2022年初中化学竞赛专题辅导溶液的基本知识.docx

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1、精品学习资源竞赛专题辅导五：溶液的基本学问【内容综述】本期主要讲解有关溶液的基本学问；溶液学问是中学化学的一个重点和难点学问，其主要重、难点学问要点包括：（1）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（2）溶解度的概念及其运算（ 3）过滤和结晶学问的懂得和应用（4）溶液组成的表示方法及其应用；在一些大型考试和竞赛试卷中，关于溶液学问的试卷往往使众多考生感到困惑和较为麻烦；为此，本期主要从关于溶液学问的重难点学问进行分析，期望能给大家一些帮忙；【要点讲解】一、敏捷应用溶解度概念学问解题【例 1】在 t1时， 20 克水中最多能溶解15 克 X ，t2时 50 克水中最多能溶解30 克Y 物质；就 X 和

2、Y 两种物质的溶解度的关系是（）A XY B XY C X=Y D 无法确定【解读】依题意知 :此题对溶解度的概念进行了另一种较为抽象的懂得,即在肯定量的溶剂中最多溶解某物质的质量,说明该溶液已经达到饱和.依据溶解度的定义运算:X 物质的溶解度应为 :15 克/20 克100 克=75 克； Y 物质的溶解度应为:30 克/50 克100 克=60 克.值得留意的是假如此题不对溶解度的定义进行深层次的懂得,简洁误选 A 选项 .由于 X 和 Y 两物质所对应的温度不相同 ,故溶解度是无法进行比较的.故此题的答案为 :D.【例 2】某温度下，将 A 物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的 2 份

3、；向第一份加入 9 克 A 物质，充分搅拌，仍有 1 克固体不能溶解；将其次份溶液蒸发掉 40 克水，并复原到原温度，溶液恰好饱和（无 A 析出），就 A 物质在该温度下的溶解度是（ ）A 40 克 B 20 克 C 8 克 D 无法运算【解读】由题意分析可知：此题含有两个隐含条件：（1）分成两等份的溶液中蒸发掉40 克水都恰好能形成饱和溶液（2）蒸发掉 40 克水恰好能溶解9-1=8 克 A 物质；因此原题意可以转化为：某温度下，8 克 A 物质（不含结晶水）溶解在40 克水中恰好形成饱和溶液，试求A 物质在该温度下的溶解度；明显，经过题意转化后给解题带来了很大的便利；直接求出答案为： 8

4、克/40 克 100 克=20 克；故此题的答案为：B ；二、敏捷应用溶液组成学问解题【例 3】要使 A 克质量分数为 20%的食盐溶液变为质量分数为10% 的溶液，可以采纳的方法是（ ）A 加入 0.8A 克水 B加水使溶液的质量为2AC蒸发水，析出 0.1A 克固态食盐 D 加入 2A 克质量分数为 5% 的食盐溶液【解读】此题是考查关于溶液组成学问的一道综合性较强的试卷；解答此题的关键在于充分懂得和应用溶质质量分数的定义；对于 A ：加入 0.8A 后溶液中溶质的质量分数为：A20%/A+0.8A=11.1%对于 B ：加入水后溶液中溶质的质量分数为：A 20%/2A=10%对于 C：蒸

5、发水，析出0.1A 克固态食盐后溶质的质量变为原先的一半，但溶液的质量变为 A-0.1A=0.9A, 故溶液中溶质的质量分数肯定大于10%对于 D ：加入 2A 克质量分数为 5%的食盐溶液后溶质的质量分数为：（A20%+2A 5%） /（A+2A ） =10%综合以上分析得：答案为B 、D；三、敏捷运用溶解度概念解决结晶问题的运算1 / 5欢迎下载精品学习资源【例 4】A 、B 两种化合物的溶解度曲线如下列图；现要用结晶法从A 和 B 的混合物中提取 A （不考虑 A 、B 共存时对各自溶解度的影响）；（ 1）取 50 克混合物，将它溶于100 克热水，然后冷却到20；如要使 A 析出而 B

6、 不析出，就混合物中B 的质量分数（ B%）最高不能超过多少？（写出推理及运算过程）（ 2）取 W 克混合物，将它溶于100 克热水，然后冷却到10，如仍旧要 A 析出而 B不析出，请写出在这两种情形下混合物中A 的质量分数（A% ）应当满意的关系式（以W， a， b 表示，只需将答案填在横线上）当 Wa+b 时, A%【解读】 1 在 20时 ,如要使 B 不析出 ,该溶液中 B 的质量不能超过20 克.由于 A 和 B的质量总和为50 克,所以此时 A 的质量超过 30 克,大于其溶解度 ,A 析出 ,符合题意 .即 50 克B%20克,即得 : B%40%或 B%40%.2 要使 A 析

7、出而 B 不析出 ,至少要满意 :A%=a/a+b, 由于 Wa/W ；而当 Wa+b 时,就 aW-b/W.四、溶解度和溶液组成学问的综合应用【例 5】某物质在 20时的溶解度为20 克，在 20时将该物质 20 克投入 80 克水中充分溶解，就该物质溶液中溶质的质量分数为（）A 25% B 20% C 16.7% D 无法运算【解读】此题是一道溶解度和溶质质量分数的简洁综合运算题，也是一道简洁错解的试卷；依题意知第一必需依据溶解度运算出 80 克水中最多溶解溶质的质量：（设最多溶解的质量为 X ）就有 X/80 克=20 克/100 克 X=16 克，然后依据溶质的质量分数的定义运算得：1

8、6 克/（16 克+80 克） 100%=16.7%故答案为： C；强化练习： 1在 t 时，物质A 的溶液蒸发掉 a 克水，当温度回到t 时析出溶质 b 克，将剩下的溶液再蒸发掉a 克水后当温度回到t 时又析出溶质 c 克（ cb），就在t 时 A 物质的溶解度为（）克；A 100b/a 克 B 100c/a 克 C 50（b+c ） /a 克 D 100c/ （ a+c）克2 / 5欢迎下载精品学习资源 220时， NaCl 的溶解度为 36 克；在 20时，将 20 克 NaCl 放入 50 克水中，充分溶解后，所得饱和溶液的质量为（）A 86 克 B 70 克 C 69 克 D 68

9、克 3 t 时，某物质的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比是n:m, 就在 t 时，该物质的溶解度为（）A 100n/m-n克 B m-n/100n克 C 100n/m 克 D m/100n 克 4氢氧化钙在80时的溶解度为X 克， 20时的溶解度为Y 克；取 20时的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉关系式正确选项（）W克水后再复原到20，其溶液中溶质的质量分数为Z%，就以下A YX,YZ B XYZ C YX, YZ D XYX,然后再依据饱和溶液的溶质的质量分数运算溶解度比较得YZ5.C.提示 : 据题意将溶质质量分数为30%,当作是饱和溶液的溶质质量分数, 反求溶解度 , 可运算出溶解度的数值为37.5 克, 对比溶解度与温度的变化, 可知此数值在 31.6 克与 45.8 克之间 , 故答案选 C6.C. 提示 : 依题意知蒸发溶剂有晶体析出就说明所得的溶液为饱和溶液, 当饱和溶液蒸发 10 克水后 , 析出 6 克晶体 , 就再蒸发 10 克水 , 仍旧析出 6 克晶体7.C. 提示 : 此题是考查粗盐的提纯和溶质质量分数配制的综合应用8.BD. 提示 : 此题的解法可以参照样题39. 83.3% ；36 克.10. Vdc%/dV-m dVc/dV-dVc%-m克欢迎下载精品学习资源欢迎下载