2022年利用化学方程式的简单计算1.docx

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1、精品学习资源利用化学方程式的简洁运算典型例题例 1：（南通市中考 密闭容器内有 A、 B、C、D 四种物质，在肯定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量 /g19.78.731.6O 4反应后质量 /g待测17.403.6以下说法正确选项 A. 物质 C肯定是化合物，物质D 可能是单质B. 反应后密闭容器中A 的质量为 19.7gC. 反应过程中，物质B 与物质 D 变化的质量比为 87 36D. 如物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为197 158，就反应中 A 与 C 的化学计量数之比为l 2解读 由题中所给的数据可知：C 反应后质量没有了，说明是反应物

2、，而B、D 反应后质量都增加了， 说明是生成物， C 反应掉 31.6g ， B、D 共生成的质量只有11.9g ，说明A 也生成物，且生成的质量为19.7g ，就该反应为分解反应，C 肯定是化合物， A、B、 D 可能是化合物，也可能是单质；然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比；答案 ： AD例 2： （北京市中考）甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体；甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH 3OH + nO 2mCO 2 + 2CO + 16H 2O；如反应生成3.6g 水，请运算：（ 1） m 值是（ 2） 参与反应的氧气质量是多少克？（写出规范运算步骤）

3、解读 此题要求运用质量守恒定律，去确定化学计量数；质量守恒定律不仅表达在宏观上总质量相等、元素的质量相等，仍表达在微观上原子个数相等；依据碳原子数反应前后相等，8=m+2 ， m=6 ；反应前后氧原子个数为8+2n=6 2+2+16 ， n=11 ，然后依据化学方程式，由生成3.6g 水，求参与反应的氧气的质量；答案： （ 1） 6（ 2） 8+2n=6 2+2+16n=11设参与反应的氧气质量为X8CH 3OH + 11O 26CO2 + 2CO + 16H 2O11 3216 18欢迎下载精品学习资源x3.6g欢迎下载精品学习资源11321618x 3.6 g欢迎下载精品学习资源x=4.4

4、g答：参与反应的氧气为4.4g；例 3： （江西省中考）化学爱好小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在试验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g 稀硫酸恰好完全反应（杂质不参与反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为 55.6g ；求：（ 1）产生氢气的质量是多少？（ 2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）解读 5.8g 铁样品， 55.6g 稀硫酸均为混合物，其质量匀不能直接应用于化学方程式的运算；由铁样品和稀硫酸反应后剩余物质的总质量削减可得诞生成氢气的质量，进而求出样品中铁的的质量及铁的质量分数；答案： 解：（ 1）依题意知生成氢气的质量：50g+5.8g-55

5、.6g=0.2g（ 2）设样品中铁的质量为x；Fe+H2SO4FeSO4+H2562x0.2g答：（ 1）生成氢气 0.2g（ 2）生铁样品中铁的质量分数为96.6%；例 4： （浙江衢州市中考）单晶硅是重要的半导体材料，是某市的拳头产品，该市某厂生产的单晶硅欢迎下载精品学习资源曾用于制造我国的第一颗人造卫生；在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl ；该厂化验员对本厂排放的废水中HCl 的质量分数进行测定：将20mL 废水（假定其密度为1g/cm3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8g（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）；（ 1）运算

6、该废水中含HCl 的质量分数；（ 2）该厂每天产生废水100t，如直接排放将对环境造成污染，必需进行无害化处理后才能进行排放，现预备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和；有关数据如下表所示：物质（或溶质）的相对分了质物质市场参考价元 /吨量氢氧化钙粉末7420010%的氢氧化钠溶液你将挑选（写化学式）来中和废水中的40HCl ，请说明理由；100解读 该试卷可运用性价比（即：用与等质量等质量分数的盐酸反应所消耗的氢氧化钙粉末和10%的氢氧化钠溶液的质量除以市场参考价）进行对比，比值越大经济上越合理；答案：解：（ 1）设该厂排放的废水中含HCl 的质量分数为 xNaOH + H

7、Cl = NaCl + H2O 4036.58g 1%20ml 1g/cm3 x40 36.5= 8g 1% 20ml 1g/cm3 x X=0.365%（ 2） CaOH 2 ，依据运算分别中和100 吨废水，消耗氢氧化钙粉末0.37 吨需要资金 74 元，消耗质量分数为 10%氢氧化钠溶液4 吨需要资金 400 元，从生产成本考虑选氢氧化钙粉末；答：该废水中含 HCl 的质量分数 0.365% ，从生产成本考虑选氢氧化钙粉末；第一次其次次第三次所取合金的质量 /g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量 /g0.20.20.21试运算该铜锌合金中合金锌的质量；例 5： （

8、镇江市中考）为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次试验，所得相关的试验数据记录如下：欢迎下载精品学习资源(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为时，说明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；(3) 所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数；解读 此题是依据化学方程式 Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2进行运算，而精确分析题意，找准恰好完全反应时的数据是此题运算的关键；题目中三次试验制得的氢气的质量相等，说明三者实际消耗的硫酸和锌的质量相等，分析数据可知，其次次硫酸过量，第三次合金过量，故第一次所取合金与稀硫酸恰好完全反应；

9、依据第一次试验产生氢气的质量和其所取用的稀硫酸与合金样品的质量，可求出合金中锌的质量以及恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数；答案： 解：（ 1）设合金中锌的质量为 x，生成硫酸锌质量为 y；Zn H2 SO4ZnSO 4H2651612xy0.2gx:65=0.2g:2x=6.5g（ 2） 1 ： 53y 161=0.2g 2y 16.1g欢迎下载精品学习资源所得溶液中 ZnSO4的质量分数：16.1g 6.5g+50g-0.2g100% 28.6欢迎下载精品学习资源答：该铜锌合金中合金锌的质量为6.5g，当所取合金与所用稀硫酸的比为1 5 时，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应，反应时所得溶

10、液中溶质的质量分数为28.6；例 6： 南通市中考 讨论性学习 ：探究试验室中久置的NaOH 的变质程度先称取 13.3g 的 NaOH 样品（杂质为 Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为 14.6的稀盐酸，依据生成CO 2 的质量测定 Na 2CO 3 的质量；从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度；试验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2 气体的质量关系如下列图；填写下表：（运算结果保留小数点后一位）mCO 2/g欢迎下载精品学习资源Na2CO3 的质量 g变质 NaOH的质量 /g NaOH的变质程度（用质量分数表示）2.21.00255075m盐酸 /g欢迎下载精品

11、学习资源求试验过程中与 NaOH 反应所用盐酸的质量；欢迎下载精品学习资源依据“与 NaOH 反应所用盐酸的质量”，对比图像，你发觉了什么问题？解读 该试卷过程复杂，综合度高，难度大，第一要能正确分析出坐标图中横、纵坐标表示的量以及“三点一趋势”；其次，通过运算仍要能发觉NaOH被盐酸中和后连续滴加盐酸；为什么没有立刻产生CO2 气体等思维空间很大，使同学对已学的学问大胆提出质疑，打破思维定势发觉和探究出新的问题；这类试卷思维空间大，开放程度高，探究性强；运用所学学问提出问题，归纳总结规律，并进行评判；化学运算中的评判是近年中考题的一个亮点，应引起我们的关注；Na2CO3 的质量 g 5.3欢迎下载精品学习资源答案： mNaOH 13.3g 5.3g 8g NaOH HCl NaCl H 2O4036.5变质 NaOH的质量/g4.0NaOH的变质程度（用质量分数表33.3%欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源8gmHCl36.5mHCl 8g40 7.3g7.3g欢迎下载精品学习资源m HClaq 14.6%100 50.0g欢迎下载精品学习资源NaOH 被中和后，滴加盐酸，为什么没有立刻产生CO2 气体欢迎下载