2022年初三化学所有知识点总结-物质颜色及化学方程式大全.docx
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1、初三基本学问、理论 ：1、空气的成分：氮气占 78%,氧气占 21%,稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%, 其它气体与杂质占 0.03%2、主要的空气污染物： NO2、CO 、SO2 、H2S 、NO 等物质3、其它常见气体的化学式： NH3 氨气、 CO 一氧化碳、 CO2 二氧化碳、 CH4 甲烷、SO2 二氧化硫、 SO3 三氧化硫、 NO 一氧化氮、NO2 二氧化氮、 H2S 硫化氢、 HCl 氯化氢4、常见的酸根或离子： SO42- 硫酸根、NO3- 硝酸根、CO32- 碳酸根、ClO3- 氯酸、MnO4- 高锰酸根 、MnO42- 锰酸根、PO43- 磷酸根、Cl-氯离
2、子 、HCO3- 碳酸氢根 、HSO4- 硫酸氢根 、HPO42- 磷酸氢根 、 H2PO4- 磷酸二氢根 、OH- 氢氧根、HS- 硫氢根、S2- 硫离子、NH4+ 铵根或铵离子 、K+ 钾离子、Ca2+ 钙离子、Na+ 钠离子、Mg2+ 镁离子、Al3+ 铝离子、Zn2+ 锌离子、Fe2+ 亚铁离子 、Fe3+ 铁离子、Cu2+ 铜离子、Ag+ 银离子、Ba2+ 钡离子各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁， 三价铝来四价硅；氧-2，氯化物中的氯为-1 ，氟-1，溴为-1单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合
3、价的代数和为05、化学式和化合价：1化学式的意义：宏观意义： a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；微观意义： a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义： a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素养量比；2单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a. 金属单质；如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等；b. 固态非金属；如：碳 C 硫 S 磷 P 等c. 稀有气体；如：氦 气He 氖气Ne 氩气Ar 等多原子构成分子的单质： 其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几；如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，就氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式
4、： O2氧气、 N2 氮气 、H2 氢气F2 氟气、 Cl2 氯气、 Br2 液态溴多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等3化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物： 读成“某化某 ”，如：MgO氧化镁、NaCl氯化钠酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某 ”，如： KMnO4 高锰酸钾、K2MnO4 锰酸钾MgSO4 硫酸镁、 CaCO3 碳酸钙4依据化学式判定元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式：判定元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零；依据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并
5、约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角；6、课本 P73.要记住这 27 种元素及符号和名称；核外电子排布： 1-20 号元素要记住元素的名称及原子结构示意图排布规律：每层最多排 2n2 个电子 n 表示层数最外层电子数不超过8 个最外层为第一层不超过 2 个先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼；非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼；稀有气体元素原子的最外层有 8 个电子 He 有 2 个，结构稳固，性质稳固；7、书写化学方程式的原就：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书
6、写化学方程式的步骤： “写”、“配”、“注”等“”；8、酸碱度的表示方法 PH 值说明：1PH 值=7，溶液呈中性； PH 值7，溶液呈碱性；2PH 值越接近 0，酸性越强； PH 值越接近 14 ，碱性越强； PH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性；9、金属活动性次序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明： 1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来2排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的就不能；3钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10 、化学符号的意义及书写 :(1) 化
7、学符号的意义 :a. 元素符号 :表示一种元素；表示该元素的一个原子；b化学式：本学问点的第 5 点第 1小点c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数； d化合价符号：表示元素或原子团的化合价；当符号前面有数字 化合价符号没有数字 时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数；(2) 化学符号的书写 :a. 原子的表示方法 :用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1时”，只能在符号的前面加，不能在其它地方加；11 、三种气体的试验室制法以及它们的区分：气体 氧气 O2 氢气 H2 二
8、氧化碳 CO2 药品 高锰酸钾 KMnO4 或双氧水 H2O2 和二氧化锰 MnO2 固+液反应原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2或 2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固+固或固+液 锌粒 Zn和盐酸 HCl 或稀硫酸 H2SO4 Zn+2HCl=ZnCl2+H2固+液 石灰石大理石 CaCO3 和稀盐酸 HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置 P36 图 2-17 如 14 的 A或 P111.图 6-10 14 的 B 或 C P111.图 6-10 如 14 的 B 或 C P111.图 6-10如 14 的 B
9、或 C检验 用带火星的木条 ,伸进集气瓶 ,假设木条复燃 ,是氧气；否就不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，就该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，假设浑浊就是 CO2 ；收集方法 排水法 不易溶于水 瓶口向上排空气法 密度比空气大 排水法难溶于水 瓶口向下排空气法 密度比空气小 瓶口向上排空气法 密度比空气大 不能用排水法收集验满验纯 用带火星的木条 ,平放在集气瓶口 ,假设木条复燃 ,氧气已满 ,否就没满用拇指堵住集满氢气的试管口； 靠近火焰 ,移开拇指点火假设“噗”的一声，氢气已纯；假设有尖锐的爆鸣声，就氢气不纯用燃着的木条 ,平放在集气瓶口 ,假设
10、火焰熄灭 ,就已满；否就没满放置 正放 倒放 正放留意事项 检查装置的气密性当用第一种药品制取时以下要留意 试管口要略向下倾斜 防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂加热时应先使试管匀称受热，再集中在药品部位加热；排水法收集完氧气后 ,先撤导管后撤酒精灯 防止水槽中的水倒流 ,使试管破裂 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，肯定要检验氢气的纯度空气中，氢气的体积到达总体积的4% 74.2% 点燃会爆炸； 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集12 、一些重要常见气体的性质物理性质和化学性质物质 物理性质通常状况下 化学性质 用途氧气O2 无色
11、无味的气体 ,不易溶于水 ,密度比空气略大C + O2=CO2 发出白光，放出热量1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊注： O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧；S + O2 =SO2空气中 淡蓝色火焰；氧气中 紫蓝色火焰 4P + 5O2 = 2P2O5产生白烟，生成白色固体 P2O5 3Fe + 2O2 = Fe3O4猛烈燃烧， 火星四射， 放出大量的热， 生成黑色固体蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气H2 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体； 可燃性：2H2 + O2 = 2H2OH2 + Cl2 = 2HCl 1 、填充气、飞舰密度比空气小2、合成氨、制盐酸3
12、、气焊、气割可燃性 4、提炼金属复原性 复原性：H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳 CO2 无色无味的气体， 密度大于空气， 能溶于水，固体的 CO2 叫“干冰”； CO2 + H2O=H2CO3 酸性H2CO3 = H2O + CO2不稳固1、用于灭火应用其不行燃烧，也不支持燃烧的性质2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + CaOH2 =CaCO3 +H2O 鉴别 CO2 CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O*氧化性： CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2 工业制
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