2022年化学1.1.2《核外电子排布》优秀教案.docx

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1、精品学习资源第一章原子结构元素周期律第一节核外电子排布第 2 课时【学习目标 】1. 明白核外电子地排布地规律，会画出1-20 号元素原子结构示意图、离子结构示意图.2. 并利用原子结构地学问说明某些元素地部分性质，使同学初步明白原子地最外层电子排布与元素地性质 得失电子才能、化合价等地关系【学习过程】【自学探究 】探究一 ：在含有多个电子地原子里，能量低地电子通常在地区域运动，能量高地电子通常在地区域运动，也就是说核外电子是分层排布地，每层最多容纳地电子数为个，而最外层电子数就不超过个第一层为最外层时电子数不超过个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32 个.探究二 ：画出核电荷

2、数从1 到 20 地元素地原子结构示意图HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSipSClAr探究三： 元素地化学性质与元素原子地最外层电子排布稀有气体原子最外层电子数为8氦除外 ，结构稳固，性质；金属原子最外层电子数一般少于4 个，易电子；表现性；非金属原子最外层电子数4 个，较易获得电子，表现性.探究四： 等电子数微粒地归纳（ 1） 核外电子数为 10 地微粒：阳离子欢迎下载精品学习资源阴离子 -（ 2） 核外电子数为 18 地微粒分子阳离子阴离子【典题解悟 】例题 1.某元素原子地最外层电子数为次外层电子层数地3 倍，就该元素原子核内地质子数为：A. 3B. 7C. 8D. 10解析：

3、依据原子核外电子排布规律：如该元素有3 个或 3 个以上地电子层，就最外层电子数必大于9 这与 “原子最外层电子数不能超过8 个”相冲突 .故该元素应当有2 个电子层 .由此可确定其原子结构示意图为，再依据原子地核内质子数= 核外电子数，可求得该元素原子核内质子数8变式：在 1 18 号元素中，某元素 R 最外层电子数与其电子层数相同，就R 元素可能是（写元素符号）例题 2.已知元素 X 、Y 地核电荷数分别是a 和 b，它们地离子X m+和 Y n-地核外电子排布相同，就以下关系式正确地是（）A.a = b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n解析： X 失去 m 个

4、电子变成aX m+， aX m+地电子数为（ a-m）； bY 得到 n 个电子变成 bY n- ， bYn- 地电子数为（ b+n） .X m+和 Yn-地核外电子排布相同，就a-m=b+n 即 a=b-m+n【当堂检测】1对原子核外电子以及电子地运动，以下描述正确地是（）可以测定某一时刻电子所处位置置电子质量很小且带负电荷运动地空间范畴很小高速运动有固定地运动轨道1欢迎下载精品学习资源电子地质量约为氢离子质量地1836欢迎下载精品学习资源A B CD 2以下粒子属于典型非金属元素地是（）欢迎下载精品学习资源A B CD 3以下各组粒子中，核外电子总数相等地是（）A K +和 Na+B CO

5、 2 和 NO 2CCO 和 CO 2D N2 和 CO4. 以下表达正确地是（）A 发生化学反应时失去电子越多地金属原子，仍原才能越强B金属阳离子被仍原后，肯定得到该元素地单质 C核外电子总数相同地原子，肯定是同种元素地原子D能与酸反应地氧化物，肯定是碱性氧化物5. 某元素地原子核外电子排布中，K 电子层和 L 电子层电子数之和等于M 电子层和 N 电子层地电子数之和，就该元素地核电荷数为（）A 30B 12C 17D 206. 在核电荷数为 1 20 地元素地原子中，次外层电子数为最外层电子数2 倍地元素是（） A 核电荷数为3 地元素B 核电荷数为14 地元素C核电荷数为 6 地元素D

6、核电荷数为16 地元素7. 在与以下原子序 数对应地元素地原子中，价电子数最多地是（）A 7B 13C 6D 208. 以下表达中，正确地是（）A 两种微粒，如核外电子排布完全相同，就其化学性质肯定相同B凡单原子形成地离子，肯定具有稀有气体元素原子地核外电子排布C两原子， 假如核外电子排布相同，就肯定属于同种元素D阴离子地核外电子排布肯定与上一周期稀有气体元素原子地核外电子排布相同9. 用符号 A ：质子数； B：中子数； C：核外电子数； D ：最外层电子数；E：电子层数， 填写以下各空 .（1）原子种类由打算 .（ 2）元素种类由打算 .（3）相 对原子质量由打算 .（ 4）元素地原子半径

7、由打算 .（5）元素地化合价主要由 打算 .（6）元素地化学性质主要由 打算 .（7）核电荷数由打算 .10. 以下各题中地物质均由核电荷数为1 10 地元素组成 .请填写化学式：欢迎下载精品学习资源（1）只有两个原子核和两个电子组成地分子是 ；（ 2 ） 1 个最外层有4 个电子地原子，和2 个最外层有6 个电子地原子结合地分子是 ；（3） 1 个 L 层有 5 个电子地原子，和3 个只有 1 个电子地原子结合地分子是；（4） 由 3 个最外层是 6 个电子地原子结合而形成地分子是 ；（5） 由两个原子核 10 个电子结合 成地分子是，由 5 个原子核 10 个电子结合成地分子是.11. A

8、 元素原子 M 电子层上有6 个电子 .B 元素与 A 元素地原子核外电子层数相同，B 元素地原子最外电子层只有1 个电子 .（1） B 元素地原子结构示意图为 .（ 2） A 、B 两元素形成地化合物地名称是 ，化学式是，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈 色.12. 已知： A B C D 四种元素地质子数都小于 18，它们地核电荷数 ABCD ；A 与 B 可生成化合物 AB 2，每个 AB 2 分子中含有 22 个电子； C 元素原子地次外层电子数为最外层电子数地 2 倍， D 元素原子地最外层电子数比次外层少 1 个，就各元素符号分别为A、B、C、D.13. A 、B、C、D、E 五

9、种元素，已知： A 原子最外层电子数是次外层电子数地两倍，B 地阴离子与 C 地阳离子跟氖原子地电子层结构相同， E 原子 M 层上地电子比 K 层多 5 个.常温下 B 2 是气体，它对氢气地相对密度是16. C 地单质在 B2 中燃烧，生成淡黄色固体F.F 与 AB 2 反应可生成 B2 D 地单质在 B 2 中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味地气体DB 2 D 在 DB 2 中地含量为 50依据以上情形回答：（ 1） A 是、B 是、C 是、D 是、E 是（写元素名称）；（ 2）E 地原子结构示意图， C 地离子结构示意图 ；（ 3） F 和 AB 2 反应地化学方程 .14. 07

10、上海 A 现有部分短周期元素地性质或原子结构如下表：欢迎下载精品学习资源元素编号元素性质或原子结构TM 层上有 2 对成对电子X 最外层电子数是次外层电子数地2 倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是 7 价1 元素 T 地原子最外层共有种不同运动状态地电子.元素 X 地一种同位素可测定文物岁月，这种同位素地符号是.3 元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强地是用元素符号表示 ，以下表述中能证明这一2 事实地是.a常温下 Z 地单质和 T 地单质状态不同元b Z 地氢化物比 T 地氢化物稳固素c肯定条件下 Z 和 T 地单质都能与氢氧化钠溶液反应Y 4 探寻物质

11、地性质差异性是学习地重要方法之一.T、X 、Y 、Z 四种元素地最高价氧化物与地水化物中化学性质明显不同于其他三种酸地是，理由是.参氢考答案元1 B2 BC 3 D 4 C5 D 6 AB 7 A8 A素9（ 1） AB（ 2） A （ 3）AB（ 4） AE （ 5） D （ 6） D （ 7） A形10（ 1）H 2（ 2） CO2 （3） NH 3（ 4）O3（ 5）HF ， CH 4成1一1（ 1）（ 2）硫化钠； Na2S；黄种12 C； O ； Si； Cl离13（ 1）C、O、Na、S、Cl ； 子Y，写出该微粒地电子式用元素符号表示 （ 3） 2Na2O22CO22Na2CO3 O2欢迎下载精品学习资源14、 A16 ；分.14C6. 2HHNH.3Cl ； b. 4H 2CO 3；弱酸性或非氧化性酸合理即给H欢迎下载