2022年化学选修4第三章知识点归纳.docx

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1、学习资料收集于网络,仅供参考第三章 水溶液中的离子平稳一、弱电解质的电离1 、定义：电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ,叫电解质 ；非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物；强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质；弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质；2 、电解质与非电解质本质区分：电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物留意：电解质、非电解质都是化合物 SO2 、NH3 、CO2 等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4 不溶于水, 但溶于水的 BaSO4全部电离,故BaSO4 为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性

2、无关；3 、电离平稳：在肯定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时,电离过程就达到了平稳状态,这叫电离平稳；4 、影响电离平稳的因素：A 、温度：电离一般吸热,升温有利于电离；B、浓度：浓度越大,电离程度越小；溶液稀释时,电离平稳向着电离的方向移动；C、同离子效应： 在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会 减弱 电离；D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离；9 、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10 、电离常数：在肯定条件下,弱电解质在达到电离平稳时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液

3、中未电离的分子浓度的比是一个常数；叫做电离平稳常数,（一般用学习资料Ka 表示酸, Kb 表示碱； ）表示方法： AB A+B-Ki= A+ B-/AB11 、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性打算；b 、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大；C 、 同 一 温 度 下 , 不 同 弱 酸 , 电 离 常 数 越 大 , 其 电 离 程 度 越 大 , 酸 性 越 强 ； 如 ：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、水的电离和溶液的酸碱性1 、水电离平稳： :水的离子积： KW =cH+.6.1cOH-25 时, H+=OH- =

4、10-7 mol/L; KW = H+.6.1OH- =1*10-14留意： KW 只与温度有关,温度肯定,就KW 值肯定KW 不仅适用于纯水,适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2 、水电离特点： （ 1）可逆 （ 2 ）吸热 （ 3 ）极弱3 、影响水电离平稳的外界因素：酸、碱：抑制水的电离KW 1*10-14温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离KW 1*10-14 4 、溶液的酸碱性和pH ：（ 1 ） pH=-lgcH+（2 ）pH 的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、 石蕊、 酚酞；变色范畴：甲基橙3.14.4（橙色）石蕊 5.08.0（紫色）酚酞 8.210.0（浅红

5、色） pH试 纸 操 作玻 璃 棒 蘸 取 未 知 液 体 在 试 纸 上 , 然 后 与 标 准 比 色 卡 对 比 即可；留意：事先不能用水潮湿PH 试纸；广泛pH 试纸只能读取整数值或范畴三 、混合液的 pH 值运算方法公式1 、强酸与强酸的混合： （先求 H+ 混： 将两种酸中的H+ 离子物质的量相加除以总体积,再求其它）H+ 混 = （ H+1V1+H+2V2） / （ V1+V2 ）2 、强碱与强碱的混合： （先求 OH- 混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积,再求其它）OH- 混（ OH-1V1+OH-2V2）/（V1+V2）留意 :不能直接运算 H+混3 、强酸与强碱

6、的混合： （先据 H+ + OH- =H2O运算余下的 H+ 或 OH- , H+ 有余,就用余下的 H+ 数除以溶液总体积求 H+ 混； OH- 有余,就用余下的OH- 数除以溶液总体积求OH-混,再求其它）四、稀释过程溶液pH 值的变化规律：1 、强酸溶液：稀释10n倍时, pH稀=pH 原+ n（但始终不能大于或等于7 ）2 、弱酸溶液：稀释10n倍时, pH稀 pH 原+n（但始终不能大于或等于7 ）3 、强碱溶液：稀释10n倍时, pH稀= pH原 n（但始终不能小于或等于7 ）4 、弱碱溶液：稀释10n倍时, pH稀 pH 原 n（但始终不能小于或等于7 ）5 、不论任何溶液, 稀

7、释时 pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近） ；任何溶液无限稀释后pH 均接近 76 、稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢,强酸、强碱变化得快；五、强酸（ pH1 ）强碱（ pH2 ）混和运算规律w.w.w.zxxk.c.o.m1 、如等体积混合pH1+pH2=14就溶液显中性pH=7 pH1+pH2 15就溶液显碱性pH=pH2-0.3 pH1+pH2 13就溶液显酸性pH=pH1+0.3 2 、如混合后显中性pH1+pH2=14V 酸： V 碱=1 ： 1pH1+pH2 14V 酸： V 碱=1 ： 10 14- （ pH1+pH2）六、酸碱中和滴定：1 、中和滴定的原理实质

8、： H+OH =H2O即酸能供应的 H+ 和碱能供应的 OH- 物质的量相等；2 、中和滴定的操作过程：（1 ）仪滴定管的刻度, O 刻度在 上,往下刻度标数越来越大,全部容积大于它的最大刻度值, 由于下端有一部分没有刻度；滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱）,也不得中途向滴定管中添加；滴定管可以读到小数点后一位；（2 ）药品：标准液；待测液；指示剂；（3 ）预备过程：预备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面；（洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调液面记数据V 始（4 ）试验过程3 、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：

9、利用 n 酸 c 酸 V 酸=n 碱 c 碱 V 碱进行分析式中： n酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c酸或碱的物质的量浓度； V酸或碱溶液的体积；当用酸去滴定碱确定碱的浓度时,就：c 碱=上述公式在求算浓度时很便利,而在分析误差时起主要作用的是分子上的V 酸的变化,由于在滴定过程中 c 酸为标准酸, 其数值在理论上是不变的,如稀释了虽实际值变小, 但表达的却是 V 酸的增大,导致c 酸偏高； V 碱同样也是一个定值,它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的, 当在实际操作中碱液外溅,其实际值减小, 但引起变化的却是标准酸用量的削减,即 V 酸减小,就 c 碱降低了；对于观看中显现的误差亦同样如此；

10、综上所述,当用标准酸来测定碱的浓度时,c 碱的误差与V 酸的变化成正比,即当V 酸的实测值大于理论值时, c 碱偏高,反之偏低；同理,用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然；七、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1 、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或 OH- 结合生成弱电解质的反应；2 、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或 OH- 结合 ,破坏水的电离,是平稳向右移动,促进水的电离；3 、盐类水解规律：有 弱 才水解,无弱不水解,越弱越水解；谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性；多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强；如:Na2C

11、O3NaHCO34 、盐类水解的特点： （ 1 ）可逆（与中和反应互逆）（ 2 ）程度小 （ 3 ）吸热5 、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高 水解程度越大（水解吸热,越热越水解）浓度：浓度越小,水解程度越大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H+ 促进阴离子水解而抑制阳离子水解； OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6 、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HSO4-显酸性电离程度水解程度,显酸性 （如 : HSO3-、H2PO4-）水解程度电离程度,显碱性 （如： HCO3-、HS-、HPO42- ）7 、双水解反应：（1 ）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应；双水解反应相互促

12、进,水解程度较大,有的甚至水解完全；使得平稳向右移；（2 ）常见的双水解反应完全的为：Fe3+ 、Al3+ 与 AlO2- 、CO32-HCO3-、S2-HS- 、SO32-HSO3-；S2- 与 NH4+ ；CO32-HCO3-与 NH4+ 其特点是相互水解成沉淀或气体；双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平稳,如：2Al3+3S2-+6H2O= 2AlOH3 + 3H2S8 、盐类水解的应用：水解的应用 实例 原理1 、净水明矾净水Al3+3H2OAlOH3 胶体 +3H+2 、去油污用热碱水冼油污物品CO32-+H2OHCO3-+OH-3 、 药 品 的 保 存 配 制 FeCl3溶

13、 液 时 常 加 入 少 量 盐 酸Fe3+3H2OFeOH3+3H+配制 Na2CO3溶液经常加入少量NaOH CO32-+H2OHCO3-+OH-4 、制备无水盐由 MgCl2.6.16H2O制无水 MgCl2在 HCl 气流中加热 如不然,就：MgCl2.6.16H2OMgOH2+2HCl+4H2O MgOH2MgO+H2O5 、泡沫灭火器用 Al2SO43与 NaHCO3溶液混合 Al3+3HCO3-=AlOH3 +3CO2 6 、比较盐溶液中离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小NH4+H2O NH3.6.1H2O+H+cCl-cNH4+cH+cOH-9 、水解平稳常数（

14、Kh）对于强碱弱酸盐： Kh =Kw/KaKw为该温度下水的离子积,Ka 为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平稳常数 对于强酸弱碱盐： Kh =Kw/Kb（ Kw 为该温度下水的离子积,Kb 为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平稳常数）电离、水解方程式的书写原就1 、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原就：分步书写留意：不管是水解仍是电离,都打算于第一步,其次步一般相当柔弱；2 、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原就：一步书写八、溶液中微粒浓度的大小比较基本原就：抓住溶液中微粒浓度必需满意的三种守恒关系：电荷守恒： :任何溶液均显电中性,各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴

15、离子浓度与其所带电荷数的乘积之和物料守恒 : （即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量 或总浓度 其以各种形式存在的全部微粒的量或浓度 之和质子守恒：即水电离出的H+ 浓度与 OH- 浓度相等；九、难溶电解质的溶解平稳1 、难溶电解质的溶解平稳的一些常见学问（ 1 ）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质；（ 2 ）反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应；如酸碱中和时H+ 降至10-7mol/L10-5mol/L,故为完全反应,用“=”,常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于 10-5mol/L,故均用“=”；（ 3 ）难溶并非不溶,任何难溶物在水中均存在溶解平稳；（ 4 ）把握三

16、种微溶物质：CaSO4 、CaOH2 、Ag2SO4（ 5 ）溶解平稳常为吸热,但CaOH2为放热,升温其溶解度削减；（ 6 ）溶解平稳存在的前提是：必需存在沉淀,否就不存在平稳；2 、溶解平稳方程式的书写留意在沉淀后用 s 标明状态,并用“”；如： Ag2Ss2Ag+aq） + S2-aq3 、沉淀生成的三种主要方式（ 1 ）加沉淀剂法： Ksp越小（即沉淀越难溶） ,沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全；（ 2）调 pH 值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去 MgCl2溶液中 FeCl3 ；（ 3）氧化仍原沉淀法：（ 4 ）同离子效应法4 、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平稳正向移

17、动；常采纳的方法有：酸碱；氧化仍原； 沉淀转化 ；5 、沉淀的转化：溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小的；如：AgNO3AgCl 白色沉淀 AgBr （淡黄色）AgI（黄色）Ag2S（黑色）6 、溶度积（ KSP）1 、定义：在肯定条件下,难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态；2 、表达式： AmBnsmAn+aq+nBm-aqKSP= cAn+m .6.1cBm-n3 、影响因素：外因：浓度：加水,平稳向溶解方向移动；温度：升温,多数平稳向溶解方向移动；4 、溶度积规章QC （离子积）KSP有沉淀析出QC= KSP平稳状态QCKSP未饱和,连续溶解