳酸=二氧化碳 +水,H 2CO3=CO2+H 2 O;19、大气层被分为:对流层 , 平流层 , 中间层 , 电离层 , 散逸层 ;20、在 平流层 中有大量的 臭氧 可以吸取紫外线,在 电离层 可以反射无线
14、电短波;21、能引起温室效应的气体有二氧化碳 、甲烷 、氟利昂 、一氧化二氮 等;破坏臭氧层的气体有 氟氯烃 、氮氧化物 等22、一般认为空气的污染物只要是污染性气体 和可吸入颗粒物 ; 1、试验室常用分解过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等物质的方法来制取氧气;其中前两种都需要同一物质 二氧化锰 作催化剂,它 加快 了分解速度;由于氧气 不易溶于水 ,所以可以用 排水法 来收集;由于他密度比空气大 ,也可以用 向上排空气 来收集,收集较纯洁的氧气用排水法 收集;分解过氧化氢制取氧气的二氧化锰二氧化锰文字式表示为: 过氧化氢 =水 +氧气, H 2O2=H2O+O2 ; 2、试验室用 石灰石 和稀盐酸
15、 来制取二氧化碳;反应原理 文字表达式 为: 碳酸钙 +盐酸 氯化钙 + 水+二氧化碳 CaOH 2+HCl CaCl 2+H 2O+CO 2;由于二氧化碳 密度水空气大 ,所以可以用 向上排空气法 来收集;检验是否收集满的方法是: 燃着的木条放在瓶口是否熄灭 ; 3、盛有石灰水的容器放开放置一段时间后,容器壁上常会形成一层白色物质,其缘由是 氢氧化钙 + 二氧化碳 碳酸钙 +水;如要除去这种白色物质,可以用 稀盐酸 冲洗,缘由是 碳酸钙 +盐酸 氯化钙 +水+ 二氧化碳 ;缘由都用文字表达式表示 4、用化学式表示以下物质:水 H2O,氢气 H2,氧气 O2,二氧化碳 CO 2,二氧化硫 SO
16、2,五氧化二磷 P2O5 ,四氧化三铁 Fe3O4,氢氧化钙 CaOH 2,碳酸钙 CaCO3,过氧化氢 双氧水 H 2O2; 5、写出物质的化学式:干冰 CO2 ,石灰水 CaOH 2,石灰石 CaCO3,盐酸 HCl ;第三章阳光1、太阳是一颗一般 恒星;它是一个不断燃烧的 气体球;太阳辐射能的主要形式有 光和热 ;2、光源是本身线度很小,或者距离足够远,光源就可看成点光源;离点光源越远的被照面上看起来越暗的道理是点光源发出的光辐射到达被照面单位面积上的光辐射量是随距离 增大而快速 削减 ;3、照耀到地球的太阳光几乎是平行 的;4、探究表面颜色不同的物体与吸热的关系;在做这个试验时, 应使
17、用掌握 变量 法的科学探究方法; 要尽可能使其它条件相同如应使容器的 质量 和容积 相同, 水的质量 和温度相同, 接受辐射的 能量 都相同 ,而只考虑由于锥形瓶 涂黑和不涂黑 所引起的升温差别,从而说明吸取热辐射多少与物体表面颜色的关系;以上的探究活动说明,物体的吸热本事与物体表面颜色 有关, 白色物体 浅色 不易填易或不易 吸取热辐射,黑色 深色物体 易填易或不易 吸取太阳热辐射;5、辐射计就是依据黑色物体简洁吸取太阳热辐射的原理制成的;6、能够 自行发光 的物体叫做光源;由于 高温 而发光的叫热光源;如: 火炬、蜡烛、电灯 ;由于发光时温度不高 的叫冷光源;如: 日光灯、节能灯 等;萤火
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022年新华师大版七级科学期末复习知识点总结 2022 新华 师大 版七级 科学 期末 复习 知识点 总结
限制150内