2022年初三化学教案常见的酸和碱.docx

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1、常见的酸和碱1、明白酸和碱的性质，懂得物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法；单元2、初步学会依据化学方程式的运算；熟识定量争论对于化学科学进展的重要作用；目标3、增进对科学探究的懂得，提高科学探究才能和分析问题、解决问题的才能；4、明白酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的爱好；本单元5 / 32单元教材分析在学科学问中的位置和重要性本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物学问的进一步争论，本单元中除了学习有关酸和碱的学问外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好学问上的预备；重点重点：酸、碱的性质及

2、中和反应； 难点难点：依据化学方程式的有关运算；1、学会由特别到一般的归纳学习法，依据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质；2、留意社会问题与学科学问的整合，从熟识的生活现象入手，从化学的视角熟识社会生活中的问题；学法3、留意形成基本概念及对学问的懂得和应用，揭示中和反应的实质建议4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中把握化学学问，运用科学方法，提高科学探究能力；节次教案时数主要学问点探究试验用酸碱指示剂和pH 试纸检验溶液的酸单元教案方案第一节2 课时其次节2 课时第三节2 课时第四节2 课时碱性；酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的缘由；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；间接观看酸

3、和碱的反应对比试验常见酸碱的主要性质和用途；酸碱的腐蚀性；稀释酸碱溶液；复分解反应的概念；定量争论对于化学科学进展的重大作用；能依据化学方程式进行简洁的运算；建立化学方程式运算的数学比例模型；酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化 ； 测定溶液的 pH盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应；酸和碱反应过程中溶液酸碱性的变化；盐酸能与哪些物质发生化学反应；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质复习2 课时课题第一节生活中的酸和碱1、学问与技能学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；知道 pH 与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH 试纸检验溶液酸碱性强弱；2、过程与方法学习 从 H +和 OH -的角度熟识溶液呈酸碱性的缘

4、由，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式；目标通过亲历探究试验，初步学会运用间接观看的方法收集证据；3、情感、态度与价值观；通过明白酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感；1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H +和 OH -的角度去熟识溶液呈酸性或碱性的重点缘由；难点2、用 pH 试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH 与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质；本节 1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱性学问 5、溶液酸碱性与pH 的关系6、pH 的测定7、酸和碱与人的生理活动点8、酸碱性与植物生长的关系 CO2 通入 紫色石蕊试液，溶液变红色，是由于CO2

5、 与水反应生成碳酸的缘由，化学方程式相关 为 CO 2+H 2O=H 2CO 3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；学问 生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等；采纳类比法记忆酸碱指示剂的变色以及 pH 与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性 指示剂 pH 方法 三者的关系理清；总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特别到一般的规律，使化学技巧 学习变得有规律可循；留意联系生活实际，把本节学问应用到生活中，提高联系实际的才能；本节学问中酸与酸性，碱与碱性这两组概念简洁混淆，酸溶液中都含有 H+，溶液显酸性； 思维 溶液显酸性，说明溶液中含有 H +，但

6、并不是只有酸的溶液中才有 H+；碱与碱性的关系也是如误区 此；pH 的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确懂得和把握 pH 与溶液酸碱性的关系1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及依据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常考点 见题型为挑选题和简答题；分析 2、 pH 与溶液酸碱性的关系，常结合其他学问进行综合考查，常见题型为挑选题和综合题；3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点；课 题第一节生活中的酸和碱课 型新 授第 1 课时第周年月日教1. 学会用酸碱碱指示剂识别酸和碱的方法；学2. 从 H目+和 OH-的角度熟识溶液呈酸碱性的缘由，进一步建立宏观与微观相联系

7、的思维方式；标学情分析同学都有一些亲身经受：吃西红柿、喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂时会感觉有油腻感；但这些物质为什么有的有酸味？而有的有涩 味？怎样用化学方法去识别它们？这些问题最能激发同学的探究欲望，所以在同学已有体会的基础上，创设问题情形，引发同学进行试验探究；用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和 OH -的角度去熟识溶液呈重 点酸性或碱性的缘由；难 点从微观粒子 H +和 OH -的角度去熟识溶液呈酸性或碱性的缘由；关 键 点建立宏观与微观相联系的思维方式教案媒体试管（或点滴板）、胶头滴管等；白醋、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水、石蕊试液、石蕊试纸等；教案方法自

8、学争论法、表达法、争论法板书设计第一节 生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1、 酸碱指示剂紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色；无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色；2、常见原子团氢氧根（）、硫酸根（）、 碳酸根（ ）、硝酸根（ NO 3）、铵根（ NH 4）等3、常见原子团的离子符号：3）4氢氧根离子 -、硫酸根离子 2-、碳酸根离子2-+、硝酸根离子（ NO）、铵根离子（ NH等4、酸碱的概念酸碱第一节生活中的酸和碱（第一课时）创设问题：课堂导学提纲同学活动随笔1、我们生活中接触到一些有酸味或涩味的物质，你最多能说出几种？它们分别含有什么物质？、通常情形下：含有 的物质有酸味，含有

9、的物质有涩味和滑腻感；争论、沟通、争相抢答一、如何识别酸和碱问题：酸味是酸的特点，“涩味和滑腻感 ”是碱的特点；那么在化学上我们能否用品尝的方法来识别酸或碱呢？相关学问：我们知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊试液变红；我们熟识的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红？石灰水、肥皂水、食盐水等物质是否也能使紫色石蕊试液变色？探究试验 P116 酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的反应（留意：操作要规范、小组成员要积极协作并做好试验现象的记录） 问题： 1、上述溶液可分为几类？2、能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别含有酸或碱的溶液呢？3、试验说明紫色石蕊试液遇酸变 ，遇碱变

10、；无色酚酞试液遇酸变，遇碱变；像石蕊、酚酞这样的物质叫 ，在化学上常用它们来识别酸和碱；4、为了操作简便，通常用 鉴别来识别溶液的酸碱性；摸索、推测沟通得出一种特别的物质摸索、争论提出猜想，设计试验方案并进行沟通依据所供应的 仪 器 、 药 品 进行 实 验 ， 认 真观 察 并 如 实 把实 验 现 象 填 入课本表中 -学问迁移：向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石 蕊试液就（）A 、肯定显红色B 、可能仍为紫色，也可能显红色C、可能显蓝色D 、肯定显无色提出问题：酸溶液中的哪一种离子（+、H2O、和酸根离子）能使指示剂变色？探究过程：在第一支洁净的试管里加入约2ml

11、蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观看到的现象是 ，说明 H2O；在其次支洁净的试管里加入2mlNaCl 溶液（中性），滴入几滴紫色石蕊试液，观看到的现象是，说明 Cl -；独立完成， 个别展现小组内沟通合作、展现各自成果，明确答案在第三支洁净的试管里加入2mlHCl 溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观看到的现象是，说明 H +；得出结论：酸溶液中的 能使指示剂变色；拓展：你能设计试验证明碱溶液中的哪种离子能使指示剂变色吗？争论并设计试验方案，沟通挑选正确方案第一节生活中的酸和碱（第一课时）导学提纲同学活动课堂随笔归纳：酸溶液中都含有 ，显酸性，碱溶液中都含有 显碱性；酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；显酸

12、性的溶液 是酸溶液，显碱性的溶液 是碱溶液；（填 “肯定 ”或“不肯定 ”）领 悟 酸 、 碱 有 共 性的缘由；及溶液的酸 碱性与酸溶液、碱溶 液的关系迁移应用：某同学自制一种黄色的花汁，加入到不同溶液中，现象如下：试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰石灰水颜色红黄黄绿绿依据以上供应的信息进行如下试验：用该花汁去检验小化工厂排放的废水，结果显绿色，此废水中含 该溶液显 性；用该花汁检验家庭用的食醋，会显 色，缘由是 ；明白：常见的原子团（熟记）有：氢氧根（）、硫酸根（ ）、碳酸根（ ）、硝酸根（ NO 3）、铵根（ NH 4 ）等依据所学学问完成熟记常见的原子它们在溶液中都以离子形式存在，如：、 、

13、 团，并判定其化合、NO 3-、 NH +价；联系所学含原子等4团的物质，给出正确联想： 1、原子在化学变化中不行再分，原子团在化学变化中能否答案再分呢？2、常见的原子团的化合价与离子所带电荷有什么关系？多识一点：酸碱指示剂的发觉（课本118） 你的启示是；认真阅读，谈一谈自己受到的启示学习小结：、我的收成：、我的困惑：挑战自我： 、依据自己的体会，判定新奇杨梅汁是（）、酸性的、碱性的、中性的、都有可能、一次性区分柠檬汁、食盐水和石灰水三种溶液的是（） 、无色酚酞试液、紫色石蕊试液 、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸 、生活中常见的酸和碱许多，以下食品或调味品中含有酸的是（）、水果、食盐、食醋、糕点

14、 、柠檬汁、酸奶、食醋溶液都能使紫色石蕊试液变红，缘由是概括各自所得，提出本节课的困惑独立完成，组内互 改、互评，班内展现 ；6 / 32家庭小试验：自制酸碱指示剂自觉查找多种植物花瓣或果实亲身化验制作化学药品的乐趣32 / 32课 题第一节生活中的酸和碱课 型新 授第 2 课时第周年月日教1.知道溶液酸碱性强弱的表示法；学2.学会测定溶液酸碱性的方法；目3.初步把握溶液酸碱性强弱的实质；标4.明白 pH 在实际生产和生活中的应用；学情分析同学已经知道了石蕊、酚酞等等指示剂，能判定出溶液的酸碱性；如何表示和测定溶液酸碱性的强弱，知道了溶液的酸碱性的强弱对生产和生活有什么作 用？这些问题同学是不

15、明白的；所以“不同浓度的醋酸分别与紫色石蕊试液作用有相同的现象”这一试验，引起同学思维冲突，以得出溶液的酸性以及碱性有强弱之分，并在此基础上引导同学学习酸碱性强弱表示方法和测定方法，且使同学初步把握溶液酸碱性强弱的实质，明白pH 在实际生产和生活中的应用；用 pH 试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH 与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性重 点强弱的实质；难 点溶液酸碱性强弱的实质；关 键 点理论与实践紧密相联系教案媒体仪器和药品：试管、玻璃棒、pH 试纸、烧杯、氢氧化钠溶液、醋酸、蒸馏水、紫色石蕊试液、矿泉水、汽水等生活中常见的物质；教案方法自学为主、组内沟通、合作探究板书设计第一节生活中的酸和碱二、

16、溶液酸碱性的强弱程度1、溶液酸碱性强弱程度的表示方法： 用 pH 试纸来表示2、溶液酸碱性强弱与pH 的关系3、溶液的 pH 测定方法：三、酸和碱对生命活动的意义1、酸和碱与人的生理活动的关系2、酸碱性与植物生长的关系第一节生活中的酸和碱（其次课时）课堂导学提纲同学活动随笔学问回忆： 1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的颜色变化评判可行性2、各小组代表展现自制酸碱指示剂二、溶液酸碱性的强弱程度创设问题：浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，缘由是什么呢？如何用化学的方法来检验溶液的酸碱性强弱？争论、沟通、推测问题：、溶液酸碱性的强弱与 有关，越多酸性越强，越多，越强； 、溶液的酸碱性强弱最常用 来表示， p的范

17、畴通常在之完成相关内容用数轴表示溶液的酸碱性与 pH间，溶液的酸碱性与pH 的关系是：； 的关系在线测试： P120测定溶液 pH 的方法是： 试验探究：（指导同学）测定生活中一些物质的pH ，并将其分类；你获得的结论是：；独立完成个别展现测定生活中比较熟识的物质，把理论应用于实 际；沟通识别 120图判定酸碱性的强弱三、溶液的酸碱性与生命活动的意义（指导阅读相关资料）问题：、在人体体液中酸性最强的是 ，碱性最强的是；、当人大量喝水时，胃液的pH 与喝水量的变化关系，可用以下图像表示的是（）；认 真 阅 读 、 明白酸和碱对生命 活动的意义，丰 富自己的头脑问题：从课本供应的两组pH 范畴的数

18、据中你可以发觉什么？摸索、沟通、发表见解问题：如 pH 显现小数，应如何测得？沟通、推测解惑： pH 试纸只能粗略的测量溶液的pH，只能得整数，如要精确测定溶液的 pH 可用精密 pH 试纸或 pH 计介绍精密 pH 试纸或 pH 计的使用方法听讲、记录并把握使用方法本课时学习小结：（指导同学各自完成）回忆本节所学学问，完成各自学习小结挑战自我： 122）独立完成， 组内沟通本节课外活动：测定邻近农田、花圃中土壤的pH ；自觉完成相关白醋秘密的探究试验设计活动方案，亲自动手实践，照实记录试验结果反馈练习：化学助学相关内容课题其次节中和反应及其应用学习目标1、学问与技能熟识中和反应的实质，学会用

19、中和反应来转变溶液的酸碱性；熟识盐的组成；2、过程与方法通过对酸和碱反应的探究，提高发觉和提出问题的才能；初步学会借助指示剂判定物质是否发生化学反应；3、情感、态度与价值观；明白中和反应在生产、生活中的应用；熟识化学对生产和改善人们生活质量的重要性；重点难点中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判定方法；本节学问点1、盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应2、中和反应3、盐的组成4、中和反应应用于医药卫生5、利用中和反应改良土壤的酸碱性6、利用中和反应处理工业废水7、调剂溶液的酸碱性 复分解反应，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应；反应条件：生成物相关中有沉淀、气体或水，复分解反应才能发

20、生；学问溶液 p的测定方法：pH 用来表示溶液酸碱性的强弱；测量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，与标准比色卡相比，得出溶液的pH ；把握中和反应的实质是H +OH -H2O，判定一个化学反应是不是中和反应的方法：反应方法 物必需是酸和碱；生成物必需是盐和水；技巧 懂得中和反应的原理，留意在实际中的应用，将中和反应的原理应用于生活、生产和科学试验中；中和反应的判定往往忽视了反应物，认为有水生成的反应即为中和反应；思维对中和反应的实质懂得不深，中和反应相伴溶液酸碱性的转变，在转变过程中往往引起溶液误区密度的转变，这是易错点；1、中和反应的判定以及中和反应的实质是中考命题的考点，主要考查对

21、中和反应的懂得，常见题型为挑选题；考点2、中和反应在工农业、医疗方面的应用是中考命题的热点，通常结合日常生活、生产实际和分析环保进行考查，常见题型为挑选题和简答题；课 题其次节 中和反应及其应用课 型新 授第 1 课时第周年月日教1、熟识中和反应的实质，学会利用中和反应来转变溶液的酸碱性学2、通过对酸和碱反应的探究，提高发觉和提出提出问题的才能，初步目学会借助指示剂判定物质是否发生化学反应；标学情分析通过前面的学习，同学对酸碱有了初步的熟识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间能否发生反应？H+和 OH- 能同时存在于溶液中吗？这些问题既是同学头脑中真实存在的问题，又是很简洁引发同学摸索的

22、问题，所以本节的教案起点应定位在酸和碱能否反应这个问题上，从而引发一系列有关中和反应的探究活动；重 点中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判定方法；难 点中和反应的实质及中和反应的判定关 键 点正确懂得中和反应的实质：H+OH -=H 2 O其次节中和反应及其应用（第一课时）仪器和药品：试管、玻璃棒、pH 计、烧杯、氢氧化钠溶液、盐酸、石蕊、酚教案媒体酞、石灰水等；导学提纲同学活动课堂随笔教案方法提出问题设计试验试验探究收集数据归纳结论创设问题：当你被蚊虫叮咬时，你通常实行什么措施来减轻皮肤的痒积极回答，多种痛？为什么？板书设计答案其次节中和反应及其应用演示试验：用滴管向盛有盐酸的试管中滴加

23、氢氧化钠溶液，观看现象；一、酸和碱之间发生什么反应（留意胶头滴管的使用！）HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应：酸+碱盐 +水认真观看大胆推测你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应吗？酸和碱之间能否发生化+-学反应呢？2HCl+CaOH 2=CaCl 2+2H 2O中和反应的实质：H+OH=H 2O盐：例： NaCl 、K 2SO4、CaNO 32 、NH 4NO 3试验探究：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应问题：你的猜想是什么？能否设计一个试验来证明你的猜想？（提示活认真阅读相关内容，设计试验方案，将方案写在课本方框里；动次序：猜想 各自设计试验方案 沟通试验方案 挑选正确方案 进 小组

24、内沟通试验行试验 得出结论）（老师巡察，个别指导，规范操作）成果展现：各小组代表依据试验结果，说说你们的猜想正确吗？如不正确，判定的依据是什么？反思评判：同学们对本试验仍有什么不明白的地方，请提出；你们认为哪个小组的试验方案最合理，最简便，最有说服力？方案，挑选一种可行且简便易行的方案，进行试验；自由发言，客观评判活动天地：盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化认真分析课本 P124 表中数据，并绘出烧杯中溶液的pH 与加入氢氧化钠溶液体积之间的变化关系图（指导同学运用所供应的数据绘制曲线、分析结果）；由此试验你得出的结论是： 分析数据，绘制曲线图，总结归纳，得出结论；课堂展现一、酸和碱之间

25、发生什么反应提出问题：为什么之后溶液呈中性呢？H +和 OH-哪里去了？多媒体展现：溶液中酸和碱反应的微观过程；盐酸和氢氧化钠反应的实质：盐酸中的H+和氢氧化钠中的 OH -相互中和生成了中性的水；观看动画，分析反应实质，并写出反应的化学方程式；小组展现，把相关学问写在黑板上；导学提纲同学活动课堂随笔归纳总结：既然 Na+和 Cl- 不是反应发生的原始动力，反应的关键是：H+OH 结合生成了水，那么，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？猜 想这些反应有什么共同点呢？试验探究：盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应现象是：；该反应的化学方程式为：；与上一个反应的共同点：1、；2、；3、；结论：中和反应

26、的实质是： ；利用供应的仪器、药品进行试验，观看现象，并与自己的猜想进行对比判定，写出反应的化学方程 式；查找反应共同 点；总结中和反应的实质；问题：什么叫盐？点拨盐的组成特点：盐=金属离子 +酸根离子拓展：比较上述两个反应的生成物，得出盐的概念说明： NH 4+是原子团，它不是金属离子，但可把它看作金属离子；判定以下化合物属于盐的是：A 、 Na2OB 、MgOH 2C、H2SO4D、NH 4ClE 、Na2CO 3依据盐的定义正确懂得并判定小结： 1、我的收成2、我的困惑据各自学习情形照实进行总结练习：化学助学相关题目课 题其次节 中和反应及其应用课 型新 授其次节中和反应及其应用（其次课

27、时）第 2 课时第周导学提纲年月日同学活动课堂随笔教学问回忆： 1、写出以下反应的化学方程式并判定反应类型 H学2 SO4+NaOH= H目NO 3+CaOH 2= M标gO+HCl= HCl+AgNO 3=明白中和反应在生产、生活中的应用，熟识化学对生产和改善人们生活质量的重要性；认真书写小组互改通过上节课的学习，同学对中和反应的实质有了肯定的明白，也能正确判定一些中中和反应的实质是，它与复分解反应学情分析和反应，但对于中和反应的应用熟识不多，本节课的教案起点应定位在中和反应的应用的关系是；这个问题上，从而引发同学一系列的探究活动，把中和反应应用于实践中去；创设问题：你能帮重帮点他们吗？中和

28、反应在生产、生活中的应用；摸索争论1、酸性土壤不相宜种植，农夫发了愁；相互沟通2、化工难厂点排放碱性污水，利鱼用儿中遭和殃反；应的原理去解决生活、生产和科学试验中的实际问题；3、小红不当心将稀盐酸溅入眼中；关 键 点关于中和反应应用于生产、生活中的材料收集；展现中和反应在生产、生活和科研中的广泛应用（课件）教案媒体相关课件教案方法自学为主、组内沟通、合作探究相关内容二、中和反应的应用认真观看，知道化学在工农业生产和实际生活中的应用1、 中和反应应用于医药卫生板 书设计说明：人体体液必需维护正常的pH 才能保证人的正常待生理机能；人体体液的 pH 超第出二范节围，会中引和发反各应种及疾其病应，用

29、因此需通过三酸、碱酸中和碱反对应生命活动的意义原1理、调中节和人反体应体应液用的于医药pH例：胃液里含有少量盐酸，可以帮忙食物消化；如盐酸过多，人会感到胃2不、舒利服用；中有和下反列应几改种良物土质壤：的酸碱性NaOH CaOH 2 AlOH 3 NaHCO 3你认为可以用途作治疗胃酸过多的药物有（）A3.、利用中和反应处理工B业.废水C.D. 2、利用中和反应改良土壤的酸碱性4、说调明节：溶植液物的的酸生碱长性相宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太强（pH8 ）作物难以生长，因此需调剂土壤的酸碱性；例题：一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）A. 改良碱性土壤B. 改良

30、酸性土壤C.促进植物光合作用D. 提高农作物产量明白中和反应对人体健康的重要性明白中和反应在农业生产上的应用完成例题3、利用中和反应处理工业废水工业废水酸性或碱性超过环保标准会对环境造成危害，因此在工业废水排放之前，需加入酸或碱性物质，调剂废水的pH 在标准范畴内；例题：某化学试剂厂A 、 B、C、D 四个车间排放的污水中，分别含有污联系生产实际，把所学学问应用于实践染物 CuCl 2、HCl 、Na2CO 3、NaOH 中的一种，现对污水做如下处理：将 A 的污水与 B 的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀； 将 C 的污水与 D 的酸性污水通入其次反应池，产生大量气泡；将第一反应池上层的

31、碱性污水与其次反应池流出的酸性污水通入第三反应池， 最终污水显中性，再向外排放；试推断各车间污水中的污染物分别是：A， B，C， D；最终向外排放的水中含有的溶质是 ；写出各反应池中反应的化学方程式；第一反应池；其次反应池； 第三反应池；4、调剂溶液的酸碱性争论完成相关题目2酸碱中和反应的实质是，H +OH- H O 反应后 H 和 OH -结合生成中性的水，溶液的酸碱性也相伴转变；因此在工农业生产中常利用中和反应调剂溶液的酸碱性或pH 大小；例：经测定某种溶液的pH=4 ，要使溶液的pH=6 ，需加入以下哪种溶液（）A 、pH=2 的溶液B、 pH=7 的溶液C、 pH=10 的溶液D pH

32、=4 的溶液挑战自我：完成课后练习，检查一下你的学习成效如何；回忆与反思：回忆一下，探究过程中你有哪些收成呢？学会溶液酸碱性的调剂独立完成，小组互改，班内沟通说说自己在这节课上知 识、才能、方法等方面的收成；反馈练习：化学助学相关内容课题酸和碱的性质学习目标相关学问1学问与技能熟识酸和碱的化学性质；懂得酸的碱的化学性质的实质就是H +和 OH 的性质；（ 2）过程与方法初步熟识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式；熟识几种重要的酸和碱，把握使用酸碱的方法；（ 3）情感、态度与价值观通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领同学进一步进展科学探究才能；（1） 试验室制取 CO 2 气体的反应

33、原理：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2（ 2）检验 CO 2 气体的方法： CaOH 2+CO 2=CaCO 3 +H 2O（ 3）酸碱指示剂，酸碱性与pH 的关系重点常见酸和碱的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用难点复分解反应及发生的条件方法、技巧与规律小结把握物质的特别性与普遍性的关系，采纳演绎归纳法总结酸碱的共性，并推广到一般酸或碱的性质；留意学问的连贯性和一样性，采纳列表比较法，使化学学习变得有规律可循，使零散的化学学问变得合理清楚，便于把握；本节学问与生产、生活息息相关，留意把学问与生产生活联系，把化学学问运用到生产生活中，达到学以致用的目的；思维误区（ 1

34、）本节学问中，复分解反应条件的判定，是本节的易错点，由于开头时不熟识物质的溶解性，造成错误的判定；（ 2）本节学问中浓硫酸和氢氧化钠都具有吸水性，都可作干燥剂，但干燥的原理不同，因此应针对不同物质的性质挑选不同的干燥剂，这是易混点；1、酸和碱的化学性质以及在实践中的应用是中考命题的重点，主要考查酸或碱的性质， 常见题型为填空题；考点2、几种重要的酸和碱，以及它们在工农业生产中的应用，结合日常生活、生产实际考分析查，常见题型为挑选题、简答题和试验探究题；3、复分解反应及发生的条件，通常以判定溶液物质或离子共存的题目，常见题型为挑选题；课 题第三节 酸和碱的性质课型新 授第 1 课时第 周年月日教

35、、熟识酸的化学性质；学1第三节 酸和碱的性质（第一课时）目2、懂得酸的碱的化学性质的实质就是H +和 OH 的性质；标导学提纲同学活动课堂随笔学情分析通过前面的学习，同学对酸碱有了初步的熟识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱有哪些性质？有哪些普遍性和特别性？这些问题既是同学头脑中真实存在的问题，又是很简洁引发同学摸索的问题，所以本节的教案起点应定位在酸和碱的性质试验上，从而引发一系列有关酸、碱性质的探究活动；重 点酸的性质；常见酸和碱的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用难 点常见酸的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用关 键 点试验的规范操作教案媒体仪器和药品：试管、玻璃棒、烧杯、生

36、锈铁钉、氯化铜溶液、盐酸、镁条、碳酸钙、浓硫酸等；教案方法提出问题设计试验试验探究收集数据归纳结论板 书设 计第三节酸和碱的性质3、酸的化学性质一、酸的性质（ 1）使指示剂变色1、浓盐酸和浓硫酸（ 2）与金属反应浓盐酸色、态、味浓硫酸（ 3）与金属氧化物（ 4）与碱反应溶解性（ 5）与盐反应挥发性吸水性腐蚀性2、稀释浓硫酸活动天地：熟识浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容；观看浓盐酸和浓硫酸的颜色的状态；打开瓶塞，你观看到什么现象？闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味；留意：酸和碱都有剧烈的腐蚀性，使用时要当心，不要让酸和碱溅到皮肤上；闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口；浓盐酸和浓硫酸仍

37、有哪些性质上的区分？老师引导同学总结浓盐酸和浓硫酸的其他性质，填入以下表格中认真阅读相关内容，认真观看， 谈一谈自己观看的现象并将结果填入 P129表格中色、态、味溶解性挥发性 吸水性 脱水性 腐蚀性 强氧化性浓盐酸浓硫酸总结归纳，明白，填表演示试验：稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，肯定要把 沿器壁渐渐注入 里，并 ；且不行. 如浓硫酸倒入水中会怎样？领会稀释浓硫酸的方法和要当心的缘由；大胆推测试验探究：盐酸能与哪些物质发生化学反应？稀硫酸呢？（老师巡察，个别指导，规范操作）反应物盐酸稀硫酸镁条或铁丝（金属）生锈铁钉或氧化铜（ 金 属 氧 化物）碳酸钙或碳酸钠（盐） 氢氧化钠或氢 氧 化 钙（碱）利用

38、供应的仪 器、药品进行试验，观看现象， 并记录，写出反应的化学方程 式；查找反应共同点；导学提纲同学活动课堂随笔留意： CuCl 2、 CuSO4 的水溶液为蓝色或蓝绿色 FeCl3、Fe2SO43 的水溶液为黄色 FeCl2、 FeSO4 的水溶液为浅绿色同学识记，便于以后应用回忆与反思：回忆一下，探究过程中你有哪些收成呢？说说自己在试验过程中学问、才能、方法等方面的收 获；摸索：稀硫酸和稀盐酸和以上物质的反应中，现象相像，它们为什么具有相像的化学性质？归纳总结：稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相像的化学性质；挑战自我：1、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小

39、的是（）A、溶液的质量B、溶质的质量C、溶剂的质量D、溶质的质量分数2、以下说法不正确选项（）A、酸和碱都有腐蚀性B、稀释浓硫酸时要把水倒入浓硫酸中C、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会冒出白烟D、浓硫酸溶于水会放出大量的热3、生锈的铁钉放入盐酸中，溶液变黄，常有气泡冒出；说明产生这种现象的缘由，并写出有关的化学方程式；4、以下物质与稀硫酸反应后，能得到硫酸亚铁的是（）A、 Fe2O3B、FeOH 3C、FeD、FeOH 2争论、沟通、评判独立完成，小组互改，班内沟通完成课后练习，检查一下你的学习成效如何；课 题第三节 酸和碱的性质课型新 授第 2 课时第 周年月日教1第、三认节识碱酸的和化碱学的性质；（其次课时）学+目导2学、提理纲解中和反应的实质就是H标和 OH的性质；同学活动课堂随笔学情分析通过前面的学习，同学对酸有了初步的熟识，学会了酸的性质的试验方法， 但碱有哪些性质？有哪些普遍性和特别性？这些问题将引起同学连续摸索的问 题，所以本节的教案起点应定位在碱