2022年初中化学知识点总结讲解学习.docx

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1、此文档仅供收集于网络,如有侵权请联系网站删除中学化学学问点总结中学化学学问点总结中学化学学问点总结1第 1 单元 走进化学世界1、化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学；2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢；3、绿色化学 - 环境友好化学化合反应符合绿色化学反应四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头排除污染4、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）（ 1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（ 2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中；现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（ 3）检验产物H2O ：用干冷烧杯罩火焰上方

2、,烧杯内有水雾CO2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊（ 4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃；说明石蜡蒸气燃烧；5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2 的量削减, CO2 和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径 科学探究一般步骤：提出问题 猜想与假设 设计试验 试验验证 记录与结论 反思与评判化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学试验（化学是一门以试验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只

3、能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热匀称）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器 量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时,量筒必需放平稳；视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平；量筒不能用来加热,不能用作反应容器；量程为10 毫升的量筒,一般只能读到0.1 毫升；（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到0.1 克；） 留意点：（ 1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为 “左物右码 ”；（ 3）称量物不能直接放在托盘上；一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量；潮

4、湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4） 砝码用镊子夹取；添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）（5） 称量终止后,应使游码归零；砝码放回砝码盒；（四）加热器皿酒精灯（ 1）酒精灯的使用要留意 “三不 ”：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯,不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精只供学习与沟通灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不行吹熄；（ 2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/4；（ 3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心；用酒精灯的外焰加热物体；（ 4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒

5、精在试验台上燃烧时,应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲；（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处；试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上；试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅；长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；二、化学试验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中2、药品取用的

6、总原就取用量：按试验所需取用药品；如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,（ 2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、 SO2、氮的氧化物）和烟尘等；目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2 、O3 和可吸入颗粒物等；（ 3）空气污染的危害、爱护：危害：严峻损害人体健康,影响作物生长 ,破坏生态平稳 .全球气候变暖 , 臭氧层破坏和酸雨等爱护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等（ 4）目前环境污染问题 :臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2 、CH4 等） 酸雨（ NO2 、

7、SO2 等）白色污染（塑料垃圾等）6. 氧气(1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供应呼吸(2) 氧气与以下物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出柔弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体镁发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体铝铁猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体* 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底* 铁、铝在空气中不行燃烧；(3) 氧气的制备 :工业制氧气

8、分别液态空气法（原理 :氮气和氧气的沸点不同物理变化） 试验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + O22KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2（ 4）气体制取与收集装置的挑选发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：依据物质的密度、溶解性（ 5）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查 装定点收移熄b、留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：匀称受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气

9、泡匀称连续冒出时再收集（刚开头排出的是试管中的空气）试验终止时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（ 6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能转变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质；（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；8、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性爱护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（ He、Ne、Ar 、Kr 、Xe 等的总

10、称）： 爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应；猛烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应都放热第三单元自然界的水学问点一、水1、水的组成：（ 1）电解水的试验A. 装置 水电解器B. 电源种类 -直流电C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性D. 化学反应：2H2O=2H2 + O2 产生位置负极正极体积比2 ： 1质量比1 ： 8F.检验： O2-

11、 出气口置一根带火星的木条木条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（ 2）结论：水是由氢、氧元素组成的；一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的；化学变化中,分子可分而原子不行分；例：依据水的化学式H2O ,你能读到的信息化学式的含义H2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（ 1）通电分解2H2O=2H2+O2（ 2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O + CaO=CaOH2（ 3）水可遇某些氧

12、化物反应生成酸,例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（ 1）水资源A 地球表面 71%被水掩盖,但供人类利用的淡水小于1%B海洋是地球上最大的储水库；海水中含有80 多种元素；海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na ,最多的元素是O ；C我国水资源的状况分布不均,人均量少；（ 2）水污染A 、水污染物：工业 “三废 ”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测；（ 3）爱惜水资源：节省用水,防止水体污染4、水

13、的净化（ 1）水的净化成效由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理 方法）,其中净化成效最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；（ 2）硬水与软水A. 定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；B. 鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简单结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；、其他（）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物；（）水的检验：用无水硫酸铜,如由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO

14、4+5H2O = CuSO4.5H2O水的吸取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉；二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2=2H2O点燃前,要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（）仍原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O氢气 “早出晚归 ” 现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有仍原性的物质H2、C、CO） 、氢气的试验室制法原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2Zn + 2HCl= ZnCl2 +

15、H2不行用浓盐酸的缘由浓盐酸有强挥发性；不行用浓硫酸或硝酸的缘由浓硫酸和硝酸有强氧化性；、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义性质分子是保持物质化学性质最小的微粒体积小、质量小；不断运动；有间隙原子是化学变化中的最小微粒；联系 分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒；区分 化学变化中,分子可分,原子不行分；化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子；四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯洁物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等；物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成；H2、O2 、N2 、Cl2离子： NaCl 等离子化合物

16、,如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（ Cl- ）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯洁物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH 、C6H12O6 、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物H2O CuO CO2无机化合物酸HCl H2SO4 HNO3碱NaOH CaOH2KOH盐NaCl CuSO4Na2CO3中学化学学问点总结 2第四单元 物质构成的秘密复习学案1、原子的构成（ 1）原子结构示意图的熟悉（ 2）在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数打算元素种类质子数（核电荷数）（ 3）原子的质量主要集中在原子核上（ 4）三打算打算元素化学性质最外层电子数

17、（ 4）相对原子质量 质子数 +中子数打算原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不肯定都相同（Mg ,He 最外层电子数为 2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相像（He,Ne 均为稳固结构）2、元素（ 1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称* 一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同留意：* 由同种元素组成的物质不肯定是单质,（如由O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不行能是化合物；（ 2）表示方法 元素符号 拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法： b、意义留意： * 有些元素符号仍可表示一种单质如 Fe、He 、C 、Si* 在元素符号前加上数字后

18、只能有微观意义,没有宏观意义,如3O ：只表示 3 个氧原子c、有关元素周期表* 发 现：门捷列夫* 排列依据* 注：原子序数 =质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al 、Fe细胞： O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团（ 1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷（ 2）离子结构示意图的熟悉留意：与原子示意图的区分：质子数=电子数就为原子结构示意图* 原子数 电子数为离子结构示意图（ 3）与原子的区分与联系粒子的种类 原 子 离子阳离子阴离子区别 粒子结构质子数 =电子数 质子数 电子数 质子数 电子数粒子电性 不显电性显正电性显负电性符号 用元素符号表示

19、用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为 +2 价MgCl2 ：氯化镁中镁元素化合价为+2 价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3 个亚铁离子2H2O 两个水分子, 每个水分子含有 2 个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为02、化学式（ 1）写法 :a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2 、N

20、2 、Cl2 ；b 化合物：正价在前,负价在后（NH3 ,CH4 除外）（ 2）意义：如化学式 H2O 的意义： 4 点 化学式 Fe 的意义： 3 点（ 3）运算：a、运算相对分子质量=各元素的相对原子质量 原子个数之和b、运算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、运算物质中某元素的质量分数第五单元化学方程式学问点一、质量守恒定律 :1、内容：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；说明：质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化；不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和 ”中；要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏；

21、2、微观说明：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变 ”）；3、化学反应前后（1）肯定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（ 2）肯定转变宏观：物质的种类肯定变微观：分子种类肯定变（ 3）可能转变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原就：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（留意： a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例宏观意义：说明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2（或原

22、子）个数比个水分子（对气体而言,分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成36 份质量的水4、化学方程式供应的信息包括哪些物质参与反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参与反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒,等等；5、利用化学方程式的运算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两

23、种化合物的反应2、氧化仍原反应氧化反应：物质得到氧的反应仍原反应：物质失去氧的反应氧化剂：供应氧的物质仍原剂：夺取氧的物质（常见仍原剂： H2 、C、CO ）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第 6 单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等；2、石墨（ C）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性；可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同；CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成 .主要有

24、 :焦炭,木炭,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有猛烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；二、.单质碳的化学性质 :单质碳的物理性质各异 ,而各种单质碳的化学性质却完全相同 . 1、常温下的稳固性强2、可燃性 :完全燃烧 氧气充分 ,生成 CO2 : C+O2 点燃 CO2不完全燃烧 氧气不充分 ,生成 CO：2C+O2 点燃 2CO3、仍原性： C+2CuO 高温 2Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（ 1）发

25、生装置：由反应物状态及反应条件打算：反应物是固体,需加热,制气体时就用高锰酸钾制O2 的发生装置；反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时就用制H2 的发生装置；（ 2）收集方法：气体的密度及溶解性打算：难溶于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2 只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22 选用和制氢气相同的发生装置3） 气体收集方法：向上排空气法4） 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,就是二氧化碳；验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄

26、灭；证明已集满二氧化碳气体；3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=CaOH2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色 , 无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体干冰2、化学性质 :1) 一般情形下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供应呼吸2) 与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳固 ,易分解3) 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+CaOH2=CaCO3 4）与灼热的碳反应：C+CO2 高温 2CO+H2O本反应用于检验二氧化碳；（

27、吸热反应,既是化合反应又是氧化仍原反应,CO2 是氧化剂, C 是仍原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2H Cl=2NaCl+H2O+CO2 ） 既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应；五、一氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒；3、化学性质 : （ H2、CO 、C 具有相像的化学性质：可燃性仍原性）1）可燃性： 2CO+O2 点燃 2CO2（可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火

28、焰；CO 和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰；鉴别： H2、CO 、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物（不行依据火焰颜色）（水煤气： H2 与 CO 的混合气体C + H2O 高温 H2 + CO） 2）仍原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐步变成黑色,石灰水变浑浊；） 除杂： COCO2通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO通过灼热的氧化铜CO+CuO Cu+CO

29、2CaOCaCO3 只能煅烧（不行加盐酸）CaCO3 高温 CaO+CO2留意：检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（ CO32-的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水；）中学化学酸碱盐的总结常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸 磷酸1、 酸的通性（ 1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应；紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色；留意显色的物质是指示剂；（ 2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气；只有位于金属活动性次序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl 、H2SO4 ）反应,产生氢气；位于氢后的金属不能与稀酸（HCl 、 H2SO4

30、）反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应；例如： Cu 2H2SO4（浓） CuSO4 SO2 2H2O 3Cu8HNO3 （稀） 3Cu（ NO3 ） 2 2NO 4H2O可见,金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生,这就是试验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的缘由；（ 3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O（ 4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（ 5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4 BaOH2 =BaSO4 （白色沉淀） 2H2O常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸,它们虽然具有上述五点通性（由

31、于电离出的阳离子都是H）；但又各具不同的物理化学性质；盐酸是氯化氢的水溶液,是一种混合物；纯洁的盐酸是无色的液体,有刺激性气味；工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3）带有黄色；浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立刻产生白色酸雾；这是由于从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触,形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾；硫酸是一种含氧酸,对应的酸酐是SO3（SO3+H2O=H2SO4 ）；纯洁的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发；常用的浓硫酸中的H2SO4 的质量分数为98%,密度为 1.84 克厘米 3；稀 H2SO4 具有酸的通性；浓硫酸除去具有酸的通性外,仍具有三大特性：a、吸水

32、性： 浓 H2SO4 吸取水形成水合硫酸分子（H2SO4.nH2O ）,并放出大量热,所以浓硫酸通常用作干燥剂；b、脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O2： 1）夺取而使有机物脱水碳化；纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑,这就是由于浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故；C、强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4 分子而不是 H, H2SO4 分子具强氧化性；浓硫酸可使金属活动性次序表氢后面的一些金属溶解,可将C、S 等非金属单质氧化,而浓硫酸本身仍原成SO2；但是,冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe 和 Al 反应；缘由是浓硫酸可以使Fe 和 Al 的表面形成一层致

33、密的氧化物薄膜,阻挡了里面的金属与浓硫酸连续反应,这种现象在化学上叫钝化；由于浓硫酸有脱水性和强氧化性,我们往蔗糖上滴加浓硫酸,会看到蔗糖变黑并且体积膨胀；发生反应的化学方程式：C12H22O11 12C11H2OC 2 H2SO4 CO22SO22 H2O产生的 CO2 、SO2 气体使蔗糖的体积膨胀；又由于浓硫酸有吸水性,浓盐酸有挥发性,所以,往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾,可用此法制得氯化氢气体；硝酸也是一种含氧酸,对应的酸酐是N2O5,而不是 NO2 ；纯洁的硝酸是无色的液体,具有刺激性气味, 能挥发； 打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾；浓硝酸通常带黄色, 而且硝酸越浓, 颜色

34、越深；这是由于硝酸具有不稳固性,光照或受热时分解产生红棕色的NO2 气体, NO2 又溶于硝酸溶液中而呈黄色；所以,试验室储存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶,贮存在黑暗低温的地方；硝酸又有很强的腐蚀性,储存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞,只能用玻璃塞；除具有酸的通性外,不管是稀硝酸仍是浓硝酸都具有强氧化性；硝酸能溶解除金和铂以外的全部金属；金属与硝酸反应时,金属被氧化成高价硝酸盐,浓硝酸仍原成NO2 ,稀硝酸仍原成NO ；但是,不管是稀硝酸仍是浓硝酸,与金属反应时都没有氢气产生；较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化,冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存；硝酸不仅能氧化金属,也可氧化C、S、P

35、等非金属；硝酸与 Cu、C 发生反应的化学方程式：Cu 4HNO3 （浓） Cu（ NO3 ）2 2NO2 2H2O3Cu 8 HNO3 （稀） 3Cu（NO3 ） 22NO4H2O C 4HNO3 （浓） CO2 4NO2 2H2O磷酸是一种中等强度的三元酸,可以形成一种正盐和两种酸式盐；如：磷酸氢二钠（ Na2HPO4 ）,磷酸二氢钠（ NaH2 PO4）,磷酸二氢铵 NH4H2PO4,磷酸氢二铵 NH42HPO4,磷酸二氢钙 CaH2PO42（溶于水）；常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氨水（ 1碱溶液能跟酸碱指示剂起反应,紫色石蕊试液遇碱变蓝,无色酚酞试液遇碱变红；不溶性碱,如不能使酸碱指示剂变

36、色；（ 2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水；（ 3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水；（ 4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐；常见的碱有 NaOH 、KOH 、Ca（OH ）2、氨水等,它们各自具有一些特性；氢氧化钠（ NaOH ）俗名苛性钠、火碱、烧碱,这是由于它有强腐蚀性；NaOH 是一种可溶性强碱；白色固体,极易溶于水,暴露在空气中易潮解,可用作碱性气体（如NH3 ）或中性气体（如 H2、O2 、CO 等）的干燥剂； NaOH 易与空气中的 CO2 反应生成 Na2CO3 固体； NaOH 溶液可以腐蚀玻璃,盛 NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞,只能用橡胶塞；氢氧化钙 CaOH2

37、 是白色粉末,微溶于水,俗称熟石灰或消石灰,其水溶液称为石灰水；Ca（OH ）2 也有腐蚀作用； Ca（OH ）2 与 CO2 反应生成白色沉淀 CaCO3,常用于检验 CO2 ；CaOH2 CO2 CaCO3 H2OCaOH2 能跟 Na2CO3 反应生成 NaOH ,用于制取 NaOH；反应方程式为：CaOH2 Na2CO3 CaCO32NaOH氨水（ NH3.H2O）是一种可溶性弱碱, NH3 溶于水可得氨水；有刺激性气味,有挥发性；将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管,生成氮气、水和铜,其反应方程式为： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O,说明氨气具有仍原性；此外, KOH

38、、BaOH2 也是常见的可溶性强碱；不溶的碱大多是弱碱,如：FeOH3 、CuOH2 等；他们的共同性质是热稳固性差,受热易分解生成对应的金属氧化物和水；常见的盐NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 铵盐 KMnO4（ 1） 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐；例如： ZnCuSO4 = ZnSO4Cu CuHgNO32= CuNO32 Hg只有排在金属活动性次序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来；（ 2） 盐跟酸反应生成新酸与新盐；例如：BaCl2 H2SO4 BaSO4 +2HCl；（ 3） 盐跟碱反应生成新盐与新碱；例如： MgSO4 2NaOH MgOH2 Na2SO4； MgSO4 + BaOH2 = BaSO4 + MgOH2（ 4） 盐跟另一种盐反应生成两种新盐,例如：2AgNO3 Na2CO3 = Ag2CO3 2NaNO3也有例外,如： Al2SO43+ 6NaHCO3 = 2AlOH3+ 6CO2+ 3Na2SO4；（ 5） 不溶性碳酸盐,高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体； CaCO3 CaO + CO2, BaCO3 BaO + CO2； Cu2OH2CO3 绿色 2CuO + H2O + CO2；