2022年初中化学酸碱盐知识总结.docx

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1、（氯化物 /盐酸盐）氯化钾 氯化钠 食盐 氯化镁氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3氯化亚铁 氯化铁 氯化银FeCl2FeCl3AgCl（常见的酸）硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3（常见的盐）硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4K2SO4MgSO4FeSO4Fe2 SO43硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银Al2SO43 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO

2、3 KNO3 AgNO3硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁MgNO3 CuNO32 CaNO32 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾K2CO3（常见的碱）氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝NaOHCaOH2BaOH2MgOH2CuOH2KOHAlOH3氢氧化铁氢氧化亚 FeOH3 FeOH2化合价顺口溜一价元素钾钠银氢,二价元素钙镁钡锌,铜一二,铁二三,三价元素铝和金, OH 根离子 -1 价, 硫酸根离子 SO4 、亚硫酸根离子 SO3 、碳酸根离子 -2 价, Cl 根离子、硝酸根离子 -1 价；把这些记牢了,化学

3、价就 OK 啦沉淀：红褐色絮状沉淀 -FeOH3浅绿色沉淀 -FeOH2蓝色絮状沉淀CuOH2白色沉淀 -CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,其中 BaSO4 、AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀 ,CaCO3 BaCO3是溶于 HNO3的白色沉淀 ,一、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1 ）酸 + 金属 -盐 + 氢气（2 ）酸 + 金属氧化物 -盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =C

4、uCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（3 ）酸 + 碱 -盐 + 水（中和反应）60 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（4 ）酸 + 盐 -另一种酸 + 另一种盐64 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO26

5、5 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质（1 ） 碱 + 非金属氧化物-盐 + 水68 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69 苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O71 消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O72. 消石灰吸取二氧化硫：Ca

6、OH2 + SO2 = CaSO3 + H2O（3 ）碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠： CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（3 ）碱性氧化物+酸 -盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = M

7、gSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4 ）酸性氧化物+碱 -盐 + 水43 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44 苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45 苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46 消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸取二氧化硫：CaOH2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5 ）酸 + 碱 -盐 + 水48 盐酸和烧碱起反应：HCl +

8、 NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + CuOH2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + FeOH3 = FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O5

9、6. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + CuOH2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2FeOH3= Fe2SO43 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6 ）酸 + 盐 -另一种酸 + 另一种盐59 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl

10、+ AgNO3 = AgCl + HNO363. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7 ）碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐65 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = CuOH2 + Na2SO466 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = FeOH3 + 3NaCl67 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = MgOH2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = CuOH2 + 2N

11、aCl69. 氢氧化钙与碳酸钠： CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（8 ）盐 + 盐两种新盐70 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371 硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl1、基本反应类型：化合反应：多变一；分解反应：一变多；置换反应：一单换一单；复分解反应：互换离子 ；2 常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝；一五七变价氯,二四五氮,硫四六, 三五有磷,二四碳；一二铜,二三铁,二四六七锰特殊；在初三的化学学习之中,酸、碱、盐部分的学习可谓是重

12、中之重,在中考中有着举足轻重的位置, 但是由于此部分学问涉及到的内容既繁琐又有肯定的深度,所以同学把握起来有肯定的困难,在此,我把有关这部分内容有关物质需要把握的学问点进行一下简洁的总结：一、 颜色的记忆在这一章中显现了很多带有颜色的物质或溶液；根据规律,可归纳如下:Cu CuO Cu2OH2CO3 CuSO4 CuOH2 CuSO4溶液红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+ 溶液 FeOH3银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色二、 有关沉淀的记忆在初三阶段,接触最多的沉淀可以总结为“六白 ”一“蓝 ”一“红褐 ” “六白 ” CaCO3 A

13、g2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl MgOH2可溶于稀硝酸,且产愤怒体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸,不产愤怒体“一蓝 ” CuOH2 一“红褐 ” FeOH3三、 有关一些特点离子的记忆这些特点离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的位置；例：如除去 NaCl 中混有的 Na2CO3, 挑选加入的试剂；思路：在些题当中就涉及到特点离子CO32- ,如想除去 CO32- ,应第一想到 H+CO32-可以与 H+ 反应生成水和二氧化碳,所以可以选用稀盐酸；方程式表示为： Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2另外, CO32- 仍可以与 Ca2+ 反应生成 CaCO3的沉淀,

14、所以也可以选用CaCl2 溶液除去 CO32- ,方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl所以,在这里,把用到最多的特点离子总结如下：CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+Ba2+、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+这些离子之间的相互应用,可以使很多题都得到简化；四、 有关物质反应规律的记忆在酸、碱、盐的学习中,我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：1. 金属酸 盐氢气2. 金属盐 新金属新盐置换反应3. 酸碱性氧化物 盐水4. 酸碱 盐水5. 酸盐 新酸新盐 复分解反应6. 碱盐 新碱新盐7. 盐盐 新盐新盐 8. 碱酸性氧化物

15、盐水以上规律, 对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用,由于只有知道了物质间的反应规律,我们才能对于解题有一个清晰完整的思路；四、几个常见离子的检验Cl、 、 的检验试验操作试验现象 试验结论 化学方程式Cl 取少量样品于试管中, 滴加 AgNO3 溶液和稀 HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有 Cl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3取少量样品于试管中, 滴加 BaNO32溶液和稀 HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有BaNO32+H2SO4=BaSO4 +2HNO3取少量样品于试管中,滴加稀HCl, 将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成,该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2 +H2OCO2+CaOH2= CaCO3干燥剂的挑选：+ H2O1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2 、 SO2 、SO3 、 NO2 、HCl 、） 中性气体（如： H2 、O2 、N2 、CO ）不能干燥碱性气体（如：NH3 ）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3 ） 中性气体（如： H2 、O2 、N2 、CO ）不能干燥酸性气体（如：CO2 、 SO2 、SO3 、NO2 、HCl 、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸取水蒸气