2022年化学反应与能量知识点总结及测试题2.docx

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1、京海训练化学反应与能量变化一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特点和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特点：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸取或放出的热量成为化学反应的反应热；2、焓变定义： 在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变,符号是 H ,单位常用 KJ/mol ；3、产生缘由：化学键断裂 吸热化学键形成 放热4、运算方法： H= 生成物的总能量 -反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能

2、总和5、放热反应和吸热反应化学反应都相伴着能量的变化,通常表现为热量变化；据此,可将化学反应分为放热反应和吸热反应；放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸取热量的化学反应形成缘由反应物具有的总能量大于生成物的总能量反应物具有的总能量小于生成物的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断裂时吸取的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断裂时吸取的总能量表示方法 H 0 H 0常见反应类型可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化大多数分解反应；盐的水解；BaOH 2 与 NH 4Cl 的反应； 碳和水蒸气、 C 和 CO 2

3、的反应【留意】（ 1）反应放热仍是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小（ 2）反应是否需要加热,只是引发反应的条件,与反应是放热仍是吸热并无直接关系；很多放热反应也需要加热引发反应,也有部分吸热反应不需加热,在常温时就可以进行；三、热化学方程式（ 1）定义：说明反应放出或吸取的热量的化学方程式叫做热化学方程式；（ 2）意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化,也说明白化学反应中的能量变化；（ 3）热化学方程式的书写要注明温度、压强,但中学化学中所用的H 数据一般都是 25、 101Kpa 下的数据,因此可不特殊注明；必需注明 H 的“ ”与“ ”；“ ”表示吸取热量,

4、“ ”表示放出热量；要注明反应物和生成物的集合状态；g 表示气体, l 表示液体, s 表示固体,热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号；热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数；因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数；留意热化学方程式表示反应已完成的数量,由于H 与反应完成的物质的量有关, 所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必需与H 相对应；即对于相同的物质反应,当化学计量数不同,其H 也不同；当化学计量数加倍时,H 也加倍；当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反；对于化学式形式相同的同素异形体,仍必需在化

5、学是后面标明其名称；如C （ s, 石墨）四、燃烧热（ 1）概念： 25 、101Kpa 时, 1mol 纯物质完全燃烧生成稳固的氧化物时所放出的热量, 叫做该物质的燃烧热,单位为KJ/mo ；【留意】 对物质的量限制：必需是1mol ： 1mol 纯物质是指1mol 纯洁物（单质或化合物） ； 完全燃烧生成稳固的氧化物；如CCO 2g ； HH 2Ol ； NN 2g ；PP2O5s;S SO2g等； 物质的燃烧热都是放热反应,所以表示物质燃烧热的H 均为负值, 即 H 0（ 2）表示燃烧热热化学方程式的写法以燃烧 1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数,所以热化学方程式中常显现分数

6、；（ 3）有关燃烧热运算： Q（放） n（可燃物） Hc ；Q（放） 为可燃物燃烧放出的热量,n（可燃物） 为可燃物的物质的量, Hc 为可燃物的燃烧热；四、中和热（ 1）定义：稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1mol 水时的反应热【留意】： 稀溶液是指物质溶于大量水,即大量水中物质的溶解热效应忽视不计；一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于1molL -1； 中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所相伴的热效应； 中和反应的实质是H +和 OH -化合生成水；如反应过程中有其他物质生成（生成沉淀的反应一般为放热反应）,这部分反应热也不包含在中和热内；H +（ aq ）

7、 OH -（ aq） H2 Ol ； H 57.3KJ/mol表示强酸强碱稀溶液反应的中和热 弱酸弱碱由于电离时要吸热或电离出的H +和 OH物质的量小于对应酸碱 的 物 质 的 量 , 所 以 弱 酸 弱 碱 参 加 的 中 和 反 应 , 其 中 和 热 H 57.3KJ/mol ,表示中和热偏小； 测定中和热试验关键因素：酸与碱充分反应；防止热量散失,酸碱溶液浓度等；如浓硫酸与碱反应测得中和热偏高；（ 2）书写中和热的热化学方程式时,以生成1molH 2O 为标准来配平其余物质的化学计量数五、盖斯定律（ 1）内容：化学反应不管是一步完成仍是分几步完成,其反应热是相同的；即化学反应热只与其

8、反应的始态和终态有关,而与详细反应进行的途径无关（ 2）、应用： a、利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应b、热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理（ 3）反应热与键能关系 键能：气态的基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量；键能既是形成1mol 化学键所释放的能量,也是断裂1mol 化学键所需要吸取的能量； 由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸取的能量（为“ ”）和形成生成物中的化学键所放出的能量（为 “ ”）的代数和； 即 H 反应物键能总和生成物键能总和E反 E生 常见物质结构中所含化学键类别和数目：1molP4 中含有 6molP P 键； 28g 晶体硅中

9、含有 2molSi Si 键； 12g 金刚石中含有 2molC C 键； 60g 二氧化硅晶体中含有4molSi O 键六、反应热与物质稳固性的关系不同物质的能量（即焓）是不同的,对于物质的稳固性而言,存在着“能量越低越稳固 ”的规律,因此,对于同素异形体或同分异构体之间的相互转化,如为放热反应,就生成物能量低,生成物稳固；如为吸热反应,就反应物的能量低,反应物稳固；【例 1】以下说法正确选项（）A 物质发生化学变化都相伴着能量变化B 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D没有物质的变化,也就没有能量的变化答案： A【例 2】以下说法不正确的是（）A. 化

10、学反应除了生成新物质外,仍相伴着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 焓变就是反应热,二者没有区分D. 化学反应是放热仍是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量答案： BC【例 3】 1、以下变化属于吸热反应的是液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A、B、C、D、 答案： D【例 4】 25 、101 kPa 下, 2g 氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,表示该反应的热化学方程式正确选项（）A 2H 2g+O 2 g = 2H 2O1 H 285.8kJ molB2H 2g+ O 2 g = 2H 2O1 H+5

11、71.6 kJ molC2H 2g+O 2g = 2H 2Og H 571.6 kJ molD H2g+1/2O 2g = H 2 O1H 285.8kJ mol答案： D【例 5】已知反应X+Y=M+N为放热反应 ,对该反应的以下说法中正确的 A X 的能量肯定高于 MB. Y 的能量肯定高于 NC. X 和 Y 的总能量肯定高于M 和 N 的总能量D 因该反应为放热反应 ,故不必加热就可发生答案： C【例 6】依据以下3 个热化学方程式：（）2H 2Sg+3O 2g 2SO2g+2H 2Ol H Q1 kJ/mol2H 2Sg+O 2g 2S s+2H 2Ol H Q2 kJ/mol2H

12、2Sg+O 2g 2S s+2H 2Og H Q3 kJ/mol判定 Q1、Q2、Q3 三者关系正确选项A Q1Q 2Q3B Q1Q 3Q2C Q3Q2Q 1D Q2Q 1Q 3答案： A【例 7】以下热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A.NH 3g+5O2gNOg+46H2Og ； H=-a kJ4mol-1B.C 6H12O6s+6O 2g6CO2g+6H 2Ol ； H=- b kJ C.2COg+O 2g2CO 2g；H =-c kJ mol -1mol-1D.CH 3CH 2OHl+答案 B1O2gCH 3CHOl+H 2Ol ； H =-d kJ2mol -1【例 8】已

13、知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ, 就乙炔燃烧的热化学方程式正确选项A.2C 2H2g+5O 2g4CO 2g+2H 2Ol; H =-4b kJ mol -15B.C 2H2 g+O2g2CO2g+H 2Ol;2H =2b kJmol -1C.2C2H2g+5O 2g4CO 2g+2H 2Ol; H=-2b kJD.2C 2H2g+5O 2g4CO 2g+2H 2Ol;mol -1H =b kJ答案 Amol -1【例 9】已知以下热化学方程式：CH4（g）2O2（g） CO2（g）2H2O（l） H889.5kJ/mol2C2H6（g

14、）7O2（g）4CO2（g）6H2O（l） H3116.7kJm/ ol C2H4（g）3O2（g）2CO2（g）2H2O（l） H14096.kJm/ ol 2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） H25967.kJm/ ol C3H8（g）5O2（g）3CO2（g）4H2O（l） H22178.kJm/ ol现有由 2mol 上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出3037.6kJ 热量,就以下哪些组合是不行能的（）A CH 4 和 C2H2B C2H4 和 C3H8C C2H6 和 C3H 8D C2H6 和 CH 4答案： AC【例 10】 以下热化学方程

15、式正确选项（注：H 的肯定值均正确） A C2H5OHl+3O 2g=2CO 2g +3H 2Og； H= 1367.0 kJ/mol （燃烧热）B NaOHaq + HClaq = NaClaq + H2Ol ； H= 57.3kJ/mol （中和热） C Ss + O2g = SO 2g ； H= 269.8kJ/mol （反应热）D 2NO 2=O 2+2NO ； H= +116.2kJ/mol （反应热） 答案： BC【例 11】已知反应： 2Cs O2g 2COgH 221 kJ mol 稀溶液中, H aq OHaq H 2OlH 57.3 kJ mol以下结论正确选项（）A 碳的

16、燃烧热是 110.5 kJ molB 的反应热为 221 kJ mol C稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ molD 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成 1 mol 水,放出 57.3 kJ 热量答案： C【例 12】以下酸与碱中和反应热化学方程式可用：H +（aq）+OH -aqH2Ol; kJ mol-1 来表示的是 H=-57.3A.CH 3COOH （aq） +NaOHaqCH 3COONaaq+H 2Ol;H=-Q 1 kJmol-1B.1/2H 2SO4 浓+NaOHaq1/2Na 2SO4 aq+H 2Ol;H=-Q 2 kJmol -1C.HNO 3aq+Na

17、OHaqNaNO 3aq+H 2Ol;H=-Q 3 kJ mol -1D.1/3H 3PO4aq+1/2BaOH 2aq1/6Ba 3PO42s+H 2Ol; H =-Q 4 kJ答案 Cmol -1【例 13】已知：（ 1） Zn （s）+ 12O2（ g） = ZnOs, H= -348.3 kJmol -1,（ 2） 2Ags+1O2（ g）= Ag 2Os,H= -31.0 kJ2mol-1,就 Zn（ s） + Ag 2Os = ZnOs+ 2Ags 的 H 等于（）A -379.3 kJmol -1B -317.3 kJmol -1C -332.8 kJ答案： Bmol -1D 3

18、17.3 kJmol -1【例 14】灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体；已知： Sn（ s,白） +2HCl （ aq）= SnCl 2（ aq）+H 2（ g）H1 Sn（ s,灰） +2HCl （ aq）= SnCl 2（ aq）+H 2（ g）H2 Sn（ s,灰）Sn（ s,白）H3 = +2.1 kJ以下说法正确选项（）A H 1H 2B 锡在常温下以白锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D 锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中,会自行毁坏答案： BD【例 15】 S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体；mol -1已知： S单斜, sO2g = S

19、O2g H1 297.16 kJ S正交, s O2g = SO2 g H2 296.83 kJ S单斜, s = S正交, s H3以下说法正确选项（）mol -1mol -1A H3 0.33 kJmol -1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜, s） = S（正交, s） H3 0,正交硫比单斜硫稳固D S（单斜, s） = S（正交, s） H3 0,单斜硫比正交硫稳固答案： AC随堂练习1. 已知 H 2g、C2H4g 和 C2H 5OH1 的燃烧热分别是 -285.8 kJmol -1、-1411.0 kJmol -1 和-1366.8kJ mol -1,就由 C2H

20、4g和 H2Ol 反应生成 C2H5OHl 的 H 为 AA -44.2 kJC -330 kJmol-1B +44.2 kJmol -1D +330 kJmol -1mol -12. 以下关于热化学反应的描述中正确选项BA. HCl 和 NaOH 反应的中和热H 57.3 kJ和热 H 2 57.3kJ mol 1mol 1,就 H2SO4 和 CaOH 2 反应的中B. COg的燃烧热是283.0 kJmol 1,就 2CO2g 2COg O2g 反应的H 2283.0 kJmol 1C. 需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应D. 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷

21、燃烧热3. 化学反应 N2 3H 2 2NH 3 的能量变化如题13 图所示,该反应的热化学方程式是AA N2g 3H 2g 2NH 3l ； H 2a b ckJmol 1B N2 g 3H 2g 2NH 3g ； H 2bakJ mol 11C. N212g3H2g NH233l； H bc akJmol 11D. N 2g2H 2g NH 3g ； H a bkJ mol24. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10；已知断裂以下化学键需要吸取的能量分别为：PPa kJ mol 1、P O b kJ mol1 、P=O c kJ mol 1、O=Od kJmol 1；w w w

22、.k s 5 依据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确选项A（ 6a+5 d 4c12b） kJ mol 1 B（4c+12b6a 5d） kJ mol 1 C（ 4c+12b 4a5d） kJ mol 1 D（ 4a+5d 4c12b） kJ mol 15. 已知： H2g+F 2 g 2HFg+270 kJ ,以下说法正确选项CA. 2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与 1 L 氟气吸取 270 kJ 热量B. 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJC. 在相同条件下, 1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 m

23、ol 氟化氢气体的能量D. 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量6已知： 1Zns 1/2O 2g = ZnOs ；H = 348.3 kJ/mol 22Ags 1/2O 2g = Ag 2Os；H = 31.0 kJ/mol就 Zns Ag 2Os = ZnOs 2Ags 的 H 等于 AA 317.3 kJ/molB 379.3 kJ/molC 332.8 kJ/molD 317.3 kJ/mol 7甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH 3OHg H 2Og = CO 2g 3H2g ； H = + 49.0 kJ

24、mol 1 CH 3OHg 1/2O 2g = CO 2g 2H 2g ； H = 192.9 kJmol 1能量反应物的总能量生成物的CH 3OHg + H 2gH总能量CO2g + 3H 2g0以下说法正确选项（） mA CH 3OH 的燃烧热为 192.9 kJ B反应中的能量变化如下列图mol 1反应过程C CH 3OH 转变成 H2 的过程肯定要吸取能量D依据推知反应： CH 3OHl+1/2O 2g = CO 2g+2H 2g 的H 192.9 kJ 8已知： CH 3CH 2CH 2CH 3g 6.5O 2g4CO2g 5H 2Ol ； H = 2878 kJCH 32CHCH

25、3g 6.5O2g4CO2g 5H 2Ol ； H = 2869 kJ以下说法正确选项A A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳固性大于异丁烷 C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多9. 已知： 1 mol H 2 分子中化学键断裂时需要吸取436 kJ 的能量 1 mol Cl 2 分子中化学键断裂时需要吸取243 kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量以下表达正确选项Cmol 1A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2g Cl 2g = 2HClg B氢气和氯气反应生成

26、2 mol 氯化氢气体,反应的H = 183 kJ/mol C氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体,反应的H =183 kJ/mol D氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体,反应的H = 183 kJ/mol10. 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸取热量496 kJ,水蒸气中 1 mol H O 键形成时放出热量463 kJ,就氢气中 1 molHH 键断裂时吸取热量为CA 920 kJB 557 kJC 436 kJD 188 kJ11. 25、101 kPa 下, 碳、氢气、 甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.

27、5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol, 就以下热化学方程式正确选项（D）1A.Cs+O2 g=COg; H =-393.5 kJ/mol2B.2H 2g+O 2g=2H 2Og; H=+571.6 kJ/molC.CH 4g+2O 2g=CO 2g+2H 2Og; H=-890.3 kJ/mol1D.C6 H12O6（ s） +3O2g=3CO 2g+3H 2Ol; H=-1 400 kJ/mol212. 氢气（ H 2）、一氧化碳（ CO）、辛烷（ C8H 18）、甲烷（ CH 4）的热化学方程式分别为：H2 g + 1/2O

28、2g = H 2O l ；H = 285.8 KJ/molCOg + 1/2O 2g = CO 2 g； H = 283 KJ/molC8H18 l + 25/2O 2g = 8CO 2g + 9H 2O l ； H =5518 KJ/molCH 4 g + 2O 2g = CO 2g + 2H 2O l ； H = 890.3 KJ/mol相同质量的 H2、CO 、C8H18、CH 4 完全燃烧时,放出热量最少的是A H2 gB COgC C8H 18 lD CH 4 g13. 以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A 碳酸钙受热分解B 乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D 氧化钙溶于水作业

29、1以下说法不正确的是A 已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol ,冰中氢键键能为 20 kJ/mol ,假设 1 mol 冰中有 2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,就最多只能破坏冰中15的氢键B已知肯定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为 , K ac2；如加c1入少量醋酸钠固体,就CH 3COOHCH 3COO H 向左移动, 减小, K a 变小C试验测得环己烷l 、环己烯 l 和苯 l 的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol 、 3747 kJ/mol 和 3265 kJ/mol ,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知： Fe2O3s3C 石墨 2Fes 3C

30、Og , H 489.0 kJ/mol ；COg 1 O2gCO 2g , H 283.0 kJ/mol ；2C石墨 O2gCO2 g, H 393.5 kJ/mol ；就 4Fes 3O2g2Fe2O3s, H 1641.0 kJ/mol2. 25、101kPa 下：2Nas 1/2O 2g=Na 2Os H 1=414KJ/mol 来源 :学科网 ZXXK 2NasO2g=Na 2O2s H2= 511KJ/mol以下说法正确选项A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O,随温度上升生成Na2O 的速率逐步

31、加快D.25 、 101kPa 下, Na2O2（ s） +2 Na （ s）= 2Na 2O（ s）H= 317kJ/mol3. SF6 是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F 键；已知： 1molSs 转化为气态硫原子吸取能量280kJ,断裂 1molF-F、S-F 键需吸取的能量分别为160kJ、330kJ；就 Ss3F2g=SF 6g 的反应热 H 为A. -1780kJ/molB. -1220 kJ/molC.-450 kJ/molD. +430 kJ/mol4.已知： 2Zn（ s） +O 2（ g） =2ZnO（ s） H=-701.0kJmol-12Hg （ l） +O

32、2（g） =2HgO （ s） H=-181.6kJ就反应 Zn （ s）+ HgO （ s） =ZnO （ s） + Hg （ l）的 H 为mol -1A. +519.4kJmol-1B. +259.7 kJmol -1C. -259.7 kJmol-1D. -519.4kJ mol -15. 某反应的 H=+100kJ mol -1,以下有关该反应的表达正确选项A. 正反应活化能小于100kJ mol -1B. 逆反应活化能肯定小于100kJ mol-1C. 正反应活化能不小于100kJ mol -1D. 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ mol -16. 据报道,科学家开发出了利

33、用太阳能分解水的新型催化剂；以下有关水分解过程的能量变化示意图正确选项7. 依据碘与氢气反应的热化学方程式iI2g+ H 2g2HIg+ 9.48 kJii I 2S+ H 2 g2HIg - 26.48 kJ以下判定正确选项A 254g I 2g中通入 2gH 2g ,反应放热 9.48 kJB1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应 i 的产物比反应 ii 的产物稳固D反应 ii 的反应物总能量比反应i 的反应物总能量低8. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示图中 E1 表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能 ；以下有关表达正确选项A. 该反应

34、为放热反应B. 催化剂能转变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能9. 以下说法正确选项：A 在 100 、 101 kPa 条件下,液态水的气化热为40.69kJ mol-1,就 H 2OgH2Ol的 H = 40.69 kJ mol -1B. 已知 MgCO 3 的 K sp = 6.8210-6,就全部含有固体 MgCO 3 的溶液中, 都有 cMg 2+ =3cCO2-,且 cMg2+cCO 32- = 6.8210-6C. 已知：共价键C CC=CC HH H键能 / kJmol -1348610413 436就可以运算出反应CH 3g + 3

35、H 2 gCH 3g 的 H 为 384 kJ mol-1D. 常温下,在 0.10 mol L -1 的 NH 3H 2O 溶液中加入少量NH 4Cl 晶体,能使NH 3H 2O的电离度降低,溶液的pH 减小10. 肼H 2NNH 2 是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如题12 所示,已知断裂 1mol 化学键所需的能量（ kJ）： NN为 942、O=O 为 500、N-N 为 154,就断裂 1molN-H 键所需的能量（ KJ）是A.194B.391C.516.D.658能量假想中间物的总能量2Ng+4Hg+2Og H3 H =-2752KJ . mol -12反应物的总能量生成物

36、的总能量N2 H4g+O2g1 H =-534KJ . mol-1N2 g+2H2 Og11.反应 A+B C（ H 0）分两步进行 A+B X （ H 0） X C（ H 0） 以下示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是12. 2022 海南化学卷 13 8 分氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答以下问题：(1) 氮元素原子的 L 层电子数为；(2) NH3 与 NaClO 反应可得到肼 N2H4 ,该反应的化学方程式为；(3) 肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2H4 反应生成 N2 和水蒸气；写出肼和 N2H4反应的热化学方程式；4 肼 一 空 气 燃

37、料 电 池 是 一 种 碱 性 电 池 , 该 电 池 放 电 时 , 负 极 的 反 应 式为；13.用生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1 ；利用反应 A ,可实现氯的循环利用；反应 A:已知 :反应 A 中, 4mol HCI被氧化,放出115.6kJ 的热量；的电子式是.反应 A 的热化学方程式是 ；断开 1 mol H O 键与断开 1 mol H Cl键所需能量相差约为KJ ,中H O 键比 HCl 中 H Cl 键（填 “强”或“如 ”） ；（2）对于反应 A ,下图是 4 种投料比 n（ HCl ）：,分别为 1：1、2：1、4：1、6：1、下,反应温度对 HCl 平稳转化率

38、影响的曲线；已知： N2g+2O2g= N2H4 1 H1= -195kJ 1 + O2g= N2g + 2 H2OH2= -534.2kJmol-1 mol-1曲线 b 对应的投料比是.当曲线 b, c, d 对应的投料比达到相同的HCI 平稳转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是.投料比为 2:1、温度为 400时,平稳混合气中的物质的量分数是.14. 光气 COCl2 在塑料、制革、制药等工业中有很多用途,工业上采纳高温下CO 与 Cl2 在活性炭催化下合成；(1) 试验室中常用来制备氯气的化学方程式为；(2) 工业上利用自然气 主要成分为 CH4 与 CO2 进行高温重整制备 CO

39、,已知 CH4 、H2 和 CO 的燃烧热 H 分别为 890.3 KJmol-1 、285.8 KJmol-1 、 283.0 KJmol-1 ,就生成 1 m3标准状况 CO 所需热量为；(3) 试验室中可用氯仿 CHCl3 与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为；(4) COCl2 的分解反应为 COCl2g = Cl2g + COg H = + 108 KJmol-1 ；反应体系达到平稳后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示 第 10 min 到 14 min 的 COCl2浓度变化曲线未示出 ：运算反应在第 8 min 时的平稳常数K =；比较第 2 min 反应温度 T2 与第 8 min 反应温度 T8 的高低： T2T8 填“”、“ ”或“ ”；如 12 min时反应于温度 T8