2022年初三化学酸碱盐知识点总结2.docx

《2022年初三化学酸碱盐知识点总结2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初三化学酸碱盐知识点总结2.docx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、初三化学酸 -碱-盐学问点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H24）、盐酸（）、硝酸3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ 3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸11 / 10颜色、状态纯洁盐酸：无色液体工业用盐酸：黄色（含 3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无挥发性特性敞口置于空气中,瓶口有白雾吸水性脱水性强氧化性腐蚀性金属除锈制造药物用途人体中含有少量盐酸, 助

2、消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色, 不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、离子的检验试剂32-稀 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水（溶解放热）白色粉末,微溶于水烧碱、火碱、苛性钠（具俗名有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法223 3 +22 2氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：

3、制肥皂、造用途纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业： 改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色, 使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物 +碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件）注： 难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如2 2O23 2O3+3H2O常见沉淀： 4 2 F e3 2 3 3复分解反应的条件： 当两种化合物相互交换成分, 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生；五、酸性氧化物与碱性氧化

4、物酸性氧化物碱性氧化物（ 1）大多数可与水反应生（ 1）少数可与水反应生成成酸碱22 H232O 2 2化22 H23K2O 2 2学32 H242 2性2 2质2 酸性氧化物 +碱水 盐+2 碱性氧化物+水+酸盐2 2 3 2O不是复分解反应 2O3+6 23+3H2O四、中和反应溶液酸碱度的表示法 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1） ）转变土壤的酸碱性（2） ）处理工厂的废水（3） ）用于医药3、溶液酸碱度的表示法 （ 1）014酸性增强中性碱性增强（2） ）的测定：最简洁的方法是使用试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出溶液的（

5、读数为整数）（3） ）酸雨：正常雨水的约为 5.6（由于溶有 2）5.6 的雨水为酸雨第十一单元 盐化肥学问点物质俗称物理性质用途氯 化 食盐白色粉末,（ 1）作调味品（ 2）作防腐钠水 溶 液 有 剂咸味,（ 3）排除积雪（降低雪的熔溶 解 度 受 点）温度（ 4）农业上用溶液来选种影响不大（ 5）制生理盐水（ 0.9% 溶液）维护细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换促生盐酸、帮忙消化,增进食欲碳 酸 纯碱（因水溶液白 色 粉 末 用于玻璃、造纸、纺织、洗钠呈碱性）状固体,易涤、食品工业等23苏打溶于水一、常见的盐定义：能解离出金属离子 或 4+和酸根离子的化合物碳 酸 小苏打白色晶体,

6、氢钠易溶于水3制糕点所用的发酵粉 医疗上,治疗胃酸过多备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、 氯化钙等杂质, 易吸取空气中的水分而潮解；（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时, 会结合肯定数目的水分子, 化学式为 2310H2O；碳酸钠晶体 2310H2O（纯洁物）,俗称自然碱、石碱、口碱；风化：常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末；（化学变化）（3） 2 H 3 23+ H2 2 3 H2 2 二、粗盐提纯 去除不溶性杂质,得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质；1、试验步骤：溶解、过滤、蒸发2、试验仪器试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤

7、铁架台（带铁圈）、漏斗、烧引流杯、玻璃棒铁架台（带铁圈）蒸发皿、使液体受热匀称,防蒸发酒精灯、玻璃棒止液体飞溅三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属 1 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼,K 、除外）2、盐 +酸新盐+新酸3、盐 +碱新盐+新碱（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）4、盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸 H23 不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除难溶外,其余多数均可溶；硫酸盐除 4 难

8、溶, 24、4 微溶外,其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶；注： 4、 不溶于水,也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料：养分元素含量少,肥效慢而长久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（1） ）氮肥作用：促进植物茎、 叶生长茂密、 叶色浓绿（促苗）； 缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素22：含氮量最高的氮肥（有机物） 46.7%含 N量4317.7%铵态氮肥防晒防4335%潮,且均不能与碱42421.2%性物质（如草木灰、426.2%熟石灰等）混合施用3. H2O3b、4+的检验试剂：碱（、 2 等）、潮湿的红色石蕊试纸43 + 3 3 2Oc、生物固氮：

9、豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取（2） ）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏（壮秆） ；缺钾：叶尖发黄常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K23）, 呈碱性K24：长期使用会使土壤酸化、板结（3） ）磷肥作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满（催果） 缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达常用磷肥 磷矿粉 342钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 H242 和 4不能与碱性物质混合施用；重过磷酸钙 H242如草木灰、熟石灰4、复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种34H24424不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染： N20、 3 、 H2S3、引起水体污染 ： N、P 过多,导致水体富养分化,赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、依据土壤情形和农作物种类挑选化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区分方法氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末大多数不溶加 水全 部 溶 于 水于水可燃烧,熔化有气泡或不燃烧,跳动或有灼 烧冒烟爆裂声加熟石放出具有刺激性气味无气味放出灰的氨气