2022年化学《氢键与物质性质》优秀教案.docx

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1、精品学习资源第 4 节 分子间作用力与物质性质第 2 课时 氢键与物质性质【学习目标】1. 知道氢键地势成条件、类型、特点以及氢键对物质性质（如熔点、沸点、溶解度）地影响.2. 明白氢键对于水特别性质地影响作用，明白氢键对于自然界存在和生命科学地重大意义.【学习过程】三、氢键摸索：水结冰后体积有怎样地变化？这种体积变化地缘由是什么？依据范德华力判定氮族元素、氧族元素、卤素氢化物地熔、沸点地变化趋势后， 与图 2-4-7 相比较有什么不同？其缘由可能是什么？1. 氢键地定义： .2. 氢键地表示方法：氢键地键长指，氢键地键能是指，氢键地作用一般不超过比化学键地键能，比 范德华力地作用 .3. 氢

2、键地生成条件： .氢键地特点是具有性和性 .生成氢键地常见元素原子为、和.练习 2. 在氮族、氧族、卤素中NH 3 、H 2O、HF 显现沸点反常现象是由于A 分子间地结合力减小了B 键地极性很弱C分子间产生了一种氢键地相互作用D共用电子对剧烈地偏向H 原子4. 氢键对物质地影响氢键地势成给予物质一些特别地性质，主要表现为物质地，另外，氢键对物质地、等过程也产生影响 .尽管氢键被人们归结为，但它可以存在于，也可以存在于地原子团间，它存在位置置不同对物质性质地影响也是不同地.例如：请分析比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛地关系并说明缘由.练习 3. 请你用所学地学问说明以下情形：氨气极易溶于水中，欢

3、迎下载精品学习资源以下三种物质地水溶性：丙三醇乙二醇甲醇5. 在具备氢键形成条件时，物质倾向于尽可能多地生成氢键，以最大限度地 .氢键地势成和破坏所对应地能量变化；氢键地势成不象对地要求那么高；在物质内部分子不断运动变化地情形下，氢键仍能不断地.【典题解悟】例 1. 关于氢键，以下说法正确地是A 每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA 中地碱基互补配对是通过氢键来实现地D H2O 是一种特别稳固地 化合物，这是由于氢键所致解析： A 、氢键存在于分子之间而不在分子之内，错误； B 、气态地水分子是单个水分子，不存在氢键，错误； D、水分子地稳固性是由于 O-H 之间地共

4、价键键能大，与分子间作用力没关系，错误答案： C例 2. 以下有关氢键地说法中错误地是（）A. 氢键是一种相对比较弱地化学键B.通常说氢键是较强地分子间作用力C.氢键是由于氢原子与非金属性极强地原子相互作用而形成地D.分子间形成氢键会使物质地熔、沸点上升解析：氢键是一种较强地电性作用，属于分子间作用力地范畴，它是由带正电性地H原子与强极性地非金属原子间发生相互作用而形成地，它对物质地熔、沸点和溶解度等物理性质有明显地影响 .答案： A【当堂检测】1. 以下有关水地表达中，不能用氢键地学问进行说明地是（）A. 水比硫化氢气体稳固B. 水地熔沸点比硫化氢地高欢迎下载精品学习资源C. 氨气极易溶于水

5、 D.0时，水地密度比冰大2. 在说明以下物质性质地变化规律与物质结构间地因果关系时，与键能无关地变化规律是（）A.HF 、HCl 、HBr 、HI 地热稳性依次减弱B. 金刚石地硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C. NaF、NaCl 、NaBr 、NaI 地熔点依次降低D.F2、Cl 2、Br 2、I 2 地熔、沸点逐步上升3. 水具有反常高地沸点，主要是由于分子间存在（）A 氢键B. 共价键C离子键D. 新型化学键4. 有以下两组命题B 组中命题正确，且能用A 组命题加以正确说明地是A. B CDA 组B 组 H I 键键能大于H Cl 键键能 HI 比 HCI 稳固 H I 键键能小于H

6、C1 键键能 HCl 比 HI 稳固 HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 HI沸点比 HCl 高 HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 HI沸点比 HCl 低5. 下图中 A 、B、C、D 四条曲线分别表示 A 、VA 、 A 、 A 族元素地气态氢化物地沸点，其中表示 A 元素气态氢化物沸点地是曲线，表示IVA 族元素气态氢化物沸点地是曲线 ;同一族中第 3、4、5 周期元素地气态氢化物沸点依次上升，其缘由是.曲线中第 2 周期元素地气态氢化物地沸点显著高于第 3 周期元素气态氢化物地沸点，其缘由是.欢迎下载精品学习资源6. 以下结构中， .代表原子序数从 1 到 10 地元素地原子实

7、（原子实是原子除去最外层电子后剩余地部分），小黑点代表未用于形成共价键地最外层电子，短线代表价键，依据各图表示地结构特点，写出该分子地化学式：A： B： C： D：欢迎下载精品学习资源参考答案1.A2.D3.A4. BC5. 解析： H2O 与 H2O 分子之间有四个氢键，故沸点最高，故A 为 VIA 、 IVA 地氢化物都为非极性分子，沸点较低，第2 周元素地氢化物中不存在氢键，应选D.答案： A D 相对分子质量依次增大范德华力依次增大故沸点依次上升存在氢键6. 解析：第一留意题给限制条件1-10 号元素，然后分析A 结构中，最外层有两个未成键电子，且形成三个共价键，那么它最外层必定有五个电子，为氮元素，另外三个为氢元素，就 A 地化学式为 NH 3.同理可分析出 B 、C、D 地化学式分别为 HCN 、 CONH 22 和 BF3.答案： A ： NH 3B： HCNC ： C O NH 2 2D ： BF 3欢迎下载