2022年初三化学上册知识点汇总.docx

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1、第 1 章 开启化学之门第一节 化学给我们带来什么学问导学化学和生活的联系特别亲密；生活中的常见现象，可以从化学的角度进行解读；水、钢铁、空气、煤炭、石油和自然气等，都是我们生活中主要的资源；资源的有限性打算我们必需节省资源、爱护 资源；钢铁的腐蚀，水源、大气的污染、矿石资源的过度开采，使得人类面临严肃的环境危机、资源匮乏等严峻问题；如何合理开发和利用资源，是人类面临的一个重要课题；环境的污染也给人类的生存带来灾难性后果； “科学技术是第一生产力；”化学与前沿科学密不行分；其次节 化学讨论些什么学问导学物理性质是从物质的密度、熔点、沸点、硬度等角度描述物质的基本性质；而化学性质就从物质生成新物

2、质的过程中所表现出来的性质中描述物质的基本性质的；而物理变化和化学变化的根本区分在于变化前后的物质是否是同一物质， 即变化过程是否有新物质的生成；自然界中全部物质都是由多种元素组成的；有些物质只由一种元素组成，有些物质不同但组成元素却相同，多数物质是由两种或两种以上元素组成的；假如我们只把煤炭、石油和自然气作为燃料使用，会使得有限的宝贵的石油资源白白铺张掉，由于经过石油化工，煤炭、石油能够综合利用，制造与合成出价值更高的化工产品；能够更有效利用煤炭、石油和自然气资源；第 2 章 我们身边的物质第一节 由多种物质组成的空气学问导学本试验的原理是在肯定量的空气中，利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧

3、气而又不产生其他气体，导致压强减小， 减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积就是氧气的体积；本试验胜利的关键：装置不漏气；由于假设装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中；燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气；应当到温度冷却到室温时才可以观看，由于假如温度较高时，虽然气体削减，但是压强并不能削减很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5 ；红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟；烟指的是固体小颗粒；空气的主要成分是氮气和氧气；该数值是体积分数，不是质量分数；空气中各成分体积

4、分数一般是比较固定的；物质可以分为纯洁物和混合物；纯洁物可以用化学式来表示，肯定纯洁的物质是没有的，纯洁物是相对而言的；混合物中各成分保持各自的性质；依据氮气的性质得知其用途广泛，有：a. 制硝酸和化肥的重要原料；b. 用作爱护气，如焊接金属经常用氮气作爱护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐；c. 医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术；d. 超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能；稀有气体的用途有：a. 爱护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用；b. 电光源，稀有气体在通电时发出不同的光；灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫

5、色光；充入氦气发出粉红色光；充入氦气发出红光；c. 用于激光技术；d. 氦气可作冷却剂；8e. 氙气可作麻醉剂；全科学习 初三 化学 2.1 由多种物质组成的空气 1.bmp当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净才能，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染；利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞移动，依据活塞移动的体积测出氧气的体积；其次节 性质活泼的氧气学问导学学习氧气时留意由于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气法；又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集；水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的；氧气在气态时是无色的，在固态和

6、液态时是淡蓝色；重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的试验现象，知道做试验时的留意事项，并会写有关反应的文字表达式；描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述：物质原先的颜色；对产生的光火焰或火星加以描述；放出热量；对生成物加以描述；夹木炭的坩埚钳应由上而下渐渐伸入瓶中，假如很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺；硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，试验时应在通风橱中进行；光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰；火焰是指气体燃烧或到达沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象；无氧化二磷是

7、固体，现象应描述为产生白烟；烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴；铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴；为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水；细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂；蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可观看到水雾；缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量；假如放出的热量使温度到达可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃；缓慢氧化也可以向猛烈氧化反应转化；供应呼吸主要用于：医疗、登山、潜水、宇航；支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割，炼钢，作火箭助燃剂；植物的光合作用吸取

8、二氧化碳，放出氧气；工业上依据氧气和氮气的沸点不同别离出氧气；在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气第一从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧；重点把握氧气的试验室制法的反应原理和仪器装置，能够依据操作步骤制取氧气；二氧化锰作催化剂，是反应条件之一，故写在箭头的上方；学习催化剂时留意：能转变其他物质的化学反应速率，这里的“转变”包括加快或减慢两种含义；催化剂的化学性质在化学反应前后没有转变，但是物理性质可能转变；催化剂是针对详细的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是全部化学反应的催化剂；

9、在某个化学反应中，可以挑选不同的物质作为催化剂；如利用过氧化氢分解制取氧气时，既可以挑选二氧化锰作为催化剂，也可以挑选氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂；催化剂并不能增加产物的质量催化剂可简洁地懂得为“一变二不变”；一变是指能转变其他物质的化学反应速率，这里的“转变”包括加快或减慢两种含义；二不变是指本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有转变，但是物理性质可能转变；试验时要留意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下；导气管伸入锥形瓶内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可；加药品时先加固体药品再加液体药品；收集装置的挑选主要依据生成物的性质，如密度是否比空气大，是否溶于水等；排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于

10、水且不与水发生化学反应的气体；此法收集的气体较为纯洁；当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明气体已收集满；向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体；操作时应留意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽；同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳固气流；此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满；向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体；操作时应留意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽；此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满；利用高锰酸钾制氧气时留意问题：试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分

11、受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂；导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出；药品不能集合在试管底部，应平铺在试管底部，使之匀称受热；铁夹应夹在距离试管口约1/3 处；要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管匀称受热， 然后对准药品部位加热；用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立刻收集；由于刚开头排出的是空气，当气泡匀称连续地冒出时， 才能收集；加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管；试验开头前，不要遗忘检查装置的气密性；试验

12、终止时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管；收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上由于氧气的密度比空气大；第三节 神奇的二氧化碳学问导学在学习这节课之前，需要复习氧气的试验室制法和性质；削减大气中二氧化碳增多的措施：改善燃料的结构：削减使用化石燃料，更多使用清洁能源；如太阳能、核能、风能、潮汐能；增强大自然的自净才能，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等；其密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的试验来熟悉，其溶解性结合课本小试验和制汽水等生活实例懂得；干冰不是冰，而是固态二氧化碳；不支持燃烧是相对的，指它不支持非复原性物质燃烧，却能支持一些复原性很强的如活泼金属镁物

13、质燃烧；把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用；这地方比较简洁出错；碳酸不稳固简洁分解；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在；二氧化碳能参与光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式；药品的选用要留意：(1) 不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；(2) 不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的外表，会阻挡反应连续进行；(3) 不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，由于它们易溶于水，反应速率大，难以收集；确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应

14、条件；据此，气体发生装置可分为以下两种类型：一类是：固体与固体需加热制取气体的发生装置；如用高锰酸钾加热制氧气，需要的仪器有：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等；另一类是：固体与液体不需要加热制取气体的发生装置；如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞；也可以用以下仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞；用排空气法收集气体时仍应留意三点：第一，所收集气体假设有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气；其次，导管必需伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净；第三，假如不知道所收集气体的密度，可运算其相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量

15、29 比较，比 29 大的密度就比空气的大，比29 小的密度就比空气的小；二氧化碳的检验与验满方法不同；检验是验证这种气体是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊；而验满是将燃着的木条伸到集气瓶口，假设木条熄灭，证明已收集满；否就，未满；制取气体时，一般要先检查装置气密性；装药品时，一般先装固体药品，再装液体药品；氧化钙俗称生石灰；化合反应和分解反应都属于化学反应，而且属于基本反应类型；化合反应要求多变一，分解反应要求一变多；第四节 自然界中的水学问导航自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等自然水里含有很多可溶性和不溶性杂质；在压强为 101 千帕时，加热到 100 水就烧开了；冬天

16、，到了0 就要结冰；冰浮在水面上；正极得氧，负极得氢；假设将图中正、负极反接，左边试管得氧，右边试管得氢；试验技巧：水的导电才能较弱，反应较慢；电解水时在水里加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液，能增强水的导电性；水的电解需要通直流电，干电池就是一种直流电源；氢气的体积是氧气体积的2 倍，但质量却是氧气的1/8 ；氧气的检验是利用带火星的木条，即利用氧气的助燃性；氢气的检验是利用氢气的可燃性；水在通电的情形下，分解可以得到氢气和氧气；由于氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成；所以得出水是由氢元素和氧元素组成的，而且知道物质是可以再分的；氢气是最轻的气体，氢意即“轻”；因此氢气可以用来填充气球，气球可

17、以高高飘扬；一切可燃性气体或可燃性粉尘与空气或氧气充分混合后，遇明火均可能发生爆炸；各物质都有肯定的爆炸极限能引起爆炸的浓度范畴；氢气的爆炸极限是4% 74.2%；对于任何可燃性气体，燃烧之前都需要检验纯度；用向下排空气法收集氢气进行二次验纯时，必需用拇指堵住试管口待一会儿，防止残留在试管内的氢气火焰引爆不纯的氢气；利用明矾等絮凝剂，这些絮凝剂溶于水后，生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来到达净水的目的；过滤是别离混合物的一种常用的方法；假设两种物质混合，需进行过滤别离，就必需符合一种可溶、一种不溶；过滤时肯定严格依据“一贴”“二低”“三靠”进行操作；否就，简洁导致试验失败；蒸馏操作时要留

18、意的要点是：在烧瓶中加入约1/3 体积的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片；蒸馏时留意保持温度缓慢上升，同时通入冷水进行冷却；当蒸馏烧瓶中只有少量液体或已到达规定要求时即停止蒸馏；使用硬水对生活、生产的危害：用硬水洗涤衣物既铺张肥皂，又不易洗净，时间长了仍会使衣物变硬；锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅铺张燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严峻者可引起爆炸；人们长期饮用硬水有害人体的健康；人们在煮沸硬水的过程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是由于某种原先可溶性的钙、镁化合物经过加热后， 形成了不溶性的化合物；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；蒸馏水是净化程度较高的水；第 3 章 物质构成的秘密第

19、一节 用微粒的观点看物质学问导学水是由大量的这样的水的微粒集合而成的；同样的，其他的物质也是由本身的微粒集合而成的；在生活中，我们可以感知微粒的存在，例如，当你走近花园时会闻到花的香味，是由于构成花香的微粒运动到我们鼻 孔中去了；湿衣服晾干，是一个个的水微粒不断地从湿衣服上扩散到空气中去了，所以衣服干了；在家里倒一杯开水，你认真观看会发觉水面上的水花在不断地运动，这是许很多多的水的微粒相互运动的结果；全部上述现象都表达了微粒都是在不停地运动着；水和酒精的混合肯定要留意，应先向量筒加入水，再加入酒精，由于水的密度比酒精大，假如先加酒精后加入水，很简洁混合比较充分，就不会显现体积变小的现象或现象不

20、明显；对一般的物质来说，固体、液体的微粒间的间隔小，不易被压缩；气体微粒间的间隔比较大，简洁被压缩；其次节 构成物质的基本微粒学问导学要知道哪些常见的物质是由分子构成的，如氢气、氧气、水、二氧化碳等物质是由分子构成的；分子很小，体积很小，质量也很小，我们肉眼看不见，也摸不着；一个分子是不能表达物质的密度、熔点、沸点、状态等物理性质的，物质的物理性质是该物质大量分子的集合体共同表现出来的；一个水分子可以表达水的化学性质， 在表达水的化学性质时是不行再分的，再分就不是水的分子了，也就不能表达水的化学性质了；要知道哪些常见的物质是由原子构成的，如金属铁、铜、铝等、稀有气体和金刚石等物质是由原子构成的

21、；从电解水的过程中，可以看出水分子在这个化学变化中是可再分的，而氢原子和氧原子没有再分；可以表达出原子是化学变化中的最小粒子；分子与原子的根本区分在于在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分；就目前的试验手段来说，很难看到原子的内部结构；一个电子的质量很小，约等于一个质子或一个中子的1/1 836，电子的质量在肯定程度上可以忽视不计，原子的质量主要集中在原子核上；一个质子和一个中子的质量大约相等，都约等于一个碳原子质量的1/12 ，所以近似相对原子质量等于质子数与中子数之和；依据原子不显电性和原子内粒子的带电情形不难得出这个关系；正确运算相对分子质量，肯定要懂得这种分子的构成；离子是原子得到或

22、失去电子的产物；第三节 组成物质的化学元素学问导学在对元素的懂得中，肯定要强调“同一类原子的总称”中的“一类”指的是核电荷数或质子数相同的一类原子；从而体会到元素是一个描述某一类原子的种类概念；元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，是重点；宏观意义表示一种元素，微观意义表示该元素的一个原子；假如在元素符号前面加上适当的数字，就一般只有微观意义；看到一种元素的名称就应想到这种元素的符号，看到一种元素符号就应想到这种元素的名称；单质与化合物的根本区分是组成物质的元素种类不同，共同点是它们都不是混合物；不要把化合物当作混合物；元素影响人体健康，在人体内哪种元素的含量过多或不足，都不利于

23、身体的健康，所以要合理膳食，均衡养分，不要偏食，不要挑食第四节 物质组成的表示方法学问导学任何纯洁物都有固定的组成，一种物质只能有一个化学式；一般说来，有的单质是由原子构成的，例如金属、稀有气体、金刚石等；但凡由原子构成的单质，它们的化学式用元素符号直接去表示；有的单质由分子构成，如氢气、氮气、氧气、氯气，它们的每一个分子中都含有2 个原子，称为双原子分子，它们的化学式：先写出元素符号，在元素符号的右下角加上数字“2”；例如氢气：H2；元素在相互化合形成化合物时，所含的原子或离子个数比是固定不变的，这种个数比就表达了元素的性质化合价；会依据化合物中化合价的代数和等于零的原就书写化学式即可；记忆

24、常见元素或原子团的化合价可采纳口诀：一价钾钠氢氯银，二价钙镁钡锌氧三价铝，四价硅，二三铁，二四碳二四六硫都齐全，铜汞二价最常见常见原子团的化合价：负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根正一价的是铵根原子团：在化学反应中并不是全部的时候都是作为一个整体参与反应；原子团不能单独存在，这必需与其他的原子或原子团结合才能成为物质的化学式；化合价只有在元素之间形成化合物时才能表现出来的，当元素以单质的形式存在时，其化合价肯定为零；依据化合价书写化学式，正确书写化学式是学习化学的基础，假设不能娴熟书写化学式，后面要学的化学方程式就无从写起，其重要性是不言而喻的，书写化学式是一种技能，技能的养成在于多练，要反复练习，

25、熟能生巧；一般来说，书写化学式的正确次序是：正价前，负价后；金属左，非金右，氧化物中氧在后；原子团的个数是1 时， 1 省略不写，不需要加括号；假如原子团的个数是2 或 3 时，原子团加括号，在括号的右下角标上数字； 2 价的铁称亚铁；绝不能依据化合价随便乱造事实上不存在的物质的化学式；由两种元素组成的化学式的名称，一般从后向前读作“某化某”；在化合物中，有时要读出元素的原子个数，但“1” 一般不读，如全科学习 初三 化学 3.4物质组成的表示方法 1.bmp在运算的过程中，假如告知你这种物质的化学式，就该物质某元素的质量分数就可以认为间接地告知你了；第 4 章 燃烧 燃料第一节 燃烧与灭火学

26、问导学通常所说的燃烧，是指可燃物与氧气发生的猛烈的发光、发热的氧化反应；燃烧现象是发光、发热并有新物质生成，是化学反应，但发光、发热的未必都是燃烧；如灯泡通电发光、发热并没有新物质生成，是物理变化；可燃物不完全燃烧不仅带来环境污染而且造成燃料铺张；所以要促进可燃物充分燃烧，促进可燃物燃烧的方法有如下三种情形：1. 增大可燃物与氧气的接触面积，有利于可燃物的充分燃烧，如工厂烧锅炉用的煤往往加工成粉末状；2. 可以鼓入足量的空气使可燃物充分燃烧；3. 可燃物燃烧与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，可燃物燃烧越猛烈，例如在空气中加热铁丝时，铁丝不会发生燃烧， 假如在纯氧中加热铁丝，它就会火星四射，猛烈燃

27、烧；爆炸可分为：化学爆炸，物理爆炸(1) 由燃烧引起的爆炸是可燃物与氧气发生氧化反应生成的气体在有限空间急剧膨胀，引起爆炸，是化学变化；(2) 有限空间内，气体受热膨胀引起爆炸，没有新物质生成，是物理变化，如车胎爆炸，气球受挤压爆炸；任何可燃性气体只要与空气或氧气混合，遇到明火都有可能发生爆炸；即满意三个方面就会发生爆炸：一是可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合；二是遇到明火；三是在爆炸极限内；灭火的原理与燃烧的条件是相对应的，要想灭火，只要让物质不满意燃烧的条件即可；其次节 定量熟悉化学变化学问导学此化学反应前后溶液颜色转变；化学反应中有气体生成，物质状态发生变化；懂得质量守恒定律的涵义：在这个

28、概念中， 要重点懂得几个关键词： “参与”、 “化学反应”、 “各”、 “质量总和”、“生成的”、“各”；肯定不能写事实不存在的反应的化学方程式；假如反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注明气体符号；同样，对于溶液中的反应，假如反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注明沉淀符号；化学方程式的优点：不仅能表示反应物、生成物和反应条件，仍能表达各物质之间的质量关系，表达在反应前后，每种原子的个数都相等，原子的种类也不变；这是配平化学方程式的依据；化学方程式的书写要领： 左写反应物，右写生成物； 写对化学式，系数来配平； 中间连等号，条件要注清； 生成沉淀气，箭头来标明；依据化学方程式运

29、算的每一步都需要留意：在设未知数时，肯定要表达出设的是“物质的质量为x”；正确书写化学方程式，留意配平，是运算正确的前提；已知量要带上单位，未知量不能带上单位；在列比例式时，已知量要带上单位，未知量不能带上单位；最终写出简明的答案；在整个过程要留意书写的标准化；第三节 化石燃料的利用学问导学三大化石燃料都是混合物，是不行再生的能源，它们燃烧后能够供应某种形式的能量，如热能、光能、电能等；化石不仅给我们带来了庞大的效益，也带来了肯定的危害，所以我们要合理开发和使用这些化石能源；燃料燃烧对空气造成的危害主要有两点：形成酸雨 主要由二氧化硫等气体造成 ；形成温室效应 主要由二氧化碳、甲烷、氟氯烃、一

30、氧化二氮等造成 ；煤的干馏是化学变化煤中含有少量的硫、氮等元素，在燃烧时排出污染物，它们溶于水会形成酸雨；因此为了爱护环境，应当使用脱硫煤；石油的分馏是物理变化第 5 章 金属与矿物第一节 金属与金属矿物学问导学物理性质取决于物质的结构；金属通常是固体，但不是全部的金属都是固体；金属通常很活泼，简洁与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物；如金属铁在潮湿的空气中简洁被腐蚀，生成铁锈；金属铜简洁产生铜绿等；金属通常很活泼，但有的金属性质很稳固，一般不与物质反应；置换反应的根本特点：单质化合物 =化合物单质金属常见化合价有：1、 2、 3；常见 1 价金属有： Na、 K、 Ag等；

31、 全科学习 初三 化学 5.1金属与金属矿物 1.bmp难点精讲 铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气连续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈；2. 你能否由以下内容归纳出金的物理性质？资料：黄金在地球上分布较广，但稀有，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说；导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳固的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”；黄金是一种珍贵金属，黄金饰品中的假货经常鱼目混珠，单纯从颜色形状看与黄金无多大差异，由于一些不法分子挑选的是黄铜 铜锌合金

32、，金黄色 假冒黄金进行诈骗活动；分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1 064.43，沸点为3 080， 其次节 铁的冶炼 合金学问导学加入石灰石的目的是除去矿石中难以熔化的脉石，加入焦炭的目的是供应产生一氧化碳气体的原材料；试验室中采纳把尾气中的CO气体燃烧除去的方法；工业生产上，就可以回收作为燃料，否就会造成很大铺张；湿法炼铜在古代就已使用，其实质是金属单质间的置换反应；生铁和钢本质都是铁合金，区分主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，机械性能差，炼钢的主要目的是降低生铁中的含碳量，提高合金韧性和可加工性；合金与各成分金属相比，有很多良好的性能；第三节 金属的防护和回收学问导学钢铁防腐的主要措施，是防止空气中氧气和水蒸气对钢铁同时作用；所以关键是如何隔绝空气和如何隔绝水分；废弃金属中含有丰富的金属元素，是富集的金属宝藏；废弃金属造成资源的严峻铺张，并会污染水源和土壤；回收废弃金属，并对废弃金属加以利用，变废为宝，是合理利用资源、爱护环境的有力措施；