2022年初三化学溶液习题精选.docx

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1、习题精选一、挑选题1. 在肯定温度时，某溶质的溶解度为S 克，就该温度时饱和溶液中溶质的质量分数A大于 S% B等于 S% C小于 S% D无法判定2. 在 20时，向 100 克饱和食盐水食盐的质量分数是26.5%中加入 5克食盐，在温度不变的情形下溶液中食盐的质量分数为A24.5% B26.5% C28.5% D无法运算3. 把 30 克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到 100 克，取出稀释后溶液 20 克，此溶液中 NaCl 的质量分数为A5% B6% C3% D2%4. 把 400 克质量分数为 20%食盐水稀释成质量分数为 10%的溶液，需加水A100 克 B200 克

2、C400 克 D800 克520时 NaCl 在水中的溶解度是 36g；在该温度下， 50g 水中放入 20gNaCl， 溶解后所得溶液中 NaCl 的质量分数为A28.6% B26.5% C40%D30%6将溶质的质量分数为 a%的溶液 mg，稀释成溶质的质量分数为 b%的溶液， 需加水的质量为AambgBma b bg Ca mbgDa b mg7 t 时将肯定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂；然后，把温度降至 t ；已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g， 析出晶体不含结晶水分别为 ag、bg、cg，就 a、b、c，三者的关系是Ac=2b-aBc=a+b

3、 Cc=a+2bDc=2a+b8有 xg20%A溶液，假设要将浓度降到 10%，应实行的措施是学习文档 仅供参考A加入一倍的溶剂B加入的溶剂C加入 2xg5%A溶液 D加入 xg20%A溶液920NaCl 的溶解度是 36g，在该温度下， 将 20gNaCl 溶于 100g 水中配成溶液甲，取 20g 甲溶液，加入 6gNaCl 晶体，得到乙溶液，就甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是A 甲 16.7%乙 35.9%B 甲 20%乙 35.9%C 甲 20%乙 26.5% D 甲 16.7%乙 26.5%10. 在 20时， A物质的不饱和溶液，浓度为 10%，如再加入 5gA 或蒸发掉32

4、.26g 水，都可成为饱和溶液，就 20时， A的溶解度为ABCD无法运算11. 在 100g 溶液中加入 20%的溶液 100g 后浓度为 12%，就原溶液的浓度为A2% B4% C8% D10%12. 现有 40时 KNO3 的饱和溶液 82.0g ，当温度下降至 10时，溶液质量为 60.5g ，此时需加水 102.4g 才能把析出的晶体全部溶解，就 40时 KNO3 的溶解度是A32gB64gC40.5gD13. 将 60的硫酸铜饱和溶液100 克, 冷却到 20 , 以下说法正确的选项是A 溶液质量不变B 溶剂质量发生变化C 溶液为饱和溶液 , 浓度不变D 有晶体析出 , 溶剂质量不

5、变14. 某温度下， 100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g；假设向此溶液中添加 3.5 g氯化钠和 6.5 g水，就所得溶液的溶质质量分数是A30% B100%C26.5%D 10015. 以以下图是甲、 乙两种固体物质的溶解度曲线， 以下表达错误的选项是 ；A. 时，甲饱和溶液的质量分数大于乙饱和溶液的质量分数B. 时，甲的溶解度肯定小于乙的溶解度C. 当乙中含有少量甲时，可用结晶法提纯乙D. 当温度由降到时，肯定是乙溶液中析出的晶体多16 25时向 100g 质量分数为 5%的溶液中加入 5g KCl 粉末，完全溶解后，溶液中的质量分数将 ；A增大 B减小 C不变 D无法判定

6、17. 将 20 克全部溶解在 100 克水中形成的溶液，以下说法正确的选项是 A溶剂为 20 克B 的溶解度为 20 克C溶液为 120 克 D溶液中溶质质量分数为 20%18. 试验室配制溶质质量分数肯定的某溶液， 用到的仪器可能有托盘大平烧杯 玻璃棒 试管 药匙 胶头滴管 量筒；正确的一组是A B C D19. 有 100 克 10%的硝酸钠溶液，假设将其溶质的质量分数增大一倍应实行的方法是A蒸发掉溶剂的一半B加入 10 克硝酸钠C蒸发掉 50 克水 D加入 100 克 10%的硝酸钠溶液20把 200 克 20%的食盐水稀释成 10%的溶液需要加水 A50 克 B100 克 C 150

7、 克 D200 克21. 将 2.5 克溶质溶于 47.5 克水中，要使所得溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采纳的方法是蒸发掉25 克水 蒸发掉 23.75 克水 再加入 2.5 克溶质 再加入 50 克质量分数为 15%的该溶液，其中正确的选项是A B C D22. 把 20%的硝酸钠溶液 50 克，加水稀释至 200 克，就稀释后溶液中溶质的质量分数为 A12 B6 C 20 D523 10时的溶解度为 80 克，该温度下，将 45 克放入 50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数约为A80B44.4 C90D47.4 24现有 20时的饱和溶液 200 克，欲转变其溶质的质量分数

8、， 可实行的措施为 A将溶液升温至 50B将该溶液降温至 10C温度不变，加入 10 克晶体D温度不变，蒸发掉10 克水25某一接近饱和的食盐溶液， 在以下操作中， 溶液的溶质质量分数保持不变的是 A降温，使其到达饱和 B温度不变，加入 10 克水C温度不变，蒸发溶剂，使其到达饱和D温度不变，加入食盐晶体使其到达饱和二、填空题1. 某温度下， 在 100g 水中加入肯定质量的无水硫酸铜， 或加入肯定质量的硫酸铜晶体， 完全溶解后所得溶液的溶质质量分数相等； 就所加两种物质的质量关系为；2. 注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：把 1.0g 链霉素溶于水制成 4.0mL 溶液 a；取 0.1m

9、L 溶液 a，加水稀释至 1.0mL，得溶液 b；取 0.1mL 溶液 b，加水稀释至 1.0mL，得溶液 c；取 0.2mL 溶液 c，加水稀释至 1.0mL，得溶液 d；由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做是；试求：1溶液 a 中溶质的质量分数；2最终得到的试验针药液溶液d中溶质的质量分数；31.0g 链霉素可配制mL试验针药液；3100g 质量分数为 20%的盐酸中，含溶质g；要配制 100g 这种盐酸，需要质量分数为 37%的盐酸密度为 mL最终结果保留一位小数；4. 在 20时，取和各 10g，分别与 90g 水充分混合，所得溶液的溶质质量分数为10%的是溶液；5. 一份

10、溶质质量分数为 2%的溶液蒸发掉 40g 水后，其溶质的质量分数变为 10%，就原溶液中溶质的质量为g；把 160g 质量分数为 15%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为 10%的硝酸钠溶液，需加水g；6. 向肯定量的盐酸中，加入硝酸银溶液到恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量等于所加硝酸银溶液的质量，就盐酸溶液中溶质的质量分数为 ；三、运算题1. 蒸干 15 克 NaCl 溶液得到 1.2 克 NaCl，运算原溶液中 NaCl 的质量分数；2. 在肯定温度时， NaCl 饱和溶液的质量是 12g，把它蒸干后，得到 3.2gNaCl ，运算：1这一温度下 NaCl 的溶解度2该温度时 NaCl 饱和溶

11、液中溶质的质量分数3配制该温度时 NaCl 饱和溶液 1000g，需水和 NaCl 各多少 g？3. 在 10时， ，运算 10时饱和溶液中溶质的质量分数；在50时，饱和溶液中溶质的质量分数是 33.3%，运算 50时的溶解度；4. 在 80g 质量分数为 15%溶液里加入 20g 水或 20g，运算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数；5. 配 500ml 质量分数为 10%NaOH密度为 ，需 NaOH和水各多少 g？6. 把 100g 质量分数为 98%稀释成质量分数为 10%，需水多少 g？7. 试验室需要配 500g 质量分数为 10%的盐酸，需要质量分数为 38%的盐酸密度是多

12、少 ml？8100g 某浓度的溶液恰好跟 13g 锌完全反应，试运算这种溶液中溶质的质量分数；9200ml 质量分数为 38%的盐酸跟足量的大理石反应，可生成多少L？质量分数为 38%盐酸的密度是，的密度按运算；10 30g 可以跟 150 克溶液恰好完全反应，运算：1可制得多少 g？把溶液蒸干，得到多少 g？2这种溶液中溶质的质量分数是多少？3100g 这种稀释成质量分数为 20%的，需加水多少 g？11 100g 稀中滴入 100g 溶液，恰好完全反应，生成沉淀23.2g ，求稀的百分比浓度，溶液的百分比浓度；1220时，把肯定量 20%的某物质的水溶液加热蒸发掉 10g 水，再降到 20

13、，析出 2g 溶质，溶液浓度变为 24%，求 20时，该物质的溶解度；13用 60%的 NaOH溶液与 10%NaO溶H 液混合，配制 20%的 NaOH溶液 150g， 求需 60%的 NaOH溶液和 10%的 NaOH溶液各多少 g；四、试验题如以以下图是配制 80 克质量分数为 20的氯化钾溶液的操作过程示意图；试答复：1B操作中应称量氯化钾的质量是，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钾时，假设指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 ；2D操作应选用毫升的量筒从 10mL、100mL中挑选，量水时，量筒必需平放，视线要根量筒凹液面的 处保持平稳；3E操作的作用是；五、创新题1. 将质量分数

14、为 50和 30的氯化钠溶液混合，配制成质量分数为40 的氯化钠溶液，应取这两种溶液的质量比为A1：3B1：1C5：3D 3： 12. 对 100 克溶质质量分数为 10的某物质的溶液，分别进行如下操作： 加入 10 克水；加入 10 克同种溶质， 且完全溶解； 加入溶质质量分数为10 的同种溶质的溶液 10 克；蒸发掉 10 克水， 无晶体析出， 操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的次序是AB CD3. 含硫酸质量分数为 70和 10的硫酸溶液等体积混合， 所得硫酸溶液的质量分数为A大于 40 B 小于 40 C等于 40 D无法确定4. 在 25时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06

15、 克无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量为5. 将 60溶质的质量分数为 80的硝酸铵溶液 400 克，恒温蒸发掉 5 克水，析出 10.5 克晶体，就 60时硝酸铵的溶解度是A105 克B21 克C400 克D以上都不对6如以下图 A 物质的溶解度曲线，如图推断 A 物质 A肯定是固体 B 肯定是气体C可能是气体 D无法确定答案：一、1 C提示：该溶液溶质的质量分数是S/100+S ，此数值小于 S%；2B提示：对于饱和溶液而言，质量分数是固定的；3B提示：稀释前后溶质的质量是不变的，只是溶液质量发生转变；4C提示：稀释前后溶质的质量是不变的，只是溶液质量发生转变；5B提示：由题意可知

16、，该溶液为饱和溶液，所以溶质的质量分数是26.5%；6B提示：稀释前后溶质的质量是不变的7A提示：第一份蒸发掉 10 g 水析出 a g ；其次份蒸发掉 10 g 水时， 先析出 a g，再蒸发掉 10 g 水时，又析出 b-a g；第 s 三份蒸发掉 10 g 水时， 先析出 a g，又蒸发掉 10 g 水时，又析出 b-a g，再蒸发掉 10 g 水时，再析出b-a g，所以共析出溶质 c=a+b-a +b-a =2b-a8C提示：稀释前后溶质的质量是不变的9D提示：依据溶质的质量分数的方法进行运算，留意乙溶液是饱和溶液；10 B11 B 提示：设原溶液的浓度为 x，就 100x+20%=

17、100+100 12%12 B13. B提示：硫酸铜饱和溶液析出的是五水硫酸铜晶体，将部分水带出；14. C提示：添加氯化钠和水的溶液是饱和溶液；15 D16 B17. 答案：C点拨：20 克全部溶解在 100 克水中会形成 20 克 100克 120 克溶液；18. 答案： B点拨：这是溶液配制与试验技能相结合的题；19. 答案： C点拨：解此类题目，最简洁的方法是：把溶液分成溶质、溶剂两部分，按题目所说的进行运算；20. 答案：D点拨：溶液稀释问题的关键是溶液在稀释前后，溶质的质量不变；21. 答案：C点拨：第一要算出原溶液中溶质的质量分数，然后再进行计算；22. 答案： D点拨：通过运算

18、，很简洁得出答案，可设稀释后溶液中溶质 的质量分数为 x，依据溶液稀释前后，溶质的质量不变，可得50 克 20%200克 x，x5%23. 答案：B点拨：解此类题目的关键是弄准 45 克是否都溶于 50克水中，可设溶解了 x，就所得溶液为 40 克 50 克 90 克，就溶质质量分数为；24. 答案：B点拨：温度降低时， 会有溶质从溶液中析出， 溶质质量变小， 溶剂质量不变，溶质的质量分数也会转变；25. 答案： A点拨：在降温前后，溶液中溶质、溶剂的质量都没转变，溶液中溶质的质量分数也不会转变；二、1提示：第一要明确：所得溶液均为溶液；前者加入无水硫酸铜质量假设为，就溶液中溶质质量即为，溶液

19、质量为；后者加入的硫酸铜晶体是结晶水合物；其质量假设为，就溶质质量，溶液质量为；然后利用“所得溶液的溶质质量分数相等”这一条件找出与，即与的质量的关系；解：设质量为，的质量为；溶液中溶质质量分数，就或合理答案均可；答：或其他合理答案均可；2提示：解答此题第一步是基础，且后面每一步不能出错，主要是用溶质质量在稀释前后不变来解答且留意步中每次稀释至1mL；答： 125%；20.05%；32000；3提示：此题的其次问是溶液配制问题，列方程要依据配制前后溶质的量不变；但题目中所要求的是溶液体积，要留意用来换算；解：设需要质量分数为 37%的盐酸的体积为 V；答： 20g，45.4mL；4提示：此题的

20、运算很简洁，但是要知道和两种物质的溶解性不一样， 前者为易溶物， 后者为微溶物， 故部溶解；10g在 90g 水中不能全答：；5提示：对蒸发溶剂、浓缩溶液无晶体析出和加水稀释溶液的运算， 要抓住“溶质质量不变” 的隐含条件； 依据溶质质量溶液质量溶质质量分数进行运算；假设设原溶液的质量为 ，就原溶液中溶质质量，蒸发40g 水以后溶液中溶质质量，即：，解得 ，故原溶液中溶质质量；假设设需加水的质量为，稀释前溶质质量，稀释后溶质质量，即：，得 ；答： 1g；80g； 6提示：依据质量守恒定律分析反应：就：盐酸的质量硝酸银溶液质量氯化银质量硝酸溶液质量；由于题中条件“所得溶液的质量等于所加硝酸银的溶

21、液质量”，可推知解答此题的关键： 盐酸质量生成的氯化银的质量；假设假设生成氯化银质量为，就有以下关系：盐酸溶液的溶质质量分数答： 25.4%；三、1 8%2136.4g226.7% 3需要水 733g， NaCl267g310时的溶质的质量分数为 24.8%， 50时溶解度为 49.9g ；4假设加 20g 水，溶质的质量分数为12%假设加 20g，溶质的质量分数为 32% 5需要 NaOH55，g 水 495g6880g7111mL819.6%230%350g 11 9.8%， 20.8%12 31.6g13 30g120g四、 116 克；削减氯化钾的质量2100；最低3加速氯化钾的溶解；

22、点拨： 180 克 20% 16 克；这是关于溶质质量分数的一步运算；依据称物体时的“左物右码”，指向左边，说明物质的质量稍大，所以要减小质量；32第一确定 D操作是量水，此试验需水的体积为 80 克 16 克 1 克/ 厘米 64 毫升，所以应选用 100 毫升的量筒； 3加快氯化钾溶解五、1答案： B点拨：解此类题目的关键是抓住溶液混合前后溶质的质量不变；2. 答案： C B点拨：解此类题目需要一一运算，运算出各项中的溶质质量分数，再进行比较；3. 答案： A点拨：设质量分数为 70%的硫酸质量为 x， 10%的质量为 y；就，由题意可得；4. 答案： D点拨：向饱和的后，从溶液中析出的晶

23、体是对应的的质量；对应的的质量为 x 克，依据：实际析出的质量应大于 2.86 克；5. 答案： D点拨：原溶液中的质量 400 80%320克 析出晶体后溶液中水的质量 400320 5 75 克，析出晶体后剩余的质量 320 10.5 309.5 克，就 60时，的溶解度；溶解度是指在肯定温度下， 到达饱和状态时 100 克水中所溶解溶质的质量； 60时，溶质的质量分数为80%的硝酸铵溶液不肯定是饱和溶液，只有当蒸发 5 克水析出 10.5 克晶体后的溶液才是饱和溶液；6. 答案： B点拨：解答此类题可通过固定其中一个因素来争论另一个因 素与溶解度的关系，假设将温度固定，如取温度为10时，随着压强的增大， 溶解度也随着增大； 当固定压强时， 取任意一条曲线来看， 随着温度的上升溶解度却减小；因此， A物质肯定是气体；