2022年化学2..1《化学反应的方向》教案.docx

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1、精品学习资源第一节化学反应的方向【教学目标】 1、懂得能量判据、熵的概念2、懂得能量判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响3、学会利用能量判据和熵判据分析化学反应进行的方向【教学重点】利用焓判据与熵判据判定反应进行的方向【教学难点】综合利用焓判据与熵判据判定反应进行的方向【教学过程】【引导】在地球这个环境中，高山流水和低水高流现象能否自动发生？低水高流要实现实行什么方法？在低水高流过程中外界停止做功，过程仍能否实现？URg02rv5rI归纳自发和非自发过程的定义；自发过程是在肯定条件下，不需外力能自动发生的过程；而非自发过程必需外界连续做功，否就，过程就会停止，这样的过程才叫做“非自发过程”

2、； URg02rv5rI依据定义判定以下过程的自发性；1、盐酸滴加到石灰石上2 、二氧化碳气体通入氯化钙溶液中【摸索与沟通】、高山流水是一个自动进行的自然过程；高处水肯定会流到低处吗？流淌的速率如何 .、低处水可以流至高处么？可实行什么措施？、在“低水高流”的过程中一旦外界停止做功，该过程仍能连续进行下去吗？一、自发过程与非自发过程欢迎下载精品学习资源自发过程：在肯定条件下，的过程；非自发过程：在通常状况下，的过程；【争论】请尽可能多地列举你熟知的自发过程；【探究】以“物体由高处自由下落”为代表，探究自发过程中有哪些变化趋势；观看以下几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处1 钠与水反应：

3、2Na s + 2H 2O l = 2NaOH aq + H2 g H= 368 kJ/mol URg02rv5rI2 铁生锈： 3Fe s+3/2O 2 g=Fe2O3 sH=824 kJ/mol 3 氢气和氧气反应： 2H2g+O2g=2H2Ol H=571.6kJ/mol共同点：二、自发过程的能量判据能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态+O2 g CO2 gH1 395.41kJ/mol C 石墨、 s+O2 g CO2 g H2 393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，以下说法正确选项A、金刚石转化成石墨是自发进行的过程B、石墨转化成金刚石是自发进欢迎下载精品

4、学习资源行的过程C、石墨比金刚石能量低D、金刚石比石墨能量低2、知道了某过程有自发性之后，就A、可判定出过程的方向B、可确定过程是否肯定会发生C、可猜测过程发生完成的快慢D、可判定过程的热效应【摸索】判定以下过程中能量的变化情形：1、冰液态水水蒸气2、氯化钠晶体溶于水【展现】自发进行的吸热反应：N2O5 分解： 2N2 O5 g 4NO2 g+O2 g H= +56.7kJ/mol URg02rv5rI碳 铵 的 分 解 ： NH42CO3sNH4HCO3s+NH3g H= +74.9kJ/mol URg02rv5rI【摸索】分析刚才两个自发过程中纷乱度的变化情形：1、冰液态水水蒸气2、氯化钠

5、晶体溶于水三、自发过程的熵判据1、纷乱度与熵纷乱度：表示体系的不规章或无序状态；纷乱度的增加意味着体系变得更加无序熵： 热力学上用来表示纷乱度的状态函数，符号为S体系的无序性越高，即纷乱度越高，熵值就越大注：同一物质，在气态时熵最，液态时，固态时最；欢迎下载精品学习资源2、熵变：化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在纷乱度的变化，叫做熵变，符号： SS=S产物 S 反应物 URg02rv5rI注：在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向熵增自发过程的熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大， 这一体会规律叫做熵增原理，是判定化学反应方向的另一判据熵判据； URg02rv5rI【小结】自发过程的两大变化趋势： 1、能量趋于2、纷乱度趋于【摸索】说明以下两种自发觉象：室温时冰融解 10时水结冰四、化学反应自发进行的方向1、物质具有的能量趋于降低焓H判据： H焓变判据： S熵变0，熵增原理焓变熵变化学反应能否自发进行H 0S 0H 0S 0H 0S 0H 0S 0五、自主小结1、自发和非自发过程2、焓变和熵变是影响化学反应进行的两个因素3 、焓减小有利于反应自发进行，熵增大有利于反应自发进行4 、当这两个因素的方向相反时，反应是否自发呢？欢迎下载精品学习资源申明：全部资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途；欢迎下载