2022年初三化学知识点总结归纳填空.docx

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1、第 1 单元 走进化学世界4、蜡烛燃烧试验（）（ 1）火焰：、（最光明）、（温度最高）（ 2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中；现象：；结论：（ 3）检验产物H2O：CO2：（ 4）熄灭后：有白烟（为）,点燃白烟,蜡烛复燃；说明石蜡蒸气燃烧；7、化学试验（化学是一门以试验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器、烧瓶、可以直接加热的仪器是、燃烧匙只能间接加热的仪器是、（垫受热匀称）不行加热的仪器、（二）测容器量筒量取液体体积时,量筒必需放平稳；视线与刻度线及量筒内保持水平；量筒不能用来加热,不能用作反应容器；量程为10 毫升的量筒,一般只能读到；（三）称量器托盘天平（

2、用于粗略的称量,一般能精确到；） 留意点：（ 1）先调整零点（ 2）称量物和砝码的位置为“”；（ 3）称量物不能直接放在托盘上；一般药品称量时,在两边托盘中各放一张的纸,在纸上称量；潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）, 放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量；（ 4）砝码用镊子夹取；添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）（ 5）称量终止后,应使游码归零；砝码放回砝码盒；（四）加热器皿酒精灯（ 1）酒精灯的使用要留意“三不”：不行向；用火柴从侧面点燃酒精灯,不行用；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,；（ 2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的也不应少于 1/4 ；（ 3）酒精灯的火

3、焰分为三层,；用酒精灯的外焰加热物体；（ 4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲；（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处；试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上；试管夹夹持试管时,应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住二、化学试验基本操作（一）药品的取用1 、药品的存放：一般固体药品放在瓶中,液体药品放在中（少量的液体药品可放在）,2 、药品取用的总原就取用量：按试验所需取用药品；如没有说明用量,应取最少量,固体以液体以为宜；多取的试剂不行放回原瓶,也不行乱丢,更不能带出试验室,应放在；“三不”：任何药

4、品不能用、或直接用（如需嗅闻气体的气味,应）3 、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用或块状及条状药品：用夹取4 、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖,在桌上,（以免药品被污染） ；标签应（以免残留液流下而腐蚀标签） ；拿起试剂瓶,将瓶口,慢慢地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 16 页液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持于容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立刻用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用

5、时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否就会造成试剂污染（三）物质的加热（ 1）加热固体时,试管口应,试管受热时先,再集中加热；（ 2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的,加热时使试管与桌面约成角,受热时,先使试管匀称受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了防止伤人,加热时切不行将试管口对着自己或他人；（四）过滤操作留意事项： “一贴二低三靠” “一贴”：“二低”：（ 1）（ 2）“三靠”：（ 1）漏斗下端的管口（ 2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端（ 3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有:（五）蒸发留意点：（ 1）在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌（作

6、用：）（ 2）当液体接近蒸干（或）时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以防止固体因受热而迸溅出来；（ 3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立刻放在试验台上,要垫上石棉网；（六）仪器的洗涤：（ 2）玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水,名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 16 页其次单元我们四周的空气学问点1 、第一个对空气组成进行探究的化学家：（第一个用天平进行定量分析）；2 、空气的成分和组成空气成分体积分数（ 1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：挑选b、装置要求：气密性良好c 、现象：有,广口瓶内液面上升d 、结论：e 、探究： 液面上升小于

7、1/5 缘由：,能否用碳、硫代替红磷？缘由：,不能产生压强差（ 2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体、和烟尘等；（ 4）目前环境污染问题 :臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH4等）酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气1氧气的化学性质：特有的性质：,2氧气与以下物质反应现象物现象留意方程式质空气中氧气中碳在空气中在氧气中,产生使的气体磷产生硫在空气中而在氧气中发出,产在集气瓶底部放少量生气体水,作用,能否换成细砂？镁发出,放出热量,生成白色固体铁不燃烧,生成在集气瓶底部放少量水或细砂,作用3氧气的制备 :工业制氧气分别液态空气法（原理:

8、 氮气和氧气的不同） 试验室制氧气原理123（ 4）气体制取与收集装置的挑选发生装置：、收集装置：依据物质的密度、溶解性（ 5）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查装定点收移熄b、留意点试管口：防止名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 16 页药品平铺在试管的底部：匀称受热铁夹夹在离管口约处导管应稍露出：便于气体排出试管口应放：防止排水法收集时,待（刚开头排出的是）试验终止时,先移再：防止用排空气法收集气体时,导管（ 6）氧气的验满：用放在检验：用伸入7 、催化剂（触媒） ：在化学反应中能转变其他物质的化学反应速率,而本身的和

9、在反应前后都没有发生变化的物质； （） 催化剂在化学反应中所起的作用叫；8 、常见气体的用途：氧气：（如潜水、医疗急救）（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：（化性不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻稀有气体（、Kr 、Xe 等的总称）： 爱护气、（通电发不同颜色的光） 、激光技术9 、常见气体的检验方法氧气：二氧化碳：氢气：将气体点燃,用9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应；猛烈氧化：缓慢氧化：、食物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应都名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 16 页第三单元自然界的水学问点一、水1 、水的组成：（ 1）电解水的试验A. 装

10、置水电解器B. 电源种类 -C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的-D. 方程式：产生位置负极正极体积比质量比F.检验： O2- 出气口置-H2-出气口置-（ 2）结论： ；一个水分子是由和；化学变化中,分子可分而原子不行分；例：依据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O表示一种物质表示这种物质的组成表示这种物质的一个分子表示这种物质的一个分子的构成2 、水的化学性质（ 1）通电分解（ 2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：（ 3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：4、水的净化（ 1）水的净化成效由低到高的是、（均为方法）,其中净化成效最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净

11、水剂是；（ 2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多、化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；B 鉴别方法：用,有或泡沫较少的是硬水,的是软水C 硬水软化的方法：、D 长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简洁结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；、其他（） 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物；（）水的吸取：常用、固体；二、氢气H21 、物理性质：密度最小的气体（）；难溶于水（） 收集方法2 、化学性质：（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）原理点燃前,要（方法？） 现象：发出,放出热量,有水珠产生（） 仍原性（用途：冶炼金属

12、）原理现象：,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有仍原性的物质、） 、氢气的试验室制法名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 5 页,共 16 页原理：不行用浓盐酸的缘由；、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子定义分子分子是原子原子是；性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子都是构成的；分子、；区分化学变化中,；化学反应的实质：在化学反应中四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯洁物）由组成构成名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 16 页第四单元 物质构成的秘密复习学案1 、原子的构成（ 1）原子结构示意图的熟悉（ 2）在原子

13、中核电荷数 =质子数 =核外电子数打算元素种类质子数（核电荷数）（ 3）原子的质量主要集中在原子核上（ 4）三打算打算元素化学性质最外层电子数（ 4）相对原子质量质子数+中子数打算原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不肯定都相同（Mg,He 最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相像（He, Ne均为稳固结构）2 、元素（ 1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同留意：* 由同种元素组成的物质不肯定是单质,（如由 O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不行能是化合物；（ 2）表示方法元素符号拉丁文名称的第

14、一个字母大写a、书写方法：b 、意义留意： * 有些元素符号仍可表示一种单质如 Fe、He 、C 、 Si* 在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O：只表示 3 个氧原子c 、有关元素周期表* 发现：门捷列夫* 排列依据* 注：原子序数 =质子数d、分类e、元素之最：地壳： O、 Si 、Al 、Fe细胞： O、C、H3 、离子：带电的原子或原子团（ 1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷（ 2）离子结构示意图的熟悉留意：与原子示意图的区分：质子数=电子数就为原子结构示意图*原子数电子数为离子结构示意图（ 3）与原子的区分与联系粒子的种类 原子 离

15、子阳离子 阴离子区别 粒子结构 质子数 =电子数 质子数 电子数 质子数 铝铜）（ 4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（ 5）铬：硬度最高的金属（ 6）钨：熔点最高的金属（ 7）汞：熔点最低的金属（ 8）锇：密度最大的金属（ 9）锂 ：密度最小的金属4 、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金；重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 11 页,共 16 页5 、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质；：一般说来,合金的熔点

16、比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 外形记忆金属生铁 钢 黄铜 青铜 :成分 含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜 熔点低注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等；（ 1）熔点高、密度小优点（ 2）可塑性好、易于加工、机械性能好（ 3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1 、大多数金属可与氧气的反应2 、金属 +酸 盐 + H2 3 、金属 +盐 另一金属 +另一盐（条件： “前换后,盐可溶” ）

17、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4“湿法冶金”原理三、常见金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐步减弱在金属活动性次序里：（）金属的位置越靠前,它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不行用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；（除 K、Ca、Na） 四、金属资源的爱护和利用1 、铁的冶炼（ 1）原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里仍原出来；3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2（ 2）原料：铁矿石、焦炭

18、、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2 、铁的锈蚀（ 1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2接触；铜绿的化学式： Cu2OH2CO3）（ 2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（ 3）铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀；因而铁锈应准时除去；作者： Lovegood 和 luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37回复此发言名师归纳总结大肚

19、能容,容学习困难之事,学习有成第 12 页,共 16 页9【共享】九年级化学学问点大全（ 4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能；3、金属资源的爱护和利用:防止金属腐蚀爱护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物查找金属的代用意义：节省金属资源,削减环境污染第九单元溶液学问点一、溶液的形成1 、溶液（ 1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物, 叫做溶液（ 2）溶液的基本特点：均一性、稳固性的混合物留意： a、溶液不肯定无色,如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色Fe2SO43为黄色b 、溶质可以是固体

20、、液体或气体；水是最常用的溶剂c 、溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 +溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体,液体为溶剂2 、溶质和溶剂的判定有水,水为溶剂液体溶于液体,3 、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂（ 1）概念：（ 2）判定方法：看有无不溶物或连续加入该溶质,看能否溶解（ 3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： CaOH2 和气体等除外,它的溶解度随温度上升而降低最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（ 4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液,如饱和的石灰水溶

21、液就是稀溶液在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓（ 5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3溶解溶解放热：如 NaOH溶解、浓 H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（ 1）溶解度定义：在肯定温度下,某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：肯定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（ 2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时,在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl或在 20时, NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克（ 3）

22、影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如KNO3名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 13 页,共 16 页少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低；如CaOH2（ 4）溶解度曲线例：（1） t3 时 A 的溶解度为 80g（2） P 点的的含义在该温度时, A 和 C的溶解度相同（3）N 点为 t3 时 A 的不饱和溶液,可通过加入 A 物质, 降温, 蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4） t1 时 A、 B、C、溶解度由大到小的次序CBA（5） 从 A溶液中猎取 A 晶体可用降温结晶的方法猎取

23、晶体；（6） 从 A溶解度是 80g；（ 7） t2 时 A、B、 C的饱和溶液各 W克,降温到t1 会析出晶体的有 A 和 B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB（ 8）除去 A 中的泥沙用过滤 法；分别 A 与 B（含量少）的混合物,用结晶 法2 、气体的溶解度（ 1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和肯定温度时,气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积；（ 2）影响因素：气体的性质温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）3 、混合物的分别（ 1）过滤法：分别可溶物+难溶物（ 2）结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶

24、剂,如 NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液,如KNO3）三、溶质的质量分数1 、公式：溶质质量分数 = 100%2 、在饱和溶液中：溶质质量分数 C%= 100%（ C S ）3 、配制肯定溶质质量分数的溶液（ 1）用固体配制：步骤：运算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（ 2）用浓溶液稀释（稀释前后,溶质的质量不变）步骤：运算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒13回复：【共享】九年级化学学问点大全（空气,氧气）1 、空气中氧气含量的测定：试验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成, 同时钟罩内水面逐步上升,冷却后,水面上升约1

25、/5 体积；如测得水面上升小于1/5体积的缘由可能是：红磷不足,氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 14 页,共 16 页2 、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的；3 、空气的成分按体积分数运算,大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、二氧化碳为、其它气体和杂质为 0.03%；空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物；4 、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是 SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气；5 、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发

26、热的猛烈的氧化反应；燃烧的条件是： 1 可燃物, 2 与氧气接触 3 温度达到着火点灭火的方法：隔绝空气 温度降低到着火点以下燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是：都属于氧化反应,都放出热量；不同点是：燃烧、自燃反应猛烈,发光、放热；缓慢氧化只放热,不发光；6 、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的；氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂；氧气的用途：支持燃烧供应呼吸氧气的化学性质（黑色） C 和 O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光；化学方程式为：（淡黄色） S 和 O2反应的现象是： 在空气中 火焰,在氧气中的火焰,生

27、成 气味的气体 SO2；化学方程式为：（红色或白色）P 和 O2 反应的现象是：产生大量,（用于发令枪）化学方程式为：（银白色） Mg和 O2反应的现象是：放出大量的热,同时发出刺眼的光,生成一种白色固体氧化镁；（用于照明弹等）化学方程式为：（银白色） Fe 和 O2反应的现象是：猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,留意点：预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂；化学方程式为：氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰；方程式： 一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰；方程式： 甲烷的燃烧：发出光明的蓝色火焰；方程式： 酒精的燃烧（水）1 、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表