2022年化学必修一第四章知识点总结讲课讲稿.docx

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1、资料收集于网络,如有侵权请联系网站删除必修 1第四章 非金属及其化合物一、硅及硅的化合物物质学问点1. 硅元素在地壳中的含量排,自然界中没有的硅；word 可编辑硅单质二3. SiO 2 是酸性氧化物,能与碱反应生成盐和水,如：,氧化硅SiO2能与碱性氧化物反应生成盐,如：4. SiO 2 的特性,能与氢氟酸（ HF）反应,可用 HF刻蚀玻璃,氢氟酸不能用玻璃试剂瓶盛放；5. 含有或主要成分是的SiO2 物质：硅石、玻璃、；,利用此反应、等；1.溶于水色胶状物；Si硅酸H2SiO3硅酸盐2. 熔点,硬度,常温下, 化学性质,但能与、反应；3. 用途：、等1.SiO2 直接由构成,不存在单个Si

2、O2 分子；2.SiO2 熔点,硬度,溶于水；2. H 2SiO3 是一种酸,酸性比碳酸仍要,但 SiO2 不溶水,故不能直接由SiO2 溶于水制得,而用可溶性硅酸盐与酸反应制取（强酸制弱酸原理）,如：（此方程式证明酸性：H2SiO3 H2CO3）或（此方程式证明酸性：H2SiO3HCl）；1. Na2SiO3 是最常见的硅酸盐, 其水溶液俗称,是一种无色粘稠的液体, 可用作黏胶剂和；2. 三大硅酸盐产品：玻璃、；3. 硅酸盐由于组成比较复杂,常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物.较活泼金属氧化物 .二氧化硅 .水；如： Na 2SiO3 可以写成；二、氯及氯的化合物物理性质气体、密度大于空气

3、、 1:2 溶于水、有毒与 非 金 属 反应Cl 2 + H 2化与金属反应光照或点燃 2HCl点燃学Cl 2 + 2Na2NaClCl2 + CuCuCl2性质3Cl 2 + 2Fe氯化物）2FeCl3（ Cl 2 与金属反应生成 高价 金属与 H2O反应与 碱 溶 液 反应与 盐 溶 液 反应试验室制取原理Cl 2 的水溶液叫氯水, 溶解的 Cl 2 中有少量与水反应Cl2 + H2 O= HCl+ HClOCl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2CaOH 2 = CaCl2 + CaClO 2 + 2H 2OCl 2 + Na 2SO3 + H

4、2O = 2HCl + Na2SO4Cl 2 + 2KI = I2 + 2KClMnO2 + 4HCl浓MnCl2 + Cl2 +2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H 2O-+NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2 + H2O离子方程式 : Cl O+ 2H +Cl - = Cl2 + H2O 物质学问点氯气（ Cl 2）1. 物理性质：色,气味、毒气体,密度比空气；2. 能与金属反应, 将变价金属氧化成高价态,Na Cl 2,CuCl 2, Fe Cl 2；3. 能与非金属反应,如： Cl 2 H2；（寂静燃烧, 发出火焰

5、）；4. 能与水反应,化学方程式为,离子方程式为；5. 能与碱反应,如：与NaOH反应：, 可利用此反应制漂白液,制备氯气时尾气处理；与 CaOH2 溶液反应：利用此反应用来制漂白粉,漂白粉的主要成分为, 有效成分为；新制氯水1.将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色）,氯水含七种微粒,分别是；2. 氯水的性质取决于其中的微粒,（ 1）强氧化性： Cl 2 是新制氯水的主要成分,试验室常用氯水代替氯气,如氯水中的氯气能FeCl2 反应,；（ 2）漂白、消毒性：氯水中的 Cl 2 和 HClO 均有强氧化性,在应用其漂白和消毒时,应考虑 HClO, HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不行逆；能

6、使有色布条退色；（ 3）酸性：氯水中含有 HCl 和 HClO,故可被 NaOH中和,盐酸仍可与 NaHCO3,CaCO3 等反应；（ 4）不稳固性： 次氯酸见光分解,久置氯水 浅黄绿色 会变成无色 失去漂白性；（ 5）沉淀反应： 加入 AgNO3 溶液有生成（氯水中有 Cl）；漂白液1. 主要成分：,有效成分：；2. 漂白原理, 有效成分与水、 CO2 反应生成具有漂白性的次氯酸,；同时,这个反应也是漂白液在空气中久置变质的缘由；漂白粉1. 主要成分：,有效成分：；2. 漂白原理, 有效成分与水、 CO2 反应生成具有漂白性的次氯酸,；同时,这个反应也是漂白粉在空气中久置变质的缘由；2-氯离

7、子（ Cl ）1. 利用 Cl 与 Ag 反应生成不溶于酸的AgCl 沉淀来检验 Cl ；2-2. 方法：先加溶液（排除 CO3、SO3干扰）,再滴加 AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,就说明有Cl存在；三、硫及硫的化合物之间的转化关系学问点物质硫单质（ S）1. 硫元素在自然界中既有态,又有态；（如火山口中的硫就以存在）2. 俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,熔点低；点燃3.S+O2= SO2（空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色）4. 能与金属反应, 将变价金属氧化成低价态,如,；二氧化硫（ SO2）SO2 为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水；a、与 NaOH溶液反应： SO2 少量 2Na

8、OH Na2SO3 H2OSO2 过量 NaOHNaHSO3对比 CO2 与碱反应： CO2 少量 CaOH2CaCO3 白色 +H 2O 2CO2 过量 CaOH2 CaHCO3 2 可溶将 SO2 逐步通入 CaOH2 溶液中先有白色沉淀生成, 后沉淀消逝, 与 CO2逐步通入 CaOH2 溶液试验现象相同,所以不能用石灰水来鉴别SO2 和 CO2；能使石灰水变浑浊的无色无味的气体肯定是二氧化碳,这说法是对的,因为 SO2 是有刺激性气味的气体； b、SO2 将通入酚酞变红的溶液, 溶液颜色褪去,表达了 SO2 和水反应生成亚硫酸, 是酸性氧化物的性质, 而不是漂白性, SO2 不能漂白指

9、示剂； SO2 具有强仍原性,能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等） 反应； SO2 能使酸性 KMnO4 溶液、 新制氯水褪色, 显示了 SO2 的强仍原性（不是 SO2 的漂白性）；（催化剂：粉尘、五氧化二钒）（将 SO2 气体和 Cl 2 气体混合后作用于有色溶液, 漂白成效将大大减弱； ） SO2 的弱氧化性：如 2H2S SO2 3S 2H2O（有黄色沉淀生成） SO2 的漂白性： SO2 能使品红溶液褪色,加热会复原原先的颜色；用此可以检验 SO2 的存在；三氧化硫硫酸（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体,能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且

10、不断搅拌）；不挥发,沸点高,密度比水大；（2）浓硫酸三大性质：吸水性：浓硫酸可吸取结晶水、湿存水和气体中的水蒸气,可作干燥剂, 可干燥 H2、O2、 SO2、CO2 等气体,但不行以用来干燥NH3、 H2S 气体；脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以H 和 O原子个数比 21 脱去, 炭化变黑；强氧化性： 浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（ 6 价硫表达了强氧化性）,能与大多数金属反应,也能与非金属反应； 与大多数金属反应（如铜） ：（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ） 与非金属反应（如C 反应）：（此反应浓硫酸表现出强氧化性）留意： 常温下, Fe、Al 遇浓 H2SO4 或浓 HNO3 发

11、生钝化,而不是不反应；SO2Cl 2漂白的物质漂白某些有色物质使潮湿有色物质褪色原理与有色物质化合生成不稳固的无色物质与水生成 HClO,HClO 具有漂白性, 将有色物质氧化成无色物质加热能复原原色（无色物质分解）不能复原四、氮及氮的化合物之间的转化关系物质学问点一氧化氮1.无色气体,有毒,能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与理相同）,难溶于水,是空气中的污染物；CO中毒原高温或放电2.2.N2 O2= 2NO,生成的一氧化氮很不稳固：2NOO2 = 2NO2二氧化氮1.红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应：3NO2 H2O2HNO3 NO,此

12、反应中 NO2 既是氧化剂又是仍原剂；以上三个反应是“雷雨固氮” 、“雷雨发庄稼”的反应；氨气（ 1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体；低沸点（ 83）、易挥发,在空气中遇水蒸气呈白雾状；（ 2）硝酸的化学性质： 具有一般酸的通性, 稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色, 浓硝酸的氧化性比稀硝酸强；浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂,能氧化大多数金属,但不放出氢气,通常浓硝酸产生NO2,稀硝酸产生NO,如： Cu 4HNO3 浓 3Cu 8HNO3 稀 反应仍原剂与氧化剂物质的量之比为；反应仍原剂与氧化剂物质的量之比为；常温下, Fe、Al 遇浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝化,（说成不

13、反应是不妥的） ,加热时能发生反应： Fe 6HNO3 浓FeNO3 33NO2 3H2O氨气（1）氨气的物理性质：极易溶于水,有刺激性气味,易液化；（2） 氨气的化学性质：a. 溶于水溶液呈性： NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH生成的一水合氨 NH3 H2O是一种弱碱,很不稳固,受热会分解：NH3H2ONH3 H2O氨水中的微粒：（六种微粒）；喷泉试验的原理：是利用气体极易被一种液体吸取而形成压强差,使容器内气体压强降低,外界大气压把液体压入气体容器内,在玻璃导管尖嘴处形成漂亮的“喷泉” ；喷泉试验胜利的关键： （1）气体在吸取液中被吸取得既快又多,如 NH3、 HCl、 HBr、H

14、I 用水吸取, CO2、SO2, Cl 2、H2S 等用 NaOH溶液吸取等； （ 2）装置的气密性要好； （ 3）烧瓶内的气体纯度要大；b. 氨气可以与酸反应生成盐： NH3 HCl NH4Cl NH3 HNO3 NH4NO3 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4因 NH3 溶于水呈碱性,所以可以用潮湿的红色石蕊试纸检验氨气的存在,因浓盐酸有挥发性,所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口,假如有大量白烟生成,可以证明有NH3 存在；（ 3）氨气的试验室制法： （课本 P88 图 4 33） 1）原理：2） 装置特点：固固气体,与制 O2 相同；3） 收集：向下排空气法；4） 验满： a

15、.b.5 干燥：用碱石灰（ NaOH与 CaO的混合物）或生石灰在干燥管或 U 型管中干燥；不能用 CaCl 2、P2O5、浓硫酸作干燥剂,由于 NH3 能与 CaCl 2 反应生成 CaCl2 8NH3；P2O5、浓硫酸均能与 NH3 反应,生成相应的盐；所以 NH3 通常用碱石灰干燥；（ 4）氨气的用途：液氨易挥发,汽化过程中会吸取热量,使得四周环境温度降低,因此,液氨可以作制冷剂；铵盐 铵盐均易溶于水,且都为白色晶体（许多化肥都是铵盐） ；(1) 受热易分解,放出氨气：NH4 ClNH4HCO3(2) 干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气,利用这个性质可以制备氨气：(3) NH 4 的检验：样品加碱混合加热,放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝,4就证明该物质会有NH；