2022年北京市中考化学试卷2.docx

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1、精品学习资源2021 年北京市中考化学试卷一、选择题每题 1 分，共 12 分1. 1 分以下物质能使紫色石蕊溶液变红的是ACO2 BO2CNaClDNaOH2. 1 分以下含金属元素的物质是AH2SO4BAl2O3CNO2 D P2O53. 1 分一些物质的 pH 范畴如下，其中呈碱性的是A. 油污净 1213B西瓜汁 56 C洁厕灵 1 2 D橘子汁3 44. 1 分以下金属不能与 CuSO4 溶液反应的是A. AgBFeCZnDAl5. 1 分以下操作不正确的选项是A 稀释B 取药C 称量欢迎下载精品学习资源D 过滤6. 1 分以下符号能表示 2 个氯分子的是A. Cl2B2Cl2 C2

2、Cl D2Cl7. 1 分以下物质能与 NaOH反应的是A. FeBCO2 CFe2O3DNaCl8. 1 分电解水试验如图；以下说法正确的选项是A. 试管 2 中得到 H2B. 产生 H2 与 O2 的体积比约为 1：2C. 该试验说明水是由 H2 和 O2 组成D可用带火星的木条检验生成的O29. 1 分用如图装置进行试验；以下现象能证明空气中O2 的含量的是A. 红磷燃烧，产生白烟B瓶中液面先下降，后上升C瓶中液面最终上升至1 处D水槽中液面下降10依据以下 20时的试验和数据答复 1011 题欢迎下载精品学习资源已知 20时， NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88

3、g；序号固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量 /g100100100100100所得溶液属于饱和溶液的是ABCD 11依据以下 20时的试验和数据答复 1011 题已知 20时， NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g；序号固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量 /g100100100100100以下关于所得溶液的说法不正确的选项是A溶质质量： B溶液质量： C溶质质量分数： = D中溶质与溶剂的质量比为 9：1012. 1 分氨催化氧化是制硝酸的主要反应

4、之一；该反应前后分子种类变化的微观示意图如图；以下说法不正确的选项是A甲中氮、氢原子个数比为 1：3 B乙的相对分子质量为32 C两种生成物均为化合物欢迎下载精品学习资源D生成的丙与丁的分子个数比为1： 2二、非选择题每空 1 分，共 33 分13. 2 分补齐连线；从 A 或 B 中任选一个作答，假设均作答，按A 计分；A物质用途B物质主要成分14. 2 分干热岩是地层深处的热岩体；如图为利用其发电的示意图；1将干热岩的热量传递到热交换器的物质是；2从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是；15. 2 分H2O2 可作增氧剂；常温下，用 4% H2O2 溶液进行试验，争论pH 对H2O2

5、分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图；1H2O2 分解的化学方程式为；2分析如图得到的结论是；16. 5 分阅读下面科普短文；化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不行再生；2050 年世界与中国能源展望中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型；欢迎下载精品学习资源由图可见， 太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多； 太阳能的利用是热门争论方向之一；例如，通过光催化可将 H2O、CO2 转化为 H2 、CO、CH4、CH3OH甲醇等太阳能燃料，示意图如图 2；随着科技的进步，能源将得到更充分的利用；例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电；我

6、国研发的“柔性、可裁剪碲化铋 Bi2Te3/ 纤维素复合热点薄膜电池 ”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳 机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电；在新能源的开发和利用中，化学起着不行替代的作用；原文作者郑秀珍、邰凯公正，有删改依据文章内容答复以下问题；1比较 2021、2030 和 2050 年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是；2H2O、CO2 转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是；该过程属于填“物理”或“化学”变化；3复合热电薄膜电池中Bi2Te3 由种元素组成；4以下说法正确的选项是填序号；A能源结构向多元、清洁、低碳转型B科技进步会促进能源的利用欢迎下载精品学习资源

7、C石油和太阳能属于可再生能源D生活中的废热可转化为电能 172 分炼铁的主要原料是赤铁矿主要成分是Fe2O3、焦炭、空气等，转化过程如图：1中，反应为 CO2+C2CO，其中化合价发生转变的元素是；2中， CO与 Fe2O3 反应的化学方程式为；18. 3 分为爱惜绿水青山， 可将工业残留的钡渣 主要成分为碳酸钡 BaCO3进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡BaSO4；主要流程如下：已知： BaSO4 难溶于水，氯化钡 BaC2l 可溶于水；1粉碎钡渣的目的是；2反应釜 1 中的气体 X 为；3反应釜 2 中发生复分解反应的化学方程式为；19. 2 分用如图装置进行试验 夹持仪器略去；加热一段

8、时间后， 蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧；1能说明铜具有导热性的现象是；2能表达物质化学性质的现象是填序号；A酒精燃烧B蜡烛熔化C火柴燃烧欢迎下载精品学习资源20. 2 分用如图装置进行试验夹持仪器略去 ；1高锰酸钾分解的化学方程式为2木炭遇 O2 燃烧时，现象为212 分试验室用如图装置制取1反应的化学方程式为；CO2；2用向上排空气法收集CO2 的缘由是；223 分用如下图试验验证可燃物燃烧的条件；已知：白磷的着火点401设计 B、D 的目的是；2能验证可燃物需要 O2 的现象是3A D 中，可不做的试验是；填序号；为233 分进行如下微型试验，争论物质的性质；欢迎下载精品学习资源1能产愤慨

9、泡的是填序号；2能证明 C中发生反应的现象是；3有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，缘由是；245 分为探究碳复原氧化铜的最正确试验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物 1 2.5g 进行系列试验；【查阅资料】氧化铜 CuO为黑色固体；碳复原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；与稀硫酸反应： Cu2O+H2SO4CuSO4 +H2O+Cu；【进行试验】氧化亚铜为红色固体， 能试验 1：取质量比 1： 11 的木炭粉和氧化铜混合物 1.3g，进行试验；序号1112装置欢迎下载精品学习资源反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体红色固体有金属光泽， 混有极少量黑色物质欢迎下载精品学习资源试

10、验 2：取确定量的混合物，用 1 2 装置进行试验；欢迎下载精品学习资源序号木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状态欢迎下载精品学习资源2 11： 9红色固体有金属光泽混有少量黑色物质2 21：10混有很少量黑色物质2 31：11混有极少量黑色物质2 41：12无黑色物质2 51：13混有较多黑色物质【说明与结论】1配平化学方程式： C+CuOCu+CO2；2试验 12 中，证明产生了 CO2 的现象是；3试验 1 的目的是；4试验 2 的结论是；【反思与评判】5试验 2 没有进行质量比为 1：14 的试验，理由是；6为检验 2 4 的红色固体中是否含 Cu2O，所需试剂是；欢迎下载精品学

11、习资源2021 年北京市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题每题 1 分，共 12 分1. 1 分以下物质能使紫色石蕊溶液变红的是ACO2 BO2CNaClDNaOH【分析】 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判定；【解答】 解： A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，应选项说法正确；B、氧气不能使紫色石蕊溶液变红，应选项错误；C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红，应选项错误；D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，应选项错误；应选： A；【点评】此题难度不大， 把握紫色石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情形是正确解答此题的关键；2. 1 分以下含金

12、属元素的物质是AH2SO4 BAl2O3 CNO2 D P2O5【分析】依据化学元素汉字名称的偏旁可区分元素的种类，金属元素名称一般有 “钅”字旁，固态非金属元素名称有 “石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头； 据此进行解答分析；【解答】 解： A、H、S、O 均为非金属元素，错误；B、铝为金属元素，正确；C、N、O 均为非金属元素，错误； D、均为非金属元素，错误；应选： B；【点评】此题考查元素，题目难度不大，关键是要熟记常见元素的符号，要留意汉字中是否含有钅字旁；欢迎下载精品学习资源3. 1 分一些物质的 pH 范畴如下，其中呈碱性的是A. 油污净 1213B西瓜汁 56 C洁厕灵

13、1 2 D橘子汁3 4【分析】 当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性；据此进行分析判定；【解答】 解： A、油污净的 pH 为 1213，大于 7，显碱性，应选项正确；B、西瓜汁的 pH 为 56，小于 7，显酸性，应选项错误；C、洁厕灵的 pH 为 12，小于 7，显酸性，应选项错误；D、橘子汁的 pH 为 34，小于 7，显酸性，应选项错误；应选： A；【点评】 此题难度不大，把握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系是正确解答此类题的关键；4. 1 分以下金属不能与 CuSO4 溶液反应的是A. AgBFeCZn

14、DAl【分析】在金属活动性次序中， 位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判定；【解答】解：A、Ag 的金属活动性比铜弱， 不能与硫酸铜溶液反应， 应选项正确；B、Fe 的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，应选项错误；C、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，应选项错误；D、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，应选项错误；应选： A；【点评】此题难度不大， 考查了金属活动性次序的应用， 把握金属活动性次序并能灵敏运用是正确解答此类题的关键所在；5. 1 分以下操作不正确的选项是欢迎下载精品学习资源A 稀释B 取药C 称量D 过

15、滤【分析】 A、依据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判定；B、依据向试管中装粉末状固体药品的方法“一斜、二送、三直立 ”进行分析判定；C、依据托盘天平的使用要遵循 “左物右码 ”的原就进行分析判定；D、过滤液体时，留意 “一贴、二低、三靠 ”的原就；【解答】 解： A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌， 以便热量准时地扩散； 确定不能把水注入浓硫酸中； 图中所示操作正确；B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；欢迎下载精品学习资源C、托盘天平的使用要遵循 “左物右码 ”的原就，图中所示操作正确；D、

16、过滤液体时，要留意 “一贴、二低、三靠 ”的原就，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；应选： D；【点评】此题难度不大， 熟识各种仪器的用途及使用留意事项、 常见化学试验基本操作的留意事项是解答此类试题的关键；6. 1 分以下符号能表示 2 个氯分子的是A. Cl2B2Cl2 C2Cl D2Cl【分析】依据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，据此进行分析判定；【解答】 解： A、Cl2 可表示 1 个氯分子，应选项错误；B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字， 2Cl2 可表示 2 个氯分子，

17、应选项正确；C、2Cl 可表示 2 个氯原子，应选项错误；D、2Cl 可表示 2 个氯离子，应选项错误；应选： B；【点评】此题难度不大， 把握常见化学用语 原子符号、 分子符号、离子符号等的书写方法与含义是正确解答此类题的关键；7. 1 分以下物质能与 NaOH反应的是A. FeBCO2CFe2O3DNaCl【分析】依据碱的化学性质能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应， 据此进行分析解答；【解答】 解： A、铁不能与氢氧化钠反应，应选项错误；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，应选项正确；C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，应选项错误；D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，应选项错误；应选：

18、B；欢迎下载精品学习资源【点评】 此题难度不大，把握碱的化学性质能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应并能灵敏运用是正确解答此题的关键；8. 1 分电解水试验如图；以下说法正确的选项是A. 试管 2 中得到 H2B. 产生 H2 与 O2 的体积比约为 1：2C. 该试验说明水是由 H2 和 O2 组成D可用带火星的木条检验生成的O2【分析】由正氧负氢，氢二氧一可知电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为 2：1 的相关学问解决；【解答】 解： A、试管 2 中的气体体积小是氧气，故此选项错误；B、试管 2 中的气体体积小是氧气，试管1 中的气体体积大是氢气，氢气和氧气两者

19、的体积比是 2： 1，故此选项错误；C、水是纯洁物不行能由两种气体组成，故此选项错误；D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条，可用带火星的木条检验生成的O2，故此选项正确；应选： D；【点评】 要熟识电解水的试验现象和结论，熟记正氧负氢，氢二氧一的内涵；9. 1 分用如图装置进行试验；以下现象能证明空气中O2 的含量的是欢迎下载精品学习资源A. 红磷燃烧，产生白烟 B瓶中液面先下降，后上升C瓶中液面最终上升至 1 处 D水槽中液面下降【分析】在装有空气的密闭容器中， 欲用燃烧法测定空气中氧气含量， 该试验一般要留意以下几点： 装置的气密性好； 所用药品必需是足量； 读数时确定要冷却到原温度； 所

20、选除氧剂要具备以下特点： 本身能够在空气中燃烧； 本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判定；【解答】 解： A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，但不能证明空气中 O2的含量，应选项错误；B、红磷在空气中燃烧，放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，完全反应后， 消耗装置内的氧气，装置内压强减小，故瓶中液面先下降，后上升；但不能证明空气中 O2 的含量，应选项错误；C、瓶中液面最终上升至1 处，说明氧气约占空气总体积的，能证明空气中 O2的含量，应选项正确；D、水槽中液面下降，不能证明空气中O2 的含量，应选项错误；应选： C；【点评】此题难度不大， 把握用燃烧法测定空气中氧气含量

21、的试验原理、留意事项等是正确解答此题的关键；10. 依据以下 20时的试验和数据答复 1011 题已知 20时， NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g；序号 固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3 固体的质量3060306090第15页共 30页欢迎下载精品学习资源/g水的质量 /g100100100100100所得溶液属于饱和溶液的是 A B C D【分析】依据题意， 20时，NaCl和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g，就该温度下 100g 水中最多溶解 NaCl和 NaNO3 的质量分别是 36g 和 88g，进行分析判定；【解答】

22、解： 20时， NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g，就该温度下100g 水中最多溶解 NaCl 和 NaNO3 的质量分别是 36g 和 88g，加入溶质的质量大于或等于 36g 和 88g，能形成饱和溶液，就所得溶液属于饱和溶液的是；应选： C；【点评】此题难度不大， 把握饱和溶液的特点、 溶解度的含义是正确解答此题的关键；11. 依据以下 20时的试验和数据答复 1011 题已知 20时， NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g；序号固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量 /g1001

23、00100100100以下关于所得溶液的说法不正确的选项是A溶质质量： B溶液质量： C溶质质量分数： = D中溶质与溶剂的质量比为 9：10【分析】依据物质的溶解度判定固体是否能完全溶解在水中，然后依据所溶解的溶质的质量以及溶质的质量分数来分析解答；【解答】 解：已知 20 时， NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g，所以欢迎下载精品学习资源能完全溶解，且为不饱和溶液；而中只能溶解36g 氯化钠形成饱和溶液，中只能溶解 88g 硝酸钠形成饱和溶液；A溶液中溶质的质量为 30g，中溶质的质量为 36g，故正确；B溶液的质量为： 36g+100g=136g；溶液的质量为：

24、 60g+100g=160g，故正确；C溶液和均是在 100g 水中溶解了 30g 溶质所得溶液中溶质的质量分数相等， 故正确；D溶液是在 100g 水中溶解了 88g 硝酸钠，所以中溶质与溶剂的质量比为88：100=22：25，故错误；应选： D；【点评】解题时要依据溶解度做出判定， 哪种溶液中的溶质能完全溶解， 哪一个有剩余，然后再依据选项要求解答；12. 1 分氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一；该反应前后分子种类变化的微观示意图如图；以下说法不正确的选项是A甲中氮、氢原子个数比为 1：3 B乙的相对分子质量为32 C两种生成物均为化合物 D生成的丙与丁的分子个数比为1： 2【分析】第一要

25、对模型图进行观看，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出 物质之间的微粒数目关系， 写出反应的方程式， 然后再对题中各问加以分析解答；【 解 答 】 解 ： 依 据 图 示 的 分 子 结 构 可 知 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：4NH3+5O24NO+6H2O；A、通过观看题中的图，甲是氨气，中氮、氢原子个数比为 1：3，故说法正确； B、图示物质的构成可知，乙是氧气，氧气的相对分子质量为 162=32，故说法正确；欢迎下载精品学习资源C、图示物质的构成可知，两种生成物均为化合物，故说法正确；D 、 依 据 图 示 的 分 子 结 构 可 知 该 反 应 的 化 学 方 程 式

26、 为 ： 4NH3+5O24NO+6H2O，生成的丙与丁的分子个数比为 4： 6=2： 3，故说法错误；应选： D；【点评】此题属于微观示意图的考查， 关键是能够依据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后依据相关的问题分析即可；二、非选择题每空 1 分，共 33 分13. 2 分补齐连线；从 A 或 B 中任选一个作答，假设均作答，按A 计分；A物质用途B物质主要成分【分析】 物质的性质准备物质的用途，依据物质的性质进行分析解答即可；【解答】解：A 干冰升华吸热， 可冷藏食品； 碳酸钙中含有钙元素， 用于补钙剂； 熟石灰呈碱性；可用于改进酸性土壤；B 自然气的主要成分是甲烷；氯化钠俗称食盐；

27、氧化钙俗称生石灰；答案：【点评】 把握物质的性质和用途的关系是正确解答此题的关键；14. 2 分干热岩是地层深处的热岩体；如图为利用其发电的示意图；欢迎下载精品学习资源1将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水或水蒸气；2从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是分子之间的间隔；【分析】1依据图示信息进行分析解答；2依据水变为水蒸气时无新物质生成解答；【解答】 解：1由图示可知：将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水或水蒸气；2微观角度讲，水变为水蒸气是水分子之间的间隔变大造成的，而水分子的体积不变；答案：1水或水蒸气；2分子之间的间隔；【点评】 此题难度不大，娴熟把握微粒的性质可以正确解答；1

28、5. 2 分H2O2 可作增氧剂；常温下，用 4% H2O2 溶液进行试验，争论pH 对H2O2 分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图；1H2O2 分解的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2；2分析如图得到的结论是在常温下，当 pH 在 812 之间时，随着 pH 的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH 为 1011 中间时，溶氧量到达最大值；【分析】1过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，进行分析解答；欢迎下载精品学习资源2依据 pH 对 H2O2 分解所得溶液中氧量的影响测定结果图，进行分解答；【解答】 解：1过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；2

29、由 pH 对 H2O2 分解所得溶液中氧量的影响测定结果图，在常温下，当 pH 在 812 之间时，随着 pH 的增大，溶氧量先增大后减小，且在 pH 为 10 11 中间时，溶氧量到达最大值；故答案为：12H2O22H2O+O2 ；2在常温下， 当 pH 在 8 12 之间时，随着 pH 的增大， 溶氧量先增大后减小， 且在 pH 为 1011 中间时，溶氧量到达最大值；【点评】此题难度不大， 懂得 pH 对 H2O2 分解所得溶液中氧量的影响测定结果图是正确解答此题的关键；16. 5 分阅读下面科普短文；化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不行再生； 2050 年世界与中国能源展

30、望中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型；由图可见， 太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多； 太阳能的利用是热门争论方向之一；例如，通过光催化可将 H2O、CO2 转化为 H2 、CO、CH4、CH3OH甲醇等太阳能燃料，示意图如图 2；随着科技的进步，能源将得到更充分的利用；例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电；我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋 Bi2Te3/ 纤维素复合热点薄膜电池 ”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳 机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电；欢迎下载精品学习资源在新能源的开发和利用中，化学起着不行替代的作用；原文

31、作者郑秀珍、邰凯公正，有删改依据文章内容答复以下问题；1比较 2021、2030 和 2050 年能源结构中的化石能源， 所占比例降低的是石油、煤炭；2H2O、CO2 转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是CO；该过程属于化学填“物理”或“化学”变化；3复合热电薄膜电池中Bi2Te3 由2种元素组成；4以下说法正确的选项是ABD填序号；A能源结构向多元、清洁、低碳转型B科技进步会促进能源的利用C石油和太阳能属于可再生能源D生活中的废热可转化为电能【分析】1依据题中信息进行分析解答；2依据氧化物的定义解答；3依据物质的元素组成解答；4A依据能源结构的变化解答； B依据科技进步会促进能源的利用解答

32、C依据石油不属于可再生能源解答； D依据生活中的废热可转化为电能解答；【解答】 解：1比较 2021、2030 和 2050 年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是石油、煤炭；2通过光催化可将 H2O、CO2 转化为 H2、CO、CH4、CH3OH甲醇等太阳能欢迎下载精品学习资源燃料， H2O、CO2 转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 CO；该过程中有新物质生成，属于化学变化；3复合热电薄膜电池中Bi2Te3 由 2 种元素组成；4 A能源结构向多元、清洁、低碳转型，故正确； B科技进步会促进能源的利用，故正确； C石油不属于可再生能源，故错误； D生活中的废热可转化为电能，故正确；答

33、案：1石油、煤炭；2CO；化学；32；4ABD【点评】此题考查学问点较多，可依据已有的学问进行解答；能读懂题意，从原题情形中提炼出有用的信息是解决该题的关键；1中，反应为CO2+C2CO，其中化合价发生转变的元素是碳元素；2中， CO与 Fe2O3 反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；【分析】1依据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答；2中， CO与 Fe2O3 反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答；【解答】 解：1反应为 CO2+C2CO，二氧化碳、碳、一氧化碳中碳元17. 2 分炼铁的主要原料是赤铁矿主要成分是Fe2O3、焦炭、空气等，转化

34、过程如图：素的化合价分别是 +4 价、0、+2 价，故化合价发生转变的元素是碳元素；欢迎下载精品学习资源 2 中， CO 与 Fe2O3 反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案为：1碳元素；2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；【点评】此题难度不大，把握炼铁的原理、化合价的原就、化学方程式的书写方法是正确解答此题的关键；183 分为爱惜绿水青山， 可将工业残留的钡渣 主要成分为碳酸钡 BaCO3进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡BaSO4；主要流程如下：已知： BaSO4 难溶于水，氯化钡 BaC2l 可溶于水；1粉碎钡渣的目的是增大反应物的接触面积

35、，加快反应速率，使其充分反应；2反应釜 1 中的气体 X 为二氧化碳；3反应釜 2 中发生复分解反应的化学方程式为BaC2l +H2SO4=BaSO4+2HCl；【分析】1依据影响反应速率的因素进行分析；2依据碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳进行分析；3依据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析；【解答】 解：1粉碎钡渣的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率， 使其充分反应；2碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以反应釜1 中的气体 X欢迎下载精品学习资源为：二氧化碳；3反应釜 2 中发生的复分解反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 化学方程式为： BaC2

36、l+H2SO4=BaSO4+2HCl；故答案为：1增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；2二氧化碳；3BaC2l+H2SO4=BaSO4+2HCl；【点评】合理设计试验，科学地进行试验、分析试验，是得出正确试验结论的前提，因此要学会设计试验、进行试验、分析试验，为学好化学学问奠定基础；19. 2 分用如图装置进行试验 夹持仪器略去；加热一段时间后， 蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧；2能表达物质化学性质的现象是A酒精燃烧B蜡烛熔化AC填序号；C火柴燃烧1能说明铜具有导热性的现象是蜡烛熔化或火柴燃烧；【分析】1铜具有导热性，可使火柴燃烧，蜡烛熔化；2化学性质是物质通过化学变化表现出来的；

37、【解答】解：1铜具有导热性，可使火柴燃烧，蜡烛熔化；故填：蜡烛熔化或火柴燃烧；2化学性质是物质通过化学变化表现出来的，酒精、火柴燃烧说明酒精火柴具有可燃性；故填： AC；【点评】 此题难度不大，可依据已有的学问解答；20. 2 分用如图装置进行试验夹持仪器略去 ；欢迎下载精品学习资源1高锰酸钾分解的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；2木炭遇 O2 燃烧时，现象为猛烈燃烧，发出白光，放热；【分析】1依据高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气解答；2依据木炭在氧气中燃烧的现象进行解答；【解答】 解：1 高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的方程式为： 2KMnO4K

38、2MnO4+MnO2+O2；2木炭遇 O2 燃烧时，猛烈燃烧，发出白光，放热；答案：12KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；2猛烈燃烧，发出白光，放热；【点评】此题考查了常见气体的反应原理， 完成此题，可以依据已有的学问进行；要求同学们在完成此类题目时， 要熟知反应物的状态和反应的条件， 以便做出正确的判定；21. 2 分试验室用如图装置制取 CO2；1反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaC2l+H2O+CO2；2用向上排空气法收集 CO2 的缘由是二氧化碳的密度比空气的大且不与空气中其他气体反应；【分析】1依据试验室中制取二氧化碳的反应原理，进行分析解答；欢迎下载精品学习资源2依

39、据二氧化碳的物理性质，进行分析解答；【解答】解：1试验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是： CaCO3+2HCl=CaC2+l H2O+CO2；2用向上排空气法收集CO2，是由于二氧化碳的密度比空气的大且不与空气中其他气体反应；故答案为：1CaCO3+2HCl=CaC2+l H2O+CO2；2二氧化碳的密度比空气的大且不与空气中其他气体反应；【点评】此题难度不大， 是中考的重要考点之一， 娴熟把握试验室中制取二氧化碳气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答此题的关键；22. 3 分用如下图试验验证可燃物燃烧的条件；已知：白磷的着火点为401设计 B、D 的目的是探究可燃物燃烧温度需要到达着火点；2能验证可燃物需要 O2 的现象是C中白磷不燃烧， D 中白磷燃烧；3A D 中，可不做的试验是A填序号；【分析】1依据 B、D 的其它条件相同，水的温度不同，进行分析解答；2验证可燃物需要 O2，应把握其它条件相同，进行分析解答；3依据验证燃烧的条件，可设计比照试验，进行分析解答；【解答】 解：1B、D 的其它条件相同，水的温度不同，B 中白磷不燃烧， D中白磷燃烧，设计 B、D 的目的是探究可燃物燃烧温度需要到达着火点；